【化学】辽宁省朝阳市建平县高二期末统考试题

1、辽宁省朝阳市建平县高二期末统考试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分相对原子质量：B11 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 V51 Te128一、选择题：本题共15小题，每小题3分。共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与工业生产、日常生活紧密联系，下列说法正确的是（ ）A

2、利用大豆纤维做成的衣服对人体有非常好的保健功能，大豆纤维属于纤维素B导电聚合塑料（聚乙炔）是一种有机高分子材料C纳米氧化铝有非常好的介电特性，在精细化工方面使用广泛，这是因为纳米氧化铝与酸不反应D做葡萄酒的保鲜剂，是因为有氧化性2某有机物的结构简式如图所示：，下列说法正确的是（ ）A该有机物化学名称为甲基羟基丁酸B该有机物可发生氧化反应、消去反应、取代反应、加成反应C分子中有两个甲基、且与该有机物官能团种类相同的同外异构体有4种（不包括该有机物本身）D1 mol该有机物中含有键3自然界硫元素的部分转化原理如下图所示。下列叙述错误的是（ ）A火山喷发会加剧空气污染B硫酸烈酸雨降落到地面后一段时间

3、内酸性会继续增强，其原因为C酸雨造成湖泊酸化，可以利用石灰石降低湖水的酸性D火山喷发物形成地壳中的金属硫化物的过程，硫元素主要发生的是还原反应4下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）A从浓缩海水中提取溴B灼烧海带C从自制糯米酒中提取米酒D制备并能较长时间观察其颜色5某药物合成的中间体，其结构简式如图所示：，下列说法错误的是（ ）A该有机物遇溶液显紫色B该有机物分子中所有碳原子可能处于同一平面C分子中只有1个手性碳原子D1 mol该有机物与足量钠反应可产生6X、Y、Z、R为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D是这四种元素组成的纯净物，有机物A在常温常压下呈液态，A外子含18个电

4、子，相对外子质量为32，B和D均为单质，C的焰色试验呈黄色，它们之间能发生如下置换反应：（ ）下列说法错误的是（ ）A上述四种元素中，Z的电负性最大，R的第一电离能最小B能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色CX和Z组成的分子都是极性分子DY的氢化物沸点一定低于Z的氢化物沸点7锌的性质与铝相似，可发生反应。下列关于反应物和产物的性质说法正确的是（ ）A、五种物质中有两种离子晶体、三种分子晶体BNaOH晶胞结构与NaCl晶胞结构相似，因此NaOH晶体中配位数是8C中存在4mol配位键D锌的熔点高于水的熔点，是因为锌的相对原子质量大，分子间作用力大的原因8用不锈钢惰性阳极电解技术可以处理有机废水，下列说法

5、正确的是（ ）A阳极电极反应式为B电解过程中右侧电解池NaOH溶液浓度减小C当电路中转移2 mol电子时，阳极处理含的废水D离子交换膜可更换为阴离子交换膜9测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/254575954525pH8.318.558.959.228.748.63实验过程中，取、时刻的溶液，加入溶液做对比实验，中无白色沉淀、产生少量白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A的分解温度低于45B时的pH与时不同，是由于溶液中产生的造成的C的过程中，溶液pH增大的原因一定是水解程度增大D根据该实验可知，溶液开高温度时，pH也增大10常温常压下，下列有关电解质溶液说法正确的是（ ）AA

6、gCl能溶于氨水，而AgI不溶于氨水，则B，则等浓度的和溶液的pH，前者大于后者C等物质的量的草酸（）与NaOH混合溶液的，则溶液中D浓度均为的、混合溶液中，11催化下温室气体的转化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A该循环过程中转化的总化学方程式为：BMgOC是反应的中间产物C反应过程中镁元素的化合价先升高后降低D生成转移12已知：。现有浓度均为1mol/L的、的混合溶液（滴有少量KSCN溶液）10mL，向其中通入标准状况时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是（ ）A当溶液中、全部被还原时转移电子0.03 molB、溶液混合后发生的反应离子方程式为C氧化性D通入足量反应后溶液中可以存在、13设为

