化学基本概念和基本理论

1、主讲：主讲：浙江省富阳中学浙江省富阳中学 唐颖聪唐颖聪1物质组成、性质和分类物质组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的）了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。08全国大纲：了解全国大纲：了解物质的物质的分子、原子、离子、分子、原子、离子、元素元素等等概念的含义；

2、概念的含义；初步初步了解原子团的定义。了解原子团的定义。08全国大纲：全国大纲： （4）了解同素异形体的概念。）了解同素异形体的概念。（5）（未变未变）共4条2化学用语及常用计量化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式，）熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式，或根据或根据化学式化学式判断化合价。判断化合价。（3）掌握掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。简式的表示方法。【08全国及全

3、国及09征求意见稿：化学式（分子式）征求意见稿：化学式（分子式）】【09征求意见稿：了解，且无征求意见稿：了解，且无“电子式电子式”字样字样】【08全国：全国：2 化学用语化学用语 3 化学中常用计量化学中常用计量】共8条（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关并能进行有关计算。计算。（5）理解质量守恒定律的含义。）理解质量守恒定律的含义。（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。并能进行有关计算。【08全国：无以上划线部分，但全国：无以上划线部分，但“化学计算化学计算”中单独要求中单独

4、要求】 1掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。 5掌握利用化学反应方程式的计算。掌握利用化学反应方程式的计算。 【08全国：全国：掌握热化学方程式的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、能正确书写化学方程式、热化学方程热化学方程式、电离方程式式、电离方程式、离子方程式、离子方程式、电极反应式电极反应式。】（09考纲将蓝色字样挪后至合适位置，要求也有所变化，后述）考纲将蓝色字样挪后至合适位置，要求也有所变化，后述）09考纲无考纲无“化学计算化学计算”条条目目2化学用语及常用计量化学用语及常用计量（7）了解物质的

5、量的单位）了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。（8）根据根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算相互关系进行有关计算。【08全国全国】化学中常用计量：化学中常用计量： 了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔（摩尔（mol），摩尔质量），摩尔质量（gmol-1）、气体摩尔体积、气体摩尔体积（Lmol-1）。理解物质的量浓度。理解物质的量浓度（molL

6、-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。气体体积（标准状况下）之间的相互关系。化学计算化学计算 2掌握有关物质的量的计算。掌握有关物质的量的计算。 3掌握有关气体摩尔体积的计算。掌握有关气体摩尔体积的计算。 4掌握有关溶液浓度掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。的计算。单位不是唯一的，单位之间相互换算！？单位不是唯一的，单位之间相互换算！？2化学用语及常用计量化学用语及常用计量3溶液溶液（1）了解溶液的

7、定义；）了解溶液的定义；（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。）了解溶解度、饱和溶液的概念。（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的物质的量浓度量浓度的概念，的概念，并能进行有关计算并能进行有关计算。（4）了解胶体是一种常见的分散系。）了解胶体是一种常见的分散系。【08全国全国】（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。潮解的概念。【0808全国】还有全国】还有了解了解“不饱和溶液的概念不饱和溶液的概念”、“了解温度对溶解了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线度的影响及溶解度曲线” 。【

8、08全国全国】化学中常用计量：化学中常用计量： 理解物质的量浓度理解物质的量浓度（molL-1）。化学计算化学计算中：中：掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。质的量浓度）的计算。【08全国全国】（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。）了解胶体的概念及其重要性质和应用。实验化学实验化学中硝酸钾的制备原理！？中硝酸钾的制备原理！？共4条表格？！表格？！4物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律（1）了解）了解元素、核素元素、核素和同位素的含义。和同位素的含义。（2）了解原子构成。）了解原子构成。了解了解原子序数、核电荷数、质子数

