弱电解质的电离PPT

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1了解电解质与非电解质，强电解质与弱了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。电解质的概念。2认识强弱电解质与物质类别、物质结构认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。的关系。3了解常见的强、弱电解质及电离方程式了解常见的强、弱电解质及电离方程式的书写。的书写。4了解电解质在水溶液中的电离及溶液的了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。导电性。知识回顾：知识回顾：（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（如：多数有机物、某些非金属氧化物）（如：多数有机物、某些非金属氧化物）1.石墨能导电，所以是

2、电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质溶于水可导电，均为电解质单质单质 混合物混合物实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 备注备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示

3、意图一、强弱电解质一、强弱电解质HCl = H+ Cl-HAc H+Ac- 强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式=100%0, 100%不可逆不可逆可逆可逆强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：1.1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？子浓度小，是否正确？为什么？2.2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导

4、强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？电能力小，是否正确？为什么？3. CaCO3. CaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCOCaCO3 3属于属于强电解质，而强电解质，而Fe(OH)Fe(OH)3 3属于弱电解质，属于弱电解质，CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HClHCl属于强电解质，而属于强电解质，而CHCH3 3COOH COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 问题探

5、究问题探究2 2、强弱电解质的区分依据不是看该物质强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小溶解度的大小, ,也不是看其水溶液导电能也不是看其水溶液导电能力的强弱力的强弱, ,而是看而是看溶于水的部分溶于水的部分是否完全是否完全电离电离. .1、溶液的导电能力取决于溶液中总离子、溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。因此强电解质的导电能力不浓度的大小。因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。一定比弱电解质强。 问题结论问题结论 离子型氧化物离子型氧化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物P40 一、电解质的强弱与离子化合物、共价化一、电解质的强弱与离子化合

6、物、共价化合物之间的关系：合物之间的关系：1离子化合物都是强电解质。中学中常见的离子化合物都是强电解质。中学中常见的离子化合物主要包括：强碱如离子化合物主要包括：强碱如LiOH、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；绝大多数盐如等；绝大多数盐如NaCl、Na2S、CaCO3、AgCl等；部分金属氧化物等；部分金属氧化物或过氧化物如或过氧化物如Na2O、K2O、MgO、Na2O2等。等。2部分具有极性键的共价化合物是强电解质，部分具有极性键的共价化合物是强电解质，如如HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强等强酸。酸。3部分具有极性键的共价化合物是弱电解质，如部分

7、具有极性键的共价化合物是弱电解质，如HF、HClO、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SiO4等弱酸，等弱酸，H2SO3、H3PO4两种中强酸，两种中强酸，NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱碱，等弱碱，Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物，水，等两性氢氧化物，水，HgCl2等少数的盐。等少数的盐。4部分具有极性键的共价化合物是非电解质，如部分具有极性键的共价化合物是非电解质，如SO2、CH3CH2OH、C12H22O11(蔗糖蔗糖)等。等。二、离子化合物和共价化合物类电解质的电离条件的二、离子化合物和共价化合物类电解质的电离条件的区别：区别：1离子化合物的电离条件。

8、离子化合物本来就是由离子化合物的电离条件。离子化合物本来就是由离子组成的，离子化合物无论是熔化状态还是溶于水，都离子组成的，离子化合物无论是熔化状态还是溶于水，都是以离子形式存在，而不存在分子，所以离子化合物无论是以离子形式存在，而不存在分子，所以离子化合物无论溶于水还是受热熔化都能完全电离为自由移动的离子。溶于水还是受热熔化都能完全电离为自由移动的离子。2共价化合物分子的电离条件。共价化合物分子的电离条件。含有共价键的电解质是由分子组成的，受热熔化含有共价键的电解质是由分子组成的，受热熔化时破坏的只是分子间的作用力，未发生电离，故熔融时破坏的只是分子间的作用力，未发生电离，故熔融状态的共价型

