高中化学选修4全册教案启东中学内部资料-人教版免费5695929

1、第1页共65页新人教版选修4444全册教案江苏省启东中学高二化学组：钱宏达绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反响原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反响原理的目的1化学研究的核心问题是：化学反响2化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反响的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反响是怎样发生的，为什么有的反响快、有的反响慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反响才能为人所用！这就是学习化学反响原理的目的。2：化学反响原理所研究的范围是1化

2、学反响与能量的问题2化学反响的速率、方向及限度的问题3水溶液中的离子反响的问题4电化学的根底知识3：根本概念1什么是有效碰撞？引起分子间的化学反响的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反响的必要条件，有效碰撞是发生化学反响的充分条件，某一化学反响的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反响物中活化分子的多少有关。3什么是活化能？活化分子高出反响物分子平均能量的局部是活化能，如图活化分子的多少与该反响的活化能的大小有关，活化能的大

3、小是由反响物分子的性质决定，内因活化能越小那么一般分子成为活化分子越容易，那么活化分子越多，那么单位时间内有效碰撞越多，那么反响速率越快。4什么是催化剂？催化剂是能改变化学反响的速率，但反响前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反响所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反响速率大幅提高.5归纳总结：一个反响要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参第2页共65页与，还必须到达着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反响速率，试想一下为什么催化剂能提高反响速率？第一节化学反响与能量的变化第一课

4、时一学习目标:反响热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反响过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反响中有哪些是放热反响？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反响、酸碱中和反响、燃烧反响、多数化合反响反响物具有的总能量生成物具有的总能量2、你所知道的化学反响中有哪些是吸热反响？能作一个简单的总结吗？多数的分解反响、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反响、水煤气的生成反响、炭与二氧化碳生成一氧化碳反响物具有的总能量生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反响同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反响中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以

5、发生变化的物质为根底，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少那么以反响物和产物的质量为根底。那么化学反响中能量到底怎样变化2:反响热,焓变化学反响过程中为什么会有能量的变化？用学过的知识答复化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反响中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反响中能量的变化。所以化学反响过程中会有能量的变化。反响热焓变化学反响过程中所释放或吸收的能量，都可以热量或换算成相应的热量来表述，叫做反响热，又称为“焓变。符号：H，单位：kJ/mol

6、或kJmol-1H为“为放热反响H为“为吸热反响思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反响的H为“，是站在谁的角度？体系还是环境第3页共65页放热反响H为“或H0吸热反响H为“+或H0HE生成物的总能量E反响物的总能量HE反响物的键能E生成物的键能3:练习1)1molC与1molH2O(g)反响失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反响热为H=kJ/mol。2)拆开lmolHH键、lmolNH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么1mo

7、lN2生成NH3的反响热为，1molH2生成NH3的反响热为。3、H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反响放出的热量多？假设干化学键的键能kJ/mol，251、以下说法正确的选项是A、需要加热方能发生的反响一定是吸热反响B、放热的反响在常温下一定很易发生C、反响是放热的还是吸热的必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反响在一定的条件下也能发生第4页共65页2、反响C(石墨)C(金刚石)是吸热反响,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化第一节化学反响与能量的变化第二

8、课时一学习目标：书写表示化学反响热的化学方程式二学习过程1复习回忆1、催化剂为什么能够加快反响速度？2、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3、化学反响中能量变化的主要原因？4、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？5、什么是反响热焓变2引入阅读课本：例1与例2与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？3、热化学方程式的书写1热化学方程式定义：表示参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式。2正确书写热化学方程式应注意：1书写热化学方程式要注明反响的温度和压强，为什么？而常温、常压可以不注明，即不注明那么是常温、常压。2标出了反响物与生成物的状态，为什么要标出？

9、3写出了反响热，还注明了“，“4方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4注意点：反响物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意义？H的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)它表示每摩尔反响所放出的热量，H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反响，当化学计量数不同时，其H不同。例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反响生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反响的热化学方程式。2写出以下反响的热化学方程式11molN2(g)与适量O2(g)反响生成NO(g)，需吸收68kJ的

10、热量；22molCu(s)与适量O2(g)反响生成CuO(s)，放出314kJ热量；31g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。第5页共65页44gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);rH=890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)

