高二升高三化学辅导教材基础班

1、第一讲 物质组成、分类及变化 化学用语一考点梳理1物质的组成(1)物质的组成关系单质组成组成构成分子形成形成构成构成构成构成微观宏观元素化合物离子原子(2)分子、原子和离子的比较微粒概念构成物质的类别及代表物原子分子离子2物质的分类（请你画出物质分类图） 3物质的变化物理变化化学变化特征联系实例4化学用语(1)物质的表示方法 化学式：分子式：实验式(最简式)：结构式：结构简式：电子式：a 原子电子式： b 阳离子电子式： c 阴离子电子式： e 共价化合物电子式： f 离子化合物电子式：原子结构示意图：离子符号： 。(2)化学变化的表示方法化学式变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、电离

2、方程式和电极反应式等。(3)化合价一种元素一定数目的原子，跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫该元素的化合价。单质中的元素的化合价为零。化合物中各元素的化合价代数和为零。二方法归纳1混合物与纯净物的比较混合物纯净物概念特征实例2氧化物的分类定 义举 例酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物过氧化物3同素异形体、同位素、同分异构体和同系物的辨析同位素同 素异形体同系物同 分异构体定义范围典例三典例剖析例1 下列说法正确的是 ()A氢气是存在于单质中，水是存在于化合物中。B铁单质和铁锈都含有铁元素。C水分子是由氢元素和氧元素组成。 D水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。例2 下列物质一定是纯净

3、物的是()A只含有一种元素的物质 B漂粉精 C只含有一种分子式的物质 D胆矾例3 下列过程中，不涉及化学变化的是 ()A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例4 物质发生化学反应时：电子总数；原子总数；分子总数；物质的种类；物质的总质量；物质的总能量；反应前后肯定不发生变化的是 ()A B C D四考点精练1下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是 ()A胆矾、玻璃 B汽油、液氯 C石油、盐酸 D干冰、铝热剂2下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 ()ANH4NO3 BSiO2 CC6H5N

4、O2 DCu3 只含有一种元素的物质 ()A可能是纯净物也可能是混合物 B一定是纯净物C可能是单质也可能是化合物 D一定是一种单质4下列物质中，有固定沸点的是 ()A碘酒 B花生油 C醋酸 D福尔马林5下列关于氧化物的叙述正确的是 ()A酸性氧化物均可在一定条件下跟碱反应B酸性氧化物在常温常压下均为气态C金属氧化物都是碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应6下列俗称表示同一种物质的是 () A苏打、小苏打 B胆矾、绿矾 C熟石灰、消石灰D纯碱、烧碱7下列物质分类正确组合的是 ()分类组合酸碱盐酸 性 氧化 物A硫酸纯碱生石灰干冰B硝酸苛性钠硝酸钾一氧化氮C硅酸熟石灰纯碱硫酐D醋酸氢氧化

5、铝小苏打氧化镁8下列各组物质中不易用物理性质区分的 ()A苯和四氯化碳 B酒精和汽油C氯化铵和硝酸铵晶体 D碘和高锰酸钾固体9下列变化中，属于物理变化的是()A金刚石在一定条件下变成石墨 B加热胆矾晶体产生白色粉末C漂白后的草帽经风吹日晒颜色变深 D活性炭使红色墨水褪色10下列颜色变化过程中，没有发生化学变化的是 ()A蛋白质遇到浓硝酸变黄 B用铂丝蘸取食盐溶液灼烧时产生黄色火焰CpH试纸与某溶液接触变为红色 D无色的浓硝酸久置变黄11C60与足球有相似的结构，它与石墨互为()A 同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同系物12意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它

6、液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是 ()A它是氧元素的另一种同位素 B它和氧气是同分异构体C它的摩尔质量是64 D它可能成为一种新型强力火箭推进燃料13科学家又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60，据此可作出的正确推测是 ()同种元素可以形成多种同素异形体单质可能存在复杂的分子结构单质的研究具有广阔的研究前景同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化A只有B只有 C只有D14下列元素在化合物中，可变化合价最多的是()A铝 B氯 C镁 D氧15某含氧酸的化学式为HnO2n1，则X的同价态的氧化物的化学式可能是()X2O XO2 X2O3 XO3A B

