离子反应(第一课时)优质课 321

1、思考思考1 1：下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电? ?为什么能导电为什么能导电? ?盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。 铁、铜能导电铁、铜能导电因为其中有自由移动的因为其中有自由移动的电子电子存在存在。盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能导电溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的因为它们的溶液中有自由移动的离子离子存在。存在。思考思考2 2：在盐酸、在盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液里的自由移动溶液里的自由移动的离子是怎样产生

2、的的离子是怎样产生的? ?是否所有溶液都能导电？是否所有溶液都能导电？ 自由移动的离子是电离产生自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶，并不是所有溶液都能导电液都能导电一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离食盐的电离食盐的电离思考思考3 3：氯化钠、氯化钠、 K K2 2SOSO4 4、 NaOH固体是否只有在溶于固体是否只有在溶于 水后才能导电？水后才能导电？ 并非如此，在熔融状况下也能导电。并非如此，在熔融状况下也能导电。只要能够电离出自由移动的离子即可。只要能够电离出自由移动的离子即可。1 1、电离：、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成物质溶于水后或受热熔化时，离

3、解成能够自由移动的离子的过程。能够自由移动的离子的过程。实验验证：纯水中也有自由移动的纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能离子，但由于浓度太小，所以不能导电。导电。电解质和非电解质：电解质电解质 在在水溶液水溶液里里 或或 熔化熔化状态下状态下 能能自身离解自身离解而导电的而导电的 化合物化合物。非非电解质电解质 在在水溶液水溶液里里 熔化熔化状态下状态下 都不能都不能自身离解自身离解而而导电的导电的 化合物化合物。化合物化合物化合物化合物1 1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2 2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以、金刚石

4、在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质质3 3、AgClAgCl的水溶液不导电，所以的水溶液不导电，所以AgClAgCl是非电解质是非电解质4 4、HClHCl在熔融状态不导电，所以在熔融状态不导电，所以HClHCl是非电解质是非电解质溶液是混合物溶液是混合物两者都是单质两者都是单质在熔融状态下能导电在熔融状态下能导电在水溶液中能导电在水溶液中能导电判断判断: : 下列物质哪些是电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl O O2 2

5、H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：讨论：讨论：思考与交流思考与交流 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，这些物质在气态或固态时导电吗？这些物质在气态或固态时导电吗？如果把它们溶于水呢？那么它们是否如果把它们溶于水呢？那么它们是否是电解质？是电解质？感悟感悟 我们所讲的电解质的电离我们所讲的电解质的电离必须是电解质自身的电离。必须是电解质自身的电离。启示：启示：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定全是电解质。全是电解质。2 2、

6、电解质的导电条件：在、电解质的导电条件：在水溶液水溶液里或里或熔熔 融融状态下。状态下。3 3、两者是对、两者是对化合物化合物进行分类，进行分类，单质单质和和 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质4 4、电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电能电离出自由移动的离子而导电，不能是发离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电生化学反应生成的物质导电6 6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质是电解质7 7、大多数有机物和非金属氧化物是非、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质电解质5、某些难溶于水的化

7、合物。如某些难溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于它们的溶解度太小，测不等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质分是完全电离的，所以是电解质电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。 电离方程式，用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。 式子左边写化学式且系数是式子左边写化学式且系数是1 1，式子右边写离子符号。，式子右边写离子符号。 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须电离时所产生的原子团在电离过程中不能

8、拆开，必须作为一个整体写出。作为一个整体写出。 注意离子符号的写法。注意离子符号的写法。 除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。（离子个数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数不只如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。）团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。） AnRmAnRm的电离方程式为：的电离方程式为：A An nR Rm m=nA=nAm

9、m +mR+mRn n 所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。荷总数相等。HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2 H+ + SO4 2-HNO3 = H+ + NO3-用电离方程式表示用电离方程式表示和和的电离的电离：问题与思考问题与思考 根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义酸？电离时生成的电离时生成的阳离子全部是阳离子全部是H+ 的化合物叫做的化合物叫做酸酸。 用电离方程式表示用电离方程式表示NaOHKOH和和Ba(OH)2的电离的电离：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ba(OH)2

10、= Ba2+ 2OH-问题与思考问题与思考 根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义碱？ 电离时生成的电离时生成的阴离子全部是阴离子全部是OHOH- -的化合物叫做的化合物叫做碱碱。 用电离方程式表示用电离方程式表示NaClNa2SO4和和Al2（SO4）3的电离的电离：NaCl = Na+ + Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- 电离时能生成电离时能生成金属阳离子金属阳离子( (或者或者NHNH4 4+ +) )和和酸酸根阴离子根阴离子 的的化合物化合物叫做叫做盐盐。问题与思考问题与思考 根据以上的电离方程式，从电离的角度怎

11、样定义盐盐？例例1、下列物质中属于电解质的有（、下列物质中属于电解质的有（ ） A碘化钾碘化钾B乙醇乙醇 C氨气氨气 D蔗糖蔗糖 E醋醋 F硫酸氢钠硫酸氢钠G一水合氨一水合氨 H液氯液氯I铜铜 例例2、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 （ ） ANaCl溶液在电流作用下电离成溶液在电流作用下电离成Na+与与Cl_ B溶于水后能电离出溶于水后能电离出H+的化合物都是酸的化合物都是酸 C氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电 D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多导电性弱的溶

12、液里自由移动离子数目多A F GC例例3、下列说法正确的是、下列说法正确的是 ( )A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以、将硫酸钡放入水中不能导电。所以BaSO4不是电解质不是电解质B、C02溶于水得到的溶液能导电所以溶于水得到的溶液能导电所以CO2是电解质是电解质C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质、金属能导电，所以所有的金属都是电解质D、固态的、固态的NaCI不导电，熔融态的不导电，熔融态的NaCI可以导电可以导电例例4、下列物质的电离方程式正确的是、下列物质的电离方程式正确的是 ( )A、CaCO3在水溶液中的电离在水溶液中的电离 CaCO3 =Ca2+CO32-B、Na20在水溶液中的电离在水溶液中的电离 Na20 = 2Na+ O2-C 、HCI在水