2023版高考化学总复习：专题三离子反应应用创新题组

1、第 页专题三离子反应1.某无色溶液可能大量存在Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Cl-、OH- 、CO32-、NO3-中的几种离子,现进行如下实验:取少量溶液于试管,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不消失;过滤,向滤液中加入过量NaOH溶液,又出现白色沉淀。下列有关说法正确的是()A.无色溶液中一定存在Ag+、Mg2+和NO3-B.无色溶液中一定不存在Na+、Cu2+、Cl-、OH-和CO32-C.中白色沉淀是Mg(OH)2或Al(OH)3或二者的混合物D.该实验无法确定Na+、Al3+和OH-是否大量存在答案A溶液呈无色,则一定不存在Cu2+,由实验可知,

2、溶液中一定存在Ag+,根据互斥性原则,一定不存在Cl-、OH- 、CO32-;由实验可知,溶液中一定存在Mg2+,可能存在Al3+;根据电中性原则,一定存在NO3-。综上所述,溶液中一定存在Ag+、Mg2+和NO3-;一定不存在Cl-、OH- 、CO32-和Cu2+;可能存在Na+、Al3+。2.溶液A中可能含有如下离子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-。某同学设计并完成了如下的实验:下列说法正确的是()A.溶液A中一定存在NH4+、SO42-、SO32-,可能存在Na+B.溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-、SO32-,可能存在Cl-C

3、.溶液A中可能存在Cl-,且c(Na+)0.20 molL-1D.如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有NH4+答案C溶液A中滴加足量BaCl2溶液,所得沉淀B部分溶于稀盐酸。分析题图知沉淀D为BaSO4,物质的量为0.01 mol;溶解的物质为BaSO3,质量为2.17 g,物质的量为0.01 mol,由此推断原溶液中含有0.01 mol SO42-和0.01 mol SO32-,则原溶液中一定不含Ba2+。滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀产生,则原溶液中无Mg2+;有气体放出,可知溶液中有NH4+,根据生成448 mL(标准状况)氨气,可知溶液中含0.02 mol N

4、H4+。根据电荷守恒可知,溶液中一定含有Na+,可能含有Cl-。综上所述,A、B错误;溶液A中不存在Cl-时,Na+物质的量为0.02 mol;存在Cl-时,Na+的物质的量大于0.02 mol,即c(Na+)0.20 molL-1,C正确;氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D错误。3.在Na+浓度为0.9 molL-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):.向该溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出1.12 L气体;.将的反应混合液过

5、滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6 g;.在的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象。下列说法错误的是()A.实验能确定一定不存在SO42-B.K+一定存在,且c(K+)1.3 molL-1C.实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+D.实验中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+ H2SiO3答案B根据实验可知,溶液一定含有CO32-,其物质的量为0.05 mol,根据互斥性原则,溶液中一定不含Ag+、Mg2+、Ba2+;根据实验推知,固体是SiO2,说明含有SiO32-,物质的量是0.06 mol;实验说明溶液中一定不含SO42-。根据电荷守恒知,溶液中一定存

6、在K+,可能存在NO3-。若溶液中没有NO3-,则c(K+)+c(Na+)=2c(SiO32-)+2c(CO32-),c(K+)=(20.6+20.5-0.9) molL-1=1.3 molL-1;若溶液中有NO3-,则c(K+)1.3 molL-1,B错误;实验中生成硅酸沉淀,离子方程式为SiO32-+2H+ H2SiO3,D正确。4.某固体混合物中可能含有K+、NH4+、Al3+、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子,某同学为了确认其成分进行了实验探究,实验及现象如下(所加试剂均足量):下列说法中正确的是()A.气体A中可能含有SO2B.固体混合物中一定含有Br-、HCO3-和S

