安徽省铜陵市第五中学高三化学10月月考试题

1、铜陵市第五中学2015届高三第三次月考化学试题时间：90分钟满分：100分一选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共48分）1.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A.用托盘天平称取NaOH固体20.0gB.将用水北湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶?夜,测定溶液的pHC.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再加入蒸储水使其液面与刻度持平.下列除去杂质的方法中，正确的是（）A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤日除去N2中少量的CQ通过足量灼热的CuO粉末C除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量N

2、a2CO的液，过滤D除去CO2中的少量的HCl:通过足量的饱和碳酸氢钠溶液.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）A,干燥口，氏吸收HClC,石油的蒸擂D.吸收N甩.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA15g甲基（一14CH3）所含的电子数为9NAD.标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3NA5.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、

3、ClB.K+C.Na+、K+、NO3-、SO32-D.NH4+6.在下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（A. C+ H2O= CO+ H2B.3NO2+H2O、CO32r Cl、NO3-、Na+、SO42-、NO3- )= 2HNO3+NOC.2Na2O2+2H24NaOH+O2D,2F2+2H2O=4HF+O27.从海水中提取澳，主要反应为:A.滨离子具有氧化性C.该反应属于复分解反应2Br+Cl2=2Cl +Br2 ,下列说法正确的是B.D.氯气是还原剂氯气的氧化性比澳单质强8.下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强.金属阳离子被还原后，一定得到该元素

4、的单质C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物.下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是（）A.Na2O2与H2O反应制备O2:Na20aH2O=2Na+20+O2TB.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C.将氯气溶于水制备次氯酸：C12+H2O=2HF+Cl+ClOD.用浓盐酸酸化的KMnO4WH2O2反应，证明H2O2具有还原性：2Mn（4+6H+5H2O2=2Mn2+502T+8H2O.在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应：R03n-+F2+20H-=R04-+2F+H20从而可知在R03n-中，元素R

5、的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7.根据反应式：2Fe3+2I=2Fe2+I2,（2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A.Br、Fe2+、IB.I、Fe2+、BrC.Br、I、Fe2+D,Fe2+、I、Br.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOHB液，产生红褐色沉淀B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗.对于以下反应：KHCO籀液与石灰水反应Na2

6、SO籀液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应Fe与稀硝酸反应改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（）A.B.C.D.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸俊和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）2molB.1molC.0.5molD.0.25mol15.反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO33H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2aI2（1）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2aI2（2）下列说法正确的是（）A.两个反应中NaHSO4匀为氧化产物I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C

7、.氧化性：MnO2S4）2IO3I2D.反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1：516.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO笳液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.0铜陵市第五中学2015届高三第三次月考化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32I:127K:39选择题（每题3分，共48分）序号12345678答案序号910111213141516答案二.填空题（52分）1.书写离子方程式（4

8、分）在NaOH液中滴入几滴AlCl3溶液，在NaHCO潞液中力口入足量的Ca（OH）22.（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-=NOT+2H2OKMnO4Na2CO3Cu2QFe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是（12分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+

9、、Ba2+、NO3-、SO42、Cl、I、HCO3-,取该溶液进行以下实验：取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少量溶液，加过量氯化银溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液滴加AgNO笳液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH液，有白色沉淀产生，当NaOH量时，部分沉淀溶解。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：;肯定不存在的离子：尚不能确定的离子是：。（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）205

10、0mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）（4分）KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO筋溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO而溶?与I2反应的离子方程式是某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO麻溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是（3）已知：I2+2S2O32=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取12.7g食盐，加

11、适量蒸储水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0X10-4molL1的Na2s2。瑶?夜20.0mL,恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg。（14分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2s2O3的化学性质。【提出问题】Na2s2O叫Na2SO幽吉构相似，化学性质是否也相似呢？【实验探究】取适量Na2s2O3晶体

12、，溶于水中制成Na2s2O瑶液，进行如下探究。实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）彳探究A.a.溶液pH=8i.S2O32-+H2OHS2O3-十OH-B.向pH=2的硫酸中滴加Na2s2O3溶液b.ii.S2O32一+2H+=SJ+SO2T+H2O探究C.向新制氯水（pH2）中滴加少量Na2s2O谿液c.氯水颜色变浅iii.【实验结论】探究：。探究：。【问题讨论】甲同学向“探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2s2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明由。请你重新设一个实验方案，证明Na2s2O暇氯水氧化。你的方案是O陵市第五中学2015届高

13、三第三次月考化学答案选择题（每题3分，共48分）理铜序号12345678妻答案ADDACADC彳序号910111213141516大答案BBBABDDB啜PJ二.填空题（52分）-5-3.（4分）Al3+4OH=A1O2+2H2OCa2+HCO3-+OH-=CaCO3j+H2O（10分）（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2N0?+7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6使用了较浓的HN03产物中有部分N02生成（12分）Mga、Al3+、N03-、SO42-Ba2+、Fe2+、HC03-、INa+、Cl（12分）（1）1、5、3、3、3、3。（4分）（2）I2+S032+H20=2I-+S042+2H+;（2分）在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。（2分）溶液由蓝色恰好变为无色。（2分）20（2分）（14分）A.用玻璃棒蘸取Na2s20谿液点在pH试纸中部，将试纸颜色与