7、阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g丁烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为B的乙酸溶液中含的数量为C标准状况下，通入水中，反应转移的电子数为D取浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为14下列实验操作、现象描述和结论都正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论A某固体在试管中加热，在试管口放湿润的红色石蕊试试纸不变蓝色该固体不是铵盐B向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加溶液先观察到砖红色沉淀（），后沉淀颜色变为黑色（）C向丙烯醇（）中滴加少量溶液溶液褪色丙烯醇中有碳碳双键D向两支盛碘水试管中分别加入溶液和溶液前者比后者褪色慢其他条件不变，反应物浓度增加

8、，反应速率增大15已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25时，在不同浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是（ ）A图中a、b两点相同B把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液C该温度下，溶度积的数量级为D在c点的溶液中加入少量固体，溶液可变为b点二、非选择题，本题共4小题，共55分。16，（13分）利用菱镁矿（主要含有碳酸镁、MnO，少量氧化亚铁、氧化铜、等）制取硫酸镁的工艺流程如下：已知：、回答下列问题：（1）酸浸过程中常将矿石粉碎，其目的是_。写出上述流程中得到的浸渣的用途_（写出一种即可）。（2）按阳离子浓度均为0.1 mol/L计算，第二次调解pH时，pH不高于

9、_。流程中试剂a可以循环利用，试剂a为_。（3）沉锰过程中不将Mn元素转化为沉淀的原因_。沉锰过程中在碱性条件下会有MnO（OH）沉淀生成，写出该反应的离子方程式：_。（4）在800下，镁粉与氨气反应，氮化时间1h，可以制备出纯度高，粉末粒子均匀的高质量氮化镁粉末。写出制取氮化镁的化学方程式_。17（14分）已知：是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178187熔化并分解，可用氨气与反应制得。某同学利用下图装置制取，然后制取。已知：为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：，沸点：60，易水解。反应步骤：反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50下反应生成。待三颈烧瓶中的硫粉全

10、部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉A、B装置。连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得。试回答下列问题。（1）仪器a的名称为_，a中三氧化铬（还原产物中铬为+3价）可与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式_。（2）B装置中应选择的试剂为_。制取过程中，b导管末端应连接下图中的_（填序号）。（3）向制得的中通入，生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式_。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象_。（4）在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定的纯度。称取样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量硼酸溶液

11、吸收反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变。反应后的硼酸溶滚，以甲基红-亚甲蓝为指示剂，再用的盐酸滴定反应方程式为进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：实验序号初始读数最终读数0.1020.140.5024.751.0020.96则制得的的纯度为_。18（14分）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲烷。（1）已知碳、氢气的燃烧热分别是、，1mol水蒸气生成1mol液态水放出44kJ热量，则碳与水蒸气反应的_。（2）工业上也可以利用上述反应得到的和进一步合成甲烷，反应方程式为： 在一绝热恒容密闭容器中充入1 mol和2 mol 发生反应 。下列选项能说明该

12、反应达到平衡状态的是_。A与物质的量浓度之比不再改变B平衡常数不再发生变化C容器中和物质的量相等时D和水蒸气的物质的量之和不再改变在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应。测得和浓度随时间变化如上图所示。该温度下的平衡常数为_。已知、分别是正、逆反应速率常数，则升离温度时_。（增大、减小、不变）（3）某温度下在一2L的密闭容器中发生反应。反应过程中部分数据见下表：反应时间反应恒温恒容0min280010min5.620min130min1反应绝热恒容0min0024达到平衡时，反应、对比：平衡常数K（）_K（）（填“”、“”或“=”）对反应，前10 min内的平均反应速率_，若30 min时间

13、容器中再充入和，则平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。19（14分）有机物H是某合成材料的中间体，以芳香族化合物A为主要原料制备H的合成路线如下：已知：，氨基容易被氧化请回答下列问题：（1）A的结构简式为_。E分子中含有的含氧官能团的名称为_。（2）的反应类型为_。（3）写出G生成H的化学方程式_。（4）写出所有符合下列条件D的同分异构体的结构简式_。属于芳香族化合物，具有与D相同的官能团，核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为221参考答案1B【解析】大豆纤维属于蛋白质，A错误。纳米氧化铝具有氧化铝的化学性质，能与酸、碱反应，C错误。做葡萄酒的保鲜剂，是因为有还原性，可以抑菌，D错误。2