7、O42-C.固体混合物中一定不含Al3+D.为确定固体混合物中是否含有K+,需进行焰色试验答案CA项,加入足量氯水得到橙色溶液和气体A,说明混合物中一定含有Br-和HCO3-,气体A为CO2,因氯水足量,若溶液中有SO32-,氯水会将SO32-氧化为SO42-,不会产生SO2,错误;B项,橙色溶液中加入Ba(OH)2生成白色沉淀,说明橙色溶液中一定有SO42-,但此SO42-可能由SO32-被氯水氧化而来,故原固体混合物中不一定含有SO42-,错误;C项,固体混合物溶于水得澄清溶液,考虑到Al3+与HCO3-发生相互促进的水解反应生成白色沉淀,故固体混合物中一定不含Al3+,正确;D项,橙色溶

8、液中加入足量Ba(OH)2无NH3生成,说明固体混合物中一定不含NH4+,根据溶液电中性原则,固体混合物中一定含有K+,无需进行焰色试验,错误。5.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Na加入Fe2(SO4)3溶液中:6H2O+6Na+2Fe3+2Fe(OH)3+6Na+3H2将Na加入到CuSO4溶液中:2H2O+2Na+Cu2+ Cu(OH)2+2Na+H2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2O CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O Ca

9、SO3+2HClOCHCl溶液与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2OHI溶液与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2OD稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H+OH- H2O稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应至中性:H+OH- H2O答案AB项,向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,SO2具有还原性,会被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子;C项,HI既有酸性,也有强还原性,I-会与Fe3+反应生成Fe2+和I2;D项,稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应除H+与OH-反应生成水外,SO42-与Ba2+也会反应生成BaSO4沉淀;故选A。6.下列离子方程式书

10、写正确的是()A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:CO32-+CO2+H2O 2HCO3-B.NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+ClO- SO42-+Cl-+2H+C.FeI2溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O答案DA项,相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,离子方程式为2Na+CO32-+CO2+H2O 2NaHCO3,错误;B项,生成的H+与ClO-反应,离子方程式为SO2+H2O+3ClO- SO42-+Cl-+2HClO,错误;C

11、项,Cl2先与I-反应,离子方程式为Cl2+2I- I2+2Cl-,错误。7.不能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中:Br2+H2O+SO32- 2Br-+2H+SO42-B.将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中:2Fe3+3Mg(OH)2 2Fe(OH)3+3Mg2+C.将过量SO2通入K2S溶液中:5SO2+2S2-+2H2O 3S+4HSO3-D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热:CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH2OH(CHOH)4COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O答案AA项,Na2SO3过量

12、,反应产生的H+会和Na2SO3反应产生NaHSO3,错误;B项,Mg(OH)2与Fe3+反应产生溶解度较小的Fe(OH)3和Mg2+,正确;C项,过量SO2与K2S反应产生HSO3-和硫单质,正确;D项,葡萄糖溶液与银氨溶液反应时醛基被氧化,正确。8.下列离子方程式正确的是()A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+ I2+2H2OB.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:3SO2+2MnO4-+4H+ SO42-+2Mn2+2H2OC.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2+HCO3-+OH- MgCO3+H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO

13、2:Ca2+SO2+H2O+2ClO- CaSO3+2HClO答案AB项,原子不守恒,错误;C项,反应的离子方程式为Mg2+2HCO3-+4OH- 2CO32-+Mg(OH)2+2H2O,错误;D项,ClO-会将二氧化硫氧化为SO42-,反应生成CaSO4,错误。9.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是()A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2+H2O+CO2 CaCO3+2H+B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe3+H2SC.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4+OH- NH3H2OD.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O

14、 2HSO3-+2Cl-+SO42-答案D二氧化碳和氯化钙溶液不反应,A错误;硫化亚铁具有还原性,硝酸具有氧化性,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为FeS+4H+NO3- Fe3+S+NO+2H2O,B错误;同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时,OH-先与H+反应,正确的离子方程式为H+OH- H2O,C错误;故选D。10.下列离子方程式正确的是()A.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2OB.向次氯酸钙溶液中通入过量SO2:Ca2+ClO-+SO2+H2O CaSO4+Cl-+2H+C.向15 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液