7、C D16下列表达方式错误的是 ()A氮分子的电子式NN B质量数为14的碳原子CNa的原子结构示意图： D乙烯的结构简式CH2 = CH2 O ···· H17下列微粒电子式正确的是 ()Mg2+ Cl ···· 2 S H+ H+ ····2 A钙离子：Ca2+ B羟基：C硫化氢： D氯化镁：18下列广告用语在科学上没有错误的是 ()A这种饮料不含任何化学物质 B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D没有水就没有生命191998年

8、诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ()A化学不再是纯实验科学 B化学不再需要实验C化学不做实验，就什么都不知道 D未来化学的方向还是经验化20在某温度下，将200g KNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数是 ( )A20% B47.5% C50% D52.50%五学科综合（包括学科内、外综合）1下列4组物质均有一种物质的类别与另3种不同ACaO、Na2O、CO

9、2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)这四种物质依次是A ；B ；C ；D 。(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质，这种物质的化学式是 ，化学名称是 ，俗名是 。2 某化工厂按如下ad步骤进行生产：a.以煤为燃料煅烧石灰石；b.用饱和碳酸钠溶液充分吸收a中的CO2；c.使步骤a中产生的CaO跟水反应；d.c中生成的Ca(OH)2跟碳酸钠反应。回答下列问题：(1)写出各步骤反应的化学方程式：a._，b._，c._，d._，(2)该厂生产过程中涉及的物质有：石灰石；纯碱；小苏打；烧碱；二氧化碳；消石灰。下列叙述正确的是 ( )A

10、起始原料是 B起始原料为C最终产品是 D最终产品是(3)该厂生产过程中可能有：排放的气体对大气无污染；生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；无高温作业。其中叙述正确的是 ( )A只有 B只有 C D(4)生产过程中没有涉及的化学反应类型是( )A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应第二讲 化学计量及其应用一考点梳理1掌握这些定义和公式物质的量（n）：阿伏加德罗常数（NA）： 摩尔质量（M）：气体摩尔体积（Vm）：物质的量浓度（CB）：2掌握以物质的量为中心的相互关系及有关计算物质的质量(g)物质所含的微粒数溶液的物质的量浓度(mol/L)物质的量(mol)标况下气体的体积(L)3阿

11、伏加德罗定律阿伏加德罗定律：在同温、同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律的推论：同温同压:气体的体积之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。关系式：同温同体积:气体的压强之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。关系式：同温度同压:气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比或相对分子质量之比。关系式：同温度同压强同质量两种气体:其体积之比与摩尔质量成反比。关系式：注意：还可以归纳出其他的规律，对这些规律要理解及灵活运用。4一定物质的量浓度溶液的配制步骤： 。二方法归纳1阿伏加德罗常数（NA）与气体摩尔体积关系的换算由已知一定量（质量、物质的量、体积等）去计算其中所

12、含有微粒数（分子、原子、质子、中子、电子等）NA的值是近年高考中的热点，通常结合其他化学知识进行考查。如：(1)常温常压下，11.2L H2所含的氢分子数为0.5NA。这句话叙述是错误的，22.4L· mol-1是标准状况下的气体摩尔体积。在标准状况下，11.2L H2物质的量为0.5 mol；若非标准状况下则不一定为0.5 mol，但也有可能。(2)常温常压下，1g H2所含氢分子数为0.5NA。这句话叙述则是正确的。不论任何条件都有：n=m/M。(3)标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA。这句话是错误的，在标况下，水不是气体。在标况下不是气体的还有SO3、辛烷、CCl

13、4等。2物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算(1)(m总为气体总质量，n总为气体总物质的量)(此公式也适合非气态物质)(2)已知混合气体的体积分数或物质的量分数求平均相对分子质量。MA·a% + MB·b% + MC·c% + (3)22.4 (L/mol)× (g/L)(4)M已知·相对三典例剖析例1 硫有多种同素异形体，某单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8n molSO2，关于该单质的说法不正确的是 ( )A该硫的分子式为S8 B相对分子质量为256gC摩尔质量为256g· mol-

14、1 D1mol该硫单质完全燃烧需8molO2例2以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A53 g碳酸钠中含NA个CO32 B0.1 mol OH含NA个电子C1.8 g重水(D2O)中含NA个中子 D标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子例3 H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(P)大小的关系，符合的是 (原子量：H:1 N:14 O:16) ( )AP(H2)P(O2)P(N2) BP(O2)P(N2)P(H2) CP(H2)P(N2)P(O2) DP(N2)P(O2)P(H2)例4 (05深圳)同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装

