初三化学《溶液》

1、知识回顾知识回顾一种或几种物质一种或几种物质 分散分散 到到另一种物质另一种物质 里所形成的里所形成的均一稳均一稳定定的的混合物混合物. 一一.溶液溶液 1概念概念 :2.组成组成-溶剂溶剂和和溶质溶质固气溶液固气溶液 , 液为剂。液为剂。液液互溶液液互溶 , 多为剂。多为剂。水多水少水多水少 , 水为剂；水为剂；不指溶剂不指溶剂 , 总为剂。总为剂。(溶质溶质 )(溶解溶解)(溶剂溶剂)3特征特征 均一性均一性: 各部分浓度和性质都相同。各部分浓度和性质都相同。稳定性：稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中变时，溶液长时

2、间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。分离出来。注意：注意： 溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定无透明不一定无色色。例如：。例如：Cu2+ 溶液是溶液是蓝蓝色色，Fe2+ 溶液是溶液是浅浅绿绿色色, Fe3+ 溶液是溶液是黄黄色，色，MnO4 溶液是溶液是紫紫色。色。知识回顾知识回顾 溶液质量等于溶液质量等于实际溶解实际溶解的溶质和溶剂质量的溶质和溶剂质量之和之和，但体积不等于二者之和。但体积不等于二者之和。 物质在溶解过程中发生了化学变化而形成物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，的溶液中，溶质是反应后的生成物溶质是反应后的生成物。 悬浊液悬浊液: 小固体分散小固体分散(

3、不溶解不溶解)到液体中形成到液体中形成的的不均一不稳定不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。的混合物。静置后固体下沉。 乳浊液乳浊液: 小液滴分散小液滴分散(不溶解不溶解)到液体中形成到液体中形成的的不均一不稳定不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂洗涤剂(如如:洗洁精，肥皂等洗洁精，肥皂等)具有具有乳化乳化功能，使功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。知识回顾知识回顾4.溶解时的热效应溶解时的热效应水合水合(放热放热)溶解过程溶解过程扩散扩散(吸热吸热)二者的相对大二者的相对大小决定热效应小决定热效应

4、知识回顾知识回顾溶溶解时的吸热或放热现象解时的吸热或放热现象1 1、溶解过程的两种变化、溶解过程的两种变化: :扩散过程扩散过程:水合过程水合过程:吸收热量吸收热量放出热量放出热量2 2、几种表现、几种表现: :(1)(1)扩散过程吸收的热量扩散过程吸收的热量小于小于水合过程放出的热量水合过程放出的热量: :表现为表现为放热放热, ,温度升高温度升高. .(2)(2)扩散过程吸收的热量扩散过程吸收的热量大于大于水合过程放出的热量水合过程放出的热量: :表现为表现为吸热吸热, ,温度降低温度降低. .（1 1）浓硫酸、）浓硫酸、NaOHNaOH固体等溶于水温度升高；固体等溶于水温度升高；（2 2

5、）NaClNaCl等溶于水温度不变；等溶于水温度不变；（3 3）NHNH4 4NONO3 3等溶于水温度降低。等溶于水温度降低。(3)(3)扩散过程吸收的热量扩散过程吸收的热量等于等于水合过程放出的热量水合过程放出的热量: :表现为表现为温度不变温度不变. . 如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（物质是（ ） A、活性炭、活性炭 B、生石灰、生石灰 C、硝酸铵、硝酸铵 D、氢氧化钠、氢氧

6、化钠C如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（ ）BD乳化现象乳化现象乳浊液乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物。小液滴分散到液体里形成的混合物。特征：特征：乳状浑浊液体，不稳定，乳状浑浊液体，不稳定，液体分层液体分层乳化剂能使植物油分散成无数细小的乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。水流走。特征：特征：乳状浑浊液体，能稳定存在乳状浑浊液体，能稳定存在二二. .饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液 知识回顾知识回顾1.概念概念:讲溶液饱和或不饱和，一定要讲溶液饱和或不饱和，一定要指明指明温

7、度，溶剂质量和溶质。温度，溶剂质量和溶质。注意：注意：浓溶液和稀溶液只浓溶液和稀溶液只粗略粗略地表示溶液里地表示溶液里溶溶质含量质含量的多少的多少 。强调强调在在一定温度一定温度下，在下，在一定量溶剂一定量溶剂里，里，不能不能(还能还能)再溶解再溶解某种溶质某种溶质的溶液，叫做该的溶液，叫做该条件下这种溶质的条件下这种溶质的饱和饱和(不饱和不饱和)溶液。溶液。需要注意：需要注意：溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液液2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液溶