15、中通入标准状况下的44.8 mL SO2:2SO2+3OH- SO32-+HSO3-+H2OD.1 molL-1NaAlO2溶液与2.5 molL-1盐酸等体积混合:2AlO2-+5H+ Al3+Al(OH)3+H2O答案DA项,硝酸能氧化Fe2+生成Fe3+,错误;B项,反应的离子方程式为Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O CaSO4+SO42-+2Cl-+4H+,错误;C项,n(OH-)=0.015 mol,n(SO2)=0.002 mol,n(OH-)n(SO2)=34,生成物中只有HSO3-,反应的离子方程式为SO2+OH- HSO3-,错误;D项,n(AlO2-)n(H+)=25

16、,AlO2-与H+反应生成的Al(OH)3部分溶解生成Al3+,由电荷守恒和原子守恒可写出反应的离子方程式:2AlO2-+5H+ Al3+Al(OH)3+H2O,正确。11.下列离子方程式的书写正确的是()A.ICl和Cl2的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液:ICl+2OH- I-+ClO-+H2OB.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液:Mg2+2HCO3-+2OH- MgCO3+CO32-+2H2OC.过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO- HSO3-+HClOD.少量H2S气体通入CuSO4溶液中:H2S+Cu2+ CuS+2H+答案DCl非金属性强于I,IC

17、l中氯为-1价,碘为+1价,正确的离子方程式为ICl+2OH- Cl-+IO-+H2O,A错误。Mg(OH)2比MgCO3更难溶,NaOH过量时,MgCO3转化为更难溶的Mg(OH)2, 正确的离子方程式为Mg2+2HCO3-+4OH- Mg(OH)2+2CO32-+2H2O,B错误。SO2与NaClO发生氧化还原反应:SO2+H2O+ClO- SO42-+Cl-+2H+,C错误。CuS难溶于酸,D正确。12.某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种,向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,根据以上实验现象,下列结论中正确

18、的是()A.此溶液中一定有S2-和SO32- B.此溶液中一定没有AlO2-C.此溶液中一定有NO3- D.此溶液中一定有Na+和S2-答案D加入稀盐酸,产生浅黄色沉淀S,则溶液中一定有S2-,一定没有Ag+,且S2-发生了氧化还原反应,至少存在SO32-和NO3-中的一种,生成的气体可能是H2S、SO2或CO2,则溶液中可能存在CO32-,Al3+和S2-不能大量共存,故溶液中一定不存在Al3+,根据溶液呈电中性原则,一定存在Na+,所以原溶液中一定含有Na+、S2-,SO32-和NO3-至少存在一种,可能含有AlO2-、CO32-,故选D。13.X溶液中含有下表所示离子中的某5种,且其离子

19、浓度均为0.1 mol/L(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有气体生成,反应前后阴离子种类不变。阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+阴离子OH-、NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-下列叙述错误的是()A.Z溶液中一定含有Mg2+B.X溶液中不可能含有HCO3-和CO32-C.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D.生成气体的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+ 3Fe3+NO+2H2O答案C向X溶液中加入足量稀盐酸,生成气体,反应前后阴离子种类不变,X溶液中含有Cl-,不可能含有CO32-、HCO3-和OH-;根据表中的离子,可

20、以推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成NO;X溶液中共含有5种离子,根据电荷守恒可知另外两种离子所带电荷数相等、电性相反,故原溶液中含有的五种离子为 Cl-、 NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+;故选C。14.某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析,溶液A中可能含有如下离子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-,设计并完成了如下的实验。下列说法不正确的是()A.气体E在标准状况下的体积是224 mLB.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.溶液A中一定存在Na+、NH4+、SO42-、SO32-D.溶液A中可能存在Cl-,且c(Na+)0.20

21、molL-1答案D加入足量氯化钡溶液生成沉淀B的质量为4.50 g,且部分溶解于盐酸,说明原来有SO32-、SO42-,则原溶液中没有Ba2+,BaSO4的质量为2.33 g,说明原溶液中SO42-的物质的量为0.01 mol,BaSO3的质量为4.50 g-2.33 g=2.17 g,SO32-的物质的量为0.01 mol;滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀生成,可知原溶液中没有Mg2+,生成448 mL气体,为氨气,n(NH3)=0.448 L22.4 Lmol-1=0.02 mol,说明含有0.02 mol NH4+;溶液中阴离子的电荷总数为2n(SO32-)+2n(SO42-)=0.

