2019年高考化学考点69难溶电解质的溶解平衡必刷题

1、考点六十九 难溶电解质的溶解平衡1. 25C时，电离常数 Ka HF= 3.6 X 104,溶度积常数 心CaFz= 1.46 X 10 一10。现向 1L 0.2mol L 1 HF溶液中参加1L 0.2molL1 CaCl 2溶液，那么以下说法正确的选项是A. 25C时，0.1mol LHF 溶液的 pH= 1B. Ksp CaR随温度和浓度的变化而变化C. 该体系中没有沉淀产生D. 该体系中HF与CaCl2反响产生沉淀【答案】D【解析】人25P寸，电离常数&但1沪*族2这说明HF为弱酸不可能完全电离因此2$乜九 O.lmDlLHF?的A错误苗& 碍(3士声浓度无关，只与温

2、度有关系，E错谆；G混合后濬 液中Ca>席度为O.lraolL-1 丁浓度为V3G "Zmol仏=6x 1旷臥E/E，浓度商为乩他“附于二?一"10 因此会产生沉淀，C错误6根据C中分析可知有團沉淀生亦D正孤 参加NqCO溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO固体，固体质量增加，故正确。所以正确的只有，应选A。3某温度下，FeOH 3s、CuOH 2s分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如以下图据图分析，那么以下判断错误的选项是A. Ksp Fe OH 3v Ksp Cu OH 2B. 加适量浓NHH2O可使溶液由a

3、点变到b点C. c、d两点代表的溶液中 c H+与cOH乘积不相等D. FeOH 3在d点代表的溶液过饱和【答案】C【解析】A项，b点pH=U有Ksp (Fe (OH) 3)c点时pHT-4,S Ksp (Cu (OH) J =c(CU鸞西Cu巧，熔液在 b、:两点、时 申0?401"人可知Ksp血OH) s) <Ksp (Cu (OH)丄 故A项正I徐溥潘由愷点变到b 点氐I滚液pH变大向常液中抑入适量浓NBrHtO会使滚液血值变尢 因此能使滚液由丑点銀Ub点，故 B项正确；C项，因为温度不变，所以该请港中c (H+)与c (OH )的乘积，即水的离子积常数U不娈, 故C项错

4、误$ D项，d点在矗(0H)烦淀濬解平衡曲上方：因此这时的濬液过饱利 故D项正确®4. 25C时，AgCI的心=1.8 X 10-10, AyCO在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图，以下说法错误的选项是10 'A. AgzCO 的 Ksp 为 8.1 X 10-12B. Ag 2CQs+2CI- aq? 2AgCls+CO2- aq的平衡常数 K=2.5X 108C. 在AgCG的饱和溶液中参加 &CQs可使cCO2-增大由Y点到Z点D. 在0.001mol?L -1AgNO溶液中滴入同浓度的 KCl和K2CQ的混合溶液，CQ2-先沉淀【答案】D【解析】A. AgMQ的

5、 叶应 <AS*) c igt) = (WUH)如 12=S_1 刈故 A正确，F. As2CO3 (s) 我席(©包2 0 Y04仙?平衡械只盅?/；驚爲(d曲，故B正爲 G 心。6的饱和浚浹中参加M.cGO?増大，濬解平施向移动，c(AT)减小，可使濬液 由丫点到込点，故C正确D. c (C1)七逢二L畔Wnnl/Lc (CO戶=S，1><adlOAnolXL,那么 口-先沉淀故D钿吴。rn.Dui、5 下表是五种银盐的溶度积常数(25 ° C),以下说法错误的选项是化学式艰$ABr淞积LSxKF1*L4xl0 56JxlO 507,7xl0'

6、1?：851x1() 1A. 用硝酸银溶液测定 Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂B. 将氯化银溶解于水后,向其中参加NatS固体,那么可以生成黑色沉淀C. 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动【答案】A【解析】A.由于硫化银的溶度积比氯化银小，所以用硝酸银溶液测定Cl-含量时，不能用硫化钠做指示剂，应该用铬酸钾作指示剂，所以A选项是错误的；B.Ag2S溶度积远小于 AgCl, AS难溶于水，在AgCl的饱和溶液中参加 N32S,那么可以生成黑色的 AgS沉淀，所以B选项是正确的；C.结构相

