【化学】陕西省宝鸡市渭滨区2020-2021学年高二下学期期末考试

1、陕西省宝鸡市渭滨区2020-2021学年高二下学期期末考试可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化 C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2下列原子的电子排布图中，符合能量最低原理的是3下列说法中正确的是A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为右图： D3d3表示3d能级

2、有3个轨道4下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大5下列事实与NH3极易溶于水无关的是ANH3与水反应生成NH3H2O BNH3与水分子之间形成氢键CNH3和水分子的相对分子质量接近 DNH3是极性分子6下列现象与氢键有关的是NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素CO(NH2)2的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A B C D7有关物质结构的

3、下列说法中正确的是A碘升华时破坏了共价键 B氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏C含极性键共价化合物一定是电解质DHF分子间作用力大于HCl，故HF比HCl稳定8关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀9下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI10已知C3N4晶

4、体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体说法正确的是AC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长CC3N4晶体是分子晶体DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合 11下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl12下列用水就能鉴别的一组物质是A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四

5、氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸133甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种14下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是ACH3OH B C D15下列化学方程式或离子方程式正确的是A乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H+CO32=CO2+H2OB苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO22+CO32C丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3D乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O16有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；聚异戊二烯；2-

6、丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：A B C D17下列各组物质中，属于同分异构体的是A 和 B H2NCH2COOH 和 H3CCH2NO2 C CH3CH2CH2COOH 和 H3CCH2CH2CH2COOHD H3CCH2OCH2CH3 和 18常温常压下，10mL某气态烃与50mLO2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为AC3H8 BC2H4 CC2H6 DC6H6 192002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（109g）化合物通过质谱仪的离

7、子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6、C2H5、C2H4，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是A 甲醇 B 乙烯 C 丙烷 D 甲烷 20乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同正四面体烷分子式为C4H4,其二氯代物有二种C苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4 溶液褪色D与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式为，环辛四烯

8、不能使溴水褪色第 = 2 * ROMAN II卷（非选择题，共50分）二 、填空题21.（10分）根据要求完成下列问题：已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B2E，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构

9、型是_。F原子的价层电子排布式是_，请写出一种与A的氧化物A2O互为等电子体的分子或离子_。22.（14分） 已知：X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等。W2的核外电子排布简式为Ar3d9。(1)XH3+是有机反应重要中间体，其空间构型为_，其中X原子杂化轨道类型为_ (2)Z单质固态时属于_晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是_。(3)相同条件下，X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是_(填化学式)，理由是_(4)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、

10、Si、H的电负性由大到小的顺序为：_23(16分)如图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。(2)、两元素形成的化合物的空间构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(3)写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式_(4)的二价阳离子与过量的的氢化物的水化物作用生成的配离子化学式为：_(5)元素与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。 (6)元素的离子的氢氧化物不溶于

11、水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为_。(7)金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_。24（10分）已知AK是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，它们之间有如下关系。试回答下列：（1）写出实验室制取A的化学方程式：_（2）写出DE的化学方程式：_（3）写出反应类型：CD ；HI （4）写出酯K的结构简式：_；参考答案选择题（共50分,每小题2.5分） 1-5 DCCDC 6-10 BBCCA 11-15 ABBDD 16-20 CBCDA二、非选择题（共50分）21.（10分）（1）NaAlSiN （3分） (2). 直线形（2分） (3).3d104s1（3分） CO2、CS2或SCN-、N3-、NO2+、等（2分）（合理即可）（14分）平面三角形（2分） SP2（2分） （2） 原子（2分） 碳化硅和硅都是原子晶体，但硅硅键的鍵长大于碳硅键（2分） （3）NH3（2分） 因为NH3与水分子间形成氢键 （2分） （4） CHSi （2分）（16分）（1）S （2分） （2）平面正三角形（2