高三化学一轮复习教学案“水的电离和溶液的酸碱性”13中

1、PAGE 第 PAGE 4 页专题2 水的电离和溶液的酸碱性【要点扫描】水的电离平衡及影响因素水的离子积常数溶液pH的概念及测定方法【知识梳理】1水是一种极弱的电解质，能发生极弱的自偶电离 常温下纯水的一些数据：c(H)c(OH) mol/L、KW 、 pHlg c(H) ； 影响水的电离平衡的因素 温度：水的电离是 热过程，升高温度能 水的电离，c(H)和c(OH)同等幅度 ，pH变 ，KW 。但由于c(H)和c(OH)始终保持相等，不同温度下的水均显 性； 酸或碱：在水中加入 或 均抑制水的电离。若保持温度不变，KW 不变，但水电离出的c(H)和c(OH)同等幅度 ；酸溶液中的c(H) 酸

2、电离出的c(H)，由水电离出的c(H) ；碱溶液中的c(OH) 碱电离出的c(OH)，由水电离出的c(OH) ； 能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均 水的电离。若保持温度不变，KW ，但水电离出的c(H)和c(OH)同等幅度 ； 其它因素：活泼金属。由于活泼金属能置换出水电离出的H ，因而 水的电离。 水的离子积只与 有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。2溶液的pH 计算方法：pH 测定方法： ； ；pH计3溶液酸碱性的定性判断 溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。常温下，pH7的溶液显中性。 常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合或等物质的量浓度的一元酸碱等体积混合后

3、溶液的酸碱性由酸和碱的 决定。规律小结： 酸、碱： (抑制或促进，下同)水的电离1.酸碱盐对水的电离平衡的影响 电离后显酸性的： 水的电离。如：HSO4 (只电离）、H2PO4（电离强于水解） 盐： 电离后水解的： 水的电离 电离后显中性、不水解的：无影响2.PH适用范围C(H)、 C(OH)的关系C(H)的值PHC(H)C(OH) 中性溶液酸性溶液碱性溶液判据适用条件无条件的，任何温度、浓度均适用是有条件的，适用温度为常温【典例精析】【例1】某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L

4、，则此时溶液中的C(OH-) = _。【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH)为 （ ）A1.0107 mol/L B1.0106 mol/L C1.0102 mol/L D1.01012 mol/L【例3】某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4【例4】能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C(OH)的操作是 （ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中

5、加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5）【例5】下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ）A随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大【例6】、下列溶液，一定呈中性的是 （ ） A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.H+=110-7molL-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液【例7】在pH等于1的酸溶液和pH等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，酸溶液放出的氢气多。其

6、可能的原因是 （ ）A两溶液体积相同，酸是多元强酸B.两溶液体积相同，酸是弱酸C.酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上D酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上【例8】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中C(NH4+)C(NH2-)是一个常数C液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-) （2）完成下列反应方程式在液氨中投入一小块金属钠，放出气体NaNH2溶

7、于水的反应类似于“H+OH=H2O”的反应【反馈练习】1（98全国）用水稀释0.l molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是Ac(OH) / c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/ c(OH)Cc(H+) 和c(OH)的乘积 DOH的物质的量2（07全国理综）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ）A5.6B7.0C8.4D13.03（07北京理综）在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3AB

8、CD4（07天津理综）25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是 （ ）A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变5（06全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性6（00全国）室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的c(OH)为（ ） A1.0107 mol

9、1 B1.0106 mol1 C1.0102 mol1 D1.01012 mol17（00上海）水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下水的离子积常数为：K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是（ ）Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在35时，c(H+)c(OH)C水的电离程度（25）（35） D水的电离是吸热的8（04上海）常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 （ ）ApH12的Ba(OH)2 BpH12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl29（02全国）室温下，0.01 mo

10、lL1的某一元弱酸溶液 c (OH)11010 molL1，则它的pH为 （ ）A2 B3 C4 D1010（02全国）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AGlg（c(H+)/ c (OH)）。下列表述正确的是 （ ）A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)11（02上海）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离程度CH的物质的量 DCH3COOH的