7、似的难溶性盐，溶度积越 小，溶解度越小，由表格中的数据可以知道AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，所以对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，所以C选项是正确的；D.难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，所以D选项是正确的。6 .化工生产中含 Cu2 +的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反响原理为Cu2+ (aq) + MnS(s) 三Z CuS(s) + Mri+(aq)。以下有关该反响的推理不正确的选项是A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小B. 该反响到达平衡时：c(Cu2+) = c(Mn2+)C. 往平衡

8、体系中参加少量Cu(NQ)2(s)后，c(Mn2+)变大瓦MuSD. 该反响平衡常数：K=£【答案】B【解析】&项，工业品吸丘溶港中含有S叭时博商子，参加过量縫溶电解JMnS,可使心比PIR 等离子形成沉淀，以制取细争MuGb,原理利用的罡沉淀轻优的反响关系沉游专化的条件是向更难淬的方 向进行n说明生成的CuS. Pbj溶解性小于血囱故A页正确'U项，该反响到达平衡吋，铜离子的浓度 不一走等干饒离子的诫處故B项错误$ £项，往平衡体系中扣入少量CuNO诚后，平衡向右移动，所U cMi严度丈,故C项正确j D项，该反响平衝常数表达式：K；翳:囂需：=瓷;:D项

9、正确。7 将足量的AgCI分别放入以下物质中，AgCI的溶解度由大到小的排列顺序是 20mL0.01mol/L KCI 溶液 30mL0.02mol/L CaCh溶液 40mL0.03mol/L HCI 溶液 10mL蒸馏水 50mL0.05mol/L AgNO 3溶液A. '' B ' 'C. 'D . ' '【答案】B【解析】20mL 0.01mol/L KCl 溶液中氯离子浓度为 0.01mol/L ; 30mL 0.02mol/L CaCl 2溶液氯离子浓度为 0.04mol/L ; 40mL 0.03mol/L HCl 溶液中氯

10、离子浓度为 0.03mol/L ; 10mL蒸馏水中可以认为氯离子或银离子浓度为Omol/L ; 50mL 0.05mol/L AgNO 3溶液中银离子浓度为 0.05mol/L。所以氯化银溶解度由大到小的顺序为。答案选B。8 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的选项是A. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小B. AgCl难溶于水，溶液中没有 Ag+和Cl-C. 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D. 向AgCl沉淀中参加NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积 &变小【答案】Cfitfrl A.熔解度与温度有关氣化银的请解为吸熱过程，那么升嵩温度会増大 AgGi的滚解，

11、所臥氯化 银溶解度会増大，故矗错误,& AgCl难溶于水溶解度很小但是不为零P所以漆液中含有少量的阿 和Clj故B错i知G到达沉淀诸解平衡时，AgCl沉淀生成弄口沉淀瀋解不断进行'是动态平衡速率相等 但不为零'故C正确j D、Ksp只与温度有关，温度不变隔不变，不随淞度的改变而改变，故D荀戢 9 以下有关表达中，正确的选项是A. 定温度下，向O.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH 3H20)减小B. Ksp(BaSO) = 1.1 X 10 10, Ksp(BaCO) = 2.58 x 10 9,所以不能将 BaSO转化为 BaCOC. 用

12、弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D. 配制FeCL溶液时，为了抑制水解，可参加少量盐酸【答案】D1側虬°) X c(O/t)【解析】A氨水的电离常数为 K= f凶比出&)，温度不变那么平衡常数不变，向0.1mol/L的氨水中滴加相(nh1T同浓度的醋酸，溶液碱性逐渐减小，c(OH')逐渐减小，那么.逐渐增大，故 A错误；B.在硫酸钡的浊液中参加碳酸钠溶液，如c(Ba2+)c(CO32-) > KBaCQ)，那么可生成碳酸钡沉淀，故B错误；C.用弱酸溶液滴定强碱溶液，滴定终点溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，故C错误；D.配制氯化铁溶液时，为抑制水解，应该加少

13、量盐酸，故 D正确；应选Do10.向湿法炼锌的电解液中同时参加Cu和CuSO,可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反响原2+卜+1+匚理如下：Cu s+Cuaq 2Cuaq H=akJ?mol-,CI - aq+Cu aqCuCH s H2=b kJ?mol实验测得电解液 pH对溶液中残留cCl-的影响如以下图。以下说法正确的选项是A. 溶液pH越大，Ksp CuCl丨增大B. 向电解液中参加稀硫酸，有利于 Cl-的去除2+C. 反响到达平衡增大 cCu，cCl-减小IT)IlI2+D.2Cu s+Cu aq+Cl aqCuCls的厶 H= a+2bkJ?mol-1【答案】C【解析