22、04 mol,阳离子的电荷总数为n(NH4+)=0.02 mol,根据电荷守恒可知溶液中肯定存在Na+,可能还含有Cl-,则n(Na+)=0.02 mol+n(Cl-),n(Na+)0.02 mol,c(Na+)0.20 molL-1;故选D。15.(双选)某溶液可能含Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子,为了确定溶液成分,将溶液分别装入甲、乙、丙三支试管中并进行如下实验:实验1:向甲试管中滴加NH4SCN溶液,溶液变红;再加入烧碱浓溶液并加热,用湿润红色石蕊试纸检验气体,试纸变蓝。实验2:向乙试管中滴加盐酸,产生气泡。实验3:向丙试管中加

23、入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤。向滤液中滴加AgNO3溶液无沉淀生成。下列推断正确的是()A.由实验1可知,原溶液一定含有Fe3+和NH4+B.由实验2可知,原溶液一定含有HCO3-C.由实验3可知,原溶液一定含SO42-D.原溶液一定不存在HCO3-、Cl-,可能存在NH4+、Na+答案CD实验1中先加入NH4SCN溶液,后续实验也能产生NH3,故不能确定原溶液中是否含有NH4+,A项错误;由实验1可知,一定存在Fe3+,故不可能存在HCO3-,B项错误;故选CD。16.下列离子方程式错误的是()A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O HClO+HC

24、O3-B.向NH4HCO3稀溶液中加入足量澄清石灰水,产生白色沉淀:NH4+HCO3-+Ca2+2OH- NH3+CaCO3+2H2OC.向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水:Cu(OH)2+4NH3H2O Cu(NH3)42+2OH-+4H2OD.向淀粉KI溶液中滴加适量稀硫酸,在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色:4H+4I-+O2 2I2+2H2O答案B碳酸氢铵溶液少量,澄清石灰水足量,反应不加热,不产生氨气,反应的离子方程式为NH4+HCO3-+Ca2+2OH- NH3H2O+CaCO3+H2O,B项错误。17.下列离子方程式表达正确的是()A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3+

25、3H2OB.小苏打溶液呈碱性的原因:HCO3-+H2O H3O+CO32-C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-D.向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH- AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2O答案CFe3+能氧化I-,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2O,A项错误;小苏打溶液呈碱性的原因是HCO3-水解,正确的离子方程式为HCO3-+H2O H2CO3+OH-,B项错误;溴化亚铁溶液中通入足量氯气,Fe2+和Br-均能

26、完全被氧化,离子方程式正确,C项正确;向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,假设Ba(OH)2物质的量为1 mol,根据关系式Al3+3OH-,Ba2+SO42-可得离子方程式为2Al3+3SO42-+6OH-+3Ba2+ 3BaSO4+2Al(OH)3,D项错误。18.锂离子电池的正极材料为LiMn2O4、碳粉及铝箔,某小组在室温下设计下列流程处理废旧锂离子电池的正极材料。下列离子方程式错误的是()A.加入过量NaOH溶液:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2B.滤液加入饱和碳酸钠溶液:CO32-+2Li+ Li2CO3C.LiMn2O4被氧化:4Mn2O4-+O2+4H+

