广东2013届高考化学试题的常考点

1、广东高考化学试题的常考点常考1：离子共存题考查考生对离子反应的概念、氧化还原反应概念、离子反应发生条件的了解情况，对中学常见离子的性质的掌握程度。离子反应是中学化学的基本内容，贯穿整个中学化学学习中，是对化学反应的本质的理解，是中学化学的一个重要内容。（2010）7、能在溶液中大量共存的一组离子是A、NH、Ag、PO、Cl B、Fe、H、I、HCOC、K、Na、NO、MnO D、Al、Mg、SO、CO平均分3.37，难度系数0.84（2011）8、能在水溶液中大量共存的一组离子是A、H、I、NO、SiO B、Ag、Fe、Cl、SOC、K、SO、Cu、NO D、NH、OH、Cl、HCO平均分3.

2、43，难度系数0.86（2012）8、在水溶液中能大量共存的一组是A、Fe、Al、ClO、ClB、K、Cu、OH、NOC、NH、Na、Br、SOD、Mg、H、SiO、SO平均分 ，难度系数 常考2：阿伏加德罗常数题考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的含义的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解以及是否熟悉常见物质的聚集状态等。侧重于考查知识点的覆盖。（2010）8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、16gCH4中含有4NA个C-H键B、1mol/LNa

3、Cl溶液含有NA个NaC、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子平均分3.13，难度系数0.78（2011）9、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1mol Fe与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子平均分3.11，难度系数0.78（2012）11、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B、1molFe与过量的稀H

4、NO3反应，转移2nA个电子C、1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1nA个HCOD、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子平均分 ，难度系数 常考3：考查考生根据盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热计算的化学反应原理题。（2010）9、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g)2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是A、H3H12H2 B、H3H1H2C、H3H12H2 D、H3H1H2平均分3.72，难度系数0.93常考4：考查考

5、生对短周期元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解；同时考查考生简单推理能力，及对重要金属、非金属元素及其化合物相关性质的掌握的元素周期表题。（2010）10、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A、原子半径：丙丁戊B、金属性：甲丙C、氢氧化物碱性：丙丁戊D、最外层电子数：甲乙平均分3.49，难度系数0.87（2011）22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙

6、、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应平均分4.19，难度系数0.70（2012）22、图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A、原子半径：ZYXB、气态氢化物的稳定性：RWC、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应平均分 ，难度系数 常考5：基础有机题考查考生对常见有机物的组成、结构、性质、用途及相互联系等。侧重于考查知识点的覆盖。（2007年）7、下列说法中正确的是A、石油裂解可以得到氯乙烯B、油脂水解可得到氨基酸和甘油C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D、淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终

7、产物都是葡萄糖（2008年）4、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料（2009年）4、下列叙述不正确的是A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物（2010年）11、下列说法正确的是A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应B、蛋白质水解的最终产物是多肽C、米酒

8、变酸的过程涉及了氧化反应D、石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程平均分3.43，难度0.86（2011年）7、下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇平均分3.50，难度0.88（2012年）7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A、用食醋可除去热水壶内壁的水垢B、淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C、自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D、新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮平均分 ，难度系数 常考6：考查考生对盐类水解原理、水的电离平衡、质量

9、守恒、溶液的pH及影响平衡的外界因素了解的溶液中粒子浓度关系题。（2010）12、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是A、c(Na)c(A)c(H)c(OH) B、c(Na)c(OH)c(A)c(H)C、c(Na)c(OH)c(A)c(H) D、c(Na)c(H)c(A)c(OH)平均分3.14，难度系数0.79（2011）11、对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)C、c(Na)c(H)2 c(SO)2c(HSO) c(OH)D、加入少量NaOH固体，c

10、(SO)与c(Na)均增大平均分2.23，难度系数0.56（2012）23、对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A、c(H)c(Cl)c(OH)B、与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C、由H2O电离出的c(H)1.01012mol/LD、与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)平均分 ，难度系数 常考7：考查考生实验基本操作的实验装置题，以元素化合物性质和实验知识为载体，考查考生对常见元素及其重要化合物的性质、常见化学反应及实验现象的掌握。（2007年）18、下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明

11、SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响（2008年）4、下列实验能达到预期目的的是A、向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B、用氢氧化铜粉末检验尿糖C、称取19.0g SnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液D、向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸（2009年）

12、3、下列有关实验操作的说法正确的是A、可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B、用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D、将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全（2010年）22、对实验的实验现象预测正确的是平均分3.87，难度0.65（2011年）23、下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，

13、停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应平均分3.51，难度0.59（2012年）9、下列实验能达到目的的是A、用溴水鉴别苯和正己烷B、用BaCl2溶液鉴别SO 和SOC、用浓HNO3与Cu 反应制备NO2D、将混有H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl平均分 ，难度 常考8：考查考生电化学基础的电池题，考查考生对电化学反应、氧化还原反应及电解、电池原理的掌握；对电极反应式的书写了解。（2010）23、铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是A、正极反应为：Zn2eZnB、电池反应为：ZnCuZnCuC、在外电路中，电子从负极流向正极D、盐桥中的K移向ZnSO4溶液平均分4