11、=2H2O(l);H=572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，那么氢气和丙烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:17、1H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=akJ/mol22H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=bkJ/mol3H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=ckJ/mol42H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=dkJ/mol那么a、b、c、d的关系正确的选项是AC。A、acd0C、2a=b08假设2.6g乙炔C2H2，气态完全燃烧

12、生成液态水和CO2g时放热130kJ。那么乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2g5/2O2g2CO2gH2OlH=1300kJ/mol2C2H2g5O2g=4CO2(g)2H2O(l)H=2600kJ/mol第一节化学反响与能量的变化第三课时一学习目标：燃烧热，中和热，能源二学习过程1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1定义：在25,101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：第6页共65页研究条件：25,101kPa反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧

13、物的物质的量：1mol研究内容：放出的热量。HQ1的是BAH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);H=-Q1第9页共65页S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-Q23、298K，101kPa时，合成氨反响的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=-92.3

14、8kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反响，测得反响放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。第二章第一节化学反响速率教案教学过程：一、化学反响速率1.定义：用单位时间内反响物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。假设浓度用物质的量C来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒s或分min或小时h来表示，那么化学反响速率的数学表达式为：V=C/t单位是：mol/Ls或mol/Lmin或mol/Lh化学反响速率是用单位时间内反响物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表

15、达式可表示为tcV=【例题】在2L的密闭容器中，参加1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反响的化学反响速率。解：N2+3H22NH3起始量mol：130那么VN2=0.2/22=0.05mol/LsVH2=0.6/22=0.15mol/LsVNH3=0.4/22=0.1mol/Ls【明确】理解化学反响速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反响速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反响速率一般为正值。3.对于同一个反响来说，用不同的物质来表示该反响的速率时，其数值不

16、同，但每种物质都可以用来表示该反响的快慢。4.在同一个反响中，各物质的反响速率之比等于方程式中的系数比。即：VN2：VH2：VNH3=1：3：25.对于在一个容器中的一般反响aA+bB=cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD=CA：CB：CC：CD=nA：nB：nC：nD=a：b：c：d6.用化学反响速率来比拟不同反响进行得快慢或同一反响在不同条件下反响的快慢时，应选择同一物质来比拟。例如：可逆反响Ag+BgCg+Dg，在四种不同情况下的反响速率如下，其中反响进行得最快的是BA.VA=0.15mol/LminB.VB=0.6mol/LminC.VC=0.4mol/LminD.VD=0.01m

17、ol/Ls对化学反响速率要注意以下几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反响速第10页共65页率的与常见单位一般为mol/(ls)、mol/(lmon)或mol/(lh)。2、化学反响速率可用反响体系中一种反响物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反响速率。3、用不同的物质表示同一时间的反响速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反响速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反响)()()()(gqDgpcgnBgmA+=+来说，那么有qVpV

18、nVmVDCBA=。4、一般说在反响过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反响速率实际上是这一段时间内的平均速率。二、外界条件对化学反响速率的影响：一在其它条件不变的情况下，浓度对化学反响速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反响物的浓度，可以增大反响的速率。【原理性抽象】为什么增大反响物的浓度会影响反响速率呢？明确当增加反响物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反响速率增大。【对结论的再理解】1.一个反响的速率主要取决于反响物的浓度，与产物的浓度关系不大2.对于可逆反响aA+bBcC+dD来说，正反响的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不

19、大。而逆反响的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反响的速率增大，不会影响逆反响的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反响的速率。【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反响速率。2.制FeOH2时，通过降低NaOH溶液的含氧量给溶液加热来降低FeOH2被氧化的速率。二在其它条件不变的情况下，压强对化学反响速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反响速率进行影响的？【收集事实】途径：已有的实验知识提出以下几个实验比照1.10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反响

20、的实验。2.CaO固体与SiO2固体在高温下反响生成CaSiO3。3.SO2与O2在一密闭容器内反响生成SO3。讨论给上述三个反响的容器加压，三个反响的反响物的浓度是怎样变化的？【事实的处理】列表比拟编号反响物的状态加压后反响物浓度变化加压后反响的速率变化123【表征性抽象】对于有气体参加的反响来说，当温度一定时，增大体系的压力，反响速率会加大。【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反响的速率？明确1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2第11页共65页倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的