27、 4MnO2+2H2OD.滤液加入过量CO2:CO2+OH- HCO3-、AlO2-+2H2O+CO2 Al(OH)3+HCO3-答案C滤液为Li2SO4溶液,加入饱和Na2CO3溶液,反应生成溶解度更小的碳酸锂而析出固体,B项正确;LiMn2O4难溶于水,不能拆开,离子方程式为4LiMn2O4+O2+4H+ 8MnO2+2H2O+4Li+,C项错误;滤液为NaAlO2和NaOH混合溶液,加入过量CO2反应的离子方程式为CO2+OH- HCO3-、AlO2-+2H2O+CO2 Al(OH)3+HCO3-,D项正确。19.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向盛

28、有BaCl2溶液的试管中通入SO2,振荡,出现白色沉淀白色沉淀为BaSO4B向含碘废液X中加入FeCl3溶液,振荡,滴入淀粉溶液变蓝X中一定含有I-C向盛有乙醇的试管中放入新切的钠块,平缓放出气体,钠块未熔化钠与乙醇的反应为吸热反应D向试管中加入2 mL 10% CuSO4溶液,滴入45滴5% NaOH溶液,加入2 mL 10%麦芽糖溶液,加热,无红色沉淀麦芽糖无还原性答案AA项,BaCl2与SO2不反应,振荡过程中,SO2与H2O反应生成的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4,则白色沉淀为BaSO4,正确;B项,未先滴加淀粉溶液,则无法确定原溶液中是否含有I2,错误;C项,钠与乙醇反应为

29、放热反应,钠块未熔化,是因为反应速率缓慢,放出的热量少,错误;D项,检验麦芽糖中的CHO需要在碱性条件下进行,题干中NaOH的量不足,错误。20.烟气脱硫能有效减少SO2的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝(1-x)Al2(SO4)3xAl2O3溶液,并用于烟气脱硫。下列说法正确的是()A.“酸浸”后,所得滤渣的主要成分为H2SiO3B.pH约为3.6时,溶液中存在大量的H+、Al3+、CO32-C.调pH时,若pH偏高,则所得溶液中c(Al3+)将增大D.碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后,所得溶液中c(SO42-)将增大答案DA项,SiO2和稀硫酸不反应,故滤渣

30、为SiO2,错误;B项,H+和CO32-不能大量共存,加入CaCO3粉末的目的就是除去过量H+,错误;C项,若pH偏高,会生成氢氧化铝沉淀,所得溶液中c(Al3+)减小,错误;D项,SO2与水反应生成的SO32-易被氧化成SO42-,所以碱式硫酸铝溶液多次循环使用,c(SO42-)将增大,正确。21.为检验某久置过氧化钠样品的成分,学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是()A.将过氧化钠样品完全溶于水,产生气泡:Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2B.向溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀:CO32-+Ba2+ BaCO3C.向沉淀中滴加稀醋酸,产生气体:BaC

31、O3+2H+ Ba2+CO2+H2OD.将气体通入足量澄清石灰水,出现浑浊现象:CO2+Ca2+OH- CaCO3+H2O答案BA项,原子不守恒,错误;B项,久置Na2O2与CO2反应生成Na2CO3,Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀,正确;C项,醋酸为弱酸,不能拆成离子形式,错误;D项,电荷、原子均不守恒,错误。22.NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂,制备时需控制温度,使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是()A.Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO:Cl2+H2O HClO+H+Cl-B.若温度偏高,Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3:Cl2+2OH

32、- ClO3-+Cl-+H2OC.NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-D.HClO在水中见光分解:HClO+H2O O2+H+Cl-答案CA项,反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O,错误;B项,氧原子和得失电子均不守恒,错误;C项,H2CO3的酸性强于HClO,由强酸制弱酸知,NaClO在CO2的作用下会生成HClO,正确;D项,氢原子不守恒,错误。易错易混本题C项,HClO的电离常数为310-8,H2CO3的Ka1=4.3110-7,Ka2=5.6110-11,酸性HCO3-HClOc(C2O4-)C.实验

