2011高考化学试题分类汇编 电化学基础

1、2011高考化学试题分类汇编-电化学基础 1（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 由a区向b区迁移 A液滴中的Cl 4e4OHB液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2HO 222由a区向b区迁移，与Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Feb区的C液滴下的形成Fe(OH)OH，进一步氧化、脱水形成铁锈 2D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极2 Cu反应为：Cu2e

2、。液滴下的4e4OHO2HO解析：液滴边缘O多，在碳粒上发生正极反应 2222 (a)Fe发生负极反应，Fe2eFe。，为腐蚀区 A错误。Cl由b区向a区迁移 B正确。 C错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。 。4OH4eO2HO更稳定，作正极，反应为D错误。Cu 22B 答案： 【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想老知识换新面孔，懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。 2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水

3、之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2Ag22NaCl=NaMnO2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： 1025=AgCl eClAg正极反应式：A. B.每生成1 mol NaMnO转移2 mol电子 1025 C.Na不断向“水”电池的负极移动 是还原产物D. AgCl是氧AgCl解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向D化产物，A、价，所以每生+18/5中Mn元素的化合价是电池的正极移动，C错误；化合物NaMnO1025 正确。，因此选项B18/5）

4、×52mol转移电子的物质的量为（成1 mol NaMnO41025B 答案： ）结合下图判断，下列叙述正确的是北京高考83.（2011 A和中正极均被保护 2 Fe2eFeB. 和中负极反应均是 4OHO4eC. 和中正极反应均是O2H22 溶液，均有蓝色沉淀和中分别加入少量KFe(CN)D. 632。铁作正极，但溶液显=Zn解析：锌比铁活泼，装置中锌作负极，方程式为Zn2e；铁比铜活泼，装置4e4OH中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是O2HO222。铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的Fe2e中铁作负极，负极反应为Fe+2生成，所以装置中加入+2e=H。因为装置中没有F

5、e氢离子得电子，方程式为2H2少量KFe(CN)溶液时，没有蓝色沉淀产生。综上所叙，只有选项A是正确的。 63答案：A 4.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 向正极移动放电时OHC HO= 2H2LiD 总反应为：2LiOH2 2是向负极移动的。这个OH解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时O= 2H考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li 2 。再写出

6、其电极反应如下：H2LiOH2+ 2Li（）2Li2e H2OH+）2HO+2e（22结合选项分析A、B、D都是正确的。 此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。 答案：C 5.（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 2= Cu 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu+2eB、a和bC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 2 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动D、a和b解析：本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用

7、。若a和b不连接，则不能构成222Cu原电池，单质铁直接与Cu=Fe发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：FeCu，A正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式22是正确的；CB分析可知，选项、Fe2eFeCu、，+2e= CuB正确；有A分别为：若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，因此选项D是错误的。 答案：D 6.（2011山东高考15）以KCl和ZnCl混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的2 是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能

8、转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀是锌仍然失电子，所以选项A不正确；在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B不正确；由于电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速率，C正

9、确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项D也不正确。 答案：C 7.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+NiO+3HO= 232Fe(OH)+2Ni(OH) 22 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO、负极为Fe 32-=Fe（OH-2e）Fe+2OH B. 电池放电时，负极反应为 2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 -=NiO-2e+3H2Ni（OH）+2OHO 电池充电时，阳极反应为D. 2223解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，NiO做氧化

10、剂得到电子，因此32选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电-= Fe(OH)+2e-2e= Fe(OH)，时，负极反应为：Fe+2OH所以电池充电过程时阴极反应为22-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，Fe+2OHC不正确；同理分析选项D正确。 答案：C 8.(2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为 - =Ni(OH)+OHNiO(OH)+H O=2H； O+e+2OH H-2e2222当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H 的还原NiO(OH) B. 的还原O2C. H的氧化 D. NiO(OH)的氧化 22答

11、案D 命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题 解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H是还原剂被氧化、NiO(OH)是2氧化剂被还原，则充电时H是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发2生氧化反应，所以“NiO(OH)的氧化”正确。 2【技巧点拨】关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。 9.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是 A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生氧化反应

12、 +-=H+2e烧杯a中发生的反应为2HC.2 -=Cl中发生的反应为b2Cl-2eD.烧杯2 答案AB 命题立意：原电池相关知识的考查 解析：题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn + O + 2HO = 2Zn(OH)，a烧杯222-2+，所以正确项为AB = Zn。 中 O +4e + 2H中电极反应为O =4OH，bZn-2e22【技巧点拨】原电池的题是历届常考点，本题可视为由前年高考中的铝空电池变化而来。主要是先要找到电池的总反应，反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变 化及计算才能有据可依。溶液。通电一段时间后，欲使用电解CuSO用石墨做电极电解全国II卷10)10(

