高一化学必修2期中考试题

1、-. z高一下期期中化学试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Si:28 Ca:40第一卷 选择题共48分选择题每题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共48分1以下说法均摘自*些科普杂志，你认为无科学性错误的选项是 A铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒BCO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠* k B 1 . c o m2以下化学用语书写正确的选

2、项是 A氯原子的构造示意图： B氯化镁的电子式：CN2的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3据报道，*些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 A136B50C86D2224用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说确的是A11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA新 课 标 第 一 网B在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NAC常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NAD1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA5、根据以下实验事实：AB2A2B；C2H2OC(OH)2H2；C2的氧化性比A2弱；由B、D为电极

3、组成的原电池，电极反响为：D22eD和BB22e。推断A、B、C、D的复原性由强到弱的顺序是 ACABD BCDABCACBD DCBAD6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的选项是 A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3CFe3O4可以写成FeOFe2O3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3DNaHS

4、O4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)到达平衡，以下描述一定正确的选项是 C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 反响物的转化率不再变化混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A BC D8、现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 硅晶体熔化需要克制分子间作用力 离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 根据电离方程式

5、HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说确的是 A都不正确 B C D.9、键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJmol-1。从手册上查得:HH、ClCl和HCl的键能分别为436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 mol HCl时应该()A.放热183 kJB.放热91.5 kJ C.吸热183 kJD.吸热91.5 kJ10、短周期元素*、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下图，其中*元素原子最外层电子数是最层电子数的3倍，则以下说确的是 *Y

6、ZWQA*、W能与钠形成摩尔质量一样的化合物，且阴阳离子数比为12B*和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等C氧化物对应的水化物酸性：WQD原子半径大小关系：QWZY11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。以下说确的是 A元素A所形成的氧化物只有一种B元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反响D氢化物的稳定性：AB12

7、、运用元素周期律分析下面的推断正确的选项是 A在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体13、以下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。以下说法错误的选项是 A铜片外表有气泡生成B装置中存在化学能 电能 光能的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变14、在一密闭容器中参加A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断以下结论正确的选项是 测定时刻/st

8、1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A. 在t3时刻反响已经停顿BA的转化率比B的转化率低Ct1至t2时刻该反响的速率为3mo1L 1s1D该反响的化学方程式为2A(g)B(g)C(g)15、足量Zn粉与50ml、 01mol/L的稀硫酸充分反响。为了减慢此反响速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 加Na2SO4溶液；改用50ml、01mol/L的稀盐酸；改用50ml、005mol/L的硝酸；加适量Na2CO3溶液；减压；冰水浴；A B C D16、准确称取60 g铝土矿样品含Fe2O3，参加100 mL

9、稀硫酸中，充分反响后向滤液中参加10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和参加NaOH溶液体积之间的关系如下图。则所用硫酸物质的量浓度为A175 molL1B350 molL1C085 molL1D无法确定第二卷非选择题共52分二、填空题共52分17、10分铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反响式为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。请根据上述情况判断：1该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_填氧化或复原反响。2该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_填增大、减小或不变，电解质溶液中阴离子移向_填正或负极。3硫酸铅为不溶于水的白色

10、固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反响_用离子方程式表示。4氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。假设电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反响式为_。该电池工作时，外电路每流过1103 mol e，消耗标况下氧气_m3。18、10分现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，：元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反响生成

11、可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。请填写以下空白：1写出乙+丙在溶液中反响的离子方程式 。 2 化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反响，生成两种无毒物质，其反响的化学方程式为：_。3用电子式表示化合物D2C的形成过程。4 *原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C原子物质的量之比1：1形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成以下问题：正极反响：_； 负极反响：_；19、12分*同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图。 图1实验：根据元素最高价含氧酸的

12、酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比拟的实验研究实验中选用的物质名称为：A_，B_，C_；C处反响的离子方程式为3根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是。实验：常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。4写出圆底烧瓶中发生反响的离子方程式：_。5B处的实验现象为 _。6根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性ClBrI，填能或否，原因。20、10分恒温下，将a mol N2与b m

13、ol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2g+3H2(g) 2NH3(g)1假设反响进展到*时刻t时，n(N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol， a=_ 。2反响到达平衡时，混合气体的体积为7168L标况下，其中NH3的含量体积分数为25%。n(NH3) _。3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同，n(始)：n平= _。4原混合气体中，a：b=。5将1molN2和3molH2合成NH3反响时，以下表达能说明该反响已到达化学平衡状态的是填标号_ ；A 、容器的总压强不随时间而变化 B、反响后混合气体的密度不再发生变化C、三种气体的浓度

14、相等且保持不变 D 、NH3的分解速率与生成速率相等E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化2110分短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反响生成化合物 C，C 与水反响生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反响，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的构造和化学性质相似，其溶液显黄色。请答复以下问题：1组成单质 A 的元素在周期表中的位置。2B 与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为：_。3G

15、与氯酸钠在酸性条件下反响可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反响的氧化产物为_，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子_mol。4溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：_。5H 的溶液与稀硫酸反响产生的现象为_。高一年级化学试卷答案选择题题号12345678答案CBBCAABA题号910111213141516答案BABACDAA二、填空题17此题共10分1Pb1分； 氧化1分 2减小1分； 负1分3PbO22 eSO42-4HPbSO42H2O2分4H22e2OH2H2O2分； 5.62分18、每空2分，共10分1Al(OH)3OH-=AlO2- +2H2O24NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O 3氧化钠的形成过程4正极反响：O2+4e-+4H+=4H2O,负极反响：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,新课标第一网19、12分1高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液每空1分 2SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-或SiO32-2CO22H2O=H2SiO32H