21、浓度都增加，所以化学反响速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反响速率减小。2.如果参加反响的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反响速率无关。【结论的再理解】1.压强对反响速率的影响是通过改变浓度而影响反响速率的。我们在分析压强对反响速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。2.对于那些反响物和生成物都有气体参加的可逆反响来说，增大体系的压强，反响物和生成物的浓度都增加，所以，正反响的速率和逆反响的速率都增大。三在其它条件不变的情况下，温度对化学反响速率的影响【提出问题】温度是怎样对化

22、学反响速率进行影响的？【收集事实】途径：1.观察演示实验。2.回忆过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。演示实验10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1摩/升的硫酸10毫升反响的比照实验复习回忆1.Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反响情况的比照。2.Mg条分别与冷水和沸水的反响情况的比照。【实验事实的处理】1.化学用语化写方程式1Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O或S2O32-+2H+=SO2+S+H2O2Cu+2H2SO4浓=CuSO4+2SO2+2H2O3Mg+2H2O=MgOH2+2H22.表格化1同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与

23、0.1摩/升的硫酸10毫升反响的比照表编号0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4反响温度反响中出现浑浊的时间秒110ml10ml冷水210ml10ml热水(2Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反响情况比照表编号Cu与浓硫酸在常温条件下反响Cu与浓硫酸在加热条件下反响123Mg条分别与冷水和沸水的反响情况比照表编号Mg条与冷水反响Mg条与热水反响12第12页共65页【表征性抽象】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反响要加快。经过实验测定，温度每升高10，反响速率通常要增大到原来的24倍。【原理性抽象】为什么升高温度会使反响速率加快？明确当反响物浓度一定时，分子总数一

24、定，升高温度，反响物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反响速率加大。【对结论的再理解】对于可逆反响来说，升高体系的温度，反响物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反响的速率和逆反响的速率都增大。【应用】1.在实验室进行化学反响时，常常通过给反响物加热来增大反响的速率。2.合成氨工业中，是在500的条件下进行反响，以加快反响进行的速度。3.为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。四催化剂对化学反响速率的影响【提出问题】催化剂是怎样影响化学反响速率的？【收集事实】途径：1.观察演示实验。2.回忆已有知识演示实验过氧化氢分

25、解的比照实验复习回忆用KClO3制氧气的实验【实验事实的处理】1.写化学方程式12H2O2=2H2O+O222KClO3=2KCl+3O22.列表比照1过氧化氢分解实验的比照表编号无催化剂时的反响情况有催化剂时的反响情况122用KClO3制氧气实验的比照表编号无催化剂时的反响情况有催化剂时的反响情况12【表征性抽象】催化剂能加快化学反响速率。【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反响速率？明确当温度和反响物浓度一定时，使用催化剂可使反响途径发生改变，从而降低了反响的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反响速率加大。【对结论的再认识】1.催化剂改变化学

26、反响速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反响的结果。例：1在加热条件下：2Cu+O2=2CuO2CuO+2CH3CH2OH=2Cu+2CH3CHO+2H2O第13页共65页2氮的氧化物破坏臭氧：NO+O3=NO2+O2NO2+O=NO+O22.能加快反响速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反响速率的催化剂叫负催化剂。3.对可逆反响而言，正催化剂使正、逆反响速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反响速率都减小，且减小的程度相同。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反响需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反响还必须使用性能良好的催化

27、剂。例；接触法制硫酸工业。【课堂练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反响2A气+B固=2C气+QQ0的正反响速率显著加快，可采用的措施是不考虑固、气态间的接触面积A降温B.参加BC.增大体积使压强减小D.参加A2.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度V随时间t变化如图。其中t1t2速度变化的原因是_；t2t3速度变化的原因是_。Vt1t2t3【实验事实的处理】1.写化学方程式或离子方程式1.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O或S2O32-+2H+=SO2+S+H2O2.2Mg+O2=2MgO3.CaC2+H2O=C2H2+CaO

28、H22.列表比照1不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反响的比照实验表编号Na2S2O3溶液水硫酸出现浑浊的时间秒110ml010ml25ml5ml10ml2.镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况比照表3电石编号镁条与空气反响镁条与纯氧气反响现象速率第14页共65页分别在水中和饱和食盐水中反响的情况比照表编号电石与水的反响电石与饱和食盐水的反响现象速率第三节化学平衡第一课时教学目标1使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。2使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。教学重点化学平衡的建立和特征。教学难点化学平衡观点的

