溶解与溶积学习教案

1、会计学1溶解与溶积溶解与溶积第一页，编辑于星期二：二点 五十四分。溶解度溶解度1溶解度与溶度积的关系溶解度与溶度积的关系3溶度积规则溶度积规则4溶度积溶度积2第1页/共25页第二页，编辑于星期二：二点 五十四分。了解了解 难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。溶解平衡的建立过程。理解理解 溶度积的概念，掌握溶解度与溶度积溶度积的概念，掌握溶解度与溶度积之间的关系，会进行两者之间的换算。熟悉之间的关系，会进行两者之间的换算。熟悉溶度积规则。溶度积规则。学习目标学习目标第2页/共25页第三页，编辑于星期二：二点 五十四分。 当我们外出旅游，沉醉于秀美的

2、湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？第3页/共25页第四页，编辑于星期二：二点 五十四分。 石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。第4页/共25页第五页，编辑于星期二：二点 五十四分。溶解度溶解度在一定温度下，体系达到溶解平衡时，一定量的在一定温度下，体系达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，

3、叫做溶解度。通常以符号溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度。通常以符号 S 表示表示。对水溶液来说，通常以饱和溶液中每对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g 水所含水所含溶质的质量来表示，即以溶质的质量来表示，即以g /100g水表示。水表示。溶解度的表示：溶解度的表示：g /100g水，水， gL-1， molL-1第5页/共25页第六页，编辑于星期二：二点 五十四分。S 第6页/共25页第七页，编辑于星期二：二点 五十四分。第7页/共25页第八页，编辑于星期二：二点 五十四分。溶度积溶度积在一定温度下，将难溶电解质放入水中时，就在一定温度下，将难溶电解质放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。

4、发生溶解和沉淀两个过程。以以BaSO4为例：为例：Ba2+SO42-BaSO4第8页/共25页第九页，编辑于星期二：二点 五十四分。BaSO4难溶电解质的溶解和沉淀是两个相互可逆的过程。第9页/共25页第十页，编辑于星期二：二点 五十四分。)(aqSO(aq)Ba (s)BaSO2424(SOBaBaSO4+cKspBaSO4简写为：Ksp 溶度积常数溶度积常数，简称，简称溶度积。溶度积。Ksp第10页/共25页第十一页，编辑于星期二：二点 五十四分。不同类型的难溶电解质，溶度积的表达式不同不同类型的难溶电解质，溶度积的表达式不同对于一般沉淀反应：对于一般沉淀反应：mBnAspnmccK222

5、ClPbspPbClccK第11页/共25页第十二页，编辑于星期二：二点 五十四分。（1）沉淀溶解平衡的前提沉淀溶解平衡的前提多相多相离子平衡体系中离子平衡体系中，必须有未溶解固相的存在，必须有未溶解固相的存在。注意：注意：第12页/共25页第十三页，编辑于星期二：二点 五十四分。常见物质的KspAgCl 1.810-10AgBr 5.210-13AgI 8.310-17Ag2CrO4 1.110-12BaCO3 5.110-9BaSO4 1.110-10CaCO3 2.810-9CaC2O4 1.4610-10CaC2O4H2O 410-9CaSO4 9.110-6CdS 8.010-27C

6、uS 6.310-36HgS 410-53Fe(OH)2 810-16Fe(OH)3 410-38Mg(OH)2 1.810-11Mn(OH)2 2.0610-13MnS 2.510-13第13页/共25页第十四页，编辑于星期二：二点 五十四分。溶度积和溶解度的相互换算溶度积和溶解度的相互换算在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为molL-1；而溶解度的单位有g/100g水，水，gL-1， molL-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位换算为molL-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处理：(xg/100g H2O)10/M mol L-1第14页/共2

