最全化学中的沉淀物

1、化学中的沉淀物化学中得沉淀物Cu2+蓝色(稀 绿色(浓) Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿 M On4-紫色 紫红色,沉淀得颜色：Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl，BaSO4，BaCO3 ，BaSO3 ，CaSO4、CaCO3 ，等均为白色沉淀 Cu(OH)2 蓝色沉淀， Fe(OH)3 红褐色沉淀， CuO 黑 Cu2O、Fe2O3 红、棕 FeO 黑 Fe(OH)3 红褐、红棕色 Cu(OH)2 蓝， Cu2 (OH) 2CO3 暗绿2Mg+O2 点燃或 2MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放热，大量白烟。信号弹 2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉

2、瓦锡实验2Cu+O2 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝得液体(水)。高能燃料 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体。证明空气中氧气含量 CH4+2O2 点燃 2H2O+C

3、O2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体与使无水 CuSO4 变 蓝得液体(水)。甲烷与天然气得燃烧2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体与使无水 CuSO4 变蓝得液体(水)。氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 (MnO2 催化剂)2KCl +3O2 生成使带火星得木条复燃得气体。实验室制备氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃得气体。实验室制 备氧气2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃得气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电 2H2 +O2 水通电分解为氢气与氧气电解水Cu2(O

4、H)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿 加热NH4HCO3NH3 + H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢 铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、 试管壁有液体 冶炼金属、 利

5、用氢气得还原性 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、 试管壁有液体 冶炼金属、 利用氢气得还原性 WO3+3H2W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气得还原性MoO3+3H2Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气得还原性2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰。离子化合物得形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃，苍白色火焰、瓶口白雾。共价化合物得形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 点燃

6、2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧2C + CuO 高温 2Cu+ CO 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊得气体 冶炼金属化学中的沉淀物2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属 /Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温 2CO / CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸得酸性 H2CO3CO2 + H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2 检验与石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞得形成，石头得风化Ca(HCO

7、3)2CaCO3 +H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊得气体 水垢形成、 钟乳石得形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊得气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳与生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊得气体实验室制 备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊得气体 泡沫灭 火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊得气体 泡沫灭 火器原理MgC

8、O3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊得气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊得气体 冶炼金属Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH COOH+NaOH=CH COONa+H O3 3 22CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊得气体、放热 酒精得燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层

9、红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2

10、HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl得原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3

11、H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈化学中的沉淀物Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H SO =Na SO +2H O2 4 2 4 2Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

12、2Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42得原理 BaCl2+ H2SO4=Ba SO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42得原理 Ba(NO3)2+ H2SO4=Ba SO4 +2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42得原理2 3 3 2Na O+2HNO =2NaNO +H O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色

13、固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解3 3 2NaOH+HNO =NaNO + H OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3 4 2 3 43NaOH + H PO =3H O + Na PO3NH3+H

14、3PO4=(NH4)3PO42NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、O2 、H2 中得 CO22 2 3 22NaOH+SO =Na SO + H O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂得尾气(SO2 )FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 +2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2 +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末。生石

15、灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3 + H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3 =CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4 H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4 H2OCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中就是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸得沉淀(其她氯化物类似反应) 应用 于检验溶液中得氯离子化学中的

16、沉淀物BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸得沉淀(其她硫酸盐类似反应) 应 用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 tMgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 tNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 t+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色得气体 应用于检验溶液 中得铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 t+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色得气体盐： BaSO4 ，SrSO4 ，HgSO4 ，PbSO4 ，AgCl，AgBr，AgI，Ag3PO4 ，AgNO2 ，Hg2Cl2 碱：多数难溶,只有 NaOH，KOH，LiOH，RbOH，CsOH，Ba(OH)2，Sr(OH)2 易溶， Ca(OH)2 微溶钾钠铵盐硝酸盐，全无微溶与沉淀。硫酸钙银碳酸镁，都就是微溶不会变。 盐酸盐沉银亚汞，硫酸盐中沉钡铅。碱中又有可溶碱，只有钾钠钙钡铵。1 、钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐与硝酸盐都溶于水)盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐里除氯化银与氯化亚汞外都溶)再说硫酸盐，不容有钡、铅，(硫酸盐中