14、】A.潯度积a只受温度的診向那么瀋液pH増大，心(CuCl)不变，款A错误,氏由團中信息可 Hb滚浹的pH越大，氨福子的浓度越小，那么电解满中参加稀硫酸不利于CT的去除，故B错误c.反 应到达平衡，堵犬c(Cu), Cu (s) 乂旷 伽)=Cn十(aq)平衝正向穆动，6诙g増大°使口(旳) 心 g CuCl (s)平衡也正向移动丁 e (CP)减小/故C正确D一Cu ( 5)心中吨(aq) iHi=akJ-mal1 P Cl- (aq) +Cu+ <aq) “ 、CuCl O) iHi=bkJTiior1.很据盖斯定律可知2十得：0叮 +C皆(aq) -4C1- (aq) Q

15、CuCl (s> MA (0_5+b) kRncH,故D错i鬆la-iii11 将等体积的0.1 mol/L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCI 溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：滴加ojixzln加a務段*jjDOlinolLNSO.3>上层清玻岀班黑色浑浊AgCI浊液繭加戟氨水AgCI机锭滴机饱和乂匚悟彼乂®出现日色沉症以下分析不正确的选项是A. 的现象说明上层清液中不含Ag+B. 的现象说明该温度下 Ag2S比ASQ更难溶C. 中生成Ag(NH)2+，促进AgCI(s)溶解平衡正向移动D. 假设向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀【答案】A【解折

16、】根1B上述分析向的滤港中aO-lmolLNajS ,出现谭浊，此实验说明的濬液中仍然存 在银离子故A错误,向的濬浹中滴加01 “ML N请濬粒出现澤海此实验说明硫化银比甩 更难瀋，故B正确；取少量議化银沉淀'滴加氨水发生反响ASl(.sy-h2 /7,0+ cr + 20,沉淀逐渐涓解，故(:正确劳假设向书敵I一定量的硝酸，氨水液度减卜 卸匚心)+加凤"0#4(血十口-十曲卫平衡逆向移动，出现氫化银沉淀， 故D正确。12某研究性学习小组通过测量溶液的电导率电导率越大，说明溶液的导电能力越强探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下:物质h2oCaCO饱和溶液AfjCl饱和溶液

17、CaCO3固体阿0彳饱和溶液NaCl溶液10 3mol/LAg®溶液电导率07373891989113813以下分析不正确的选项是.A. 卜“嗅；固体中不存在自由移动的离子B. 与、比照，可说明中发生了电离C. 、等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D. 将中固体参加中，发生反响：4 50备(aq)二=二匚(1他+匚 仙)【答案】D【解析】A碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子键形成离子键，离子不能自由移动，故A分析正确；B. 与、比照，的电电导率较大，故溶液中自由移动的离子浓度较大，说明CaCO发生了电离，故 B分析正确；C.、等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、氯

18、化银的饱和溶液，导电率一定大于13,故C分析正确；D.由的电导率比照可知KspCaCO Ksp CaSQ，不能实现上述转化，故 D分析错误。13以下表达正确的选项是A. 两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小B. 相同条件下，HA比HB易电离，那么NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小C. 稀释醋酸钠溶液，CHCO0水解程度变大，故溶液的pH增大D. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低【答案】B【fti析】施只有相同类型的难濬电解质，心越小，溥解度可能会小，不同类型的难滚电解氏不能根1B隔 判断濬解度的大小，故A错误.B-相同条件下，一元酸HA比HB易电飢 说明HA的酸性大于HB,

19、那么 水絲程度B>A-,水解程度越犬相同浓度的钠盐，苴濬液的回越圮 所次相同浓度NaA滚液比NaB滚湛 的pH小，故B正确$ C.C&COONa溶港存在水解平衡；CCOO +ltrOCHjCOOHH-.稀释溶瓶 平 衡正问进行，平衡状态下氢氧根离子浓度滅N潯液的pH減卜 故c错询B.稀释氨水潯液中氢氧根 离子浓度霸小温度不变，水的离子积不变，所以濬液中氢离子浓度増大，故D错误。14 关于溶液的以下说法不正确的选项是A. 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中参加等体积pH=4的盐酸，充分反响后，混合溶液的pH=6B. 水电离出来的c(H+)=10-1

