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1、高三化学核心考点:最易考离子方程式【】:高三是紧张又充满挑战的一年,在这一年里,同学们一定要把握住分分钟的时间,复习好每门功课,查字典化学网为大家整理了高三化学核心考点,供大家参考。一、离子反响常见类型:1、复分解型离子反响:例:Ag+Cl-=AgCl2H+CO32- =CO2+H2O2、置换反响型:例:Zn+2H+=Zn2+H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型:例:NH4+H2O=NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-4、复杂的氧化复原型:例:MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反响等。二、离子
2、方程式书写规那么:1、只能将强电解质指溶于水中的强电解质写出离子形式,其它包括难溶强电解质一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反响:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的根底和关键。2、不在水溶液中反响的离子反响,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反响,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响,以及CaOH2与NH4Cl制取NH3的反响。3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反响:CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式盐参加的离子反响,对于弱酸酸式根离子不
3、能拆成H+和酸根阴离子HSO4-除外。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H+OH-=H2O5、书写氧化复原反响的离子方程式时,首先写好参加反响的离子,然后确定氧化产物和复原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,因反响前后电荷不守恒,应写成:2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因约简离子方程式中部分系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和BaOH2溶液的反响,假设写出为:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。【总结】:小编整理的高三化学核心考点有帮助到大家吗?假如大家还需要理解有关学习的内容
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