电化学极力推荐学习教案

1、会计学1电化学极力推荐电化学极力推荐第一页，编辑于星期二：九点 二十五分。2022-7-1u电化学的基本概念和法拉第定律u离子的电迁移和迁移数u电解质溶液的电导第1页/共50页第二页，编辑于星期二：九点 二十五分。第一节第一节 电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性u研究对象u电化学用途u两类导体u正极、负极u阴极、阳极u原电池u电解池u电流效率u定律的文字表示u法拉第常数u定律的数学式u粒子的基本单元第2页/共50页第三页，编辑于星期二：九点 二十五分。电能化学能电化学主要是研究电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化及电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律转化过程中有关规律的科学。

2、的科学。电化学就是研究带电界面上所发生现象的科学电化学就是研究带电界面上所发生现象的科学。（。（From: John OM Bockris）第3页/共50页第四页，编辑于星期二：九点 二十五分。电解 精炼和冶炼有色金属和稀有金 属；电解法制备化工原料； 电镀法保护和美化金属； 电化学氧化着色等。电池 汽车、宇宙飞船、照明、通讯、 生化和医学等方面都要用不同类 型的化学电源。电分析 生物电化学第4页/共50页第五页，编辑于星期二：九点 二十五分。A.自由电子作定向移动而导电B.导电过程中导体本身不发生变化C.温度升高，电阻也升高D.导电总量全部由电子承担又称电子导体，如金属、石墨等。1. 第一类

3、导体第5页/共50页第六页，编辑于星期二：九点 二十五分。A.正、负离子作反向移动而导电B.导电过程中有化学反应发生C.温度升高，电阻下降D.导电总量分别由正、负离子分担又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等。*固体电解质，如 等，也属于离子导体，但它导电的机理比较复杂，导电能力不高，这里以讨论电解质水溶液为主。2AgBrPbI、第6页/共50页第七页，编辑于星期二：九点 二十五分。电势低的极称为负极，电子从负极流向正极。在原电池中负极是阳极；在电解池中负极是阴极。电势高的极称为正极，电流从正极流向负极。在原电池中正极是阴极；在电解池中正极是阳极。第7页/共50页第八页，编辑于星期二：九点

4、二十五分。发生还原作用的极称为阴极，在原电池中，阴极是正极；在电解池中，阴极是负极。发生氧化作用的极称为阳极，在原电池中，阳极是负极；在电解池中，阳极是正极。第8页/共50页第九页，编辑于星期二：九点 二十五分。离子迁移方向：Anion Anode阴离子迁向阳极Cation Cathode阳离子迁向阴极第9页/共50页第十页，编辑于星期二：九点 二十五分。Cu2+2e- Cu(S)发生还原作用，是阴极。电流由Cu极流向Zn极，Cu极电势高，是正极。Zn(S)Zn2+2e-发生氧化作用，是阳极。电子由Zn极流向Cu极，Zn极电势低，是负极。第10页/共50页第十一页，编辑于星期二：九点 二十五分

5、。与外电源正极相接，是正极。发生氧化反应，是阳极。Cu(S) Cu2+2e-与外电源负极相接，是负极。发生还原反应，是阴极。Cu2+2e-Cu(S)第11页/共50页第十二页，编辑于星期二：九点 二十五分。电流效率= 100%理论计算耗电量实际消耗电量电流效率= 100%电极上产物的实际量理论计算应得量第12页/共50页第十三页，编辑于星期二：九点 二十五分。 在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电量成正比。 通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。第13页/共50页第十四页，编辑于星

6、期二：九点 二十五分。 取电子的得失数为 z，通入的电量为 Q，则电极上发生反应的物质的量 n 为： 电极上发生反应的物质的质量 m 为：z-M e MA e AzzzQmnMMzFQnzFQnzF或第14页/共50页第十五页，编辑于星期二：九点 二十五分。F=Le 法拉第常数在数值上等于1 mol元电荷的电量。已知元电荷电量为191.6022 10C=6.0221023 mol-11.602210-19 C =96484.6 Cmol-196500 Cmol-1第15页/共50页第十六页，编辑于星期二：九点 二十五分。 根据法拉第定律，通电于若干串联电解池中，每个电极上析出物质的量相同，这时

7、，所选取的基本粒子的荷电绝对值必须相同。例如：阴极 阳极2111H , Cu, Au2232211O , Cl42阴极 阳极23H , Au22233O , Cl42阴极 阳极22H , Cu, Au3221O , Cl2第16页/共50页第十七页，编辑于星期二：九点 二十五分。例题： 通电于 溶液，电流强度 ， 析出 。已知 。求： 通入电量 ； 通电时间 ； 阳极上放出氧气的物质的量。33Au(NO )0.025 AI -1M(Au)=197.0 g molAu(s)=1.20 gQt第17页/共50页第十八页，编辑于星期二：九点 二十五分。取基本粒子荷单位电荷：即211Au, O34 1