29、建立。教学过程引言：化学反响速率讨论的是化学反响快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反响进行的快慢是不够的，因为我们既希望反响物尽可能快.地转化为生成物，同时又希望反响物尽可能多.地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反响进行的程度问题化学平衡。一、可逆反响与不可逆反响阅读教材27页理解可逆反响的概念1、可逆反响的概念：在下，既可以向进行，同时，又可以向进行的反响。如：注意：1、2、3、2、不可逆反响：能进行到底的反响如：H2的燃烧：酸碱中和：生成沉淀的发应：第15

30、页共65页生成气体的反响：一些氧化复原反响：二、化学平衡状态思考1：对于不可逆反响存在化学平衡吗？化学平衡的研究对象是什么？思考2：什么是化学平衡?化学平衡是如何建立的?下面我们就来讨论这一问题。1、化学平衡的建立类比：溶解平衡的建立：以蔗糖为例开始时：平衡时：结论：。那么对于可逆反响来说，又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O(g)的反响为例来说明化学平衡的建立过程。CO+H2O(g)CO2+H2开始浓度00100100一段时间后0005000500050005如图：归纳：反响开始：反响过程中：一定时间后：思考：当可逆反响到达平衡状态时，反响是否停止了?2、化学平衡的定义：在下的反响里，正反响

31、和逆反响速率，反响混合物中各组分的或第16页共65页保持不变的状态。3、化学平衡的特征：(1)条件：(2)对象：(3)等：(4)动：(5)定：4、应用：例1、可逆反响2NO22NO+O2在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是()单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态lABCD反响练习：1、可以说明密闭容器中可逆反响Pg+QgRg+Sg在恒温下已达平衡的是A.容器内压

32、强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等2、以下方法中可以证明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已经到达平衡状态的是_.、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA、一个BB键的断裂的同时有一个CC键的生成、反响速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1、温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化第17页共65页、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化、百分组成B2%=C2%=D

33、2%3、在一定温度下，可逆反响：A2(气)+B2(气)2AB(气)到达平衡的标志是()(A)A2、B2、AB的浓度不再变化(B)容器中的压强不再随时间变化(C)单位时间内生成nmol的A2同时生成2nmol的AB(D)A2、B2、AB的浓度之比为1:1:24、在1大气压390时，可逆反响：2NO22NO+O2到达平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。第三节化学平衡第二课时教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。教学过程【引入】：我们知道：不同

34、温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时到达溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：假设：溶解度增大，固体溶质继续溶解，那么V溶解V结晶溶解度减小，固体溶质析出，那么V溶解V结晶那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件浓度、压强、温度等改变时，平衡状态是否也会发生移动？第18页共65页【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。实验步骤：取两支试管各参加5ml0.

35、1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。实验结论：【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe33SCNFeSCN3红色实验步骤：向盛有5ml0.005mol/LFeCl3溶液的试管中参加5ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。1将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中参加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。2向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴，观察现象，填写下表。编号12步骤1滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN

36、溶液现象步骤2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论【思考与交流】步骤滴加310滴浓H2SO4滴加1020滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液第19页共65页V正V逆V逆V正V正V逆1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？小结：1浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反响物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动；增大生成物浓度或减小反响物浓度，都可以使平衡向着移动。2用v-t图表示化学平衡的移动：vv例：tt旧的化学平衡增大反响物的浓度请同学们用v-t图表示以下平衡的移动：减少反响物的浓度增大生成物的浓

37、度减少生成物的浓度说明：1234【实验探究三】：温度对化学平衡的影响阅读教材30页实验2-7实验原理：实验步骤：第20页共65页实验现象：结论：v-t图表示：化学反响速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反响：mA气+nB气=pC气+qD气+Q千焦通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。反响特征改变条件vt图象改变条件瞬间到达平衡前平衡移动方向到达新平衡v正v逆v正与v逆的关系A转化率B转化率Q0升高温度降低温度Q降低温度m+nV变小增大压强减小压强m+n=p+q加入惰性气体V不变=V变大=V变小增大压强减小压强m+np+q加入惰性气体V不变=V变大V变小增大压强减