7、5页第十五页，编辑于星期二：二点 五十四分。1. AB型型(如如AgCl、AgI、CaCO3) AB (S) A+ (aq) + B(aq) 溶解度：溶解度： S S Ksp = c(A+ )c(B) = S2 spSK2. AB2或或A2B型型 (Mg(OH)2 、Ag2CrO4) AB2(S) A2+ (aq) + 2B(aq) 溶解度：溶解度： S 2S Ksp = c(A+ )c2(B ) = S(2S)2 = 4S3 34spKS 第15页/共25页第十六页，编辑于星期二：二点 五十四分。3. AB3或或A3B型型 (如如 Fe(OH)3 、Ag3PO4) A3B(s) 3A+ (a

8、q) + B3- (aq) 溶解度：溶解度： 3S S Ksp =c3(A+)c(B3-) = (3S)3S = 27S4427spKS 第16页/共25页第十七页，编辑于星期二：二点 五十四分。例1：25oC时，AgCl的溶解度为1.9210-3gL-1，求同温度下AgCl的溶度积。)L/(mol1SS平衡浓度3 .143Mr(AgCl) 解：已知1313Lmol1034. 1Lmol3 .1431092. 1 S)aq(Cl-(aq)Ag+ AgCl(s) Ksp(AgCl)=c(Ag-)c(Cl-)=S2=1.810-10第17页/共25页第十八页，编辑于星期二：二点 五十四分。 2 /

9、(molL-1）xx平衡浓度42331.7)CrOMr(Ag1215Lg102.2Lg331.7105.6S5312105.6 ,4101.1xx例2：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.110-12，求同温度下S(Ag2CrO4)/gL-1。Ksp)aq(CrO(aq)2Ag (s)CrOAg442224242)CrO()Ag()CrOAg(ccKsp解：第18页/共25页第十九页，编辑于星期二：二点 五十四分。 例3. 查表知PbI2的Ksp为 1.4 10-8, 估计其溶解度 s（单位以gL-1计）。 解： 设其溶解度为x molL-1 PbI2 (s) = Pb2+ (aq) +

10、2 I- (aq) 平衡浓度/molL-1 x 2x Ksp = c (Pb2+ ) c(I-)2= (x)(2x)2 = 4x3 x = (Ksp/4)1/3 = (1/4 1.4 10-8)1/3 = 1.5 10-3 (molL-1) s = 1.5 10-3 461.0 gL-1 =6.9 10-1 gL-1第19页/共25页第二十页，编辑于星期二：二点 五十四分。几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较物质类型难溶物质溶度积Ksp溶解度/molL-1换算公式ABAgCl1.7710-101.3310-5Ksp =S2 BaSO41.0810-101.0

11、410-5Ksp =S2 AB2CaF23.4510-112.0510-4 Ksp =4S3A2BAg2CrO41.1210-12 6.5410-5 Ksp =4S3对于同种类型化合物而言，对于同种类型化合物而言， Ksp ， S 。但对于不同种类型化合物之间，但对于不同种类型化合物之间，不能根据不能根据Ksp来比较来比较S的大小。的大小。 )Ag2CrO4()AgCl(ssKspKsp第20页/共25页第二十一页，编辑于星期二：二点 五十四分。沉淀溶解平衡的反应商判据，即溶度积规则溶度积规则：(aq)mB(aq)nA (s)BAnmmn J 平衡向左移动，沉淀析出；Ksp J = 处于平衡状

12、态，饱和溶液；Ksp J 平衡向右移动，无沉淀析出；若原来有沉淀存在，则沉淀溶解。KspJ =c(Am+)nc(Bn-)m反应商反应商J：在难溶电解质溶液中各离子相对浓度幂的乘积在难溶电解质溶液中各离子相对浓度幂的乘积第21页/共25页第二十二页，编辑于星期二：二点 五十四分。第22页/共25页第二十三页，编辑于星期二：二点 五十四分。判断是否有沉淀生成判断是否有沉淀生成 原则上只要原则上只要JKsp 便应该有沉淀产生，但是只有当溶液便应该有沉淀产生，但是只有当溶液中含约中含约10-5gL-1固体时，人眼才能观察到混浊现象，故实际观察固体时，人眼才能观察到混浊现象，故实际观察到有沉淀产生所需的离子浓度往往要比理论计算稍高些到有