9、、中原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数以及它们之间的相互关系。子数、质量数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。）了解原子核外电子排布。【08全国：全国：6 物质结构物质结构 7元素周期律和周期表元素周期律和周期表】共10条【08全国：（全国：（1）了解原子的结构及同位素的概念。）了解原子的结构及同位素的概念。理理解解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。之间的相互关系。】【09浙江征求意见稿：无浙江征求意见稿：无“质量数质

10、量数”字样字样】【08全国：（全国：（2）以第以第1、2、3周期的元素为例周期的元素为例，了解原，了解原子核外电子排布规律子核外电子排布规律 】4物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。构（周期、族）及其应用。（5）以第）以第3周期为例；掌握同一周期内元素性质的递变规律周期为例；掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。与原子结构的关系。（6）以）以IA和和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。与原子结

11、构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。规律。以上三条与【以上三条与【08全国】要求、内容全国】要求、内容“一字不差一字不差”【09浙江征求意见稿：以第浙江征求意见稿：以第3周期周期元素元素为例为例】【08全国全国】无此条要求无此条要求4物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律（8）了解化学键的含义了解化学键的含义。知道知道离子键的概念和成因以及离子键的概念和成因以及离子离子化合物化合物的概念。的概念。知道知道共价键的概念和成因共价键的概念和成因以及以及共价分子共价分子的特点。的特点。（9）了解分子间作用力对分子构

12、成的物质某些）了解分子间作用力对分子构成的物质某些物理性质物理性质的影的影响。响。以水为例以水为例初步了解氢键。初步了解氢键。（10）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。和金属晶体）及其性质。【09浙江征求意见稿：无（浙江征求意见稿：无（9）和（）和（10）】【08全国：全国：理解理解离子键、共价键的含义。离子键、共价键的含义。理解极性键和理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。非极性键。了解极性分子和非极性分子。】【09浙江征求意见稿：了解离子键、共价键的形成。浙江征求意见稿：了解离子键、共价键的形成。】

13、【08全国：了解分子间作用力。初步了解氢键。全国：了解分子间作用力。初步了解氢键。】5化学反应与能量化学反应与能量（1）了解了解氧化还原反应的本质是电子的转移；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；了解常见常见的的氧化还原反应。氧化还原反应。共7条【08全国：全国：（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。复分解。（2）理解理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌掌握握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目

14、，并能还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平配平反应方反应方程式。程式。】5化学反应与能量化学反应与能量（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。转化形式。（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、反应、焓变焓变和反应热等概念。和反应热等概念。（4）了解热化学方程式的含义，了解热化学方程式的含义，了解了解用盖斯定律进行有关用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。反应热的简单计算。（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化）了解能源是人类生存和社会发展的重要基

15、础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。学在解决能源危机中的重要作用。【08全国：全国：“化学反应与能量化学反应与能量” ” 中：中：了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、热反应、反应热、燃烧热、中和热燃烧热、中和热等概念。初步了等概念。初步了解新能源的开发。解新能源的开发。 “化学用语化学用语”中：中：掌握掌握热化学方程式的含义。能热化学方程式的含义。能正确书写正确书写热化学方程热化学方程式。式。“化学计算化学计算”中：中：掌握掌握有关燃烧热的简单计算。有关燃烧热的简单计算。【09“意见稿意见稿”：无：无“焓焓变变”】【09“意见稿意见稿

16、”：能用：能用】5化学反应与能量化学反应与能量（6）了解了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电电池反应方程式池反应方程式；了解了解常见常见化学电源的化学电源的种类及其工作原理。种类及其工作原理。（7）了解了解金属腐蚀的金属腐蚀的危害危害和防止金属腐蚀的主要措施。和防止金属腐蚀的主要措施。理解理解金属发生电化学腐蚀的金属发生电化学腐蚀的原因原因。08全国：全国：“电解质溶液电解质溶液”中：中：（7）理解理解原电池原理。原电池原理。初步了解初步了解化学电源。化学电源。了解了解化化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方