20、3mol/L的溶液中K+、Cl-、NO-、I-可能大量存在IC. 往0.1mol/LNH 4CI溶液中不断参加 NaOH固体，随着NaOH的参加，不断减小D. 定温度下，氢氧化钙到达溶解平衡，向此溶液中参加少量氧化钙粉末(不考虑热效应),那么溶液中c(Ca2+)减小【答案】D【解析】A.该温度下中性溶液中的pH=6, pH=8的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为10“mol/L , pH=4的氢离子浓度为10-4mol/L ,二者等体积混合，二者恰好反响导致溶液呈中性，故正确；B.由水电离出的氢离子浓度为10-13 mol/L，氢离子浓度小于10-7 mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可能是碱溶

21、液，如是碱溶液，“于)w心旳刃2 ) _Kh心左：)* 心H吊 0、 cNHyHiO)溶液中几种离子可以大量共存，故正确；C.铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，随着氢氧化钠固体参加，反响生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，那么减小，故正确；D. 一定温度下，氢氧化钙到达溶解平衡，向此溶液中参加少量氧化钙粉末, 氧化钙和水反响，会有氢氧化钙固体析出，溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中钙离子浓度不变，故错误。15. 25C时，电离常数 Ka(HF)=3.6 X 10-4 mol/L，溶度积常数 Ksp(CaF2)=1.46 X 10-10 mol3 L-3。现向 1 L0.2mol/L HF溶

22、液中参加1 L 0.2 mol/LCaCL溶液，那么以下说法中，正确的选项是A. 25C时，0.1 mol/L HF溶液中 pH=1B. KSp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化丄C. 该体系中 Ksp(CaF2)=D. 该体系中有CaF沉淀产生【答案】D【解析】起氟化氢为摘熬不能完全电离，那么25巾寸，M niBlZLHF落漲中pH>l,故错误BXsp只与温 度有关，那么心CaFija着温度的变优而娈化，与浓度无关，故错误；U 3吓戸$更丈IL moVL,潯度积常 数 CaFi=1.4«xLQ-10 nioPL.故错误；D-两溥浹混合后，钙禽子浓度为01 nwri/L,=6

23、>10-J nwLL,那么Q尸c2©脣=枷10少耳叽=玄心10吗胡 说明有沉淀生成故正确。16 以下说法不正确的选项是A. Ksp只与温度有关B. 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度不一定小C. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D. 由于Ksp ZnS> Ksp CuS，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀【答案】A【解析】A.化学反响平衡常数只与反响本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，选项A不正确；B.对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水Ksp的大小比中的溶解能力越强即溶解度越大.对于阴、阳

24、离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用较它们的溶解能力，必须通过计算进行比拟，选项B正确；C Ksp只受温度的影响，与浓度无关，选项C正确；D.由于KspZnS> KspCuS在ZnS饱和溶液中参加 Cu2+溶液，可生成 CuS沉淀，选项D正确； 答案选Ao17. 25 C时，向0.10 molL-1 HbS溶液中通入HCI气体或参加NaOH固体以调节溶液 pH,溶液pH与cS2-的关系如图忽略溶液体积的变化、H2S的挥发。 H2S的Ka1=1.3 X 10-7, Ka2=7.1 X 10-15, CdS的(3X5.7X1O-.(11.13X1亠KT1Jt i<rJ -io-7

25、£10*空|严I9Ksp=3.6 X 10-29，一般认为溶液中离子浓度不大于1.0 X 10-5 mol L-1时即沉淀完全。以下说法正确的选项是(VSxia7)PJ4X1O-11) (3tL4x1(r,3) (MM巧01 3 5 7 9 11 13 pHA.pH=13时，溶液中的溶质为 Na2SB.pH=5时，向H2S溶液中通入了少量的HClC.pH=7 时，溶液中 c(H2S)0.043 molL -1D.pH=1时，cS2-太小，故不能处理含CcT的污水【答案】C【解析】A.根拐題團的信臥pH=13时，>5.7x1 mol-L*1,假设落贡为血龍贝怫据S元素守恒，朋巧应

