大学化学---期末考试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业大学化学期末试题(A卷)姓名： 专业班级： 题号一二三四五六总分得分一、是非题：请在各题括号中，用“”、“”分别表示题文中叙述是否正确。（本大题分10小题，每小题2分，共20分）（ ）1.对不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也一定大。（ ）2.凡含氢和氧的化合物分子间都有氢键。 （ ）3. 键的极性越强，分子的极性也越强。（ ）4. 值越大，则电对中氧化型物质的氧化能力越强。 （ ）5. 一般说来，第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。（ ）6. 配合物的

2、Kf越大，表明内界和外界结合越牢固。（ ）7. 磁量子数m=1的原子轨道必定都是p轨道。（ ）8. 标准状态下，元素稳定单质Sm=0。（ ）9. 系统经一系列变化又回到初态，此过程中系统的一切状态函数的变化量为0。（ ）10. 知道了化学反应方程式，就知道了化学反应级数。 二、选择题（每题1分，共20分）（1）以下各函数不是状态函数的是：aH bW cS dG（2）在298K，100kPa下，反应2H2(g)O2(g)2H2O(1) rH m= -572 kJmol-1则H2O(l)的fHm为：a572 kJmol b-572 kJmolc286 kJmol d-286 kJmol（3）N的氢

3、化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：a分子量最小 b取向力最强c存在氢键 d诱导力强（4）在298K时石墨的标准摩尔生成焓fHm为：a大于零 b小于零c等于零 d无法确定（5）已知电极反应Cu2+2e = Cu的为0.347V，则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的值为：a0.694V b0.694Vc0.347V d0.347V（6）下列物质中，哪个是非极性分子：aH2O bCO2 cHCl dNH3（7）不挥发的溶质溶于水后会引起：a沸点降低 b熔点升高c蒸气压升高 d蒸气压下降（8）某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件： arH m0

4、 rS m0 brH m0 rS m0 crHm0 rS m0 drH m0 rS m0（9）极性共价化合物的实例是：aKCl bHCl cCCl4 dBF3（10）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：ap区A族 bs区A族 cds区B族 dp区族（11）某温度时，反应，K= 则在相同温度下，反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) 的K为：a b1.2510-6 c8105 d(8105)2（12）在醋酸溶液中加入固体NaAc后，醋酸的离解度：a没变化 b微有上升 c剧烈上升 d下降（13）BaSO4的Ksp1.08108，把它放在 0.01

5、molL1 Na2SO4溶液中，它的溶解度是：a不变，因Ksp是常数 b1.08105c1.08102 d1.08106（14）以下各组物质具有缓冲作用的是：aNa 2HPO4Na H2PO4 bHClNaClcNaOHNH3H2O dHAcHCl（15）当n=2，l的取值为：a1，2 b-1，0 c0，1 d2，3（16）(Cl2/Cl)1.36V，(Cu2+/Cu)0.34V，反应Cu2+(aq)+2Cl（aq）Cu(s)+Cl2 (g)的值是：a-2.38V b-1.70V c-1.02V d+1.70V（17）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：a4，0，0， b4，0，1， c

6、4，3，+3， d4，2，0，（18）在下列符号表示的轨道中，其不可能存在的是：a1s b3d c4p d2f（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：a电子能量高低； b电子自旋方向；c电子云形状； d电子云的空间伸展方向；（20）某难溶电解质M2A的溶解度s=1.010-3molL-1，其Ksp为：a1.110-5 b1.010-9 c4.010-6 d4.010-9三、填空题（每空1分，共20分）1. 根据阿仑尼乌斯方程，随温度的升高，其速率常数k将（ ）；对不同反应（A1=A2），其活化能越大，速率常数k将（ ）。2. 碘升华，系统的熵值（ ）。3. 定温定压下，化学平衡发生移动，其平

7、衡常数（ ）。4. 若N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为基元反应，当H2浓度增大一倍，反应速率变为原来的（ ）倍，当N2浓度增大一倍，反应速率变为原来的（ ）倍5. 注明下列符号的名称及单位：Ea（ ），fHm（ ）。6. 体系从环境吸收250kJ,而环境又对体系做100kJ功，问内能的变化值是 ( )。7. 晶体中几种常见的类型分别是（ ）；干冰属于（ ）晶体，SiO2属于（ ）晶体，CaCl2属于（ ）晶体。8. HCO3-是两性物质，它的共轭酸为（ ），共轭碱为（ ）。9. 人类合成的第一个有机物是（ ），由德国化学家（ ）合成的。10. 核外电子排布遵循的三个原则是某（ ），（

8、 ），（ ）。四、命名下列化合物（每题2分，共20分） 8. H2HgI4 9.Co(NH3)5BrCl2 10. K4PtCl6五、简答题（共2小题，每小题5分，共10分）1、写出化学反应Sn +2H+ = Sn2+ +H2原电池符号和电极反应。2、价层电子构型为3d104s2，指出：元素的原子序数；该元素是哪一周期哪一族哪一区元素；用四个量子数描述4s2电子的运动状态。六、计算题（共2小题，每小题5分，共10分）判断298K标准状态下，反应MnO2+ 2Cl- +4H+ =Mn2+ + Cl2 + 2H2O能否正向自发进行？若用c(HCl)=12.0 molL-1的盐酸与MnO2作用反应能否正向进行设其他物质仍然处于标准态？已知(Cl2/Cl-) =1.3583V，(MnO