2021-2022学年北京市房山区燕山地区中考化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列日常生活中常见的物质，可以看做纯净物的是A铁锈B蒸馏水C食用盐D汽油2向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（）A溶液中有Fe2+,不溶物为AgB溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、AgC溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为FeD溶

2、液中有Fe2+、Ag+， 不溶物为Ag32018年5月阳泉市举行中考实验操作考试，规范的实验操作是安全进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是A振荡试管充分反应B溶解NaCl固体C检验溶液的酸碱性D干燥气体4把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。下列对于滤渣的说法正确是A只有CuB只有ZnC一定有Zn和CuD一定有Cu，可能有Zn5下列图象不能正确反映其对应关系的是()A等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸B向含有NaOH和BaCl2混合溶液中加入稀硫酸C向饱和的NaCl溶液中加入KNO3固体D向pH=3的溶液中不断滴

3、加NaOH溶液6雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是（ ）A鼓励乘坐公交车出行B鼓励用农作物秸秆做燃料C鼓励用水力、风力发电D鼓励购买使用新能源汽车72017年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代共享绿色红利”为主题。下列做法不符合这一主题的是A节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡 B合理使用农药，化肥C禁止使用煤石油 D回收处理废旧电池8三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应中CaO为催化剂B该反应是复

4、分解反应C反应后容器中固体质量减少D反应后容器中氧元素质量分数增大9KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是( )温度020360溶解度g1 6203045AKCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 20 gC3时，KCl饱和溶液的质量分数为30D60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出10从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A它们属于同种元素B它们的核外电子层数相同C它们的核外电子数相同D表示阴离子，表示原子11下列知识归纳,完全正确的一组是()A性质与用途B灭火三措施N2常温下性质稳定制氮肥、炸药石墨质软而滑腻

5、作润滑剂氦气密度小填充探空气球清除可燃物隔绝氧气(或空气)降低着火点C催化剂问题D认识原子催化剂是二氧化锰催化剂总是加快反应的速率催化剂的质量在化学反应前后不变原子是化学变化中的最小粒子原子的质量主要集中在原子核上分子由原子构成AABBCCDD12下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是A铁在潮湿的空气中易生锈B黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜C能用铁桶盛放波尔多液D自然界中，金、银有单质形式存在二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13地壳中含量最高的金属元素名称是_；“葛记焖饼”是郑州一道名吃，制作原料主要有瘦肉、面粉、食盐、麻油等,该食物中含有的营养素有_（任写一

6、种）。14如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。50时，KNO3 的溶解度_（填“”或“=”）NaCl 的溶解度。向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3 固体配成40的溶液，再冷却到10， 烧杯中析出的固体的质量为_g。比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_。60时，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体进行如下实验。.加入甲烧杯中的固体是_（填“NaCl”或“KNO3”）。状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_。.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_。若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态 3，则

7、坐标图中符合实际结果的描点可能是_（选填编号）。15某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：计算：氯化钠的质量为_g，水为_g。称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在_（填“左盘”或“右盘”）。溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_。反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。16用适当的化学用语填空：2个氮分子_；最简单的有机

8、物是_；X2-与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号为 _。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。写出图中仪器a的名称 _。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_。应选择的气体发生装置是_，气体收集装置是_。实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是_，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_（填或）通入。甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是_。18根据要求回答问题。(1)写出仪器的名称_。(2)用氯酸

9、钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，该反应属于_(填基本反应类型)，二氧化锰的作用是_。 用装置C收得的氧气不纯，可能的原因是_。(3)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2,选用的发生装置是_， 反应的化学方程式为_。将气体通过盛有_的E装置，可得到干燥的CO2。(4)为验证可燃物燃烧需要氧气，某同学利用中间凹陷的软质塑料瓶设计如下实验。通过捏放软塑料瓶下端可控制_。实验步骤:先捏住乙处瓶身一段时间(如图所示)，后点燃丁处酒精灯，观察到丙处无明显变化;放开乙处瓶身，_(填具体操作)，丙中红磷燃烧，产生白烟。结论:燃烧需要氧气。实验中，先捏住乙处瓶身一段时间的目的是_。戊中氢氧化钠溶液可吸收有毒的