38、小压强注:用“=表示相等“表示升高或增加“表示降低或减少“表示无关或不变“V表示体积“v表示速率反响练习：1、在密闭容器中存在以下平衡：，CO2的平衡浓度为C1摩/升，现再第21页共65页充入CO2使其浓度到达2C1摩/升，重新到达平衡后，CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变)，那么C1和C2的关系是A.C1C2D.2C1=C22、现有可逆反响2A+B+H2OC+D已到达平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向_方向移动，理由是_3、对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，那么以下说法正确的选项是A.m+np+q正反响是放

39、热反响B.m+np+q正反响是吸热反响C.m+np+q逆反响是放热反响D.m+n0处于平衡状态m+np+q，以下说法正确的选项是升温时CB/CC的值减小降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大参加B后，A的转化率变大ABCD1、对于反响A2+3B22AB3以下表示的反响速率中，速率最大的是A、vA=0.4molL-1min-1B、vB=0.8molL-1min-1C、v3AB=0.6molL-1min-1D、v2A=0.01molL-1S-12、在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY物质进行如下反响：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反响进行到10s后，测得生成0.5molZ，这期间的

40、平均反响速率为A、vX=0.05mols-1B、vX=0.025molL-1s-1C、vy=0.05molL-1s-1D、vy=0.075molL-1s-13、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反响：CO2+H2CO+H2O(g)，反响所处的温度相同，但反响的起始浓度不同，其中甲：H2=CO=amol乙：CO2=amolH2=2amol丙CO2=H2=H2O=amol，到达平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的选项是A、丙甲乙B、甲乙丙C、乙丙甲D、乙甲丙4、在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol的A和nmol的B，发生如下反响：mA(g)+nB(g)PC(g)，平衡时C的浓度是wm

41、olL-1，假设维持容器的体积不变，起始时放入amolA、bmolB和cmolC，要使平衡时C的浓度仍为wmolL-1，那么a、b、c必须满足的条件是A、a:b:c=m:n:pB、a:b=m:n和pcmap=+C、mapmc=+和nbnpc=+D、a=3m,c=3n和c=32p5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反响速率的关系可知：第22页共65页A、化学反响速率变化时，化学平衡一定发生移动。B、化学平衡发生移动时、化学反响速率一定变化。C、正反响进行的程度大、正反响速率一定大。D、只有催化剂存在下，才会发生化学反响速率变化，而化学平衡不移动的情况。6、在PCl5(g)PCl3(g)+C

42、l2(g)，到达平衡后，其它条件不变，向平衡体系中参加37Cl2，到达新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比A、增大B、减小C、不变D、不能确定7、以下事实不能用勒沙特列原理说明的是A：往氢硫酸溶液中参加盐酸，S2-降低。B：温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO3溶液含有晶体析出。C：在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。D：在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。8：以下平衡：C2H2+H2C2H42CH4C2H4+2H2当降低温度时，式向右移动，式向左移动，试判断以下式中C+2H2CH4+Q12C+H2C2H2+2Q22C+2H2C2H4+2Q3Q

43、1、Q2、Q3的大小顺序为A、Q1Q2Q3B、Q1Q3Q2C、Q2Q1Q3、D、Q2Q3Q1 9、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4Cl-CuCl42-+4H2O能使黄绿蓝绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A、蒸发浓缩B、加水稀释C、参加AgNO3D、参加食盐晶体10、反响A(g)+xB(g)yC(g)，将A与B按体积比1:x混合反响当A的转化率是50%时，反应前混合气体的密度是反响后混合气体密度的43同温同压，那么x、y的值可能是A、3，4B、3，2C、3，3D、1，111、在容积一定的密闭窗口中，反响AB(g)+C(s)达平衡，假设继续升高温度，容器内气体的密度增大

44、，以下判断正确的选项是A、压强对该反响的平衡移动没有影响B、在平衡体系中参加C，混合气体平均分子量增大C、假设正反响为吸热反响，那么A为非气态D、假设正反响为放热反响，那么A为气态12、某温度下，反响H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中到达平衡，以下说法不正确的选项是A、恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B、恒压迅速充入HI，开始时正反响速率减小C、恒容，升温正反响速率减小D、恒容，充入H2，I2的百分比含量降低二：填空1、t0C在VL密闭容器中参加vmolN2和3vmolH2，当反响N2+3H22NH3达平衡时，混合气体中N2、H2、NH3分别为A、B、Cmol，