8、液3.饱和溶液一定是饱和溶液一定是该温度下该温度下的浓溶液的浓溶液知识回顾知识回顾2、相互转化、相互转化 一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 记准记准降温降温、蒸发溶剂、加溶质、蒸发溶剂、加溶质升温升温、加溶剂、加溶剂升温升温、蒸发溶剂、加溶质、蒸发溶剂、加溶质降温降温、加溶剂、加溶剂特殊溶质特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液巩固练习巩固练习:1.在一定在一定 _下下,一定量的一定量的_ 里里 _ 再继续溶解某种溶质的再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液溶液叫饱和溶液.2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取

9、的措施有可采取的措施有(1)_3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底则杯底_(有或无有或无)晶体晶体,则该则该100oc的硝酸钾溶液是的硝酸钾溶液是_溶液溶液(填饱和填饱和.不饱和不饱和)4.下列说法是否正确下列说法是否正确?不正确的请给予改正不正确的请给予改正.(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液溶质的溶液( ).(2)浓溶液一定是饱和溶液浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液稀溶液一定是不饱和溶液.( ).(2)_温度温度溶剂溶剂不能

10、不能升升 温温加加 水水无无不饱和不饱和错错错错 Exercises1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相形管中原来相平的红墨水

11、液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是( )A苛性钠苛性钠 B生石灰生石灰 C硝酸铵硝酸铵 D活性炭活性炭 C C3.能证明能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A20时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀. B20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体. C取少量溶液降温至取少量溶液降温至10有固体析出有固体析出. D取少量溶液至取少量溶液至50无固体析出无固体析出.Exercises 4.有下列物质：有下列物质：牛奶；牛奶；无水酒精

12、；无水酒精；澄清石灰澄清石灰水；水；泥水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液体；静置过滤所得的液体；锌溶解在适量的稀硫酸中形锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是成的液体，其中属于溶液的是 ，溶液中，溶液中的溶质分别是的溶质分别是 。 B Ca(OH)2 ，Ca(OH)2，ZnSO4知识回顾知识回顾三、溶解度三、溶解度 1溶解性溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质溶质和和溶剂的性质溶剂的性质，温度温度和和压强压强等有关。等有关。物质的溶解性

13、物质的溶解性通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。 请同学们举例说明下列知识：请同学们举例说明下列知识：示例：碘几乎不溶于水，却易溶于汽油；高锰酸钾易溶于示例：碘几乎不溶于水，却易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，却几乎不溶于汽油。水，却几乎不溶于汽油。固体的溶解度固体的溶解度1、定义： 在在一定温度一定温度

14、下，某固态物质的在下，某固态物质的在100克溶剂克溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量，叫做这种物质在这种溶剂里的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度溶解度。一定温度一定温度100克溶剂克溶剂(一般指水）一般指水）饱和状态饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）质量（克）固体的溶解度的四要素：固体的溶解度的四要素：例例:蔗糖在蔗糖在20是的溶解度是是的溶解度是203.9g。在在20时，时，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液达到饱和。溶液达到饱和。在在20时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g蔗糖。蔗糖。2固体的溶解度（固体的溶解度（

15、S）(1)概念的理解：概念的理解：抓四点：抓四点： 条件：条件：在一定温度下在一定温度下 标准：标准：100克溶剂克溶剂 状态：状态：饱和状态饱和状态 单位：单位：克克溶解性溶解性不不(难难)溶溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶(2)与溶解性的关系与溶解性的关系S(20) g0 0.01 1 10(3)影响因素影响因素内因内因外因外因:溶质的性质溶质的性质溶剂的性质溶剂的性质温度温度练习：练习：1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_g。362、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。13.33、20时硝酸钾的溶解度是31.6

16、g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量2031.6g100g131.6g2、溶解度与溶解性的关系、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解性溶解度溶解度/g (20)易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难(不不)溶溶 练习：练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是，所以碳酸钙是_溶溶物质。物质。 3、20时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（，则氯化钠属于（ ） A.易溶易溶 物质物质 B.可溶物质可溶物质 C.微