10、五氧化二磷，生成磷酸钠(Na3PO4)和水，反应的化学方程式为_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）黄曲霉毒素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中,具有强致癌性。(1)黄曲霉毒素中氢元素与氧元素的质量比为_;(2)黄曲霉毒素中碳元素的质量分数为_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】纯净物是由一种物质组成的。【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，不符合题意；B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、食用盐有氯化钠和碘酸钾等，属于混合物，不符合题意；D、汽油

11、是由石油中分离出来的，成分复杂，主要有烷烃类，不符合题意。故选B。2、C【解析】A、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁恰好与硝酸银发生置换反应，则溶液中有Fe2+，不溶物为Ag，不符合题意；B、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁是过量的，则溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Ag，不符合题意；C、溶液中有Fe2+、Ag+， 说明铁已经完全与硝酸银发生了反应，不溶物为Ag，不可能有铁，符合题意；D、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁的量不足，硝酸银溶液有剩余

12、，则溶液中有Fe2+、Ag+， 不溶物为Ag，不符合题意。故选 C。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。3、D【解析】A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，故实验操作错误；B、不能在量筒中配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，故实验操作错误；C、检验溶液的酸碱性时，应取样检测，不能将酚酞直接滴入试剂瓶，故实验操作错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不与气体

13、反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，故实验操作正确。故选D。4、C【解析】由金属活动性顺序的应用可知，将锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，锌能置换出铜，生成了硫酸锌；由向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明了锌有剩余，溶液中无Cu（NO3）2。 A、只有Cu，不符合题意；B、只有Zn，不符合题意；C、一定有Zn和Cu，符合题意；D、一定有Cu，可能有Zn，不符合题意。故选C。5、C【解析】A、等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸中时，生成的二氧化碳的质量相等，但是由于粉末状的石灰石与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率快，故正确；B、向含有NaOH和BaCl2

14、混合溶液中加入稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成了沉淀，当氯化钡完全反应后不再产生沉淀，故正确；C、向饱和的NaCl溶液中加入KNO3固体，还能再溶解KNO3固体，溶液的质量不断增加，故C错误；D、向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH不断增加，当恰好反应时溶液的pH等于7，再加入氢氧化钠溶液pH大于7，故正确。故选C。6、B【解析】A乘坐公交车出行，可减少私家车的使用，从而减少汽车尾气的排放。此项正确。B用农作物秸秆做燃料可产生大量的烟等颗粒物，造成PM2.5升高。此项不正确。C用水力、风力发电可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。此项正确。D使用新能源汽车可减少化石燃料的

15、使用，从而减少空气污染物的排放。此项正确。所以在选B项。7、C【解析】A、节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡减少纸张的使用，减少了制取纸张对环境的污染，符合主题，错误；B、合理使用农药、化肥可以减少对水体的污染，符合主题，错误；C、要减少使用煤、石油，开发利用新能源，不能禁止使用，不符合主题，正确；D、回收处理废旧电池可以减少对环境的污染，符合主题，错误。故选C。8、C【解析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物。反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应。【详解】A、氧化钙在反应

16、中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确。故选C。9、D【解析】试题分析：A、KCl饱和溶液中只是不能再溶解KCl，但却可以溶解其他物质，错误，B、根据表中数据，20时，KCl的溶解度为2g，即在20时，在100g水中达到饱和状态溶解的KCl质量为2g，故应说12 g KCl饱和溶液中含KCl2 g，错误，C、根据表中

17、数据，3时，KCl的溶解度为3g，故KCl饱和溶液的质量分数=3g/13g100%=28.6，错误，D、根据表中数据，可知KCI的溶解度随温度的升高而增大，故将60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出，正确，故选D考点：饱和溶液，溶解度的理解，溶质质量分数的计算10、A【解析】原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。【详解】原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电

18、子数决定其化学性质。题中的质子数是8，的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；既没得电子，也没失电子，是原子。11、D【解析】A、N2常温下性质稳定可以食品填充气；故选项错误；B、着火点是物质的固有属性，只能是降低温度低于着火点；故选项错误；C、实验室用过氧化氢制氧气时，催化剂是二氧化锰；而加热高锰酸钾分解制氧气时二氧化锰是生成物；催化剂总是改变化学反应的速率；故选项错误；D、原子是化学变化中的最小粒子；原子的质量主要集中在原子核上；分子由原子构成；故选项正确；故选：D。12、C【解析】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，