14、C【解析】该有机物正确命名为3-甲基-2-羟基丁酸，A错误；羧基不能发生加成反应，B错误；除该有机物本身外还有四种符合条件的同分异构体，分别是、，C正确：该分子只有羧基中有1个键，所以1 mol该有机物中含有键，D错误。3B【解析】火山喷发会产生大量的含硫气体，造成大气污染，A正确。硫酸型酸雨降落到地面后，雨水中的、，会继续被氧化为，酸性增强，B错误。石灰石的主要成分是碳酸钙，可消耗硫酸、亚硫酸，C正确。根据图示可知，火山喷发物形成地壳中的金属硫化物的过程，最终转化为负价硫元素的化合物，硫元素发生的是还原反应，D正确。4D【解析】浓缩海水中溴元素以形式存在，直接蒸馏得不到溴单质，A错误。灼烧海

15、带应该用坩埚，不能用蒸发皿，B错误。从自制糯米酒中提取米酒应该用过滤和蒸馏的方法，C错误。铁为阳极，被氧化生成，进而生成，有煤油隔绝氧气，可以长时间观察颜色，D正确。5D【解析】该有机物分子中有酚羟基、醛基和羧基。因此加入溶液会显紫色，A正确。通过键的旋转，分子中9个碳原子可以处于同一平面内，B正确。中只有1个标“*”的碳原子是手性碳原子，C正确。分子中的羟基、羧基均可与钠反应产生氢气，1mol该有机物与足量钠反应可产生，D错误。6D【解析】依题意，C含钠元素，有机分子A含18个电子，A为（相对分子质量为32），由此推知，X为氢，Y为碳，Z为氧，R为钠。在钠、碳、氢、氧中，氧的电负性最大，钠的

16、第一电离能最小，A项错误；分子含碳碳三键，能与溴加成，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，B项错误；、，是极性分子，C项错误；碳的氢化物为烃类，在常温下有固态烃，而水的氢化物为、，常温下呈液态，固态烃的熔点和沸点高于水和双氧水，D项正确。7C【解析】Zn单质是金属晶体，A错误。NaCl中的配位数是6，B错误。中1个与周围4个形成配位键，中存在4 mol配位键，C正确。水的沸点低是因为冰是分子晶体、锌是金属晶体，锌晶体中是金属键的作用，金属键强于水分子之间的分子间作用力，D错误。8C【解析】根据题中信息可知要处理的是的废水，因此生成时，转移8个，A错误。电解时移向阴极，右侧电解池中产生，NaOH溶液

17、浓度增大，B错误。1个被氧化时转移8个，因此转移2 mol电子时，阳极处理含0.25 mol 的废水，C正确。若更换为阴离子交换膜，则右侧的会移向左侧，溶液碱性增强，不锈钢电极上会发生放电，故不可更换离子交换膜，D错误。9B【解析】是升温过程溶液pH变化，-是降温过程溶液pH变化。对比和、和，以及反应前后滴加溶液的现象可知在溶液中受热分解产生了少量，但不能利用和的数据判断的分解温度低于45，A错误。和温度相同，但溶液pH不同则一定是水解造成的，B正确。的过程中溶液pH增大有两方面原因：一是温度升高水解程度增大，二是分解产生的水解程度比水解程度大，C错误。是强酸的酸式盐，溶液显强酸性，升温并不能

18、使溶液pH增大，D错误。10A【解析】AgCl中可与形成从而导致AgCl溶于氨水，而AgI不溶于氨水说明AgI溶液中浓度很小不能与形成配离子，A正确。，则等浓度和溶液相比较，的水解程度小，pH小，B错误。等物质的量的草酸（）与NaOH混合溶液的溶质为，溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，溶液中，C错误。浓度均为的、混合溶液，没有给出溶液体积，无法计算n的值，D错误。11C【解析】根据转化关系图可以看出转化的总化学方程式为：，A正确。含镁化合物（除MgO外）均为中间产物，B正确。反应过程中镁元素化合价不变，碳元素化合价不断降低，最终降为价，C错误。根据化合价可知，生成转移8mol，D正确。