13、20114 液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的O 5HDCuSO·CuSOBHO CCuO A24 42 电解 2H2HSOO 解析：用石墨做电极电解CuSO溶液的电解方程式是2CuSO 42424 C正确。O，根据缺什么补什么的，选项2Cu2C 答案： 上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（201111 A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片B 用氢氧化钠溶液吸收阴极产物C 用带火星的木条检验阳极产物D阴极用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极，阳极是铜或惰性电极，解析：2+ Cu的反应式为：Cu。+2eB 答案：是银锌碱

14、性电池的正极活性物质，可通过下列方法制O) Ag13，12分201112.( 江苏高考22，边搅拌边沉淀，保持反应温度为80,生成AgO 备：在KOH加入适量AgNO溶液23溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得SO将一定量K8222KNOKOKSOAg SO到固体样品。反应方程式为2AgNO4KOH422233282O 2H2 回答下列问题： ）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是1（ 。 ，负Ag转化为O Ag银锌碱性电池的电解质溶液为(2)KOH溶液，电池放电时正极的22 极的Zn转化为 ，写出该电池反应方程式：Zn(OH)K42 。 ，在一定的条件下完全2.5

15、58g）O仅含和Ag(3)准确称取上述制备的样品（设OAg222的质量分。计算样品中（标准状况下）224.0mL OAg 分解为和，得到OAgO2222 数（计算结果精确到小数点后两位）。制备过程检验洗洗涤是否完全的本题以银锌碱性电池正极活性物质解析：OAg制备、22实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。 【备考提示】高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活知识。化学计算要物质的量为基本，适当关注化学思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。 答案：(1)取少

16、许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NO)溶液，若不出现白色浑浊，23表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全） (2)AgO2Zn4KOH2HO2KZn(OH)2Ag 42222112 mol 1.000×10)224mL/22.4L·mL·1000mL· L(3)n(O2y O的物质的量量为设样品中AgO的物质的量为x, Ag2221 1 2.588 g moly ××248g·mol x 232 g·2x1/2 y 1.000×10 mol 3 m

17、ol 9.500×10 x3 mol 10y1.000× 0.91。(AgwO) 22 26，14分）（13.2011北京高考 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： （1）溶液A的溶质是； （2）电解饱和食盐水的离子方程式是； （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的H在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作P用； 2222NHCa4（）电解所用的盐水需精制。去除有影响的、Mg、c(SO、SO)4442 )c(Ca。 ：A来电解池）精致流程如下（淡盐水和溶液 。盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 + N过程中将NH的离子方程式是转化为24 BaCO的小，过程中除去的离子有B

18、aSO的溶解度比34 NaClOb中5mg /L,若盐水SO经过程处理，要求盐水中c 中剩余Na的含量小于323 kg溶液 NaSO盐水b ，至多添加10%的含量是7.45 mg /L ，则处理10m32 。（溶液体积变化忽略不计）溶液中的阳离子向阴极作定向运动，阴离子向阳极电解时在电极的作用下，（1）解析：NaNa和H向阴极运动并放电，但H比作定向运动，所以电解饱和食盐水时H。由于是水电离出的，=HH首先放电，方程式为2H2e易得电子，所以2的浓度就逐渐增OH所以随着H的不断放电，就破坏了阴极周围水的电离平衡，CIOH易失电子，所以在阳极上Cl大，因此溶液A的溶质是NaOH。由于比2Cl。因

19、此电解饱和食盐水的离子方程式为=Cl首先放电，方程式为2Cl2e2 电解 ClO。H2OH2H222 （2）见解析（1） （3）由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应ClHOHCl 22HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。 2时，会产生HNaOHMg）调节溶液的，所以用溶液A（即（4）由于溶液中含有PMg(OH)沉淀，即盐泥a中还含有Mg(OH)；淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧22+8OH3ClNH，而氯气被还原成氧化为NCl，方程式为2NH化性，可将2424一般说来，溶N；沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移

20、动，O=8H6Cl22解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。由于BaSO的溶解度比BaCO3422+沉淀，BaSO后，BaCO的小，所以加入溶液中的就结合生成更难溶的BaSO4432+沉淀；CaCOCaCO同时溶液中还存在Ca也属于难溶性物质，因此还会生成而33NaClOSO+NaSO，方程式为NaNaClO具有强氧化性，可将NaSO氧化成3222343 为的量NaClO的物质NaCl。10m中盐水b含NaSO+423?g45?10)(10000?7.×的质量为1mol，由方程式可知消耗NaSOmol?132 1?molg?74.5有，则量为XNaSO溶液的质要126g/mol126g。若设需10% 323g10/mg%?126g)?(x?10SONa，即至多添加10% ，解得x1760gL?5mg/32 L10000 。1.76kg溶液NaOH ）（1答案： 电解 Cl2Cl2HOH2OH2（）222 （3）氯气与水反应：ClHOHClHClO，增大