盐类的水解基本知识复习

1、盐类的水解复习重点1.盐类的水解原理及其应用二.难点聚焦1.盐的水解实质关键在于寻找弱离子当盐AB能电离出弱酸阴离子BT或弱碱阳离子AT,即可与水电离出的合成电解质分子,从而促进水进一步电离表示0讨论：水解反应与中和反应系：2.水解规律：有弱才水解,无弱不水解等强显中性具体为：1.正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性强酸强碱盐呈中性如NH4CNCH3CONH碱性中性3 .酸式盐假设只有电离而无水解,那么呈酸性如NaHSO或OH结可用的关.越弱越水解,弱弱都水解谁强显谁性,强碱弱酸盐呈碱性弱酸碱盐不一定NH4F酸性取决于弱酸弱碱相对强弱假设既有电离又有水解,取决于两者相对大小呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：

2、常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCONaHSNaHPGNaHS.酸性很特殊,电离大于水解：NaHSONaHPO、NaHSO4.影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化1温度不变,浓度越小,水解程度越大.2浓度不变,湿度越高,水解程度越大.3改变溶液的pH值,可抑制或促进水解.5.比拟外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HAH+QA-+HOHA+OH-Q温度TTtatTtht加水平衡正移,at促进水解,ht增大H+抑制电离,at促进水解,ht增大OH-促进电离,at抑制水解,ht电离程度水解程度,呈酸性电离程度水解程度,增大A抑制电离,at水解程度,ht思考：弱酸的电离和弱

3、酸根离子的水解互为可逆吗？在CHCOOH口CHCOONOJ溶液中分别参加少量冰醋酸,对CHCOOHfe离程度和CHCOO一水解程度各有何影响？五盐类水解原理的应用考点1.判断或解释盐溶液的酸碱性例如：正盐KXKYKZ的溶液物质的量浓度相同,其pH值分别为7、8、9,那么HXHYHZ的酸性强弱的顺序是相同条件下,测得NaHCOCHCOONaNaAlQ三种溶液的pH值相同.那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是.由于电离程度CHCOOHHA1Q所以水解程度NaAlONaHCOCHCOONS相同条件下,要使三种溶液pH值相同,只有浓度注：a电离程度一水解程度2.分析盐溶液中微粒种类.例如Na2s

4、和NaHS容液溶液含有的微粒种类相同,它们是Na+、ST、HSKS、OHH、HO,但微粒浓度大小关系不同.考点2.比拟盐溶液中离子浓度间的大小关系1一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时不水解离子水解的离子水解后呈某性的离子如耳或OH显性对应离子如OH或H+实例：aCHCOONa.bN4Cla.Na+CH3COOOHH+b.ClNHjOH当盐中阴、阳离子不等价时.要考虑是否水解,水解分几步,如多元弱酸根的水解,那么是“几价分几步,为主第一步实例NaS水解分二步S2+HOHS+Ofcj主要HS+H2OH2S+OH次要各种离子浓度大小顺序为：Na+S2OHHSH+2两种电解质溶液混

5、合后各种离子浓度的相对大小.假设酸与碱恰好完全以应,那么相当于一种盐溶液假设酸与碱反响后尚有弱酸或弱碱剩余,那么一般弱电解质的电离程度盐的水解程度考点3.溶液中各种微粒浓度之间的关系以NaS水溶液为例来研究(1)写出溶液中的各种微粒阳离子：NaH+阴离子：S2HS、OH(2)利用守恒原理列出相关方程.10电荷守恒：Na+H+=2S2+HS+OH20物料守恒：NaS=2Na+S2假设S2一已发生局部水解,S原子以三种微粒存在于溶液中.S2HS,根据S原子守恒及Na+的关系可得.Na+=2S2+2HS+2H2S30质子守恒HOH+OH由HO电离出的H+=OH,水电离出的H局部被勺一结合成为HSHS