8、-11.20 g(1) 1 96500 C mol197.0 g mol /3 = 1763 CQnzF 41763 C(2) 7.05 10 s0.025 AQtI23111(3) (O )( Au)431.20 g1 =4.57 10 mol4 197.0 g mol/3nn 第18页/共50页第十九页，编辑于星期二：九点 二十五分。 t 同上取基本粒子荷3个基本电荷：即 Au，23O4 1-11.20 g(1) 3 96500 C mol197.0 g mol = 1763 CQnzF 2313(3) (O )(Au)41.20 g3 =4.57 10 mol4 197.0 g moln

9、n 第19页/共50页第二十页，编辑于星期二：九点 二十五分。 是电化学上最早的定量的基本定律，揭示了通入的电量与析出物质之间的定量关系。 该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。 该定律的使用没有什么限制条件。第20页/共50页第二十一页，编辑于星期二：九点 二十五分。离子的电迁移现象电迁移率和迁移数离子迁移数的测定第21页/共50页第二十二页，编辑于星期二：九点 二十五分。 设想在两个惰性电极之间有想象的平面AA和BB，将溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分。假定未通电前，各部均含有正、负离子各5 mol，分别用+、-号代替。第22页/共50页第二十三页，编辑于星期二：九点 二十五分。 设

10、离子都是一价的，当通入4 mol电子的电量时，阳极上有4 mol负离子氧化，阴极上有4 mol正离子还原。 两电极间正、负离子要共同承担4 mol电子电量的运输任务。 现在离子都是一价的，则离子运输电荷的数量只取决于离子迁移的速度。第23页/共50页第二十四页，编辑于星期二：九点 二十五分。1设正、负离子迁移的速率相等，则导电任务各分担2mol，在假想的AA、BB平面上各有2mol正、负离子逆向通过。rr 当通电结束，阴、阳两极部溶液浓度相同，但比原溶液各少了2mol，而中部溶液浓度不变。第24页/共50页第二十五页，编辑于星期二：九点 二十五分。2设正离子迁移速率是负离子的三倍， ，则正离子

11、导3mol电量，负离子导1mol电量。在假想的AA、BB平面上有3mol正离子和1mol负离子逆向通过。3rr 通电结束，阳极部正、负离子各少了3mol，阴极部只各少了1mol，而中部溶液浓度仍保持不变。第25页/共50页第二十六页，编辑于星期二：九点 二十五分。1.向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰好等于通入溶液的总电量。()2.()QQrr ( =(正离子所传导的电量正离子所传导的电量极部电解质物质的量的极部电解质物质的量的极部电解质物质的量的负离子所传导的电量极部电解质物质的量的负离子所传导的电量正离子的迁移速率正离子的迁移速率负离子的迁移速率负离子的迁移速率阳减少阳减少阴减少阴

12、减少 如果正、负离子荷电量不等，如果电极本身也发生反应，情况就要复杂一些。第26页/共50页第二十七页，编辑于星期二：九点 二十五分。 把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数（transference number）用符号 表示。Bt是量纲为1的量，数值上总小于1。Bt 由于正、负离子移动的速率不同，所带的电荷不等，因此它们在迁移电量时所分担的分数也不同。BBdef ItI其定义式为：第27页/共50页第二十八页，编辑于星期二：九点 二十五分。IQrUtIQrrUU迁移数在数值上还可表示为：1tt负离子应有类似的表示式。如果溶液中只有一种电解质，则：+1ittt如果溶液中有多种电解

13、质，共有 i 种离子，则：第28页/共50页第二十九页，编辑于星期二：九点 二十五分。1Hittorf 法 在Hittorf迁移管中装入已知浓度的电解质溶液，接通稳压直流电源，这时电极上有反应发生，正、负离子分别向阴、阳两极迁移。 小心放出阴极部（或阳极部）溶液，称重并进行化学分析，根据输入的电量和极区浓度的变化，就可计算离子的迁移数。 通电一段时间后，电极附近溶液浓度发生变化，中部基本不变。第29页/共50页第三十页，编辑于星期二：九点 二十五分。Hittorf 法中必须采集的数据：1. 通入的电量，由库仑计中称重阴极质量的增加而得，例如，银库仑计中阴极上有0.0405 g Ag析出，14(

14、)0.0405 g /107.88 g mol3.754 10 mol n电2. 电解前含某离子的物质的量n(起始）。3.电解后含某离子的物质的量n(终了）。4.写出电极上发生的反应，判断某离子浓度是增加了、减少了还是没有发生变化。5.判断离子迁移的方向。第30页/共50页第三十一页，编辑于星期二：九点 二十五分。电导、电导率、摩尔电导率电导、电导率、摩尔电导率电导的测定电导的测定电导率、摩尔电导率与浓度的关系离子独立移动定律和摩尔电导率第31页/共50页第三十二页，编辑于星期二：九点 二十五分。电导（electric condutance）电导是电阻的倒数，单位为 或 。1S 1 GR电导