26、接近(HOnwl L勺A错误；B、010 mol 3 JDS涛液中，电离平衡常数的公式心出警詈上】却只由于落液中c(H5-) c(H9&似相等，那么c(I巧2,即tUOnwl LHjS潯液的pH约为4;假设向HiS 濬液中通入了少童的HC1, c(I巧会增犬，阳<4, B错论 S根据濬潘中的S元素守恒，可以得出 c(H2S>+t(HSc(S3>=0 10mol L1, pH=7 时，mol L1,那么 cCHsSJHS S.Slfi-7 HH)l-Lr*M_10 molIzKD,又由血心1豊*1»2,可叹推出警2 = 1.3®,将S代入式，可算出晖

27、学0_043mol-V1, C 正确；D、pH=l 时，c(S2>1.+xiq-lp tnol-L L,根据 £(；庐)-辱)=3更口疔匕算出 cfCtF+ SyxlO-1® B1O1 L-Kl.OxlO-5 mol LJj 故可仪处理含 3啲污水，D 错误 °18.某地山泉中所含的离子浓度如下表。向1.0 L该泉水中滴入1.0 mL 1.0 mol L -1 NaOH溶液，过滤得滤液X和沉淀Y。以下说法不正确的选项是山泉中的离子Na+Mg+CeTCl-HC(3T1浓度/(mol L )0.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.

28、0 x 10 5 mol L时，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积、-9-5-6-12不变；Ksp(CaCO)=4.96 x 10、KspCa(OH)沪4.68 x 10、Ksp(MgCG)=6.82 x 10、KspMg(OH)2=5.40 x 10 。+-1A. c(Na )=0.439 mol LB. Y 为 CaCOC. MgCO的溶解度小于CaCOD. 假设将含有 Mg(HCO2的水溶液加热，那么有 Mg(OH>生成【答案】C解析A.漆港呈电中性，那么有 刖巧诃旷护皿:心号阚乂口-网耳如)解得c(Na>0.439 mobVL 虑正确;氐向泉水中滴人N旳H落激,首

29、先与HCO1-页应得到c(CCfea > lxKCaCa)VKspfMgCQsh 故 CO2_先与 Ca34合又因初 c(CO32yc(Ca)= 1 *lxO.Dl 1=1.1>l<b5>4.96109；哉生 MCaCOa, E正确；&因为KrfCaCih返远小于 gMgCOi)故的滚解度大于GagC错滨；D. 因为 陶嗨(OHJJS远小于題S),所以假设将含有Mg(Hgh的水落沌加熱，其首先分解生成铁 酸镁，然后碳酸镂再发生水解转化为溶解度更小的Me(0H也DIE确©19. 实验：向盛有 1 mL 0.1 mol L 1MgCb溶液试管中加 1 mL

30、 0.2 mol L 1NaOH溶液，得到浊液 a，过 滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1 molL1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。以下分析不正 确的选项是()A. 滤液b中不含有Mg+B. 实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)a更难溶C. 中颜色变化说明 Mg(OH)z转化为Fe(OH)3D. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH?(s) Mg (aq) + 2OH (aq)【答案】A【解析】将1 mL 0.1mol?L -1 MgC2溶液和1 mL 0.2 mol L 1NaOH溶液等体积混合，恰好得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠溶液的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(O

31、Hb? Mg+2OH。A、将a中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)z?Md+2OH，所得滤液中含少量 M，故A错误；B、氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH»更难溶，故B正确；C中沉淀变为红褐色，说明Mg(OH)z和氯化铁之间反响生成氢氧化铁，故C正确；D浊液a为氢氧化镁悬浊液， 氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH* M-+2OH,故D正确；应选A。20. 工业废水中常含有一定量的CrzO2-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理.常用的处理方法有两种

32、方法1:复原沉淀法.H*凤产0H-CrO严> CnOr1'> 3国训该法的工艺流程为：'其中第步存在平衡 2CrC42-黄色+2H?C2Q2-橙色+HO1假设平衡体系的pH=2,该溶液显 色.2能说明第步反响达平衡状态的是 填序号A. CrzO2-和CrO42-的浓度相同2-2B. 2v CdO=v CrOC. 溶液的颜色不变2-3第步中，复原 1molCr2C>-离子，需要 mol的FeSO?7fO.4第步生成的 CrOH 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：CrOH 3s？ Cr3+aq+3OHaq常温下，CrOH 3的溶度积 Ksp=cCr3+?c3OH=1

