离子反应(一课时) 高一化学课件教案 人教版

1、第二节 离 子 反 应思考1：以下物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 铁、铜能导电因为其中有自由移动的电子存在。 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。思考2：自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？氯化钠固体是否只有在溶于水后才能导电？一、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。NaCl的电离电离方程式NaCl Na+Cl-+思考：你还知道哪些类别物质像氯化钠一样溶于水也能导电

2、？复习：物质的分类 混合物 单质金属单质、非金属单质 纯 酸性氧化物 物 氧化物 碱性氧化物 净 化 无机化合物 酸 两性氧化物质 合 碱 物 物 盐 有机化合物 如醋酸，酒精 二.电解质和非电解质1、电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物等 2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下不能够导电的化合物。如：大多数有机化合物 非金属氧化物CO、CO2、N0练习1：以下表达正确的选项是 BC A NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D SO3 溶于水能导电，所以SO3是电解质E

3、 CU能导电，所以是电解质F BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解 质G Na2O溶于水发生了反响生成NaOH，不存在了，虽然溶液导电，但Na2O是非电解质三、电解质导电能力的强弱2、电解质溶液的导电能力取决于：自由移动离子浓度单位体积内自由移动的离子的数目及离子所带电荷数。强电解质： 在水溶液里全部电离成离子 弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子1、电解质溶液的导电原因：自由移动离子四、强电解质和弱电解质：强电解质： 在水溶液里完全电离成离子 的电解质弱电解质：在水溶液里只有局部分子电离成离子的电解质电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸强碱：NaOH KOH Ba(OH

4、)2 Ca(OH)2绝大多数盐高中阶段所有的盐弱酸:H3PO4中强酸、H2SO3、H2CO3、HF、HClO、 H2S 羧酸等弱碱： NH3H2O及难溶于水的碱CU(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3水活泼金属氧化物 Na2O、CaO小结 物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 在水溶液或在熔融状态下能够 导电的化合物。 1、电离 2、电解质 化合物电解质非电解质强电解质弱电解质能全部电离成离子如强酸、强碱和大局部的盐。只能局部电离成离子如弱酸、弱碱和水。笔记非电解质 在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物想一想2：以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金

5、属铜 固态NaCl O2 H2SO3碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3葡萄糖 CH3COOH Cu(OH)2 AgCl H2O SO3非电解质：能导电：属于强电解质的属于弱电解质的电解质： 3、判断以下有关强弱电解质的说法是否正确？为什么？区别强、弱电解质的标准是化合物水溶液的导电能力。强电解质的水溶液中只有离子，没有电解质分子。强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱。NaOH溶液导电的原因是因为它在电流的作用下，电离出自由移动的Na+ 和OH-五、电离方程式书写电解质的电离可用电离方程式表示强电解质：NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO4弱电解质：CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH-？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-3、电离的表示方法-电离方程式 阅读教材P28-29请分别书写以下各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、盐酸、硫酸、碳酸 2、氢氧化钡、氢氧化铝 3、硫酸钡、硫酸氢钠、