45、仍在t0C，假设只改变起始物的参加量，但要维持A、第23页共65页B、C值不变，那么在N2、H2、NH3的参加量用X、Y、Z表示，应满足的条件是1假设X=0，Y=0，那么Z=_2假设X=0.75vmol，那么Y=_Z=_3X、Y、Z应满足的一般条件，用X、Y、Z的方程式表示式是_、_。2、在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，发生反响N2+3H22NH3+Q到达平衡，测得混合气体为7体积1保持上述反响温度不变，设a、b、c分别代表初始参加的N2、H2、NH3体积，假设反响到达平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：

46、1假设a=1,c=2那么b=_，在此情况下，反响起始时将向_方向进行。2假设规定起始时反响向逆方向进行，那么C的取值范围是_2在上述装置中，假设起始时的a、b、c值均与1相同，但需控制平衡后混合气体为6.5体积，那么可采取措施是_，其原因是_。3、在一个容积不变的反响容器中，要求通过调节体系的温度使以下反响到达平衡时保持容器内气体总物质的量为12mol，A(g)+2B(g)2C(g)。现向反响器中参加6.5molA，XmolB，2.0molC.1假设x=5.5时，需要降低体系温度使反响在平衡时到达题设条件，那么正反响为_热反响。2欲使起始反响维持向逆方向移动，那么x取值范围是_【答案】一、选择

47、题1、D2、AD3、D4、B5、B6、A7、C8、B9、BC10、BD11、CD12、C二、填空题：1、(1)2vmol(2)2.25v,0.5v(3)x+2z=vY+32Z=3V2、(1)3,逆1c4(2)降温，因为正反响是放热反响且是体积减小的反响不能加压因为与外界大气相通3、1放22.5xSlSs6、熵变S：S=反响物总熵生成物总熵7、反响进行方向的判断方法：HTS0反响不能自发进行讲解在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反响的方向。放热反响的焓变小于零，熵增加反响的熵变大于零，都对HTS0有所奉献，因此放热和熵增加有利于反响自发进行。补充习题1以下说法中，正确的选项

48、是()A化学反响总是伴随着能量变化的B能够自发进行的反响不一定都是放热反响C只有放热反响才能够自发进行第27页共65页D能够自发进行的反响就一定能够发生并完成2以下物质中，熵值(S)最大的是()A金刚石BCl2(1)CI2(g)DCu(s)3水在273K、101105Pa时可转化为固态，在373K时那么又可转化为气态。假设分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，那么以下表达式中，正确的选项是()AS(g)S(1)S(1)S(s)CS(g)S(1)=S(s)DS(g)S(s)S(1)4反响2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=2858kJmol-1，以下结论中，

49、正确的选项是()AE(反响物)E(生成物)BE(反响物)10-7cOH10-14酸性氢氧化钠加NaOH，cOH增大，平衡左移10-7cH+cOH，cH+110-7mol/L碱性溶液cH+cOH，cH+1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)1mol/L时，pH14。对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH )小于等于1mol/L的稀溶液。也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH-)，因为C(H+)C(OH-)=10-14，假设两边均取负对数，得pH+pOH=14。可用pH试纸来测定溶液的pH值。方法：用

50、洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确将pH试纸显示的颜色随即半分钟内与标准比色卡对照，确定溶液的pH值因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。第二课时教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算第35页共65页3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关pH的简单计算教学难点：熟练掌握有关pH的计算教学过程：复习提问：什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与cH+、cOH

51、及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的OH-？25求0.1mol/LnaOH溶液中H+？关于pH相同的酸含强酸和弱酸1溶液中cH+相等填“相等或“不等。2溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸或“。3耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反响时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。4稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中cH+变为原来的1/m,但弱酸中cH+减小小于填“大于或“小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。pH的有关计算：1求酸或碱溶液的pHa先判断溶液的酸碱性2求强酸或强碱稀释后的pHb假设为酸