19、12C【解析】通入足量的时被还原为Se单质，Se元素化合价降4价；被还原为，Fe元素化合价降1价；溶液中、均为0.01 mol，二者完全被还原时转移电子为，A错误。、，均为0.01 mol，消耗的为0.02 mol，消耗的为0.005 mol，题中给出信息为通入0.005 mol 时，红色褪色，证明先参与反应，氧化性，所以反应不能发生，B错误、C正确。反应后的溶液中有大量的、和，具有强氧化性，可以氧化、，D错误。13A【解析】丁烯和环丙烷的最简式均为，14 g 的物质的量为1 mol，则所含氢原子数为，A正确；乙酸是弱酸，在溶液中部分电离，因此溶液中物质的量小于0.1 mol，B错误；只有部分

20、的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，C错误；浓硝酸与足量的铜片反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，0.7 mol浓硝酸与铜反应生成0.35 mol二氧化氮，0.7 mol稀硝酸与铜反应生成0.175 mol一氧化氮，因此生成气体的物质的量在0.175 mol与0.35 mol之间，D错误。14D【解析】铵盐的检验是将固体与NaOH溶液混合加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸检验，A错误。向盛有10滴溶液的试管中先滴加溶液，再滴加溶液，先产生砖红色沉淀，后沉淀颜色变为黑色，证明了的溶度积更小，B错误。丙烯醇分子中的羟基也可以使溶液褪色，因此溶液褪色，不能直接证明是碳碳

21、双键，C错误。碘水可以与溶液发生氧化还原反应，导致碘水褪色，D正确。15D【解析】曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点不一样，则不相同，A错误。把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，仍然为饱和溶液，各种微粒的浓度不变，不能使溶液由a点变到b点，B错误。硫酸银饱和溶液中存在如下平衡，由图可知时，溶液中为，则，则数量级为，C错误。在c点的溶液中加入少量，固体，溶液中增大，能使溶液由c点变到b点，D正确。16（13）（1）提高酸浸速率（2分） 制光导纤维（1分）（2）8（2分） 氨水或氨气（2分）（3）和的Ksp相近，会有沉淀产生，造成镁元素损失（2分）（2分）（4）（2分，写“”给1分

22、。）【解析】菱镁矿中加入稀硫酸时只有不溶解，溶液中有、，根据给出的溶度积常数可知先氧化后调节pH，先除掉，然后除掉，最后除掉。（1）将矿石粉碎后再与酸反应，可以加快酸浸的速率。浸渣是不溶于酸的，可制光导纤维。（2）第二次调节pH主要是除掉铜离子，锰离子不沉淀，根据的溶度积可以计算，当开始沉淀时，此时，试剂a可以消耗调节pH，在沉锰步骤中加入的阳离子为，在后续步骤中加入熟石灰又能产生试剂a，所以a为氨气或氨水。（3）和的相近，调节pH除掉时，会有沉淀产生，造成镁元素损失。根据化合价升降相等、电荷守恒、原子守恒可以写出反应的离子方程式。（4）镁单质与氨气反应生成氮化镁时发生的是置换反应，产生。反应

23、温度是给出的800。17（14分）（1）蒸馏烧瓶（2分） （2分）（2）浓硫酸（2分） C（2分）（3）（2分） 取少量固体粉末于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则盐中的阳离子为铵根离子（2分）（合理给分）（4）92%（2分）【解析】（1）a为蒸馏烧瓶，制取氯气时做氧化剂，将浓盐酸氧化为，反应的离子方程式为。（2）制取时需要干燥的氯气，HCl与硫粉不反应，因此只需要干燥即可，洗气瓶中盛装的是浓硫酸。最后尾气处理时，为了防止进入水蒸气，只能选用盛碱石灰的干燥管。（3）根据信息生成产物中的固体单质一定是硫单质，另一种盐一定是氯化铵，由此可写出反应的方程式为：。检验氯化铵中的阳离子采用的方法为取少量固体粉末于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则盐中的阳离子为铵根离子。（4）结合反应方程式和原子守恒可以找出反应的关系式。实验数据与其他两组相差较大，舍去，消耗盐酸溶液平均体积为20.00 mL。所以，的质量分数为。18（14分）（1）（2分）（2）ABD（2分） 6.75（2分） 减小（2分）（3）（2分） 0.03 mol/（Lmin）（2分） 逆向（2分）【解析】（1）由已知信息可写出 ， ， 根据盖斯定律，将得：。（2）充入和，与按物质的量之比