9、电解质不导电；但是当该类电解质溶于状态的共价型电解质不导电；但是当该类电解质溶于水，在水分子的作用下，某些极性键被破坏发生电离，水，在水分子的作用下，某些极性键被破坏发生电离，如如H2SO4 2HSO42- -。NaHSO4在溶液中和熔融在溶液中和熔融状态下的电离更能体现离子键和共价键的电离条件的状态下的电离更能体现离子键和共价键的电离条件的差异：差异：NaHSO4 NaHSO42- -(水溶液中水溶液中)；NaHSO4 NaHSO4- - (熔融状态下熔融状态下)。achbd i lfg练习：在练习：在KHSO4的稀溶液和熔融状态下的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是都存在的离子是A、H+ B

10、、HSO4- C、SO42- D、K+D2(双选题双选题)下列物质是强电解质的是下列物质是强电解质的是()A碳酸钙碳酸钙 B石墨石墨C浓浓H2SO4 DHClO4解析：浓H2SO4属于混合物，故其不是强电解质。答案：ADP41一、强弱电解质的判断 下列物质中，属于强电解质的是下列物质中，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是属于弱电解质的是_，属于非电解质的是，属于非电解质的是_。A碘化钾碘化钾 B乙醇乙醇 C氨气氨气D蔗糖蔗糖 EH2S F硫酸氢钠硫酸氢钠GNH3H2O H液氧液氧 I氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液AFEGBCD解析：解析：抓住电解质、非电解质的概念区别。化合抓住电解质、非电解质的概

11、念区别。化合物物不导电不导电(即不电离即不电离)，是非电解质，故，是非电解质，故B、C、D为非电解质。为非电解质。强电解质、弱电解质本质区别：电解质强电解质、弱电解质本质区别：电解质全部全部电离电离(即强酸、强碱、盐即强酸、强碱、盐)为强电解质，故为强电解质，故A、F为强电为强电解质，而解质，而E、G为弱电解质。为弱电解质。答案：答案：AFEGBCD名师点睛：名师点睛：电解质和非电解质均为化合物，如电解质和非电解质均为化合物，如Cl2为单质，既不是电解质，又不是非电解质。为单质，既不是电解质，又不是非电解质。强弱电解质的本质区别在于电解质能否完全电离，强弱电解质的本质区别在于电解质能否完全电离

12、，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。变式训练变式训练1(2011年四川雅安中学模拟年四川雅安中学模拟)下列各组关于下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是确的是()ABCD强电解强电解质质FeNaClCaCO3HNO3弱电解弱电解质质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解非电解质质C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精酒精)H2OC解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质；B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱

13、电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。答案：C二、电解质强弱和水溶液导电性强弱 下列关于强弱电解质的叙述错误的是下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A强电解质在溶液中完全电离强电解质在溶液中完全电离B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的是弱电解质导电能力弱的是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不一定相同其导电能力也不一定相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电不导电B解析：电解质溶液导电能力的强弱主要

14、取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带的电荷数，一般来说，溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。而强弱电解质主要取决于电解质是否能完全电离，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。答案：B名师点睛：强电解质的稀溶液导电性可能较小，弱电解质的浓溶液导电性可能较大。若强电解质为共价化合物(如H2SO4、HNO3、HCl等)，液态时不导电，因此，也可利用化合物在熔融状态下能否导电来区分是共价化合物还是离子化合物。2把把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列固体分别加入到下列100 mL溶溶液中，溶液的导电能力变化不大的是液中，溶液的导电能力变化不大的是(

15、)A自来水自来水 B0.05 mol/L盐酸盐酸C0.5 mol/L醋酸醋酸 D0.5 mol/L氯化铵氯化铵D解析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强。本题中要求导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项自来水是加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH发生CH3COOHNaOH CH3COONaH2O反应后，生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D的选项中，原溶液中溶质本来就是强电解质，加入HCl、NH4Cl后发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质