17、法。（8）理解理解电解原理。电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。碱工业反应原理。“化学用语化学用语”中：中：能正确书写电极反应式。能正确书写电极反应式。【09“意见稿意见稿”：理解理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的主要措施。蚀的危害、防止金属腐蚀的主要措施。】6反应速率和化学平衡反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量定量表示方法。表示方法。（2）了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重大作用。了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重

18、大作用。（3）了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。（4）了解化学反应的可逆性）了解化学反应的可逆性（5）了解化学平衡建立的过程。）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（6）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。（7）了解了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产

19、和科学研究领域的重要作用。学研究领域的重要作用。共7条08全国：无以上红色字体全国：无以上红色字体（2）了解化学反应的可逆性。）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。间的内在联系。（3）理解勒沙特列原理的含义理解勒沙特列原理的含义。（4）以合成氨工业生产为例，以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点用化学反应速率和化学平衡的观点理解理解工业生产的条件。工业生产的条件。【09“意见稿意见稿”：无第（：无第（3）条条】7电解质溶液电解质溶液（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。）了解电解质的概念。了解强电

20、解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。性。能正确书写电解质的电离方程式能正确书写电解质的电离方程式。（3）了解弱了解弱电解质电解质在水溶液中在水溶液中的电离平衡。的电离平衡。（4）了解水的电离，）了解水的电离，离子积常数离子积常数。（5）了解溶液了解溶液pH的定义的定义。能进行。能进行pH的简单计算。的简单计算。 08全国：全国：理解理解电解质的电离平衡概念电解质的电离平衡概念【09“意见稿意见稿”：无划线部分：无划线部分】08全国：还有全国：还有“非电解质非电解质” 的概的概念念08全国：无红字部分全

21、国：无红字部分08全国：了解水的电离、溶液全国：了解水的电离、溶液pH等概念等概念“化学计算化学计算”中：中：掌握掌握有关溶液有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。 【09“意见稿意见稿”：了解测定溶液：了解测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计算的简单计算】09（五）化学实验（五）化学实验基础基础 ：测测定溶液定溶液pH的方法的方法共8条7电解质溶液电解质溶液（6）了解了解盐类水解的原理、盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用类水解的应用。（7）了解了解离子反应的概念、离子反

22、应的概念、离子反应发生的条件，离子反应发生的条件，了解常见离了解常见离子的检验方法。子的检验方法。（8）了解难溶电解质）了解难溶电解质在水中的沉淀在水中的沉淀溶解平衡。溶解平衡。了解溶度积的含了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。程。08全国：全国：理解理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。“常见元素的单质及其重要化合物常见元素的单质及其重要化合物”中：中： 了解常见盐类的性质和用途了解常见盐类的性质和用途 。 初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。初步了解生活用水的净化

23、及污水处理的基本原理。 【09“意见稿意见稿”：无红字部分：无红字部分】08全国：全国：理解理解离子反应的概念。离子反应的概念。 “化学实验化学实验”中要求：中要求：综合运用化学知识对常见无机离子的鉴综合运用化学知识对常见无机离子的鉴别别 08全国：全国：无第（无第（8）条。）条。（5）了解）了解强酸强碱强酸强碱中和滴定的原理。中和滴定的原理。 09（五）化学实验基（五）化学实验基础础 ：中和滴中和滴定的原理和方法。定的原理和方法。 8以上各部分知识的综合应用。以上各部分知识的综合应用。08全国：全国：无此条目无此条目9下列各组离子在给定条件下能大量共存的是下列各组离子在给定条件下能大量共存的

24、是 A能使酚酞试液变红的溶液中：能使酚酞试液变红的溶液中： Na+、Cl、SO42-、Fe3+ Bc(H+)1.01013 molL1的溶液中：的溶液中： Na+、SO42、CO32 Cc (H+)c (OH)1051的溶液中：的溶液中： K+、HCO3、Cl、Na+ D强酸性溶液中：强酸性溶液中： NH4+、I、Fe2+、20092009浙江考纲参考试卷（理综）中浙江考纲参考试卷（理综）中考查基本概念和基本理论的部分试题考查基本概念和基本理论的部分试题 10用用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1 mol臭氧中含有的氧原子数为臭氧中含有的