15、有C2H4，另一个装有C2H6和C2H2的混合气体，两瓶一定具有相同的 ( )A质量 B原子总数 C碳原子总数 D密度 四考点精练1下列叙述中正确的是 ( )A1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C1mol氢中含有2 mol电子 D阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-12下列物质中含分子数最多的是 ( )A标准状况下134.4L氨气 B55gCO2 C标准状况下90mL水 D6.02×1024个氢分子3NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 ( )A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB在铁与硫的反应中

16、，lmol铁失去的电子数为3NAC在1L 1mol·L-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NAD46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有原子数均为3NA4下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） ( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NACl mol氯气和l mol氖气所含的原子数都为2NAD常温常压下，16gO2所含的分子数为0.5NA5用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A18g水所含的电子数为NAB标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含有的分子数为NAC1mol·

17、;L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+数目为2NAD2L0.5mol·L-1的醋酸溶液中，电离出H+总数为NA6同温同压下，相同质量的气体A和B，已知A的体积大于B的体积，则两种气体的摩尔质量的大小关系正确的是 ( )AM(A)M(B) BM(A)M(B) CM(A)=M(B) D不能确定7同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的 ( )A质量 B原子总数 C质子总数 D分子总数8在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( )A同质量不同密度的C2H4和CO B同温度同体积的C2H6和NOC同温度同压强的CO和N2 D同

18、体积同压强的N2和C2H49若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是 ( )A氧原子数比为2:3 B分子数比为1:1 C氧元素质量比为5:6 D体积比为5:410在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的分子式为 ( )AXY3 BXY CX3Y DX2Y311 假设在常温下向三个容积相同的真空容器，分别先通入一种气体，再通入另一种气体：0.2molO2和0.1molCH4；0.2molNO和0.1molO2；0.1molNH3和0.1molHCl，全部气体通入后，三个容器中压强大小顺序是 ( )A= B C= D无法确定12下

19、列溶液中的c(Al3+)与50mL3 mol·L-1氯化铝溶液中的c(Al3+)相等的是 ( )A150 mL 1mol·L-1的氯化铝溶液 B75 mL2 mol·L-1的氯化铝溶液C100 mL1 mol·L-1的硫酸铝溶液 D50 mL1.5 mol·L-1的硫酸铝溶液13将4g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1L，若从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 )A1mol/L B0.1mol/L C0.001mol/L D10mol/L14 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制

20、，以下操作正确的是 ( )A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液15用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，这三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是 ( )A3 : 2 : 2 B1 : 2 : 3C1 : 3 : 3 D3 : 1 : 116实验室用固体KOH配制0.1mol·L-1的KOH溶液500mL。配制过程中，不需要用到的玻璃仪器是 ( )A烧杯 B胶头滴管

21、C玻璃棒 D漏斗17 配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中错误的是 ( )A在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量B把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D距刻度12cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切18已知溶质质量分数为49%的H2SO4溶液的密度为dg·cm-3，则此H2SO4溶液物质的量浓度为 ( )A10dmol·L-1B5dmol·L-1 C2dmol·L-1D无法

22、计算19 把70%HNO3溶液（密度为1.40g/cm3）加入等体积的水中，稀释后HNO3溶液中溶质的质量分数是 ( )A35% B小于35% C大于35% D小于或等于35%20工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-个数比为91:94，则该盐酸中Fe3+和Cl-个数比为 ( )A1:1 B1:3 C91:94 D1:94五学科综合(包括学科内、外综合)1超氧化钾（KO2）常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气，若用156g金属钾在一定条件下与O2反应，用此生成的KO2完全吸收CO2。(1)上述发生的方程式分别是_。(2)生成的O2在标准状况下的体积是_。2 在无

23、土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl、24molK2SO4的生物营养液。若改用KCl、NH4Cl和 (NH4)2SO4三种固体为原料配制与上述相同的营养液，那么应取用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4物质的量分别是多少？3实验室欲配制0.1mol·L1的H2SO4500mL。(1)通过计算确定需要密度为1.84g·cm3、98%的浓H2SO4多少毫升？(2)简述实验步骤：_，_，_，_，_，_，_。(3)整个实验过程需用到的玻璃仪器有：_。第三讲 化学反应类型 氧化还原反应考点梳理一化学反应的分类 (1)从物质的组成形式：化合反应分解反应复分解