6、,根据H质子守恒,可得方程：OH=H+HS+2H2S想一想：假设将NaS改为NaHS容液,三大守恒的关系式与NaS对应的是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同,所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的.但物料守恒方程不同,这与其盐的组成有关,假设NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS1勺进一步电离和水解,那么Na+=HS-,但不考虑是不合理的.正确的关系为Na+=HS+S2+H2S小结：溶液中的几个守恒关系1电荷守恒：电解质溶液呈电中性,即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零.2物料守恒原子守恒：即某种原子在变化过程水解、电离中数目不变.3质子守

7、恒：即在纯水中参加电解质,最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式由电荷守恒及质子守恒推出练一练！写出LNazCO溶液中微粒向后三天守恒关系式.参考答案:Na+Hf=OH+HCO3+2CO32HCO+CO32+H2cO=OH=H+HCO3+2H2CO考点4.判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体.3+3H2OAl(OH)3+HClAhl0(吸热)升温,平衡右移升温,促成HCl挥发,使水解完全升温,平衡右移KSO难挥发,随C(KSO)增大,将抑制水解综合结果,最后得到Al2SO从例1例2可小结出,加热浓缩或蒸干盐溶液,是否得到同溶质固体,由对应酸的挥发性而定.结论：弱碱易挥发性酸盐蒸干氢氧化物

8、固体(除镂盐)AlClAlCl3+3HOAl(OH)3+3HCltAl2O3例2.Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3HSOAhl0(吸热)弱碱难挥发性酸盐蒸干同溶质固体考点5.某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCL等溶液时为预防水解,常先将盐溶于少量相应的酸中,再加蒸储水稀释到所需浓度.NaSiO3、NaCQNHF等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中,因N&S、NaCO水解呈碱性,产生较多OH;NHF水解产生HF,0口、HF均能腐蚀玻璃.考点6.某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存,如Al3+与S2、HSCO2、HCOAl02,SiO32、ClO

9、、GHO等不共存Fe3与CO2、HCOAlO2、ClO等不共存NH+与ClO、SiO；、AlO2等不共存想一想：Al2s为何只能用干法制取？(2Al+2SAl2s3)小结：能发生双水解反响,首先是由于阴、阳离子本身单一水解程度相对较大,其次水解一方产生较多,另一方产生较多OH,两者相互促进,使水解进行到底.例如:3HCO3+5H1O3H2CO+3OHA事Al3+3H2.Al(OH)3+3H+促进水解进行到底总方程式：3H2O3+3HCO3+Al=Al(OHJ+3COt考点7.泡沫灭火器内反响原理.NaHCQ和Al2(SO.3混合可发生双水解反响：2HCO3+Al3+=Al(OH3)J+3COt

10、生成的CO将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫考点8.制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCl3、Kal2(SQ)212睦O等可作净水剂.原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3,结构疏松、外表积大、吸附水平强,故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降,从而起到净水的作用3.例题精讲例1浓度为L的8种溶液：HNOKSOHCOOHBaOH?NaOHCHCOONaKClNHCl溶液pH值由小到大的顺序是填写编号.例22001广东假设pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液C.弱酸与弱碱溶液反响D.一元强

11、酸溶液与一元强碱溶液反响例32001广东以下反响的离子方程式正确的选项是A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反响Al3+3HC0=3COt+AlOH3jB.向CaClO2溶液中通入二氧化硫Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO?+2HClOC.硫化亚铁中参加盐酸S2+2H+=HIStD.钠和冷水反响Na+2HO=NaH?+2OH例4.明研溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的选项是A. SO42=K+=Al3+H+OHB. SO422K+Al3+OHH+C. SO422K+Al3+H+OHD. SO42+OH=K+Al3+H+例5.普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,铁铜里盛

12、装碳酸氢钠饱和溶液.使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫.(1)产生此现象的离子方程式是.(2)不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是由于.例6.碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是原因是.Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是,原因是,碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是o亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是,原因是o4.实战演练、选择题1 .(2022年全国高考题)常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,那么此溶液中(HCOO)c(Na)一十(HCOO)vc(Na)(HCOO)=

