铝的氧化物和氢氧化物

1、铝的氧化物和氢氧化物金属铝性质总结活泼金属通性：活泼金属通性：1、与非金属反应：、与非金属反应：氧气、氯气氧气、氯气2、与酸反应：、与酸反应：3、与盐反应（置换反应）、与盐反应（置换反应）4Al +3O2=2Al2O3点燃点燃现象： 发出耀眼的白光，放出大量的热发出耀眼的白光，放出大量的热用途：燃烧弹，信号弹，火箭推进剂燃烧弹，信号弹，火箭推进剂2Al+6HCl = 2AlCl3+3H22Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铝的特性：与碱反应取三支试管，分别加入相同长度的铁片，铝片，铜片(打磨后)。向试管中分别加入等量2mol/L的NaOH溶液，震荡，观察现象。2Al+2NaOH+2

2、H2O=2NaAlO2+3H2特性1.Mg条和条和KClO3的作用：的作用：引燃剂引燃剂3.铝热反应的应用：铝热反应的应用：焊接钢轨和冶炼金属焊接钢轨和冶炼金属2Al +Fe2O3 = 2Fe +Al2O3高温高温2.反应原理：反应原理：铝的特殊性：铝热反应V2O5、Cr2O3、 Fe3O4e- 1.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选除去镁粉中混有的少量铝粉，可选 用下列溶液中的：用下列溶液中的： A 盐酸盐酸 B 硝酸硝酸 C 浓氢氧化钾溶液浓氢氧化钾溶液 D 氨水氨水 A. Na+ B. Mg2+ C. S2- D.HCO3- 2.某无色透明的溶液，放入铝粉后有氢气某无色透明的溶液，放入铝粉后

3、有氢气 产生，则一定可以在该溶液中存在的离产生，则一定可以在该溶液中存在的离 子是：子是：世界上最大的蓝宝石世界上最大的蓝宝石-“东方蓝巨人东方蓝巨人” 重达重达486.52克拉克拉估价为估价为100到到150万美元万美元世界上最大的红宝石世界上最大的红宝石卡门卡门-露露希希娅娅 重达重达23.1克拉克拉e- 蓝宝石中的极品蓝宝石中的极品-星光蓝宝石星光蓝宝石金色蓝宝石金色蓝宝石白色蓝宝石氧化铝(Al2O3) 1.物理性质物理性质 纯净纯净氧化氧化铝铝是白色无定形粉末，是白色无定形粉末，俗称矾土，俗称矾土，密度密度3.9-4.0g/cm3，熔点熔点2054，沸点，沸点2980，不溶，不溶于于水

4、水 用途：电解法用途：电解法冶炼金属铝冶炼金属铝的原材料，可用作的原材料，可用作耐火材料耐火材料，如：耐火坩埚、耐火管和耐高温实验仪器等。如：耐火坩埚、耐火管和耐高温实验仪器等。氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液，反氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液，反应生成盐和水。应生成盐和水。与酸反应：与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与碱反应：与碱反应： Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O我们把Al2O3这样既能与酸反应又能与碱反应能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物思考桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al

5、2O3和和MgO，请问能用什么方法加以鉴别？，请问能用什么方法加以鉴别？操作操作：取两种白色粉末少量，分别放入两支小试取两种白色粉末少量，分别放入两支小试管中，分别向试管中加入氢氧化钠（管中，分别向试管中加入氢氧化钠（NaOH）溶）溶液，观察现象液，观察现象现象、结论现象、结论：白色固体溶解的是：白色固体溶解的是Al2O3，不能溶解的，不能溶解的是是MgO氢氧化铝 1.制备2.物理性质3.化学性质探究活动探究活动现象现象结论（用化学方程式表示）结论（用化学方程式表示）实验实验：向试：向试管中滴加管中滴加23mL的的Al2SO4溶液，逐滴加溶液，逐滴加入氨水至过入氨水至过量量实验实验：向试：向试

6、管中滴加管中滴加23mL的的Al2SO4溶液，逐滴加溶液，逐滴加入入NaOH溶液溶液至过量至过量白色沉淀不白色沉淀不断增多，而断增多，而后沉淀逐渐后沉淀逐渐溶解，最后溶解，最后完全消失完全消失白色沉淀不白色沉淀不断增多，氨断增多，氨水过量沉淀水过量沉淀不溶解不溶解Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O结论结论Al2(SO4)3与与NaOH、NH3H2O反应均能产生白色反应均能产生白色胶状沉淀胶状沉淀Al(OH)3， Al(OH)3可溶于可溶于NaOH

7、溶液，溶液，但不溶于氨水。但不溶于氨水。2.实验室制Al(OH)3的方案（2）原理：（1）试剂：氢氧化铝Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+可溶性铝盐和氨水反应1.Al(OH)3的物理性质难溶于水的白色粉末铝的重要化合物第二节 金属及其化合物实验实验内容内容向盛有向盛有Al(OH)3沉淀中沉淀中滴加稀盐酸滴加稀盐酸向盛有向盛有Al(OH)3沉淀沉淀中滴加中滴加NaOH溶液溶液实验实验现象现象反应反应原理原理实验总结实验总结 Al(OH)3既能溶于盐酸，又能溶于既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，溶液，且产物均为盐和水，所以且产物均为盐和水，所以Al(OH)3是一种典型