25、氧原子数为NA B标准状况下，标准状况下，2.24 L D2O中含有的电子数为中含有的电子数为NA C0.1 mol甲烷所含质子数为甲烷所含质子数为NA D原子数均为原子数均为NA的的14C和和14N的中子数相等的中子数相等【原试题中：【原试题中： C0.1 mol甲基甲基(-CH3) 所含质子数为所含质子数为0.9NA】20092009浙江考纲参考试卷（理综）中浙江考纲参考试卷（理综）中考查基本概念和基本理论的部分试题考查基本概念和基本理论的部分试题 12以以Pt为电极，电解含有为电极，电解含有0.10 mol Cu2+和和0.10 mol M3+的的溶液（溶液（M表示金属），阴极析出固体物

26、质的质量表示金属），阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。的关系见图示。 则离子的氧化能力由大到小排列正确的是则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ACu2+M3+H+ BCu2+H+M3+ CM3+H+Cu2+ D条件不足，难以确定条件不足，难以确定原试题中：无原试题中：无“（M表示金属）表示金属）”20092009浙江考纲参考试卷（理综）中浙江考纲参考试卷（理综）中考查基本概念和基本理论的部分试题考查基本概念和基本理论的部分试题 13下列溶液中离子浓度的关系正确的是下列溶液中离子浓度的关系正确的是 A0.10 molL1

27、NH4Cl溶液中：溶液中： c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) B0.20 molL1 Na2CO3溶液和溶液和0.20 molL1 NaHCO3溶液等体积混合后：溶液等体积混合后： c(Na+)c(H+)c(OH)c(HCO3)c(CO32) C向向0.10 molL1 硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：的混合溶液：c(Na+)c(NO3) D0.10 molL1 次氯酸钙溶液中：次氯酸钙溶液中： c(Ca2+)c(Cl)c(HClO)原试题中：原试题中： D0.10 molL1 醋酸钡溶液中：醋酸钡溶液中： c(Ba2+)c(CH3COO)

28、c(CH3COOH)20092009浙江考纲参考试卷（理综）浙江考纲参考试卷（理综） 26现有五种短周期元素现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。，其原子序数依次增大。A、E同主族，同主族，A元素原子半径最小。元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子元素原子的最外层电子数是内层电子数的数的2倍。倍。C元素最高价氧化物对应水化物元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物与其氢化物Y反应生成一反应生成一种盐。种盐。A、B、C、E四种元素都能与四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：见化合物。试回答下列问题：（1）

29、写出）写出D、E两元素形成的原子个数比为两元素形成的原子个数比为12的化合物的电子式的化合物的电子式 。 （2）写出）写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式与氯化铁溶液反应的离子方程式 。（3）某盐由）某盐由A、B、D、E四种元素组成，四种元素组成，1mol该盐的质量为该盐的质量为82g。该盐水。该盐水溶液呈溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示）性，其原因是（用离子方程式表示） 。 （4）汽车尾气中含有）汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯（的氧化物，它们均为有害气体。在钯（Pd）等）等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写过渡金属的催化下，这两种气体可以相

30、互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式出该转化反应的化学方程式 。Fe3+3NH33H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 碱碱原答案中原答案中：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+【原试题中：其化学式量为原试题中：其化学式量为82】20092009浙江考纲参考试卷（理综）浙江考纲参考试卷（理综） 27由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业 上有一种方法是用上有一种方法是用CO2生产生产 燃料甲醇。一定条件下发生反应：燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 右下图表示该反应进行过程中能量（单位为右下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化。）的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是）关于该反应的下列说法中，正确的是 。 AH0，S0 BH0，