24、反应置换反应(2)从有无电子转移： (3)从反应的微粒： (4)从反应进行程度和方向： (5)从反应的热效应： 二氧化还原反应1、氧化还原反应定义： 。2、氧化还原反应的实质： 。3、氧化还原反应特征： 。4、氧化还原反应的有关概念：氧化剂(具有性) 电子被发生反应产物。还原剂(具有性) 电子被发生反应产物5、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：双线桥法：要求：(1)“双”线桥的双是指从到之间一条和从到之间的这两条线桥。每条线桥都要从指向。箭号起止所指均为.(2)线上标出电子得失情况 (3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原

25、产物为Fe。 氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。单桥线法(1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； (2)线上只标出转移电子的总数。常见元素及原子团的化合价：1：Li、Na、K、Ag 2：Ca、Mg、Zn、Ba3：Al 1：F O ：-2，-1 H:+1,-1 Cl:-1,0,+1，+3,+5,+7Fe: +2 +3 Cu: +2 +1 C: +2 +4 S: -2 0 +4 +6 N: -3 0 +1 +2 +3 +4 +5练习2：请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。（1 ）Fe + CuSO4 = Cu +

26、 FeSO4 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（2 ）CuO + CO = Cu + CO2 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（3 ）C + O2 = CO2 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（4 ）4Na+ O2=2Na2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（5 ）2H2O2 = 2H2O + O2 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（6 ）Cl2

27、+ H2O= HCl+ HClO 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（7 ）2H2S+SO2=3S+2H2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（8 ）KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（9 ）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（10 ）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO

28、3)2+ 2NO+4H2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（11 （11）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。6.1常见的氧化剂有（1）非金属单质等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物等等（3）高价的较不活泼金属阳离子等。6.2常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质等；(2)低价金属阳离子等； (3)较不活泼的非金属单质等(4)非金属的阴离子 等；(5)含较低价态元素的化合物等。 7物质氧化性和还原性判断：元素处于价，只有氧化性；元素处于

29、价；只有还原性；元素处于中间价态，既有又有但主要呈现一种性质，如：。练习：1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( ) (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐2.下列反应中，SO2被还原的是（ ） ASO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl CSO2+2H2S = 3S+2H2O DSO2+NO2= SO3+NO3.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排

30、列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O8、化学反应的四种基本类型与氧化还原反应关系它们之间的关系化合反应氧化还原反应分解反应复分解反应置换反应9、氧化剂和还原剂相对强弱判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物(1)氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；还原剂的还原性>还原产物的还原性(2)金属性越强其单质还原性越强、对应的阳离子氧化性越弱，如：还原性Na>Al,氧化性Na+<Al3+。非金属性越强其单质氧化性越强、对应的阴离子还原性越弱。如氧化性Cl2>S；还原性Cl-<S2-。(3)一

31、般地，同种元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强，如：Fe3+>Fe2+>Fe。但也有反常的，如氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。(4)浓度越高氧化剂的氧化性越强：浓HNO3>稀HNO3。三典例剖析例1 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中。(1)只有氧化性的是 ；(2)只有还原性的是 ；(3)既有氧化性又有还原性的是 。 例2 下列说法中，正确的是( )A还原剂在反应中被还原B失去电子越多的还原剂，还原性越强C氧化还原反应中，某元素由游离态变为化合态，此元素可能被还原也可能被氧化D氧化汞加强热的

32、分解反应中，氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂 例3 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2> X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 ( )A2W+Z2 = 2Z+W2 B2Z+X2 = 2X+Z2 C2W+Y2 = W2+2Y D2X+Z2 = 2Z+X2 例4 ClO2是一种广谱型的消毒剂，现在ClO2将逐渐取代氯气成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得， 在以上的反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )A1:1 B2:1 C1:2 D2:3 例5 下列说法不正确的是 (

33、)A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中能量变化都表现为热量的变化C反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应D反应物总能量低于生成物总能量时，发生吸热反应 四考点精练1 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( )A用红磷制白磷 B用氧化铝制金属铝 C用氯气制漂粉精 D用金属钠制过氧化钠2 下列说法中错误的是 ( )A凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应3下列粒子只具有还原性的是 ( )ACl BCl CH+ DH2O4 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 ( )A B C D5