15、与导体的截面积成正比，与导体的长度成反比：GAGl, UIRGIU第32页/共50页第三十三页，编辑于星期二：九点 二十五分。电导率（electrolytic conductivity）因为AGl比例系数 称为电导率。k 电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，单位是 或 。 1S m11m电导率也就是电阻率的倒数：GlkA 1 lAkR第33页/共50页第三十四页，编辑于星期二：九点 二十五分。摩尔电导率（molar conductivity） 在相距为单位距离的两个平行电导电极之间，放置含有1 mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率 ，单位为 。 mL21S mmol

16、mmdef kkVcL 是含有1 mol电解质的溶液的体积，单位为 ， 是电解质溶液的浓度，单位为 。mV31mmolc3mol m第34页/共50页第三十五页，编辑于星期二：九点 二十五分。电导测定的装置 电导测定实际上测定的是电阻，常用的韦斯顿电桥如图所示。 AB为均匀的滑线电阻， 为可变电阻，并联一个可变电容 以便调节与电导池实现阻抗平衡，M为放有待测溶液的电导池， 电阻待测。1RFxRI 是频率在1000Hz左右的高频交流电源，G为耳机或阴极示波器。第35页/共50页第三十六页，编辑于星期二：九点 二十五分。 接通电源后，移动C点，使DGC线路中无电流通过，如用耳机则听到声音最小，这时

17、D，C两点电位降相等，电桥达平衡。根据几个电阻之间关系就可求得待测溶液的电导。314xRRRR31411AC1BCxRGRR RR第36页/共50页第三十七页，编辑于星期二：九点 二十五分。电导池常数 单位是 。celllKA1m 因为两电极间距离 和镀有铂黑的电极面积 无法用实验测量，通常用已知电导率的KCl溶液注入电导池，测定电阻后得到 。然后用这个电导池测未知溶液的电导率。lAcellKcelllRKAcell1KRkR第37页/共50页第三十八页，编辑于星期二：九点 二十五分。第38页/共50页第三十九页，编辑于星期二：九点 二十五分。强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。当浓度增

18、加到一定程度后，解离度下降，离子运动速率降低，电导率也降低，如 和KOH溶液。24H SO弱电解质溶液电导率随浓度变化不显著，因浓度增加使其电离度下降，粒子数目变化不大，如醋酸。中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高，如KCl。第39页/共50页第四十页，编辑于星期二：九点 二十五分。 由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol，所以，当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。第40页/共50页第四十一页，编辑于星期二：九点 二十五分。 mL 随着浓度下降， 升高，通常当浓度降至 以下时

19、， 与 之间呈线性关系。德国科学家Kohlrausch总结的经验式为： mL30.001mol dm mLc m m(1)cLL 是与电解质性质有关的常数。将直线外推至，得到无限稀释摩尔电导率 。0c mL第41页/共50页第四十二页，编辑于星期二：九点 二十五分。 mL 随着浓度下降， 也缓慢升高，但变化不大。当溶液很稀时， 与 不呈线性关系，等稀到一定程度， 迅速升高，见 的 与 的关系曲线。 mLcc3CH COOH mL mL mL弱电解质的 不能用外推法得到。mL第42页/共50页第四十三页，编辑于星期二：九点 二十五分。这就称为Kohlrausch 离子独立移动定律。这样，弱电解质

20、的 可以通过强电解质的 或从表值上查离子的 求得 德国科学家Kohlrausch 根据大量的实验数据，发现了一个规律：在无限稀释溶液中，每种离子独立移动，不受其它离子影响，电解质的无限稀释摩尔电导率可认为是两种离子无限稀释摩尔电导率之和： m m,+ m, LLL m,+ m,LLmLmL第43页/共50页第四十四页，编辑于星期二：九点 二十五分。（1） 检验水的纯度 纯水本身有微弱的解离， 和 的浓度近似为 ，查表得 ，+HOH7310 mol dm221 m2 (H O)=5.5 10 S mmolL615.5 10 S m这样，纯水的电导率应为 事实上，水的电导率小于 就认为是很纯的了，有时称为“电导水”，若大于这个数值，那肯定含有某种杂质。411 10 S m第44页/共50页第四十五页，编辑于星期二：九点 二十五分。去除杂质的方法较多，根据需要，常用的方法有： (1)用不同的离子交换树酯，分别去除阴离子和阳离子，得去离子水。 (2)用石英器皿，加入 和，去除及有机杂质，二次蒸馏，得“电导水”。4KMnOKOH2CO 普通的蒸馏水中含有 和玻璃器皿溶解的硅酸钠等，不一定符合电