16、的溶液，离子浓度变化不大，故符合题意。答案：BD强弱电解质电离方程式的书写强弱电解质电离方程式的书写电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方离子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式的书写如下：程式的书写如下：1强电解质强电解质 _ 电离电离 ，符号用，符号用“_”，如，如HCl _CH3COONH4_Ba(OH)2_完全完全HClCH3COONH4+Ba22OH2弱电解质弱电解质(1)_电离，符号用电离，符号用“_”。如。如CH3COOH_NH3H2O_(2)多元弱酸分步电离，以

17、第一步电离为主，如多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，如H2CO3：_(3)多元弱碱用一步电离表示，如：多元弱碱用一步电离表示，如：Cu(OH)2_答案：(1) CH3COOHNH4+ OH(2)H2CO3 HHCO3-HCO3- HCO32-(3) Cu22OH部分部分特殊物质电离方程式的书写特殊物质电离方程式的书写1强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐在水中表示方法强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐在水中表示方法不同，例如：不同，例如：综合拓展综合拓展尝试应用尝试应用3写出下列电解质的电离方程式：写出下列电解质的电离方程式：(1)HClO _(2)H3PO4 _(3)NaHSO4溶液溶液_(4)NaHSO3

18、溶液溶液_(5)熔融熔融NaHSO4溶液溶液_答案：思考思考冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？过程中微粒的变化包含哪些过程？ 电离电离结合结合二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1、弱电解质的电离过程中包含、弱电解质的电离过程中包含：（1）分子分子电离电离成离子；成离子；（2）离子离子结合结合成分子。成分子。 ( ( ( (反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时

19、间 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电解质分子电离电离成离子的速率和离子重新成离子的速率和离子重新结结合合成分子的速率相等时，电离过程就达到了成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态平衡状态电离平衡电离平衡电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分浓度不变，溶液里既有离子又有分子子 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离弱电解质的电离 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆：动动：等等： 定定：变变：根据化学平衡

20、理论，分析一元弱酸（设根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为为HA）、一元弱碱（设为）、一元弱碱（设为BOH）的电）的电离平衡过程，并完成下列问题：离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式：、写出弱酸、弱碱的电离方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH-2、结合图、结合图3-3填写下表填写下表最小最小最小最小最大最大最大最大最小最小不变不变不变不变不变不变最大最大达到电离平衡时达到电离平衡时温度温度浓度浓度同离子效应同离子效应化学反应化学反应内因：电解质本身的性质。内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。通常电解质越弱电离程度越小。外外因因电离过程是吸

21、热过程，升高温度，电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动平衡向电离方向移动 温度温度思考：思考：对于对于H2S H+HS 升高温度电离平衡向哪个方向移动？升高温度电离平衡向哪个方向移动？特别注意：特别注意：易挥发或易分解的弱电解质的易挥发或易分解的弱电解质的电离平衡，升高温度，使分子浓度减小，电离平衡，升高温度，使分子浓度减小，平衡向逆向移动。平衡向逆向移动。浓度浓度弱电解质浓度越小，电离程度越大，弱电解质浓度越小，电离程度越大，平衡向电离方向移动。平衡向电离方向移动。思考：思考：弱电解质稀释中电离程度如何变化？弱电解质稀释中电离程度如何变化？其溶液的中离子的浓度如何变化？其溶液的

22、中离子的浓度如何变化？ 用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。的变化曲线。同离子效应同离子效应加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动使电离平衡向逆方向移动化学反应化学反应加入能与弱电解质电离产生的某种离子反加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动应的物质时，使电离平衡向电离方向移动电离度的概念：在一定温度、浓度下，弱电离度的概念：在一定温度、浓度下，弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来分子总数的已电离的

23、电解质分子数占原来分子总数的百分数。百分数。改变条件改变条件C平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc) 电离电离程度程度 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小 NH3H2O NH4 + + OH - 练习练习3 ：有：有H+浓度相同、体积相等的三浓度相同、体积相等的三种酸：种酸：a、盐酸、盐酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸，同时加入足量的锌，同时加入足量的锌，则则开始开始反应时反应时速率速率 ，反应过程中的反应过程中的平均速率平均速率 ，反应完全后生成反应完全后