13、c(Na)D.无法确定c(HCOO)与c(N&)的关系2 .(2022年上海高考题)在常温下10mLpH=10的KOH容液中,参加pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反响前后体积不变),那么对反响后溶液的表达正确的选项是(A)=c(K)(H+尸c(OH)c(K)c(Na*)c(HX)c(hl+)c(OH)(HX)+c(X)=2c(Nd)D.假设混合液呈碱性,那么c(N)c(HIX)c(X)c(OH)c(H+)4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na)c(X一),那么以下关系正确的选项是(OH)vc(J)(HXc(Y2)c(HIY)c(OH

14、)c(Hl+)Y的水解方程式为HY+H2O上、H3Cf+Y2D.在该酸式盐溶液中c(Na+)c(HIY)c(OH)c(H)6.将mol1的醋酸钠溶液20mL与mol1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,那么溶液中有关粒子的浓度关系正确的选项是(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CHCOOH)(CH3COO)c(Cl)C(CHBCOOHC(H)(CH3COO)=c(Cl)c(H)c(CH3COOH)(Na)+c(H)c(CHCOO)+c(Cl)+c(OH)7 .物质的量浓度相同的以下溶液中,NH,浓度最大的是与CHCOON拟等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为,以下说法错误的选项是的电离作用大于C

15、HCOONa勺水解作用的水解作用大于CHCOOH勺电离作用的存在抑制了CHCOON的水解的存在抑制了CHCOOHJ电离9.mol的NaHCO液的pH=8,同浓度的NaAlQ溶液的pH=11,将两种溶液等体积混合,并且发生了反响,可能较大量生成的物质是(OH33+二、非选择题(共55分)10 .(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是,原因是0(3)碳酸氢领溶液蒸干得到的固体物质是,原因是0亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是0氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是,原因是0(6)盐酸与硫酸浓度各为1molr1的混合酸10mL,加热浓缩至1mL,最后得到的溶液是,原因是.11.(12分)用

16、离子方程式表示以下反响：(1)某可溶性盐的化学式XmYn(是最简结构m乎n),将一定量的该盐溶于足量的水中,假设测得溶液的pH为3,该盐水解的离子方程式可能为.假设测得溶液的pH为11,那么该盐与水反响的离子方程式可能为.(2)NHQl溶液与Na反响.(3)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反响.CuSO溶液与NaS溶液反响.(5)NaHSO溶液与NaHC0s液反响(6)FeCl3溶液与Nai溶液反响12.(10分)25C时,将molCH3COON和molHCl溶于水,形成1L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示：.(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)

17、.在这些粒子中,浓度为molL-的是,浓度为molL-的是O(4)和两种粒子物质的量之和等于mol0(5)和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多mol014.(6分)某二元弱酸(简写为HA)溶液,按下式发生一级和二级电离：HA工H*+HA,HA二H+A2相同浓度时的电离度a(HA)a(HA),设有以下四种溶液：A.0.01molL1的HA溶液mol匚1的NaHAB液mol-L1的HCl与mol的NaHA容液的等体积混合液mol-L1的NaOHtmol-L1的NaHA容液的等体积混合液据此,填写以下空白(填代号)：(1)c(4)最大的是,最小的是.(2)c(HA)最大的是,最小的是.(3)c(A)

18、最大的是,最小的是.15.(6分)(1)CLT、Fe2+在pH为45的条件下不水解,而这一条件下Fe几乎全部水解.(2)双氧水(KQ)是强氧化剂,在酸性条件下,它的复原产物是hbOo现用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下：取50mL纯洁的盐酸,参加一定量的粗CuO加热搅拌、充分反响后过滤,测知滤液的pH=3向滤液中参加双氧水、搅拌.调节中溶液的pH至4,过滤.把所得滤液浓缩.答复以下问题:(1)中发生反响的离子方程式是.(2)中使pH升高到4,采取的举措是：参加过量的并微热、搅拌B.氨水(3)中过滤后滤渣的成分是.附参考答案一、二、10.(1)K2CO尽管加热过程促进了“