33、中发生反应:3HC2O4-+2MnO4-+H2O 6CO2+2MnO2+5OH-D.实验中反应的离子方程式为2HC2O4-+Ba2+2OH- BaC2O4+C2O42-+2H2O答案AA项,实验某NaHC2O4溶液的pH=5.0,可得c(H+)=1.010-5molL-1,根据Ka1(H2C2O4)=c(H+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)=5.9010-2,可得c(HC2O4-)c(H2C2O4)=5.90103,正确;B项,向10 mL 0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中加入5 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,生成等物质的量的HC2O4-、C2O42-,Ka2(H2

34、C2O4)=6.4010-5,则Kh1=KWKa2=10-146.4010-51.5610-10,可知Ka2Kh1,则c(HC2O4-)苯酚HCO3-,故苯酚钠溶液中无论通入多少CO2,均只能生成HCO3-,错误。29.下列离子方程式的书写正确的是()A.将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+I2B.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2+HCO3-+OH- BaCO3+H2OC.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO- Cl-+SO42-+2H+D.1 molL-1的NaAlO2溶液和2.5 m

35、olL-1的盐酸等体积混合:2AlO2-+5H+ Al3+Al(OH)3+H2O答案DA项,Cl2过量,Fe2+和I-都被氧化,正确的离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl2 2Fe3+6Cl-+2I2,错误;B项,NaOH溶液足量,HCO3-完全转化成CO32-,但只有一半生成BaCO3沉淀,正确的离子方程式为Ba2+2HCO3-+2OH- BaCO3+CO32-+2H2O,错误;C项,NaClO过量,生成的H+与ClO-反应生成HClO,错误;D项,n(AlO2-)n(H+)=25,2 mol AlO2-转化为2 mol Al(OH)3消耗2 mol H+,过量的3 mol H+能溶解1 m

36、ol Al(OH)3,故最终生成1 mol Al3+和1 mol Al(OH)3,正确。解题点睛本题四个选项均涉及与量有关的离子方程式的书写,审题时要注意哪种反应物过量,分析A、C、D三个选项时还要注意反应的先后顺序。30.下列离子方程式正确的是()A.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2OB.向次氯酸钙溶液中通入过量SO2:Ca2+ClO-+SO2+H2O CaSO4+Cl-+2H+C.向15 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中通入标准状况下的44.8 mL SO2:2SO2+3OH- SO32-+HSO3-+H2OD.1 molL-1NaAlO2

37、溶液与2.5 molL-1盐酸等体积混合:2AlO2-+5H+ Al3+Al(OH)3+H2O答案DA项,硝酸能氧化Fe2+,错误;B项,SO2被ClO-氧化生成的SO42-只有一半能与Ca2+结合成CaSO4沉淀,故离子方程式为Ca2+2SO2+2ClO-+2H2O CaSO4+SO42-+4H+2Cl-,错误;C项,n(OH-)n(SO2)=34,生成物中只有HSO3-,错误;D项,n(AlO2-)n(H+)=25,AlO2-与H+反应生成的Al(OH)3部分溶解生成Al3+,由电荷守恒和原子守恒可写出反应的离子方程式:2AlO2-+5H+ Al3+Al(OH)3+H2O,正确。思路点拨本

38、题四个选项互不关联,应迁移相关元素化合物性质的知识对各选项进行逐一分析判断。分析时一要注意Fe(OH)2、SO2的还原性和稀硝酸、ClO-的强氧化性,二要注意反应物的用量对反应产物的影响。31.向含a mol NH4Fe(SO4)2和a mol NH4HSO4的溶液中逐滴加入b mol Ba(OH)2溶液,下列说法正确的是()A.NH4Fe(SO4)2是复盐,一种特殊的混合物B.b0.5a时,发生的离子反应为Ba2+SO42-+2H+2OH- BaSO4+2H2OC.当0.5ab2a时,可能发生的离子反应为2H+Fe3+2Ba2+2SO42-+5OH- 2BaSO4+2Fe(OH)3+2H2O