52、性，先求出cH+后3求混合溶液的pH由pH=-lgcH+求pH两种强酸碱混合假设为碱性，先求cOH后强酸与强碱混合由Kw=cH+cOH4pH+pOH=14求cH+，再求pH板书：三、有关溶液pH的计算一强酸、强碱自相或互相混合体积变化忽略不计1酸I+酸IIH+=IIIIIIVVHnHn+)()(2)碱I+碱IIOH-=IIIIIIVVOHnOHn+)()(3酸I+碱II完全中和：H+=OH-=1710mol/L酸过量：H+=IIIIIIVVOHnHn+)()(碱过量：OH-=IIIIIIVVHnOHn+)()(第36页共65页(二)溶液酸碱性pH计算经验规律1两强酸等体积混合混合后的pH=小的

53、+0.3(2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的0.3(3)当按所给反响物质的量之比计算时，酸碱不管强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。4酸碱等体积混合pH=2某酸与pH=12某碱混合pH难定pH=4某酸与pH=10NaOH混合pH7pH=4H2SO4与pH=10某碱混合pH70.01mol/LpH=2一元酸与0.1mol/LpH=12一元碱混合pH=7(5)pH减小一个单位，H+扩大为原来的10倍。PH增大2个单位，H+减为原来的1/1006稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中cH+变为原来的1/m,但弱酸中cH+减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。例1

54、、求以下溶液的pH：1某H2SO4溶液的浓度是0005mol/L求此溶液的pH用水稀释到原来体积的100倍再继续稀释至104倍2pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合3pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合4pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合解析：1cH+=0005mol/L2=001mol/L，pH=-lg10-2=2cH+=001mol/L100=10-4mol/L，pH=-lg10-4=4pH=7强调酸稀释后不会变成碱！2cH+=2101053+=510-4,pH=-lg(510-4)=4-lg5=33(强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不

55、计)3因为溶液呈碱性cOH=2101024+=510-3cH+=31410510=210-12pH=-lg(210-12)=12-lg2=1174NaOH中cOH=10-2mol/LHCl中cH+=10-4mol/L二者等体积反响，碱过量，反响后溶液呈碱性。所以反响后cOH=2101042=510-3cH+=31410510=210-12pH=-lg(210-12)=12-lg2=117例2、某温度下纯水的C(H+)=2.0107mol/L，那么此时C(OH )为多少？假设温度不变，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0104mol/L，那么由水电离产生的C(H+)为多少？答案：LmolOHc

56、7100.2)(=；LmolHc11108)(+=水电离。例3、常温下，将pH8=的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接第37页共65页近DA.Lmol)101101(21108+B.Lmol)101101(108+C.Lmol)105101(514D.Lmol10102例4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，那么强碱与强酸的体积比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:9答案：D例5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，那么对此溶液的以下表达中，正确的是CDA、一定是酸溶液B、一定是碱溶液C、

57、可能是pH=3的酸溶液D、可能是pH=11的碱溶液例6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为CA、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8例7、有PH相等的盐酸和醋酸5107mol/L，所以pH小于74.pH=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？5.在0.01mol/LHCl中，由水电离出来的H+为多少？6.某溶液中由水电离产生的H+=11010mol/L,那么该溶液的pH值可能是？7.某盐酸中110 xmol/L，某氨水的pH为y,：x+y=14,且y11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？8

58、.pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？课堂练习1：1室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为。第38页共65页A1.010-7molL-1B1.010-6molL-1C1.010-2molL-1D1.010-12molL-1225时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12molL-1，那么该溶液的pH可能是。A12B7C6D23纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是。A前者大B相等C前者小D不能肯定4某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.610-15假设用定义pH一样来规定pD=-lgD+，那么在该温度下，以下表达正确

59、的选项是。A纯洁的重水中，pD=7B1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2C1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12D纯洁的重水中，D+OD-1.010-145给蒸馏水中滴入少量盐酸后，以下说法中错误的选项是。AH+OH-乘积不变BpH增大了COH-降低了D水电离出的H+增加了6常温下，以下溶液中酸性最弱的是。ApH=4BH+=110-3molL-1COH-=110-11molL-1DH+OH-=110-147某酸溶液的pH=3，那么该酸溶液的物质的量浓度为。A一定大于0.001molL-1B一定等于0.001molL-1C一定小于0.001molL-1D以上说法

60、均欠妥8常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%),该溶液的pH可能是。A12B10C4D39在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是。ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10以下表达中，正确的选项是。A中和10mL0.1molL-1醋酸与中和100mL0.01molL-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7C体积相等,pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量相等DpH=3的甲酸