滴定过程中PH的计算

1、四、四、pH值的有关计算值的有关计算1、溶液、溶液pH的计算原理的计算原理关键是关键是先求出先求出C(H+) （1）强酸溶液由强酸溶液由C(H+)直接求出直接求出pH （2）强碱溶液由强碱溶液由C(OH-)先求出先求出C(H+) 再求再求pH 。2、计算类型：、计算类型：例例题题：计算：计算250C时时0.01 mol/L的盐酸溶液和的盐酸溶液和0.01 mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH。答案：答案： 2； 12 1）单一溶液）单一溶液pH值计算值计算酸的稀释酸的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀释的盐酸溶液稀释到原来的到原来的100倍，倍，pH值等于多少？值

2、等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5关键：关键：抓住氢离子进行计算！抓住氢离子进行计算！H+= =1.0 10-5mol/L2)溶液稀释溶液稀释pH值计算值计算例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于12的强碱溶液稀的强碱溶液稀释到原来的释到原来的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀释前：稀释前：OH- =pH=-lgH+关键：关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后：稀释后：OH- =H+ =10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L碱的稀释碱的稀释1、在在25时，时，pH等于等于2

3、的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH等等于多少？稀释到于多少？稀释到1000倍后，倍后， pH等于多少？等于多少？解：解： pH=-lgc(H+) =-lg102/10=-lg10-3=3此时不能忽视此时不能忽视H2O的电离产生的的电离产生的H。设水产生的设水产生的c(H)=c(OH-)=x，则有：，则有：(108x)x=10-14x0.9510-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg 10-14 /0.9510-8 =14-8+0.98=6.98由由HCl 产生的产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L. 在在25时，时，pH等于等于

4、5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，倍后，pH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgc(H+) =-lg102/1000 =-lg10-5=5溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得溶稀释后所得溶液的液的PHPHPH=3PH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100100倍倍PH=2PH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100100倍倍PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍PH=12PH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍PH=5PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释10001000倍倍P

5、H=9PH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释10001000倍倍54910约为约为7约为约为73. 弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释例例3. pH=3的的HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值值范围范围_；pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_。 结论：弱酸结论：弱酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到不到一个单一个单位；位；341112结论结论1：强酸：强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=a+n。结论结论4：弱酸：弱酸pH= a ，加水稀释，加水稀释10n，则，则p

6、H a+n ， 结论结论5：弱碱：弱碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH b-n，结论结论2：强碱：强碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=b-n。结论结论3：酸碱无限稀释，：酸碱无限稀释，pH只能接近于只能接近于7，酸不可能，酸不可能大于大于5，碱不可能小于，碱不可能小于7。知识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的PH计算有关规律计算有关规律但肯定大于但肯定大于a但肯定小于但肯定小于b 。1、有相同、有相同pH的三种酸的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺的酸

7、性由强到弱的顺序是序是 （ ）A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX2、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：的关系如图所示。下列说法正确的是：A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C. a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D. 若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABBC

8、、D练习练习强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于1 1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH值值等于等于4 4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？解解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3关键：关键：抓住氢离子进行计算！抓住氢离子进行计算！3）溶液混合）溶液混合pH值计算值计算例题：例题：PH1=8的的NaOH溶液与溶液与PH2=10的的NaOH溶液溶液等体积混合，求混合溶液的等体积混合，求混合溶液的PH。解一：解一：c(H+)1= 108 c(H+)2= 101

9、0 c(H+)混混= (108 + 1010)/2 = 5.05109PH = 9 lg5.05 = 8.3解二：解二：c(H+)1= 108 c(OH)1= 106 c(H+)2= 1010 c(OH)2= 104c(OH)混混= (106 + 104)/2 = 5.05105POH = 5 lg5.05 = 4.3 PH = 9.7强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=-lg2+11=10.7练习：在练习：在2525时，时，pHpH值等于值等于9 9和和pHpH值等于值等于1111的两种氢氧的两种氢氧化钠溶液等体积混合化钠溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+

