234第三节化学平衡检测

1、 PAGE 4第三节 化学平衡1下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 （ ）A加压有利于N2与H2合成氨 B氯水在光照下颜色变浅最终为无色CMnO2有利于H2O2分解放出O2 D向浓氨水中加入NaOH(s)制取氨气2下列说法可说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 （ ）A1 mol NN键断裂的同时，有3 mol HH键断裂B1 mol NN键断裂的同时，有3 mol HH键形成C1 mol HH键断裂的同时，有2 mol NH键形成D1 mol HH键断裂的同时，有2 mol NH键断裂3在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，下列方

2、法能说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）AHI的质量不再变化 B容器内气体压强不再变化C混合气体的颜色不再变化 D混合气体的密度恒定不变4在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断Z的体积分数温度1000kPa10kPa100kPa5右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应B上述反应的逆反应的H0CX、Y、Z均为气态DX和Y

3、中只有一种为气态，Z为气态(D)0tT1、P1T1、P2T2、P26已知反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，右图表示在不同条件下反应物D的体积分数(D)随时间变化的关系，据此判断 （ ）Aabcd，H0Babcd，H0Cabcd，H0Dabcd，H07在某一体积可变的密闭容器中，加入2 mol N2和3 mol H2发生合成氨反应：N23H22NH3，达到平衡时，NH3的质量分数为p。若维持温度和压强不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡时，NH3的质量分数仍为p的是A2 mol NH3 B4 mol N26 mol H2 C1.5 mol N23 mol NH3 D1 mol N

4、23 mol H22 mol NH38在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是 （ ）甲乙时间0OC的浓度乙甲时间0OB的转化率乙甲时间0O混合气体总压A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高9在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列有关说法正确的

5、是 （ ）AK越小，平衡时B的转化率越大 B增大A的浓度，K值减小CK越大，平衡时C的含量越大 D温度升高，K值增大10放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 （ ）AK2 和K1的单位均为molL1 BK2K1 Cc1(CO)c2(CO) Dc2(CO)c2(H2O)11对于可逆反应：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H0，在一定条件下达到平衡状态后，改变下列条件（未说明的条件不变），

6、对有关物理量及平衡状态有何影响？ 压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色_； 升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量_； 使用催化剂，正反应速率_，逆反应速率_，CO的转化率_； 体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强_，正反应速率_，逆反应速率_，平衡向_方向移动。12在不同温度下的密闭容器中，反应CaCO3CaOCO2达到平衡时的压强如下：温度/550650750850897压强/Pa5.32109.171028.371034.941041.01105按要求填空： 若升高CaCO3 分解平衡体系温度，同时缩小反应容器的体积，则平衡_。A向左移动 B向右移动 C不移动 D无法确定 在一个与外

7、界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3 在850时建立了分解平衡，若将容器扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将_（填“升高”、“降低”、“不变”、“无法确定”），平衡时容器内的压强将_（填“大于”、“等于”、“小于”、“无法确定”）4.94104Pa，理由是_。132000时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol。2000时该反应的平衡常数K= 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为多少。参考答案1C 2BD 3AC 4C 5D 6B 7BC 8AB 9C 10BD11 变浅 不变 增大 增大 不变 不变