高考化学得分策略专题四离子反应

1、高考化学得分策略专题四离子反应1.了解离子反应的概念、了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。2.了解Cl、SO 、CO 、Na、K、Fe3、NH 等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。 考纲要求考点一离子方程式的书写与正误判断栏目索引考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存考点三离子反应的应用离子推断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”、“”、“”、“”、“”等符号符合实际。考点一离子方程式的书写与正误判断知识精讲(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须

2、守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。题组集训题组一滴加顺序不同反应的离子方程式的书写1.按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量 ， ；向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量 ， 。Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO 2H2OAl34OH=AlO 2H2O3AlO Al36H2O=4Al(OH)3(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液向NaAlO2溶

3、液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 ， ；向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 ， 。AlO HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAlO 4H=Al32H2OAl33AlO 6H2O=4Al(OH)3(3)Na2CO3溶液和稀盐酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 ， ；向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 ， ；向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量 ， 。AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOHAg2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OAg(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH提

4、醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。题组二定量型离子方程式的书写2.按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水，过量澄清石灰水反应的离子方程式。(2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH溶液，过量NaOH溶液反应的离子方程式。(3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液，过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。(6)向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出，有气泡冒出。答案2Fe3Fe=3Fe2，Cu

5、2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H2(7)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2，过量Cl2，等量Cl2反应的离子方程式。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl方法技巧1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。2.判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能

6、与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH 、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH OH=NH3H2O，则生成的NH3H2O与H、Al3都不能大量共存，会发生反应：NH3H2OH=NH H2O，Al33NH3H2O=

7、Al(OH)33NH 。因此，OH应先与H反应，再与Al3反应，最后与NH 反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。(1)氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO( )(2015江苏，9A)(2)Na2CO3溶液中CO 的水解：CO H2O=HCO OH( )(2015江苏，9B)题组三高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编类型一常见“陷阱”设置型(3)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO I6H=I23H2O( )(2015江苏，9C)(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO 2H=SO2H2O( )(2015山东理综，12A)(5)向CuS

8、O4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2( )(2015山东理综，12D)(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O( )(2015安徽理综，10C)(7)Cu溶于稀硝酸：Cu2HNO =Cu2NO2H2O( )(2014江苏，7A)(8)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2( )(2014江苏，7C)(9)Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O( )(2014四川理综，3A)(10)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO 2H=H2O

9、CO2( )(2014四川理综，3B)(11)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH 2H2O( )(2014四川理综，3C)(12)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4( )(2014安徽理综，8C)类型二定量书写判断型4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO Ba2OH=BaCO3H2O( )(2015江苏，9D)(2)向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH ( )(2015山东理综

10、，12C)(3)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2H2O=H2SiO3SO ( )(2015山东理综，12B)(4)离子方程式2Ca23HCO 3OH2CaCO3CO 3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应( )NaHCO3与澄清石灰水反应( )Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应( )NH4HCO3与澄清石灰水反应( )(2015上海，19)(5)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO22H2OAlO =Al(OH)3HCO ( )(2014江苏，7D)(6)(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH

11、=Fe(OH)2( )(2014江苏，7B)(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应；HCO OHCa2=CaCO3H2O( )(2013江苏，8D)(8)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH Al32SO 2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O( )(2012四川理综，9C)失误防范1.常规“陷阱”设置(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。2.定量型离子方程式书写正误判断的审题要求(1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。(2)根据反应类型，判断优先反应的离子

12、，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCO OH=CO H2O，而Ca2和CO 不能大量共存，Ca2CO =CaCO3，即HCO Ca2OH=CaCO3H2O。考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。1.警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO 、MnO 等有色离子不能大量存在。知识精讲2.警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )；能使pH试纸显红色的溶液；能使甲基橙

13、显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的是pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )；能使pH试纸显蓝色的溶液；能使酚酞溶液显红色的溶液；能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；由水电离出的c(H)110n molL1或由水电离出的c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)；与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。3.警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3的溶液，隐含是

14、酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量NO 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。(3)含有大量AlO 的溶液，隐含是碱性溶液。(4)含有大量S2、SO 的溶液，隐含不是酸性溶液。5.警惕几种说法(1)HCO 可存在弱碱性环境中，HSO 可存在弱酸性环境中。(2)Al3、Fe3在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。1.(2015上海，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH 、Fe3、Ba2、Al3、CO 、Cl、OH、NO 。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()种种种种题组集训题组一题干中有限制条件的离子共存问题的判断CD项，在酸性条件下，OH

15、不能大量存在。C题组二选项中有限制条件的离子共存问题的判断解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与Al3不能大量共存。B项，c(OH) 11013 molL1，c(H)0.1 molL1，溶液呈酸性，四种离子可以大量共存。C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO 不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO 与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H)11013的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO

16、、CO 不能大量存在。答案B解析A项，pH1的溶液显强酸性，CO 与H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H)11013 molL1的溶液pH13，溶液显强碱性，Mg2、Cu2分别与OH反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1 molL1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH 、HCO 均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3、Fe2均能与SCN反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。答案C失误防范离子共存问题审题“五大”注意1.应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2.应注意题干中提示

17、的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H的存在，碱性溶液应考虑OH的存在。3.应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。4.应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。5.注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。考点三离子反应的应用离子推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题

18、目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1.注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2.根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。知识精讲3.注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为AlO ，AlO 遇到过量的强酸转化为Al3。1.对某酸性溶液(可能含有Br、SO 、H2SO3、NH )分别进行如下实验：(1)加热时

19、放出的气体可以使品红溶液褪色；(2)加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()A. B.C. D.题组集训题组一定性推断离子解析根据(1)可以判断有H2SO3；根据(2)可以判断有NH ；根据(3)不能确定SO ，因为氯水能把H2SO3氧化成H2SO4。由于还原性H2SO3Br，加入的氯水又是少量，所以根据溶液无色，不能确定Br是否存在。答案A2.某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO 、SO 等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：用pH试纸检验，溶液的pH大于7；向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是()A.实验说明发生了反应：SO 2H2O=H2SO32OHB.实验中发生的离子反应只有：Cl22Br=2ClBr2C.实验、发生的反应分别是Ba2SO =BaSO4、AgCl=AgClD.为确定该