39、D.当2ab3a时,可能发生的离子反应为NH4+Fe3+H+3SO42-+3Ba2+5OH- 3BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2O答案B该溶液中含a mol H+、a mol Fe3+、2a mol NH4+、3a mol SO42-,向溶液中逐滴加入b mol Ba(OH)2溶液时,三种阳离子反应的先后顺序是:H+OH- H2O,Fe3+3OH- Fe(OH)3,NH4+OH- NH3H2O,分别消耗a mol、3a mol、2a mol OH-,同时,始终有反应Ba2+SO42- BaSO4的发生。A项,NH4Fe(SO4)2是纯净物,错误;B项,b0.5a时,发生反应和,总的离子反

40、应为Ba2+SO42-+2H+2OH- BaSO4+2H2O,正确;C项,当b=2a时,H+、Fe3+恰好完全反应,总的离子反应为H+Fe3+2Ba2+2SO42-+4OH- 2BaSO4+Fe(OH)3+H2O,当0.5ab2a时,发生反应、和,总的离子反应为aH+2b-a3Fe3+bBa2+bSO42-+2bOH- bBaSO4+2b-a3Fe(OH)3+aH2O,不可能出现题给的离子反应,错误;D项,当b3a时,H+、Fe3+、NH4+均完全反应,总的离子反应为2NH4+H+Fe3+3Ba2+3SO42-+6OH-3BaSO4+Fe(OH)3+H2O+2NH3H2O,当2aHClOHCO

41、3-,向 NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应:S2O32-+6H+2SO42-4SO2+3H2OD.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸):2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O答案DA项,离子方程式为Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,错误;B项,正确的离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,错误;C项,正确的离子方程式为S2O32-+2H+S+SO2+H2O,错误;故选A。41.通过以下实验探究草酸(H2C2O4)性质(已知:室温下,0.1 molL-1 H2C2O4溶液

42、的pH=1.3)。下列离子方程式或化学方程式错误的是()A.将草酸溶液滴入含有酚酞的石灰水中,红色褪去,产生白色沉淀:Ca2+2OH-+H2C2O4CaC2O4+2H2OB.将小苏打溶液滴入草酸溶液中,证明草酸的酸性大于碳酸:HCO3-+H2C2O4HC2O4-+CO2+H2OC.将草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中,紫红色褪去,证明草酸具有还原性:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2OD.将草酸与乙醇、浓硫酸混合加热,产生有香味的物质:HOOCCOOH+2C2H5OHH5C2OOCCOOC2H5+2H2O答案C草酸为弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为2MnO

43、4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O,C错误。42.已知还原性由强到弱的顺序是SO32-I-Fe2+Br-。某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-、Cl-中的至少三种,且所含离子的物质的量浓度相等。向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色。则下列判断正确的是()A.肯定含有SO32-B.肯定不含NH4+C.肯定不含有I-D.可能含有SO32-、SO42-答案A溶液无色则一定不含Fe2+,加入溴水溶液仍呈无色,判断溴单质发生了反应,则溶液中有I-、SO32-中的一种或两种,而与I-发生反应生成的I2会使溶液呈橙红色,故溶液中肯定有SO

44、32-;由于加入溴水量少,可能溴只与SO32-发生了反应,故I-也可能存在;根据溶液中各离子的物质的量浓度相等和溶液呈电中性可知,肯定含有两种一价阳离子,故K+、Na+、NH4+中至少有两种离子存在,综上所述,A项正确。名师点睛氧化剂和不同还原剂发生反应时,先与还原性强的离子发生反应。43.某无色溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Fe3+、I-、Mg2+、Na+中的几种,现取该溶液进行实验,得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断:该溶液肯定不能大

45、量存在的离子是()A.Fe3+、SO32-、I-、Na+B.Mg2+、CO32-、I-、Br-C.Fe3+、Mg2+、SO32-、I-D.Na+、Br-、CO32-、Fe3+答案C溶液为无色,则一定不存在Fe3+,向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明原溶液中存在Br-,且有无色气泡冒出,说明原溶液中存在CO32-,则不存在Mg2+;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成,说明原溶液中不存在SO32-;向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色,说明溶液中不存在I-,由电荷守恒可知溶液一定含有Na+。综上所述,溶液中一定存在Br-、CO32-、Na+,一定不存在Fe3+、Mg2+