17、溶物质微溶物质 D.难溶物质难溶物质 难难10g1g1g0.01g A不正确不正确4、溶解度的表示方法、溶解度的表示方法 溶解度随温溶解度随温度变化有两种表示方法：度变化有两种表示方法： 列表法；列表法；溶解度曲线。溶解度曲线。(4)表示方法表示方法列表法列表法 溶解度曲线溶解度曲线线线: 溶解度随温度变化的情况溶解度随温度变化的情况曲线上面曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液表示溶液为不饱和溶液面面曲线下面曲线下面: 表示溶液为饱和溶液表示溶液为饱和溶液(有晶体有晶体)曲线上的点曲线上的点: 该点温度下的溶解度该点温度下的溶解度交点交点: 两物质在该点温度下的溶解度两物质在该点温度下的溶解度相等

18、相等点点3、气体的溶解度、气体的溶解度 是指该气体在压强为是指该气体在压强为101kPa，一定温度时，一定温度时, ,溶解在溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度与温度和压强有关气体的溶解度与温度和压强有关: :随温度升高而减小，随温度升高而减小，随压强增大而增大随压强增大而增大 。规律规律知识回顾知识回顾气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。影响气体溶解度的因素：影响气体溶解度的因素： 1

19、00 硼酸硼酸硝酸硝酸铵铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：、横坐标、横坐标60，纵坐标，纵坐标110 的交点的交点表示什么意义？表示什么意义？ 练习：练习：、40时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为时氯化钾的溶解度为_。46g44g60gA.60 时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是110g 100 硼

20、酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：68134g小于小于B.4、在、在40时，硝酸钾的溶解度时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。填大于、小于）硝酸钠的溶解度。练习：练习：3、在、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为度相同，都约为_。5、在、在80时氯化钠、氯化钾、氯化时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序

21、是铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/100 硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：讨论：讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：固

22、体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如例如 硝酸钠、氯化铵等。硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大，少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。例如熟石灰。 1.下图所示是下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图三种物质的溶解度曲线图:（1） 时，时，A的溶解度大于的溶解度大于B的溶解度；的溶解度；（2） 时，时，A、C、B三者溶解度是按由大到三者溶解度是按由大到小的顺序排列；小的顺序排列；（3

23、）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是三种物质随温度的升高溶解度变小的是 溶解度溶解度 A C B t1 t2 温度温度 练一练练一练高于高于t1高于高于t2B2.下列关于溶解度的叙述中，正确的是下列关于溶解度的叙述中，正确的是( ) 将将36gNaCl溶于溶于100g水中制成饱和溶液，则水中制成饱和溶液，则NaCl的的溶解度为溶解度为36g20时，时，100克克NaCl饱和溶液中含有饱和溶液中含有265克克NaCl，因此，因此，NaCl在在20时的溶解度为时的溶解度为265克克.在在20时，时，100克水最多能溶解克水最多能溶解316克克KNO3，而，而200克水最多能溶解克水最多能

24、溶解632克克 KNO3，因此，因此，KNO3的溶的溶解度随溶剂质量增大而增大解度随溶剂质量增大而增大在在20时，时，100克水中溶解了克水中溶解了NaCl20克，因此克，因此NaCl在在20时的溶解度为时的溶解度为20 g.在在20时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为36克克在在20时，时，100克水中溶解克水中溶解36克克NaCl达到饱和状态，达到饱和状态，因此，因此，NaCl在在20的溶解度为解度为的溶解度为解度为36克克 A B C D D 3.在在20时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克在克在20时，把时，把20克克NaCl投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有关说

25、法中，不正确的分溶解后，下列有关说法中，不正确的是是( )A制成了制成了70克饱和溶液克饱和溶液 B制成了制成了68克饱和溶液克饱和溶液C. 有有18克克NaCl发生溶解发生溶解 D还剩余还剩余2克固体克固体NaCl（未溶解）（未溶解） 4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是小的是( )A烧开水时，沸腾前有气泡冒烧开水时，沸腾前有气泡冒 出出. B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水夏季黄昏，池塘里的鱼常游出