33、0-32，要使 cCr3+降至 10-5mol/L，溶液的 pH应调 至.方法2 :电解法.该法用Fe做电极电解含 CdO2-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生CrOH 3沉5用Fe做电极的原因为 用电极反响式解释6在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有 【答案】橙C65阳极反响为Fe-2e Fe：提供复原剂Fe2+Fe(OH)3【解析】ci)滦潘显酸瓯吩r触尢上述平衡右殺该滚浹显橙切综上所述，此题答案是：橙。A. £垃円口 GO+卜的浓度相同时，反响不一定到达平衡状态，错误$b.加(msr =v (gr,没有标出正逆反响速率，无法判宦反响罡否到达平衡

34、状态，错误孑C. 平衡时各物质的浓度不再改变，即濬液的颜色不再改变，可以判断反响达1怦衡状态，正确；综上所述' 玄题选Co 根15电子得失寺恒可以知道迓原1血0忆口"-萬子得到得到电子：A Cfi-3)-finiob F白被氧化为矗叫需要F由6-砂 的物质的量为5；(3-2ymob综上所述】此题答秦是：札(4)当 c(Cr3*)=10-5iiiol?L 时港的 c(0H>7 =10SinolXLCCH 1 O'»/1 Q= 10-moL/L, pH=S,即要使c(C对降至lFmol/L；濬液的pH应调至为综上所述户此题答素是；5<用Fc俶阳趾发生

35、氧化反响，失电子：产生的亚铁禽子俶复原剂§综上所遍此题答案是：Fe-2e =Fe，提供复原剂 Fe。6溶液中氢离子在阴极得电子被复原为氢气，阴极极反响为：2Hh+2e-=HaT，溶液酸性减弱，溶液pH升高，亚铁离子被氧化为铁离子，酸性减弱，铁离子产生沉淀Fe(OH)3 ;综上所述，此题答案是：Fe(OH)3。21 含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO42)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比拟稳定；聚合硫酸铁那么是一种高效絮凝剂。(1) KCIO饱和溶液与Fe(NQ)3饱和溶液反响可制备 KzFeO,两种溶液的混合方式为 ,反响的离子方程为。(2) 高铁酸盐有极

36、强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被复原成新生态的Fe(OH)3。已知KSpFe(OH) 3 = 1.0 X 10 38。假设要使溶液中 Fe3+沉淀完全(使其浓度小于105 mol L 1)，需调节溶液的 pH>。 聚合硫酸铁Fe x(OH)y(SO4) z的组成可通过以下实验测定： 称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A; 准确量取20.00 mL溶液A,参加盐酸酸化的 BaCb溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、枯燥至恒重，得到白色固体 11.65 g ; 准确量取20.00 mL溶液A,参加足量铜粉，充分反响后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 m

37、L溶液B; 准确量取25.00 mL溶液B,用0.1000 mol L-1的酸性KMnO溶液滴定至终点，消耗KMnO溶液8.00 mL。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程) 。一3+2【答案】在搅拌下，将Fe(NQ)3饱和溶液缓慢滴加到 KClO饱和溶液中3C1O + 2Fe + 10OH=2FeQ + 3CI一 + 5H2O3F(4(OH)2(SQ)5【解析】(1)由题给信息可知，Ki氏3在强呱性溶液中稳走，在酸性或目就性条件下均不能稳定存在 Fe(N6甘濬嫌因F$水解呈酸性KC1O溶滋因db水解呈减性，所叨毎髓和Fe(NC诸渝缓缓滴入饱 和KC1O濬潘中，注童要1耕，搅拌可増大

38、反响糊的接触面积有沐吁生成KiFg,且能防止生成FgH)】 沉淀。故答案対:在拌下、将盹(TO亦饱和诱港缓慢滴那到KC1O飽和淹液中J(2) F严沉淀完全，那么耳浓度小于此fl书容液中的c«JH )兰10电ixia-s1/L,即(：(H+)应小于侖寸冈那么其谱濟的呼監故答棄为=鈿(3) nCBaSOj -11.65<233-0.05molj 宙反响：hfnOrFe均乜孫应十+血叶+41W可得n (用巧-0.1000一 13mol L X 8.00 X 10- LX 10X 5=0.04mol,那么)聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z中 x： z=0.04:0.05，即有 x