34、 吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用NaSeO3消除人体内的活性氧，则NaSeO3的作用是 ( )A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是6 下列四组物质的反应，其中与其它三个有本质不同的是 ( )ACl2+H2O BNO2+H2O CF2+H2O DNa2O2+H2O7 下列叙述中，正确的是 ( )A失去电子难的物质获得电子一定容易 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质8 下列叙述中，正确的是 ( )A失电子越多的物质，还原性

35、越强B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D由X变为X2+的化学反应的属氧化反应9 亚硝酸钠(NaNO2)可将人体的血红蛋白的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而失去与氧气的结合能力，误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是 ( )A还原性和氧化性 B氧化性和还原性 C氧化性和酸性 D还原性和碱性10需加入还原剂才能实现下列变化的是 ( )ASO3SO42- BNO2NO CF2F- DCuCu2+11在MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O反应中，起还原作用的HCl与起酸性作用的

36、HCl的质量之比为 ( )A1 : 1 B1 : 4 C2 : 1 D1 : 212在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中，被氧化的硫原子数与被还原的硫原子数之比为 ( )A1 : 1 B2 : 1 C1 : 2 D3 : 213xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是 ( )Am=4，R3+是氧化产物 Bm=n，R3+是氧化产物Cm=2，R3+是还原产物 Dm=2n，R3+是还原产物14当X2O72-和SO离子数之比为1 : 3时恰好完全发生反应，X在还原产物中的化合价为( )A+1 B+2

37、C+3 D+415已知在某温度时发生如下三个化学反应：C+CO2=2CO；C+H2O=CO+H2； CO+H2O=CO2+H2。由此可判断，在该温度下，C，CO、H2的还原性强弱的顺序是 ( )ACOCH2BCCOH2 CCH2CODCOH2C16在一种酸性溶液中存在NO、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 ( )A一定含有I-，不能确定是否有Cl- B一定含有NOC不能确定是否含有Fe3+ D一定含有I-、NO和Cl-17相同条件下，下列燃料对环境污染程度最小的是 ( )A木柴 B煤油 C煤饼 D液化石油气18下列说法正确的是 ( )A

38、需要加热才发生的反应一定是吸热反应B放热的反应常温下一定很易发生C反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具的总能量的相对大小D放热反应在任何条件下都可以发生19 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2 NH4ClO4 = N2 + 4H2O + Cl2 + 2O2，该反应放热，下列对此反应的描述中错误的是 ( )A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化说，主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵只起氧化作用20下列说法不正确的是 ( )A化石燃料在任何条件

39、下都能充分燃烧B化石燃料在燃料过程中能产生污染环境CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃料效率将会更高。21 用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以做为人们生活饮用水，是一项较新的技术，与此有关的叙述正确的是 ()Na2FeO4溶液有强酸性 Na2FeO4溶液有强氧化性Na2FeO4可使水软化 该过程使水得到消毒和净化A B C D五学科综合(包括学科内、外综合)1在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转

40、移的总数为 。2 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.58.5Ca2+、Mg2+总浓度< 0.0045mol/L细菌总数<100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：(1)最常用的凝聚剂是_，此外FeSO4 ·7H2O是新型的凝聚剂，它在水中被O2氧化生成_从而吸附水中的悬浮杂质，使水澄清。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 。(填写编号)只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程(3)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性。(4)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号)Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4

41、SO2第四讲 离子反应一考点梳理1离子反应(1)离子反应定义： (2)离子反应发生条件在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面：a生成难溶物（如 等）；b生成难电离物质（如 等）；c生成挥发性物质（如 等）。凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。2离子方程式(1)定义： 。(2)意义： (3)书写：可按“写、拆、删、查”四个步骤进行书写。要注意如下问题：3离子共存二方法归纳1离子方程式的正误判断(1)看四原则。客观事实原则。质量守恒原则。电荷守恒原则。定组成原则。(2)看拆分。能拆分的物质。不能改写的物质。(3)看量的关系。(4)看是否忽略隐含反应。2判断溶液中离子能否大量共存的规律离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。(1)看离子间能否发生复分解反应离子间能否生成难溶物。离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水