步步高同课异构化学醛人教选修一般PPT学习教案

1、会计学1步步高同课异构化学醛人教选修一般步步高同课异构化学醛人教选修一般第二节第二节 醛醛 一、乙醛一、乙醛乙醛的物理性质乙醛的物理性质乙醛的用途乙醛的用途乙醛的化学性质乙醛的化学性质：1 1、醛类的结构特点和通式、醛类的结构特点和通式2 2、醛的化学通性、醛的化学通性3 3、同分异构体、同分异构体4 4、常见的醛、常见的醛；甲醛甲醛；乙乙二醛二醛 二、醛类二、醛类乙醛的工业制法乙醛的工业制法 加成反应加成反应 氧化反应氧化反应第1页/共38页 H O HCCH H第2页/共38页乙醛是无色、有刺激性气味的液体，乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是密度比水小，沸点是 20.8 2

2、0.8，易挥发，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶仿等互溶乙醛的物理性质乙醛的物理性质第3页/共38页醛醛基基易加成易加成, , 发生还原反应发生还原反应HCCHHHO=醛醛基基易被氧化易被氧化( (受羰基的影响受羰基的影响) ) 一、乙醛一、乙醛乙醛的化学性质乙醛的化学性质第4页/共38页 加成反应：加成反应：O=CH3CH + HH CH3CH2OHNiCH3-C-HO+H-HCH3-C-HO-HH第5页/共38页 加成反应：加成反应：O=CH3CH + HH CH3CH2OH催化剂催化剂 有机物有机物得氢得氢或或去氧去氧, 发生发生还原反应还原

3、反应有机物有机物得氧得氧或或去氢去氢, 发生发生氧化反应氧化反应HCN第6页/共38页2CH3- -C- -H + O2 2CH3- -C- -OH催化催化剂剂 O=O=乙酸乙酸 一、乙醛一、乙醛第7页/共38页在洁净的试管里加入在洁净的试管里加入1 mL21 mL2的的AgNOAgNO3 3溶液，然后一边摇动溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入试管，一边逐滴滴入2 2的稀氨水，至的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液溶解为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液）。再滴入）。再滴入3 3滴乙滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。醛，振荡后把试管放在热水中温热

4、。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 Ag+NH3H2OAgOH + NH4+ AgOH+2 NH3H2OAg(NH3)2+OH-+2H2O或或:AgOH+2 NH3H2OAg(NH3)2 OH+2H2O 氧化反氧化反应应第8页/共38页CH3CHO + 2 + 2OH- Ag(NH3)2 +水水浴浴 CH3COO- + NH4+ + 2Ag + 3NH3 + H2O说明说明: : ( 1 ) ( 1 )乙醛被氧化乙醛被氧化( 2 )( 2 )此反应可以用于醛基的检验和测此反应可以用于醛基的检验和测定定CH3CHO+2Ag(NH

5、3)2OH CH3COONH4+ 2Ag +3NH3+H2O 氧化反应氧化反应第9页/共38页AgOH (Ag2O) 氧化反应氧化反应第10页/共38页 在试管里加入在试管里加入1010的的NaOH溶液溶液2 mL2 mL，滴入，滴入2 2的的CuSO4溶液溶液4 4滴滴6 6滴，振荡后加入乙醛溶滴，振荡后加入乙醛溶液液0.50.5 mLmL，加热至沸腾，加热至沸腾。 可以看到，溶液中有红色沉淀产生。该红可以看到，溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是色沉淀是Cu2O，它是由反应中生成的，它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生的。被乙醛还原产生的。 氧化反应氧化反应第11页/共38页Cu2

6、+2OH- = Cu(OH)2(新制新制蓝色絮状蓝色絮状)NaOH 2Cu(OH)2+CH3CHO CH3COOH+Cu2O+2H2O该实验可用于检验醛基的存在该实验可用于检验醛基的存在. .1 1.Cu(OH)2应现配现用；应现配现用；2.2.成功条件：碱性环境成功条件：碱性环境( (碱过碱过量）、加热量）、加热. .乙醛能被乙醛能被溴水溴水和酸性和酸性高锰高锰酸钾酸钾溶液氧化吗？溶液氧化吗？问题问题注意注意第12页/共38页思考：思考：用葡萄糖代替乙醛做与新制的用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化铜反应的实验也现了砖红色沉淀氢氧化铜反应的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果可说明什么？，该实验结果