39、=4,z=5 ,根据化合物中正负化合价的代数和为零可知y=2,由此可得该聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5，故答案为：Fe4(OH)2(SO4)5。22. 1现向含AgCl的饱和溶液中： 参加AgNO固体，那么c(Ag+), c(Cl -);填“变大、“变小或“不变，下同 参加 Nal 固体，贝U c(Ag+), c(Cl -)。2牙齿外表由一层硬的、组成为Cas(PQ) 3OH的物质保护着，它在唾液中存在以下平衡：Cas(PO4)3(s)5Ca2+ (aq) + 3PQ3一 (aq) + OH (aq)。进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，表达其原因 。Cas

40、(PO4)3F固的溶解度比 C&(PQ)3OH更小，质地更巩固。假设牙膏中添加含 F-的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因 。【答案】变大变小变小变大有机酸与OH反响，降低 OH浓度，使平衡向Cas(PQ)3OH溶解的方向移动Ca5(PO4)3OH+F=Ca<PO4)3F+OH 或 5Ca2+3PQ3-+F-=Ca5(PO4)3F【解析】 J认馆N6固也c(A的浓度变尢 平衡向逆方向務动b那么耳口疫小$九入N1J固体生成AgT沉淀,那么c(Ag小，促进AgQ语解,e(CT喪大：(2) gghOH在唾嫌中存在以下平衡反曲 5(PO话OH <£)5CP

41、(aq) - <aq>(aq>,进篇后细菌和酶作用于箕物产生有机醍 有机酸与OH反响，降低OH祓度，梗平衡向Cas(POOH 落解的方问移动造成鵠齿？因为3(M<hF(固的潯解JStLi面的矿化产物更小厉地更巩固，使用氟 化物a增大了 FW度，促进了 5CPO4>T的生成所以当牙膏中配有竄化物添加剂后能防止齬牙j故答 案为：使用氟化林 增犬了艮的浓度，促进了 卩0甘的生成：O叫gH+EYa<POdFPH-或 5C32+H-3PO+1-+FCa5(POt)3F>23. 石棉尾矿主要含有 M®(Si 2Q)(OH) 4和少量的FezQ、Al 2Q

42、。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCQ nHO)调咋“除朵H沉潢眶H吸收泣酒的工艺如下：MgCO/nHiO“焙烧过程中的主反响为：焙茫1写出焙烧产物 NH的电子式 。2为提高水浸速率，可采取的措施为 任写一条，“浸渣的主要成分为3“调节 pH除杂时，需将pH调至5.0，那么除去的杂质离子是 ，此时溶液中的c(Fe 3+)= KspFe(OH) s=4.0 x 10-38。4“沉镁过程中反响的离子方程式为 。“沉镁时假设温度超过60C，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是 H暑 *【答案】 H :口 - H 将焙烧渣粉碎或加热或搅拌SiO2Fe3+、AI3+4.0 x 10-11 mol/LM

43、g2+ + 2HCO-+ (n-1)H 2O=MgCO?nfOj + COf升温促进 M$+局部水解或升温促进 Mf*水解【解析】 氮气为共价化合物，电子式知h:Nh. 将焙烧渣粉碎或扣热或搅拌可以提高加曼速 範 石棉屋矿参加硫釀険培烧得到 確Sg SiO.隔0臥AhO,水浸£16不溥于水刑锁浸渣；故答秦 为;将焙烧渣粉碎或加热關辦j总g“调节pH除杂兮L需将pH调至54那么除去的杂质离子是 FQ APN 此时溥液中 c(OK)-lCmcrLl,隔巨厲。!)?-沖 cOHA 町护卅 ClOmoVL) 9=4駆10叫 那么 眄： (4) “沉镁过程中反响的离子方程式为：Mg+JHCCh

44、-+ ( u-1 ) ItCMgCft-nHiO+COiT%镁时假设温度超过6(江，将产生较务的碱式碳験镁杂质原因星升温促进 咽嘗分水解或升温促逬盹旷水臥24. 据题目提供的溶度积数据进行计算并答复以下问题：1在Ca(NQ)2溶液中参加(NH4)2CO溶液后过滤，假设测得滤液中 c(CQ2-)=10-3mol L-1,那么Ca2+是否沉淀完全?(填“是或“否)。 c(Ca2+) < 10-5mol L-1 时可视为沉淀完全，Ksp(CaCG)=4.96 X 10-9225C时，KspMg(OH)2 = 4.0 X 10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pHv 8.08.0 -