26、水.AC5.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：物，回答下列问题： (1)若该液体是若该液体是Ca(OH)2 溶液，溶液，杯底是未溶的杯底是未溶的Ca(OH)2固体，固体，现在对杯底加热，木块如何变现在对杯底加热，木块如何变化化? (填上升或下降填上升或下降,下同下同) (2)若该液体是若该液体是KNO3溶液溶液,杯底是未溶的杯底是未溶的KNO3固体固体,现在对杯底加热现在对杯底加热,木块木块 如何变化如何变化 ?_ 巩固练习巩固练习下降下降上升

27、上升认真审题认真审题把握题意把握题意规范答题规范答题力求优异力求优异知识回知识回顾顾1.过滤过滤适用范围适用范围: 固体和液体固体和液体或或可溶和不溶性固体可溶和不溶性固体操作要点操作要点: “一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠” 仪器和用品：仪器和用品：铁架台铁架台(附铁圈附铁圈)、漏斗、烧杯、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸玻璃棒、滤纸.四四.混合物的分离混合物的分离-物理方法物理方法知识回顾知识回顾2.结晶结晶蒸发溶剂法蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质，还常用于溶适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度解度受温度影响较小影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得的固体溶质。如蒸发海水获得食盐食盐晶体。

28、晶体。冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度常用于溶解度受温度影响较影响较大大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝硝酸钾酸钾晶体晶体注意注意:结晶后往往还需结晶后往往还需过滤过滤来取得这些晶体来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离质如分离NaCl和和KNO3的固体混合物的固体混合物 . 粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤: 溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发转移转移 2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是混合物是( )A、石灰石和食盐、石灰石和食盐

29、 B、水和酒精、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉、铁粉和铜粉 好题回放好题回放A1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是正确的是( ) A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热待液体彻底蒸发后停止加热 C好题回放好题回放3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是的方法是( )A冷

30、却饱和硝酸钾溶液冷却饱和硝酸钾溶液 B在该温度时蒸发水份在该温度时蒸发水份C. .升高饱和溶液的温度升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温先加热蒸发一部份水再降温 4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：钾的，其过程如下：(1)先收集硝土先收集硝土(主要成分是硝酸主要成分是硝酸钙钙)用水溶解；用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可加人草木灰，待其充分反应后，可采用采用 和和 的方法得到硝酸钾，反应的的方法得到硝酸钾，反应的

31、方程式为方程式为 。 A过滤过滤结晶结晶Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3知识回顾知识回顾五、溶液组成的表示五、溶液组成的表示-溶质的质量分数溶质的质量分数() (一一).概念及表达式概念及表达式(二二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算算100%m(溶质溶质)m(溶液溶液)或或:m(溶质溶质)+m(溶剂溶剂)(溶质溶质) =V(溶液溶液)m(溶液溶液)m (溶质溶质) 计算依据：计算依据： m(溶液溶液) = V(溶液溶液)(溶液溶液 )1、概念：溶质的质量分数、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液溶质质量与溶液质量之比。质量

32、之比。2、计算公式：、计算公式：二、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。二、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。 m浓c浓%= m稀c稀%溶质质量溶液质量100% 溶质的质量分数 溶质质量溶质质量+溶剂质量100% 溶质的质量分数溶质质量分数及计算溶质质量分数及计算质量=密度体积（m=V） 例题例题2 2 化学实验室现在有化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把要把50g50g质量质量分数为分数为98%98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫的硫酸溶液，需要多少克水？酸溶液，需要多

33、少克水？分析：解决这道题的关键是什么？分析：解决这道题的关键是什么？解法解法1：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。50g50g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245g-50g=195g=245g-50g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g195g。二、溶液中溶质的质量分数计算二、溶液中溶质的质量分数计算 例例1 1：从一瓶氯化钾溶液中取出：从一瓶氯化钾溶液中取出2020克溶液，克溶液，蒸干后得到蒸干后得到2.82.8克氯化钾固体。试确定这瓶克氯化钾

34、固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数。这瓶溶液中溶质的质量分数为：这瓶溶液中溶质的质量分数为：溶质质量溶液质量100%解：溶质的质量分数答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%14%。2.8g20g100%= 14% 练习：在农业生产中，常需要用质量分数为练习：在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的氯化钠溶的氯化钠溶液来选种。现要配制液来选种。现要配制150Kg150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？各是多少？解解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质