14、.54，难度系数0.76（2011）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2eCuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动平均分2.84，难度系数0.71常考9：考查考生以探讨重要元素及其化合物的性质为背景，考查考生对过滤、蒸发、蒸馏、分液、溶液配制等基本实验操作的掌握；考查考生对相关物质的性质、相关反应的原理及实验现象的了解。（2011）10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确

15、且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体平均分2.94，难度系数0.74（2012）12、下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO有漂白性SO可使溴水褪色BSiO有导电性SiO可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H和CODFe有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜平均分 ，难度系数 常考10：考查考生以探讨重

16、要元素及其化合物的性质为背景，考查考生对氧化还原反应和非氧化还原反应的判断。（2012）10、下列应用不涉及氧化还原反应的是A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B、工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC、工业上利用合成氨实现人工固氮D、实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3平均分 ，难度系数 常考11：考查考生对烯、醇、酚、醛、羧酸等常见有机物的结构和有机物成键特征的了解；考查考生对卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和性质以及它们的相互联系的了解；考查考生对有机化合物的反应类型如取代反应、氧化反应、加成反应的了解；考查考生对有机化合物同分异构现象的了解；考查考生的分析能力、逻辑推

17、理能力和信息迁移能力的综合有机题。（2007年）27、(9分)克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：（1）化合物I的某些化学性质类似于苯。例如，化合物I可以一定条件下与氢气发生加成反应生成，其反应方程式为_(不要求标出反应条件)。（2）化合物I生成化合物是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为_。（3）下列关于化合物II和化合物III的化学性质，说法正确的是_(填字母)。A、化合物II可以与CH3COOH发生酯化反应B、化合物II不可以与金属钠生成氢气C、化合物III可以使溴的四氯化碳溶液褪色D、化合物III不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）化合

18、物III生成化合物IV的反应方程式为_ (不需标反应条件)。（5）用氧化剂氧化化合物IV生成克矽平和水，则该氧化剂为_。（2008年）25、某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂()合成路线的一部分(和都是的单体；反应均在一定条件下进行；化合物I和中含N杂环的性质类似于苯环)：回答下列问题：（1）写出由化合物I合成化合物的反应方程式_(不需标反应条件)。（2）下列关于化合物I、和的说法中，正确的是 (填字母)。A、化合物I可以发生氧化反应B、化合物I与金属钠反应不生成氢气C、化合物可以发生水解反应D、化合物不可以使溴的四氯化碳溶液褪色E、化合物属于烯烃类化合物（3）化合物是 (

19、填字母)类化合物。A、醇 B、烷烃 C、烯烃 D、酸 E、酯（4）写出2种可鉴别V和的化学试剂 。（5）在上述合成路线中，化合物和V在催化剂的作用下与氧气反应生成和水，写出反应方程式_(不要求标出反应条件)。（2009年）25、 叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气毂pHCH2N3可用于合成化合物V(见下图，仅列出部分反应条件Ph代表苯基)（1）下列说法不正确的是 (填字母)。A、反应属于取代反应B、化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应C、一定条件下化合物II能生成化合物ID、一定条件下化合物II能与氢气反应类型与反应相同（2）化合物II发生聚合反应的化学方程式为 (不要求写出反应

20、条件)。（3）反应的化学方程式为 (要求写出反应条件)。（4）化合物III与PhCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下，环加反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异物的分子式为 ，结构式为 。（5）科学家曾预言可合成C(N3)4。其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN3与NCCCl3。反应成功全成了该物质下列说法正确的是 (填字母)。A、该合成反应可能是取代反应B、C(N3)4与甲烷具有类似的空间结构C、C(N3)4不可能与化合物发生环加反应D、C(N3)4分解爆炸的化学方程式可能为C(N3)4C6N2（2010年）30、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。C

21、O2与化合物反应生成化合物，与化合物反应生成化合物，如反应和所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。反应：反应：，（1）化合物的分子式为_，1mol该物质完全燃烧需消耗_molO2。（2）由通过消去反应制备的化学方程式为_(注明反应条件)。（3）与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为_。（4）在一定条件下，化合物能与CO2发生类似反应的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出其中任意一种化合物的结构简式：_。（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用，在一定条件下，CO、CCH和H2三者发生反应(苯环不参与反应)，生成化合物和，其分子式均为C9H8O，且都能发生

22、银镜反应，下列关于和的说法正确的有_(双选，填字母)。A、都属于芳香烃衍生物 B、都能使溴的四氯化碳溶液褪色C、都能与Na反应放出H2 D、1mol或最多能与4molH2发生加成反应平均分9.28，难度0.58（2011年）30、直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：化合物I可由以下合成路线获得：（1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 (注明条件)（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 (注明条件)（3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHC

23、O3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为 （4）反应中1个脱氢剂VI(结构简式见右)分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为 （5）1分子 与1分子 在一定条件下可发生类似反应的反应，其产物分子的结构简式为 ；1mol该产物最多可与 1molH2发生加成反应。平均分8.42，难度0.53（2012年）30、(14分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应化合物可由化合物合成：（1）化合物I的分子式为_。（2）化合物与Br2加成的产物的结构简式为_。（3）化合物的结构简式为_。（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生