45、丿9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25 C 时，在Mg(OH?饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。3向50 mL 0.018 mol L -1的AgNO溶液中参加 50 mL 0.020 mol L -1的盐酸，生成沉淀。该温度下AgCl的Ksp= 1.0 X 10-10，忽略溶液的体积变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中c(Ag ) =mol L -。 完全沉淀后，溶液的 pH=。4常温下KFeOH 3=1 X 10-39，某 CuSO溶液中含有Fe3+,可以参加 调节溶液的pH=使溶液中的c Fe3+=10-5 mol/L除去【答案】是蓝色1.0 X 107 mol L 1

46、2CuO或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以2.7【解析】 根据KspfCaCCh)=珑3+)何5勺=阿心叩.得DfCa2 =竺f护nwl2 =4.961>1 L'IO-WjI-L S 可视为沉淀完全。故答秦為；是,(2)18 MggHh 饱和潯液中 t(OfT)为 kuibI L Lj 那么沪20珀, £©+)=$ 3 WmMIz】，pH=11趣A1O496濬液蓝色。故答亲詞：蓝色；JCD®应前，n(亘酌二O013niaiI/ix(H)5h二 0勺口0临怕1, n(Cl-)=0.020 mol-L'10-05 L= lxlO-tnol;反响后剩余

47、的 Cl-対 0,lx iWmZ ,那么混合濬液中，c(Cl) = 1 .DxiaW-L1、 c(A*) = Ksp(AgC/c(a )= ixiwig-3IT没有蜃与反响*完全沉淀后cifryO.QhloI L-Mi.OIO mol-L'1, pH-2&故答素为：1.0x10 - 7 l _ 1 j 2； 根据(OH) 3- c<Fe c(OH'> =,假设使溶液中的 c ( Fe) -lfr5 tnolZL ,得(OH-)頤OHJ=1O山 fiwl/L,那么 etEIltnoVL, pH=2 “ 为 了不弓 I入杂Jg可参加 CuO 或 氢氧化钢或碱式碳

48、酸铜等调节濬液的pH故答案为：CuO或者氢氧化铜碱式確釀锢尊者河以27.25.以下是25 C时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质Mg(OH)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g-49X 10-61 . 7X 10-41 . 5X 10-93. OX 10在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如： 为了除去氯化铵中的杂质 Fe3+,先将混合物溶于水，再参加一定量的试剂反响，过滤结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水，参加足量的氢氧化镁，充分反响，过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，参加一

49、定量的HO,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。请答复以下问题：1上述三种除杂方案都能够到达很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为 (填化学式)而除去。2中参加的试剂应该选择 为宜，其原因是 。3【中除去Fe3+所发生的总反响的离子方程式为 。4Fe(0H)3的Ksp=1x 10-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于1X 10-5mol/L时，沉淀完全。方案中 a 最小值为 .5以下与方案相关的表达中，正确的选项是 (填字母)。A. HbQ是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B. 将Fe2化为Fe3+的主要原因是 Fe(0H)2沉淀比Fe(0H)

50、3沉淀较难过滤C. 调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D. Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中E. 在pH>a的溶液中Fe3+定不能大量存在【答案】Fe(OH)3氨水不引入其他杂质离子 2Fe3+3Mg(OH?=3Md+2Fe(OH)34A、C D、E【解析】(1)的濬解度大于上述三个除杂方秦都能够到达很好的效果，宙啷披转化为FctOHh而除去；因此，此题正确答案为已悅用氢氧化钠瀋瓶会引入新的杂质，沉淀外表含钠离子和氢氧根离子，需洗涤沉為中为了不引入其他杂质离子，JSfti氨水使氏巧冗淀，而不能用氢氧化钠濬港；因此，此题正确答累为：氨水,不刖入其也杂质离子i根据濬解度表可知蜒(0H)2易韩化为FZOHJ"因此在氮化篠濬液中参加足量的瓯9盼可除去F評， 总反响的膏子方程式为2F+3Me(OE)i=3M£3+2F<OH)3J 因此，此题正确答秦为；2F+3Mg(OH>3M-b2Fc(OH)3(4)已灿 re<OH> 的 Ksp=l>lfr3S 当 c(Fe>>cl