化学平衡图像题型分析与处理

1、 2.2.反应速率反应速率时间图像时间图像1.1.物质的量（浓度）物质的量（浓度）时间图像时间图像5.5.百分含量百分含量(n、c)压强压强(温度温度)图像图像3.3.速率速率-温度（压强）图像温度（压强）图像4.4.百分含量（转化率）百分含量（转化率）时间时间温度温度( (压强压强) )图像图像1.1.判断反应物、生成物判断反应物、生成物0.30.30.20.20.10.1tcCAB2.2.计算反应物、生成物计量数关系计算反应物、生成物计量数关系 化学计量数之比化学计量数之比= n之比之比=C之比之比= 速率之比速率之比3.3.判断是否为可逆反应判断是否为可逆反应5.5.判断外界条件的改变判

2、断外界条件的改变4.4.计算某温度下的平衡常数、平衡转化率计算某温度下的平衡常数、平衡转化率1.物质的量（物质的量（浓度浓度）-时间图时间图像像：从这幅图，你可以得从这幅图，你可以得到哪些信息？到哪些信息？A+2B 3C 写出化学写出化学方程式方程式A的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%例例1、今有反应今有反应x(g) + y(g) 2z(g) H v逆逆，则平衡正方向移，则平衡正方向移动。动。（判断移动方向）（判断移动方向）【解题策略解题策略】 3.某密闭容器中充入等物质的量的气体某密闭容器中充入等物质的量的气体A和和B，一定温度下发生，一定温度下发生反应：反应：A(g

3、)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是示下列说法中正确的是 ()A30 min时降低温度，时降低温度，40 min时升高温度时升高温度B8min时时A的平均反应速率为的平均反应速率为0.08 mol/(LS)C反应方程式中的反应方程式中的x1，正反应为吸热反应，正反应为吸热反应D 20 min 40 min间该反应间该反应的平衡常数均为的平衡常数均为43.速率速率-温度（压强）图像温度（压强）图像TVV(正正)V(逆逆) 可逆

4、反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反应是正反应是 反应反应（放热、吸热）（放热、吸热）V(正正)V(逆逆)VPm + n p +q ( = 平衡点平衡点4.4.含量含量时间时间温度温度( (压强压强) )图像图像abC%tt1t2C%不变不变，说明平衡没有移动，而，说明平衡没有移动，而t1t2,说明说明a使用了催化剂，使用了催化剂，b没用催没用催化剂。（或者对于反应前后气态物化剂。（或者对于反应前后气态物质的量不变的反应，质的量不变的反应，a增大压强。）增大压强。）t1t2C2%C1%t1 t2，所以所以T2 T1(或或P2 P1)C2% v逆逆的点是的点是3

5、，表示，表示v正正v逆逆,同同理分析理分析1点得出点得出v正正vPB.平衡常数：KNv逆D解析解析A项，温度越高，反应速率越大，vMKP；C项，M、N两点相比，M点温度低于N点温度，升温，平衡左移，所以M点的c(I)小。答案答案D1.1.看图象：看图象：2.2.想规律想规律: : 联想外界条件的变化对化学反应速率和化联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡图像的影响规律。学平衡图像的影响规律。3.3.作判断：作判断：根据图像中表现的关系与所学规律对比，根据图像中表现的关系与所学规律对比， 作出符合题目要求的判断作出符合题目要求的判断二二. .解题技巧解题技巧(1) “先拐先平，数值大先拐先平

6、，数值大”原则原则在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2) “定一议二定一议二”原则原则当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。AB 放热放热 AC段：反应开始段：反应开始v正正v逆逆，反应向右进，反应向右进行生成行生成NH3；CE段：已达平衡，升温使平衡左移，段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分的体积分数变小数变小(1)图图1中能正确反映平衡常数中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是（填曲线标记字母），其判

7、断理由是 。(2) 体系中的体系中的CO平衡转化率平衡转化率()温度和压强的关系如图温度和压强的关系如图2所示。所示。(CO)值随温度升高而值随温度升高而_（填（填“增大增大”或或“减小减小”）其原因）其原因是是 ；图图2中的压强由大到小为中的压强由大到小为 ，其判断理由，其判断理由是是 .反应反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）2015年全国课标卷年全国课标卷，第，第27题题(部分部分)H=-99kJ/mol感感 受受 高高 考考a该反应为放热反应，平衡常数的该反应为放热反应，平衡常数的数值随温度的升高而降低数值随温度的升高而降低减小减小该反应为放热反应该反应为放热反应,在其他条件不

8、变的情况下，升高温度反应逆向移动在其他条件不变的情况下，升高温度反应逆向移动p1p2p3在相同温度下，由于该反应为气体分子数减少的反应，加压有利于提高在相同温度下，由于该反应为气体分子数减少的反应，加压有利于提高CO的转化率的转化率 辅助线辅助线 等温线等温线1化学平衡图像的分析及利用平衡移动原理进行解释；化学平衡图像的分析及利用平衡移动原理进行解释；2利用图像中的数据进行有关平衡常数的计算、平衡转化率的利用图像中的数据进行有关平衡常数的计算、平衡转化率的计算或绘制图像等；计算或绘制图像等；3. 2015年高考题中出现新型图像如平衡常数年高考题中出现新型图像如平衡常数温度、瞬时速率温度、瞬时速

9、率物质的量分数图像等；物质的量分数图像等； 8 8 .(2013安徽理综安徽理综，11)一定条件下，通过下列反应可以制一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料备特种陶瓷的原料MgO：该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标，若仅改变图中横坐标x的值，重新达的值，重新达到平衡后，纵坐标到平衡后，纵坐标y随随x变化趋势合理的变化趋势合理的是是 ()。选项选项xyA温度温度容器内混合气体的密度容器内混合气体的密度BCO的物质的量的物质的量CO2与与CO的物质的量之比的物质的量之比CSO2的浓度的浓度平衡常数平衡常数KDMgSO4的质量的质量(忽略体积忽略体积)CO的转化率的转化率A A转转 解析解析 解析解析由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加正确；当增加CO的的物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，的转化率减小，CO2与与CO的物质的量之比减小，的物质的量之比减小，B错误；错误；平衡常数只与温度有关，与平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，的浓度无关，C错误；错误；Mg