摩尔质量气体摩尔体积

1、第二课时 摩尔质量和气体摩尔体积表表1-3-1 1mol1-3-1 1mol不同物质的质量不同物质的质量化学式化学式相对原子质量或相对原子质量或相对分子质量相对分子质量质量质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思考思考：1mol1mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的质量在数值上有什么特点？ 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量子质量 知识归纳知识归纳摩尔质量摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质

2、量，用符号称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。表示。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为单位为g mol-1。物质的量与物质的质量、物质的量与物质的质量、摩尔质量的关系：摩尔质量的关系：n=Mm24.5gH2SO4 物质的量是多少？物质的量是多少？解：解：H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，则，则H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98g/mol 。n（ H2SO4 ）=0.25mol答：答： 24.5gH2SO4 物质的量是物质的量是0.25mol。m （ H2SO4 ）M（ H2SO4 ）24.5g98g/mol=例题例题1例题例题2 1

3、.5molH2SO4 的质量是多少？的质量是多少？解：解：由m=nMm（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）答：答：1.5molH2SO4 的质量是的质量是157.0g。=1.5mol 98g/mol=157.0g0.01mol某物质的质量为某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？此物质的摩尔质量是多少？解：解：根据公式：根据公式：M= mnM= 0.01mol1.08g =108g/mol答：此物质的摩尔质量是答：此物质的摩尔质量是108g/mol。例题例题3 3.6gH2O的物质的量是的物质的量是 ，含有，含有 个水分子。个水分子。11.7gNaCl的物质的量是的物质的

4、量是 ， 共含离子共含离子 个。个。 3.011022个个OH-的物质的量为的物质的量为 ， 质量为质量为 g0.2 mol1. 20410230.2 mol2. 40810230.05 mol0.85 微粒数微粒数物质的量物质的量物质的物质的质量质量 NA M NA M物质物质状状态态粒子数粒子数质量质量(g)密度密度(g/cm3)体积体积(20 (cm3) Fe固固 7.8 Al固固 2.7 H2O 液液1 H2SO4 (纯）纯）液液 1.831mol不同物质的质量和体积不同物质的质量和体积(固液）固液）6.02x10236.02x10236.02x10236.02x10235627189

5、87.2101853.6想一想？想一想？结结 论？论？1 1、1mol1mol不同的不同的固态或液态固态或液态物质，物质，体积不同体积不同。讨论讨论 对于对于1mol不同的固体和液体物质，不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？为什么它们的体积各不相同呢？启发启发 决定物质体积大小的因素有哪些呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？回答回答 决定物质体积大小的因素有三个：决定物质体积大小的因素有三个：物质的粒子数目物质的粒子数目粒子的大小粒子的大小粒子之间的距离粒子之间的距离小结小结 固体、液体物质粒子间间隔很小，在固体、液体物质粒子间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体的体微

6、粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。积主要由粒子本身大小决定。1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(体积扩大体积扩大1700倍倍)01 mol H2O( 18 mL) 实验启示实验启示 气体分子间的平均距离要比固体气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多和液体中粒子之间的平均距离大得多。讨论讨论1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？、决定气体体积大小的主要因素有哪些？体积（体积（V）取决于取决于分子数目（分子数目（N N或或n n）分子间平均距离（分子间平均距离（d d）2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？、分子间

7、的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？d取决于取决于VnTdPd相同温度和压强下，相同温度和压强下，1mol任何气体所占的体积都相同吗？任何气体所占的体积都相同吗？物质物质状状态态粒子数粒子数质量质量(g)密度密度(g/L)(STP)体积体积(L)(STP) H2气气0.0899O2气气 1.429CO2气气 1.977Cl2气气 3.1686.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.36.02x102371.0022.41mol不同物质的质量和体积不同物质的质量和体积(气体气体)结结 论？论？2 2、1 mol1 mol不同的不

8、同的气态气态物质，在温物质，在温度压强相同时，度压强相同时，体积相同体积相同。STP小结小结二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1、概念：一定温度和压强下，单位物质的、概念：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积。量气体所占的体积。符号为：符号为：Vm 常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。标准状况下（标准状况下（0 ，101 KPa）气体摩尔）气体摩尔体积要点：体积要点：v条件：标准状况条件：标准状况 （STP）v对象：任何气体对象：任何气体v物质的量：物质的量：1mol结结论论体积约为体积约为22.22.4L(标准状况）标准状况）6.021023分子分子 0.2

9、82m标准状况下的气体标准状况下的气体摩尔体积示意图摩尔体积示意图标况下，标况下，Vm=22.4Lmol-11. 下列说法是否正确下列说法是否正确 ？为什么？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L（2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L（3） 1 摩尔水在标准状况下的体积约为摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L（4）1 摩尔二氧化硫在摩尔二氧化硫在20 oC 时的体积比时的体积比 22.4 L 大大（5）1 摩尔氯化氢在摩尔氯化氢在(3.03)(105)Pa 时的体积比时的体积比 22.4 L 小小

10、说法错误。因未指明气体物质的量。说法错误。因未指明气体物质的量。 说法错误。因未指明气体所处的状况。说法错误。因未指明气体所处的状况。说法错误。说法错误。 因水在标准状况下不是气体。因水在标准状况下不是气体。 说法错误。说法错误。 因忽略了压强的影响。因忽略了压强的影响。 说法错误。说法错误。 因忽略了温度的影响。因忽略了温度的影响。 填空填空（1）标准状况下，）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积是占有的体积是 L。 11.2（2）标准状况下，）标准状况下，2 mol O2 占有的体积是占有的体积是 L。 44.8（3）标准状况下，）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是的物质的

11、量是 mol。 0.2（4）标准状况下，）标准状况下，33.6L H2 的物质的量是的物质的量是 mol。 1.5= 物质的量物质的量（摩）（摩）气体体积气体体积（升）（升）气体摩尔体积气体摩尔体积（升（升/摩）摩）符号表示：符号表示： n = V/Vm 3、在标准状况下在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？的体积是多少？n（CO2） = m CO2MCO2=2 . 2 g44 g mol 1=0 . 05molV（CO2） =n（CO2） Vm（CO2）= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解：解： 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相

12、同体积的任何气在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子体都含有相同数目的分子。适用对象：任何气体适用对象：任何气体（既适用于单一气体，又适既适用于单一气体，又适用于混合气体）用于混合气体）注意适用条件：同温、同压、同体积适用条件：同温、同压、同体积 （“三同三同”定定“一同一同”）结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。气体摩尔体积气体摩尔体积是是阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律的一个特例。的一个特例。阿伏加德罗定律的应用 (1) 同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，等于物质的量之比。等于物质的量之比。V1V2N1N2n1n2= (2) 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 。V1V2n1n2=m1 / 1m2 / 2m1 /M1m2