8、的是一种典型的两性两性氢氧化物氢氧化物。 既能与酸反应又能与碱反应且均能产生盐和水既能与酸反应又能与碱反应且均能产生盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。的氢氧化物，叫两性氢氧化物。白色沉淀消失白色沉淀消失Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3(mol)实验操作实验操作 实验现象实验现象图象基本图象基本立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐渐多多最大量最大量渐少渐少沉沉淀消失淀消失立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐渐多多最大量（沉淀不消最大量（沉淀不消失）失）Al(OH)3(mol) NH3H2O(mol)（3）可溶性铝盐与）可溶

9、性铝盐与NaOHNaOH和和NH3H2O反应的比反应的比较较NaOH(mol)与强碱反应与强碱反应. . 问题问题11在在AlClAlCl3 3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量, ,试分试分析有何现象析有何现象? ?现象现象: :开始生成白色沉淀逐渐增多开始生成白色沉淀逐渐增多, ,后逐渐减少后逐渐减少, ,最后全最后全部溶解部溶解. .化学方程式化学方程式: AlCl: AlCl3 3+3NaOH=Al(OH)+3NaOH=Al(OH)3 3+3NaCl;+3NaCl;NaOH+Al(OH)NaOH+Al(OH)3 3=NaAlO=NaAlO2 2+2H+2H

10、2 2O O 问题问题22在在NaOHNaOH溶液中溶液中, ,逐滴加入逐滴加入AlClAlCl3 3溶液溶液, ,边滴边振荡边滴边振荡, ,为什么看不到白色沉淀为什么看不到白色沉淀? ?过一段时间又见白色沉淀增多过一段时间又见白色沉淀增多, ,试用化学方程式解释试用化学方程式解释. .答答:AlCl:AlCl3 3+4NaOH= NaAlO+4NaOH= NaAlO2 2+2H+2H2 2O+3NaCl;O+3NaCl; AlCl AlCl3 3+3NaAlO+3NaAlO2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 +3NaCl+3NaCl2.2.偏铝酸盐偏铝酸盐(N

11、aAlO(NaAlO2 2) )与强酸反应与强酸反应 问题问题11在偏铝酸钠溶液中在偏铝酸钠溶液中, ,逐滴加入盐酸至过量逐滴加入盐酸至过量, ,开始生开始生成的白色沉淀逐渐增多成的白色沉淀逐渐增多, ,然后逐渐减少然后逐渐减少, ,最后消失最后消失. .试用化试用化学方程式表示该过程学方程式表示该过程. . NaAlO NaAlO2 2+HCl+H+HCl+H2 2O=NaCl+Al(OH)O=NaCl+Al(OH)3 3 3HCl+Al(OH) 3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O 问题问题22在盐酸溶液中在盐酸溶液中, ,逐滴加入偏铝酸钠溶液至过

12、量逐滴加入偏铝酸钠溶液至过量, ,开开始时没有明显现象始时没有明显现象, ,然后生成白色沉淀且逐渐增多然后生成白色沉淀且逐渐增多. .试用化试用化学方程式表示该过程学方程式表示该过程. . 与弱酸反应与弱酸反应 问题问题11向偏铝酸钠溶液中通入向偏铝酸钠溶液中通入COCO2 2, ,生成的白色沉淀逐渐生成的白色沉淀逐渐增多增多, ,沉淀达最多时沉淀达最多时, ,继续通入继续通入COCO2 2至过量至过量, ,白色沉淀量不变白色沉淀量不变 2NaAlO2NaAlO2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3+2+2Al(OH)3 Na Na2 2COCO3 3+

13、CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3 小结小结 铝的化合物的转化关系铝的化合物的转化关系4HCl+NaAlO4HCl+NaAlO2 2=NaCl+AlCl=NaCl+AlCl3 3+2H+2H2 2O O AlClAlCl3 3+3NaAlO+3NaAlO2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3+3NaCl+3NaClAl3+Al(OH)33OH3OH- -或氨水或氨水AlO2-OHOH- -3H3H+ +COCO2 2/H/H+ + H+ H2 2O O4OH4OH- -4H4H+ +铝三角铝三角1.1.怎样以怎样以AlClAlCl3

14、 3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)Al(OH)3 3？2.2.怎样以怎样以NaAlONaAlO2 2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)Al(OH)3 3？ 思考思考 课堂练习课堂练习下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3AlCl3 CuOA、 B、C、 D、全部C思考与练习思考与练习3OH- Al(OH)3 3781.170.5V110-3 V1=9010.20.1 0.5V210-3m V2=120m=1.56 Al(OH)3 OH- AlO2-781.560.5V310-31 V3 =10Al3+ 3OH- Al(OH)3 378则则 V=V2+ V3=1303在在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的物质的量浓度为的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入全部转化为沉淀分