7、可说明什么？ 一、乙醛一、乙醛第13页/共38页氧化氧化还原还原氧化氧化CHO= ，是既有氧化性，又有还原性，是既有氧化性，又有还原性，其氧化还原关系为：其氧化还原关系为：醇醇 醛醛 羧酸羧酸O=CH 氧化氧化(得氧得氧) ，断，断CH键键:Cu2CH3CHO + O2 2CH3COOH 醛还原醛还原(加氢加氢) ，断，断C=O键键:O=RCH + H2 RCH2OH NiO=CH第14页/共38页乙酸乙酸2CH3CHO + O22CH3COOH催化剂催化剂乙醛的用途乙醛的用途 一、乙醛一、乙醛第15页/共38页PdCl2-CuCl2100-110（3 3）乙烯氧化法）乙烯氧化法: :2CH2

8、=CH2+O2 2CH3CHO（1 1）乙醇氧化法：）乙醇氧化法： 2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O（2 2）乙炔水化法：）乙炔水化法： +H2O 催化剂催化剂 CH3CHOHCHC乙醛的工业制法乙醛的工业制法: :第16页/共38页HCCOHHHCOHHHCCOHHHCHH甲醛甲醛乙醛乙醛丙醛丙醛COHR醛醛第17页/共38页分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物物RCHO饱和一元醛的通式：饱和一元醛的通式：CnH2nO （ n1）CnH2n+1CHO 二、醛类二、醛类第18页/共38页（1 1）可以与氢发发生加成）可以与氢发发生加成(

9、 (还原还原) )反应反应（2 2）可以发生氧化反应）可以发生氧化反应醛醛银镜反应银镜反应被新制的氢氧化铜悬浊液氧被新制的氢氧化铜悬浊液氧化化被氧气氧化被氧气氧化使高锰酸钾酸性溶液褪色使高锰酸钾酸性溶液褪色生成醇生成醇 二、醛类二、醛类第19页/共38页（2 2）醛的氧化反应）醛的氧化反应氧化为羧酸氧化为羧酸RCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OHRCOO + NH4+ + 2Ag + 3NH3 + H2ORCHO + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O + 2H2O（1 1）醛的加成反应）醛的加成反应还原成醇还原成醇RCHOH2催化剂催化剂RCH2OH 二、醛类二、醛类第20页

10、/共38页-CHO、Ag、Cu2O的物质的量的关的物质的量的关系系-CHO- 2 Ag121R-CHO R-COOH【O】-CHO-Cu2O1 二、醛类二、醛类第21页/共38页相同碳原子数的相同碳原子数的醛醛、酮酮、互为互为 同分异构体同分异构体.通式：通式：CnH2nO 例例: (1)写出写出C3H6O的链状可能结构简式的链状可能结构简式. (2)写出写出C5H10O表示醛的同分异构体表示醛的同分异构体.提示：提示：醛可看成是醛可看成是醛基取代了烃中的氢原醛基取代了烃中的氢原子子，书写同分异构体时应把醛写在端，书写同分异构体时应把醛写在端点点 4种4种 二、醛类二、醛类3 3、同分异构体、

11、同分异构体第22页/共38页C5H10OC4H9CHO 醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时应把醛写成写同分异构体时应把醛写成 ： R-CHO再判断烃基再判断烃基-R-R有几种同分异构体有几种同分异构体-C4H9有有四种四种同分异构体同分异构体第23页/共38页乙醛乙醛 是无色、有刺激性气味的液体，比水轻，沸是无色、有刺激性气味的液体，比水轻，沸点低，仅点低，仅20.820.8。易挥发，易燃烧，跟水、乙醇。易挥发，易燃烧，跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。、乙醚、氯仿等互溶。甲醛甲醛俗名蚁醛俗名蚁醛，是一种无色、有强烈刺激性气味，是一种无色、有强烈刺激

12、性气味的气体，易溶于水，质量分数为的气体，易溶于水，质量分数为35354040的的水溶液叫做福尔马林水溶液叫做福尔马林。具有防腐和杀菌能具有防腐和杀菌能力。力。其它的醛其它的醛CHOCHO乙二醛乙二醛CH2 CH CHO丙烯醛丙烯醛CHO苯甲醛苯甲醛 二、醛类二、醛类第24页/共38页结构：结构： 性质性质 ：与乙醛相似与乙醛相似不同点：不同点： 、常温下甲醛为无色有刺激性气味的气、常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体。体。、甲醛中有、甲醛中有2 2个活泼氢可被氧化。个活泼氢可被氧化。COHHCOHHOOH2CO31mol1mol甲醛最多可甲醛最多可以还原得到多少以还原得到多少molAg?mol

13、Ag?第25页/共38页从结构从结构: HCH 分析分析O=（注意：（注意：相当于相当于含有含有两个醛基两个醛基的特殊结构的特殊结构）HCH + 4 2NH4+ + CO3 2- + 6NH3 + 4Ag+ 2H2O Ag(NH3)2 + + 4OH-O=氧化反应氧化反应：第26页/共38页OHO=HCHOHCH2 nn + n + nH2O HCl100酚醛树脂酚醛树脂 缩聚反应缩聚反应: : 单体间除缩合生成一种高分子化合单体间除缩合生成一种高分子化合物外物外, , 还生成一种小分子还生成一种小分子( (如如H H2 2O O、NHNH3 3等等) )化合物化合物. . 加聚反应加聚反应只