19、故铁在潮湿的空气中容易生锈，不符合题意；B、合金的硬度大于组成它的纯金属，不符合题意；C、铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使波尔多液失效，故不能用铁桶来盛放波尔多液，符合题意；D、金、银的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，故在自然界中，金、银有单质存在，不符合题意。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、铝 蛋白质（或糖类、 无机盐、油脂） 【解析】地壳中含量最高的金属元素名称是铝；“葛记焖饼”是郑州一道名吃，制作原料主要有瘦肉、面粉、食盐、麻油等,该食物中含有的营养素有蛋白质（或糖类、 无机盐、油脂）。14、 28.1 测定相同温度下，等质量

20、的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等 NaCl 17.7 加入足量的水 52.4% ACD 【解析】根据溶解度曲线可知，50时，KNO3 的溶解度NaCl 的溶解度；根据溶解度曲线可知，10时，KNO3溶解度为20.9g，根据溶解度概念可知，10时，100g水中最多溶解20.9g的KNO3，向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3 固体配成40的溶液，再冷却到10， 烧杯中析出的固体的质量=49g-20.9g=28.1g；比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等；60时，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 Xg

21、KNO3 固体进行如下实验。.在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，60时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，加入甲烧杯中的固体是NaCl；在状态1，乙烧杯中加入Xg硝酸钾后，硝酸钾全部溶解，60时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水，NaCl的溶解度为37.3g/100g水，若状态2的硝酸钾溶液恰好饱和，则加入硝酸钾质量X=55g，状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有55g-37.3g=17.7g，氯化钠溶解度受温度较小，要使固体全部溶解，最适宜的方法是加入足量的水；.状态2

22、时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大时，硝酸钾处于饱和状态，溶质质量分数可能=；根据上述分析可知，乙烧杯中，状态1的溶液是不饱和溶液，状态2的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态 3，由状态1到状态2时，溶质的质量、溶液的质量增大，溶剂的质量不变。由状态2状态3，溶质的质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶液质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶剂的质量不变。则坐标图中符合实际结果的描点可能是ACD。【点睛】一定温度下，一定量的物质加入一定量水中，全部溶解，形成的溶液可能

23、是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若固体有剩余，则一定为该温度下的饱和溶液。15、11.7g 88.3g 左盘 100mL 凹液面的最低处 搅拌，加快溶解速度 偏小 【解析】配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液需要的氯化钠的质量=100g11.7%=11.7g溶剂水的质量=100g-11.7g=88.3g水的体积=88.3g1gmL =88.3mL托盘天平的使用要注意左物右码，氯化钠应放在左盘；量取液体体积选用的量筒的量程要最接近所量液体的体积，故要选用100mL的量筒；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平；为了加快溶解速率，溶解时要用玻璃棒搅拌；若称取的

24、氯化钠中含有水分，则氯化钠的实际质量偏小，那么溶质的质量分数也会偏小。16、2N2 CH4 O 【解析】（1）2个氮分子表示为2N2；（2）最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4；（3）X2-与Ne的核外电子排布相同，即核外10个电子，则X质子数为8，为氧元素，则X的元素符号为O；三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 B D A AC或AE 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管。（2）实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为；CaCO3+2HClCaCl2

25、+H2O+CO2：该反应是固体与液体药品在常温条件下反应生成气体，所以发生装置应该选择固液常温发生装置，即B，故填B；二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳能溶于水，所以收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即D，故填D。（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气是加热固体生成气体，应选择固体受热发生装置，即A，故填A；氧气的密度小于水的密度，所以氧气应从短管进入瓶中，即管，故填。（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，该反应是加热固体制取气体，应选择固体受热发生装置，即A，甲烷是一种难溶于水的气体，且甲烷的密度小于空气的密度，所以收集甲烷可用排水法，也可用向下排空气法，故填AC或AE。【点睛】制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。18、铁架台 2KClO32KCl+3O2 分解反应 催化作用 导管口一有气泡冒出就开始收集或集气瓶内留有气泡等 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2