46、、SO32-、I-,故选C。44.某溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种,进行如图所示的实验,每次实验所加试剂均过量。下列说法正确的是()A.一定没有SO32-B.不能确定是否含有HCO3-C.可能存在Br-D.肯定存在的离子有Na+、CO32-、HCO3-答案D待测溶液中加入BaCl2溶液,所得溶液A中加入NaOH溶液,得到沉淀B,则B为BaCO3,则原溶液中一定含有HCO3-。溶液B中加入氯水,得无色溶液C,则原溶液中不含有Br-;溶液B中加入AgNO3溶液和稀HNO3,虽然生成白色AgCl沉淀,但由于加入了BaCl2,故不能肯

47、定原溶液中是否含有Cl-。沉淀A中加入稀HNO3,生成气体D为CO2,则原溶液中一定含有CO32-;生成的白色沉淀D为BaSO4,则原溶液中可能含有SO32-、SO42-中的一种或两种;依据溶液呈电中性的原则,原溶液中一定含有Na+;故选D。45.下列离子方程式书写正确的是()A.向Fe2O3中加入HI溶液:Fe2O3+6H+ 2Fe3+ +3H2OB.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+C.向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液:2AgCl(s)+S2- (aq)Ag2S(s)+2Cl- (aq)D.足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应:2OH- +2HCO3-+C

48、a2+ 2H2O+CO32-+CaCO3答案CA项,Fe3+能将I-氧化为I2,错误;B项,Na会与CuSO4溶液中的水反应,不能置换出铜单质,错误;C项,滴加过量的Na2S,AgCl转化为Ag2S,正确;D项,根据“以少定一”原则,正确离子方程式应为OH- +HCO3-+Ca2+ H2O+CaCO3,错误。46.能正确表示下列变化的离子方程式是()A.NaHCO3的水解反应:HCO3-+H2O CO32-+H3O+B.用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板:Fe3+Cu Fe2+Cu2+C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-D.向Ca(C

49、lO)2溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+Ca2+2ClO- CaSO3+2HClO答案CNaHCO3的水解反应离子方程式为HCO3-+H2O H2CO3+OH-,A错误;电荷不守恒,B错误;Ca(ClO)2溶液具有强氧化性,能将SO2氧化,离子方程式应为SO2+H2O+Ca2+3ClO- CaSO4+2HClO+Cl-,D错误;故选C。47.下列反应的离子方程式正确的是()A.向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液:SO42-+Ba2+2H+2OH-BaSO4+2H2OB.将Na2O2固体投入H218O中:2Na2O2+2H218O4Na+4OH-+18O2C.向FeI2溶液滴加几滴氯水:

50、Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4+Al3+2SO42- +2Ba2+4OH- Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4答案DA项,根据“以少定一”原则,正确的离子方程式为SO42-+Ba2+H+OH-BaSO4+H2O,错误;B项, 过氧化钠中的氧部分生成O2,部分生成OH-,正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O4Na+2 18OH-+2OH-+O2,错误;C项,I-的还原性强于Fe2+,氯水中的Cl2先与I-反应,错误。48.下列反应的离子方程式表达不正确的是()A.将SO2通入酸性Fe

51、Cl3溶液中:SO2+2Fe3+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+B.某消毒液的主要成分为NaClO,加白醋可增强消毒效果:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2OD.向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液:Ba2+2HCO3-+2OH- BaCO3+CO32-+2H2O答案C草酸是弱酸,不能拆成离子形式,正确离子方程式应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+8H2O+10CO2,C错误。49.下列离子方程式错误的是()A.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4+OH- NH3H2OB.用FeI2溶液吸收少量Cl2:2I-+Cl