24、消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_(注明反应条件)。因此，在碱性条件下，由与反应合成，其反应类型为_。（5）的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与也可发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为_(写出其中一种)。平均分10.03，难度0.72命题方向预测：有机化学试题仍然以重要有机物的转换为主线展开考查，给出的有机物一般是陌生的、含有多个官能团的。重点考查：有机物结构简式的确定、书写，反应类型的判断，同分异构体书写，有关有机反应化学方程式的书写，主要官能团的特征反应、转移及其知识迁移。 常考12：考查考生对化学反应速率、化学平衡概念、定量方法以及影响速率、平衡的因素的了解和理解；考

25、查考生对热化学方程式含义、盖斯定律的理解，以及利用盖斯定律进行有关反应热计算的能力；考查考生观察和分析图形、以及从图中准确提取实质性内容、并进行初步加工和有序存储能力的化学理论题。（2007年）0-1-2-3-4-5-6-74 6 8 10 12 14lgc(Ca2)pHCaHPO4Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH26、羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4

26、溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH 5Ca(OH)23H3PO4 （2）与方法A相比，方法B的优点是 。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 (填化学式)。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。（2008年）24、科学

27、家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间3h)：TK303313323353NH3生成量(10-6 mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)3H2O（1）2NH3(g)O2(g) H1+765.2 kJmol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注

28、。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。（3）工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数。（2009年）20、甲酸甲酯水解反应方程式为： 某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸

29、甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin1(不要求写出计算过程)。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。（2010年）31、硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。（1）请完成B2H6气

30、体与水反应的化学方程式：B2H66H2O2H3BO3 _。（2）在其他条件相同时，反应H3BO3 3CH3OHB(OCH3)33H2O中，H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _。该反应的_0(填“”、“”或“”)。（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l) B(OH)4(aq)H+(aq)，已知0.70 molL1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0105mol/L，c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应

31、的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）平均分11.77，难度0.74（2011年）31、利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I，II，III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g)错误！未找到引用源。CO(g) 3H2(g)，该反应的H+206 kJ/mo

32、l在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。（3）已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802kJ/mol写出由CO2生成CO的化学方程式 平均分8.54，难度0.57（2012年）31、(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条

33、件对化学反应速率的影响。已知：（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32)：n(S2O82) _。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=_mL，理由是_。已知某条件下，浓度c(S2O82)反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)（3）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电

34、池反应为： 2Li(s)+I2(s)=2LiI (s) H已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) H14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) H2则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。平均分9.56，难度0.60常考13：以工业上物质的制取为背景，结合给出的流程图进行设问，主要考查了考生对常见金属、非金属元素及其化合物主要性质的掌握，对常见化学方程式和离子方程式的书写，对电解池的组成和电解过程的理解，对金属腐蚀和防腐原理的认识，以及对流程图的解读和所提供数据的应用等，并以此达到考查考生应用基础知识解决化学问题能力的化学工业工艺题。（2007年）24、二氧化锰

35、是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣A的

36、主要成分是_。（3）加入MnS的目的是除去_杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为_。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有_(写两种)。（2008年）23、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。（2）下列有关硅

37、材料的说法正确的是 (填字母)。A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C、高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。（2009年）22、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(O

38、H)2pH3.45.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 (要求写出两条)。（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤液中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有N

39、aCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。（2010年）32、(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe、Al、Fe和Mg以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO，另含有Al、Fe、Fe、Mg、Ca、Na等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀

40、硫酸”)。以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 。（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。（5）从母液中可回收的主要物质是_。平均分8.02，难度0.50（2011年）32、由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华)（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为

41、和 。（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为 。（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。平均分6.37，难度0.40（2012年）32、(17分)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶

42、液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因： 。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。平均分7.86，难度0.46工业流程图题备考策略：题目设置：原

43、料处理分离提纯最终产品解题方法：1、看图要有高度明确整个流程及每一部分的目的。2、读图要有深度仔细分析每步发生的反应及得到的产物。3、思考要有方向在基础理论框架下结合实际问题进行思考。4、答题要有模式和要点注意提升表达能力。常考14：以实验为基础的考查考生基本知识、基本技能、基本方法综合应用的科学探究题。（2007年）23、已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSC

44、N溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案(不需要作答)。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论（2008年）21、某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理

45、由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/LH2SO4、3%H2O2、6mol/LHNO3、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/LKI、20%KSCN、蒸馏水。提出合理假设。假设1： ；假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：（2009年）21、三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合

46、铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 mol/L HNO3、1.0 mol/L盐酸、1.0 mol/L NaOH、3%H2O2、0.1 mol/L KI、0.1 mol/L CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水(A)浓硫酸、灼热氧化铜，(B)澄清石灰水，(C)观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体

47、产物中钾元素存在的方法是，现象是 。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设。假设1： ；假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)实验过程根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1步骤2步骤3（2010年）33、某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO22NaOH_。（2）反应Cl2Na2SO32NaOH2NaClNa2SO4H2O中的还原剂为_。（3）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响).提出合理假设。假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验.请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