35、质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg(116%)126Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量或或溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量(1溶质的质量分数溶质的质量分数)150Kg24Kg126Kg150Kg16%24Kg知识回顾知识回顾(三三)一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制计算计算溶解溶解称量称量步骤步骤仪器仪器固体固体: 托盘天平，药匙托盘天平，药匙液体液体: 量筒，胶头滴管量筒，胶头滴管 烧杯，玻璃棒烧杯，玻璃棒注意：注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取如：取25g蓝矾蓝矾(CuSO4

36、5H2O)完全溶于完全溶于75g水中配制硫酸铜水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为溶液时，其溶质质量分数为: (CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%装瓶贴标签装瓶贴标签(四四)溶质的质量分数和溶解度比较表溶质的质量分数和溶解度比较表 比较项目比较项目 溶解度溶解度溶质质量分数溶质质量分数 意义意义温度要求温度要求 溶剂要求溶剂要求溶液是否饱和溶液是否饱和 单位单位 关系式关系式一定温度一定温度 不受温度影响不受温度影响 100克克 不一定不一定一定饱和一定饱和 不一定饱和不一定饱和 克克 是比值用是比值用%表示表示m(质质)m(剂剂)100克克m(质

37、质)m(液液)100%饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶质。溶质。 溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较知识回顾知识回顾一定温度下的饱和溶液中一定温度下的饱和溶液中: %(溶质溶质) =100%S(g)S(g) +100(g)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系100 S + 100%S =故同时又有故同时又有

38、: S 200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水放入克水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数的质量分数即为饱和溶液的浓度即为饱和溶液的浓度 36 /36 /（100+36100+36）。）。则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：解：解：=x = 18g 20g100g36g50gx18g50g18g100% 26.5% 或或36g100g

39、36g答：答： 所得溶液的溶质质量分数为所得溶液的溶质质量分数为. .知识回顾知识回顾(五五).溶质的质量分数计算溶质的质量分数计算1.基本概念的计算基本概念的计算2.溶液稀释溶液稀释(包括配制包括配制,混合混合,浓缩等浓缩等)的计算的计算-物理变化物理变化 关键：关键：分析过程，抓住过程前后分析过程，抓住过程前后溶质总质量溶质总质量和和溶液总质量溶液总质量分别分别不变不变的等式。的等式。3.溶液中溶液中溶质参加溶质参加化学反应化学反应的计算的计算 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是算，各物质在化学方程式计算

40、中的质量必须是纯净物纯净物的质量。的质量。特别注意特别注意(1)m(质质)的求算的求算-以溶液中以溶液中参加反应的溶质质量参加反应的溶质质量列列出化学方程式的质量比来求算出化学方程式的质量比来求算.(2)反应后溶液质量的求算反应后溶液质量的求算溶液组成法溶液组成法:m(液液)后后 = m(质质)后后 + m(H2O)后后 = m(质质)后后+m(H2O)前前+m(H2O)生成生成- -mm(H2O)反应反应质量守恒法质量守恒法:m(液液)后后 = m(总总)前前 - - m(不反应且不溶于水的物质不反应且不溶于水的物质)前前 - - m(沉淀沉淀)生成生成 - - m(气体气体)生成生成好题回

41、放好题回放1.下列说法正确的是下列说法正确的是( )A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液叫饱和溶液 A2. 某同学用某同学用37的浓盐酸配制一定质量的浓盐酸配制一定质量5的稀盐酸的稀盐酸,在量取浓盐酸时在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数对量筒俯视读数(其他操作均正确其他操作均正确),结结果他配制

42、的稀盐酸中溶质的质量分数与果他配制的稀盐酸中溶质的质量分数与5相比相比( )A.偏高偏高 B. 偏低偏低 C. 不变不变 D. 无法判断无法判断B加入溶剂，溶质的质量分数肯定减小；但加入溶质，加入溶剂，溶质的质量分数肯定减小；但加入溶质，不一定就溶解：如果原溶液是不饱和溶液，能继续溶不一定就溶解：如果原溶液是不饱和溶液，能继续溶解溶质，溶质的质量分数增大，否则不变。解溶质，溶质的质量分数增大，否则不变。 如果物质是气体或氢氧化钙，就变成不饱和如果物质是气体或氢氧化钙，就变成不饱和溶液了。溶液了。(1)(1)沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变开水的体积不变 (2)(2)答案开放，可能的答案：答案开放，可能的答案：A.A.可加可加入