硫及其化合物 巩固练习

1、高一 硫及其化合物巩固练习 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1. 浓2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 （ ）A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有( ) A漂白性还原性氧化性溶于水显酸性 3. 关于SO2的叙述中正确的是(

2、)它可使石蕊试液褪色与水作用生成硫酸 能使溴水褪色等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色4. 下列说法正确的是( )二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色 可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀5. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是( )少用煤作燃料；把工厂烟囱造搞；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源 6. 能证明SO2有漂白性的是( )A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失 C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入

3、SO2气体后橙色消失7. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO4B.FeS C.BaSO3D.S8. 下列实验中：使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是( )A.都能证明 B.都不能证明C. 能证明 D.只有能证明9. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是( )石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液ABC只有D10.

4、能够说明氯的非金属性比硫强的反应是( ).CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl B.Cl2 + H2S =2HCl+ SC.3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe(SO4)3 + 2FeCl3 D.H2SO4(浓)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl11. 下列反应中，SO32-表现出还原性的 是 ( )A.SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B.SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2OC.SO32- + Ba2+ = BaSO3 D.SO32- + CI2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2CI-12. 能说明硫的非金属性比氯元

5、素弱的主要事实是（）氯气可溶于水而硫难溶于水；硫最高价态为而氯最高价态为；铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应 .13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ASO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 BNO2通入FeSO4溶液中 CCO2通入CaCl2溶液中 DCO2通入Ca（ClO）2溶液中14. 在工业生产中，硫酸不能用于( ) A制化肥 B制漂白粉 C酸洗 D医药、制炸药、农药15. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL

6、1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%16. 下列情况会有氢气生成的是（ ）A铝放入冷的浓硫酸中 B铝放入热的浓硫酸中C铝放入冷的稀硫酸中 D铜放入热的稀硫酸中17. 精制蔗糖使之脱色，通常选用（ ）ASO2漂白 BCl2漂白 CNa2O2漂白D活性炭吸附18. 如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润KI淀

7、粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性19. 用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A B C D20. 下列说法正确的是（）A.SO2具有漂白性，能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C.硫粉在过馈的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2有漂白性，Cl2也有漂白性，两者同吋使用效果

8、会更好21. 下列事实能用同一原理解释的是( )A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存22. 下列说法不正确的是 （ ）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。C将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2 则有沉淀生成。D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法23. 下列叙述正确的是 （ ）久置于空气中的氢氧化

9、钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性A B CD24. 将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是： CO2 氯水 氨水 H2S NO2 AgNO3 （ ）A. B. C. D. 25. 将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热）A.大理石和稀盐酸B. CaO和浓氨

10、水C. Cu和浓硝酸 D. MnO2和双氧水26. 下列五种有色溶液通入SO2时均能褪色或变色，其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 溴水 石蕊溶液； FeCl3溶液A B CD27. 为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是()A甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙B两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙C分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生

11、白色沉淀，乙不能二、填空题28. 某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。 （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是 （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式 。 （3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量的SO2气体，现象是 。SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是 。SO2慢慢通入（可以气割气泡通入）澄清石灰水中，现象 。SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是 。 （4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，

12、又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用） 。29、某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_ 为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_。（2）实验中产生的刺激性气体可用

13、溶液检验，可用 溶液吸收。（3）可以证明有余酸的实验方案是_(填写字母 )（a）再加入铁粉 （b）再滴入BaCl2溶液 （c）再加入银粉 （4）一般不用铜与浓硫酸来制取硫酸铜溶液，而是采用下述方法 ： 2 Cu + O2 2CuO， CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O此法的优点是 。 30. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2de的.ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D碳与热浓H2SO4（2）写出SO2气体通入A中的离子反应_；（3）在上述装置中通入过量

14、的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是 ，原因是 ；（4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是（5）下图为SO2 的制备和收集装置图：（夹持仪器省略） A B DC仪器A名称 ，图中的装置错误的是 (填“A、B、C、D”的一个或多个)该装置气密性检查的操作是 。31.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 ，然后再加入