14、生成一种高分子化合物只生成一种高分子化合物. .* *缩聚反应缩聚反应：还原反应还原反应：O= HCH + HH CH3OHNi第27页/共38页小节小节第二节第二节 醛醛 一、乙醛一、乙醛乙醛的物理性质乙醛的物理性质乙醛的用途乙醛的用途乙醛的化学性质乙醛的化学性质1 1、醛类的结构特点和通式、醛类的结构特点和通式2 2、醛的化学通性、醛的化学通性3 3、同分异构体、同分异构体4 4、常见的醛、常见的醛；甲醛甲醛；乙二醛乙二醛 二、醛类二、醛类乙醛的工业制法乙醛的工业制法: : 加成反应加成反应 氧化反应氧化反应第28页/共38页醛和酮共同之处是都含羰基（醛和酮共同之处是都含羰基（-C-C-）

15、 CHORCROR醛醛酮酮 饱和一元酮的组成通式也是饱和一元酮的组成通式也是CnH2nOCnH2nO，最简单的酮是，最简单的酮是R R和和RR都是甲基的丙酮。醛酮可构成类别异构体都是甲基的丙酮。醛酮可构成类别异构体 丙酮没有还原性，不跟银氨溶液起银镜反应。在催化剂存丙酮没有还原性，不跟银氨溶液起银镜反应。在催化剂存在的条件下，可以跟在的条件下，可以跟H H2 2起加成反应还原成醇。起加成反应还原成醇。 丙酮无色液体，有气味，易挥发，易燃烧。可跟水、乙酸丙酮无色液体，有气味，易挥发，易燃烧。可跟水、乙酸、乙醚任意比互溶。是重要的有机溶剂。、乙醚任意比互溶。是重要的有机溶剂。OOHCH3 C CH

16、3 + H2 CH3 CH CH3催化催化剂剂O第29页/共38页已知烯烃经已知烯烃经O3氧化后，在锌存在下水解可得醛和酮氧化后，在锌存在下水解可得醛和酮。R1CCHR3R2O3H2O、ZnR1COR2 + R3CHO 现有分子式为现有分子式为C7H14的某烯烃，它与氢气加的某烯烃，它与氢气加成反应生成成反应生成 2,3二甲基戊烷，它经臭氧氧化后二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在锌存在下水解生成乙醛和一种酮在锌存在下水解生成乙醛和一种酮 ( RCR)由此推断该有机物的结构简式为由此推断该有机物的结构简式为O第30页/共38页CH3CHO CH2CHO CH3CHCHCHOOHHHCH3CHCHCHO

17、H2O 已知两个醛分子在一定条件下可以自身加已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。反应过程如下：成。反应过程如下：RCH2CHO RCHCHO RCH2CHCCHOOHHHRRCH2CHCCHORH2O试以乙醛为原料制取正丁醇（试以乙醛为原料制取正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）H2催化催化剂剂CH3CH2CH2CH2OH第31页/共38页、某学生用、某学生用1mol/LCuSO4溶液溶液2mL和和0.5mol/LNaOH溶液溶液4mL混合后加入混合后加入40%的甲的甲醛溶液醛溶液0.5mL，加热到沸腾未见红色沉淀生成，加热到沸腾未见红色沉淀生成。主要原因是。主要原因是（ ）A.甲醛的量

18、太少甲醛的量太少 B. CuSO4的量太少的量太少C.NaOH的量太少的量太少 D.加热时间太短加热时间太短第32页/共38页A.HOCH2CH2OH B.HOCH2-CH-CH3C.CH3-CH-CH-CH3 D.CH3CH2OHOHOH OH、醛类因被氧化为羧酸，而易使酸性高锰酸钾溶醛类因被氧化为羧酸，而易使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。向乙醛中滴入酸性液或溴水褪色。向乙醛中滴入酸性KMnO4溶液，可溶液，可观察到的现象观察到的现象是是 现已知柠檬醛的现已知柠檬醛的结构式为：结构式为：CH3-C=CHCH2CH2-C=CH-C-HCH3CH3O若要检验其中的碳碳双键，其实验方法是若要检验其中的碳碳双键，其实验方法是溶液由紫色变无色溶液由紫色变无色先加新制的先加新制的Cu(OH)Cu(OH)2 2使使醛基醛基氧化氧化。然后再用酸性。然后再用酸性KMnOKMnO4 4溶液（或溴水）检验溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能使碳碳双键，碳碳双键能使酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液（或溴水）褪色溶液（或溴水）褪色第