10、1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：关键：抓住先算氢氧根离子浓度进行计算！抓住先算氢氧根离子浓度进行计算！强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在2525时，时，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.4mol/L0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH值值等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：关键：酸过量抓住氢离子进行计算！酸过量抓住

11、氢离子进行计算！强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13= 13IIIIIIVVHnHn)()(2)(2)碱碱I+I+碱碱II OHII OH- - = = IIIIIIVVOHnOHn)()(（3

12、 3）酸）酸I+I+碱碱IIII完全中和：完全中和：HH+ + = OH = OH- - =1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸过量：酸过量： HH+ += = 碱过量：碱过量：OHOH- -= IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的的NaOHPH=12的的NaOHPH=4的的HClPH=10的的NaOHPH=3的的HClPH=9的的NaO

13、HPH=5的的HClPH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.7知识小结知识小结: :混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的、强酸或强碱溶液的等体积等体积混合，当混合，当PH相相差两个或两个以上的单位时，相当于稀释。差两个或两个以上的单位时，相当于稀释。（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（碱）（碱）= PH大大 0.3PH混混 己知己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的它们等体积相混合，混合液的PH值值 _ （填（填“7”、“7”或或“=7”）。己知己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的它们等体积相混合，混合液的PH值值

14、_。（同上）。（同上）盐酸的盐酸的PH值为值为X，NaOH溶液的溶液的PH为为Y，等体积相混，等体积相混合，则混合液合，则混合液PH ：=777v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶溶液液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶溶液液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；1：110：11：10变换变换知

15、识小结知识小结: :混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律2、强酸和强碱的、强酸和强碱的等体积等体积混合混合若若PH酸酸 + PH碱碱=14，则，则PH混混= 7若若PH酸酸 + PH碱碱，则，则PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH碱碱1，则，则PH混混= PH碱碱0.33、强酸和强碱混合呈、强酸和强碱混合呈中性中性时，二者的体积比时，二者的体积比（1 1）若）若pH酸酸+ pH碱碱=14，则，则V酸酸：V碱碱=1：1（2 2）若）若pH酸酸+ pH碱碱14，则，则V酸酸：V碱碱=10（ pH酸酸+ pH碱碱-14）：1（3 3）若）若pH酸酸+ pH碱碱14

16、，则，则V酸酸：V碱碱=1：1014-（ pH酸酸+ pH碱碱）例：室温时将例：室温时将pH=3的强酸与的强酸与pH=12的强碱混合，当的强碱混合，当混合液的混合液的pH =7时，强酸与强碱的体积比为时，强酸与强碱的体积比为 （ ）A 10：1 B 3：1 C 1：2 D 2：5A1.某酸溶液的某酸溶液的PH为为2 ，某碱溶液的，某碱溶液的PH为为12 ，两，两者等体积相混合后，有关者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是值的变化正确的是（ ） A.大于大于7 B.小于小于7 C.等于等于7 D.三种都有可能三种都有可能D练习：练习：2 2、PH=13PH=13的强碱溶液和的强碱溶液和PH=

17、2PH=2的强酸溶液混的强酸溶液混合，所得混合液的合，所得混合液的PH=11,PH=11,则强碱与强酸的则强碱与强酸的体积比是（体积比是（ ）A 11:1 B 9:1 A 11:1 B 9:1 C 1:11 D 1:9C 1:11 D 1:9D3.判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性溶液。 ( )（2）H2S溶液中溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1 。 ( )（3）0.1 mol/L的的HAc中中c(H+)是是0.2 mol/L HAc中中c(H+)的的1/2。 ( )（4）0.1 mol/L的的HAc中中c(H+) c(HAc)大于大于0.01 mol/L 的的HAc中中 c(H+) c(HAc) 。 ( )（5）0.1 mol/L的的HAc中中c(OH-) c(HAc)大于大于0.01 mol/L的的HAc中中c(OH-) c(HAc) 。 ( )（6）中性溶液中）中性溶液中c(H+