2022届高三化学二轮专题一新情景中化学方程式书写学案

1、第8页 共8页2022届高三化学二轮专题一新情景中化学方程式书写学案新情景中化学方程式的书写 课前检测 1、以黄铜矿为原料制硫酸消费的废渣中含氧化铁、二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁等物质。现以此废渣制备铁红氧化铁的过程如下：2、重晶石主要含有硫酸钡，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下时某工业制备硫酸钡以及别离某些金属的流程图。1写出碱洗时的氧化复原反响方程式 ；一、氧化复原反响方程式的书写规律：1、根据题中信息，确定氧化剂和复原剂、氧化产物和复原产物；2、运用电子守恒、电荷守恒和元素守恒快速配平、计算。练习1、赤泥中主要成分及含量5%

2、及少量其他物质。为综合利用赤泥中的各成分，某科研小组设计了如下工艺流程：TiO2不溶于洗盐酸、稀硫酸、能溶于浓硫酸成TiOSO4 写出上述工艺中稀释时发生水解反响的化学方程式 二、水解反响方程式的书写规律：1、水解反响属于复分解反响，没有化合价的变化。2、挖掘题中的有用信息，找出水解离子，确定水解产物。练习2、燃煤废气中的氮氧化物NO_、二氧化碳等气体，常用以下方法处理，以实现节能减排、废物利用等。三、电极反响方程式的书写规律：1、书写步骤以燃料电池为例1写出总反响的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目；2写出正极反响的电极反响式；3两式相减，得到负极反响的电极方程式 2、看介质，注意后续反

3、响。练习3、燃煤废气中的氮氧化物NO_二氧化碳等气体，常用以下方法处理，以实现节能减排，废物利用等。四、热化学方程式的书写规律：1、根据题给要求，写出目的方程式；2：对方程式用盖斯定律进展处理和推导，计算焓变。3：书写时标明各物质的状态。课后练习 1、在提纯后硫酸铜溶液中参加一定量的Na2SO3和氯化钠溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备氯化亚铜的离子方程式是 3、制备ClO2的流程图如下：1气体A的化学式为 H2 2电解时，发生反响的化学方程式为 。为保证实验的平安，在电解时需要注意的问题是：3NCl3与NaClO2按照物质的量之比为1:6混合在溶液中恰好反响生成ClO2,该反响的离子方程式为

4、 3在用二氧化氯进展水处理时，除了杀菌消毒外，还能出去水中Fe2+和Mn2+.写出用ClO2氧化出去Mn2+生成MnO2的离子方程式ClO2反响后的产物为ClO2-离子方程式书写专题训练 要求：写出对应情况的离子方程式并注明条件 1、用氨水吸收少量二氧化硫 2、实验室制氯气 3、工业制氯气 4、氯气与水的反响 5、钠与水反响 6、在标准状况下将2.24 L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中 7、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 8、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳 9、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 10、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反响 11、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子 12、

5、AgNO3溶液与锌片反响 13、碳酸钙溶液与稀硝酸反响 14、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合 15、碳酸氢镁溶液中参加过量的澄清石灰水 16、 碳酸氢铵稀溶液中参加过量稀氢氧化钠溶液 生疏化学方程式书写专项练习 1.东IS2Cl2与水反响，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反响的化学方程式是 。2.东I欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。工业用电解法来处理含废水。阳极反响式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反响式是2 H+ +2e-=H2。Fe2+与酸性溶液中的反响的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。3.西I通空气的条件下煅烧铬铁矿主

6、要成分可表示为FeOCr2O3和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反响的化学方程式是 。4.朝I石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为15的溶液，反响的化学方程式是 。5.朝ICaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。6.海I将含Cr2O72的废水调至pH为23，再参加Na2S2O3溶液转化为SO42，该反响发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反响的离子方程式为 。7.丰I铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而到达从废水中除去Na2SO3

7、的目的，写出SO32在酸性条件下放电生成H2S的电极反响式：。8.石I氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反响的化学方程式 。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，那么通入氨气的电极是 填“正极”或“负极”；碱性条件下，该电极发生反响的电极反响式为 。9.东IINa2S2O3溶液与Cl2反响时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反响的离子方程式是 。10.西IISO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反响的离子方程式是 。11.西II直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反响生成HCl和一种具

8、有漂白性的气体。AlCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ，反响的化学方程式是 。12.朝IIH2O2消费过程要严格防止混入Fe2+和Fe3+，否那么会发生如下两个反响，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O， 填离子方程式。13.丰II煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反响的电极反响式为 。14.10西：2Fe2+ + Br22Fe3+ +2Br。假设将0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2

9、，那么此反响离子方程式是 ，原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。15.10海K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反响制得。该反响的化学方程式是 。16.10海用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反响可写成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，那么充电时的阳极反响是 。17.10朝在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反响的离子方程式是 。18.10海氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反响，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体_。每转移3 mol e，有1.5 mol化合物_生成，此反响的化学方程式_。19.10朝Al空气燃料电池，通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 假设以NaCl溶液为电解质溶液时，正极的反响式为 。 假设以KOH溶液为电解质溶液时，电池的总反响式为 。20.1