必修1.3.2.几种重要的金属化合物

1、几种重要的金属化合物大江中学 张帮顺第二节 几种重要的金属化合物认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法；氧化物的性质及制法；特别是氢氧化铝、特别是氢氧化铝、氢氧化铁的性质、氢氧化铁的性质、Fe3+、Fe2+的转化的转化 。尝试用分类方法学习物质的性质尝试用分类方法学习物质的性质 。通过实验观察，培养的观察、对比、分析通过实验观察，培养的观察、对比、分析能力。能力。 第三章 金属及其化合物学习目标学习方法 讨论、理解记忆、实验观察、从物质类别来掌握物讨论、理解记忆、实验观察、从物质类别来掌握物质性质、列表比较、练习质性质、列表比较、练习金属的锈

2、蚀油画颜料成份 铅白的化学成分是碳酸铅；锌白的化学成分是氧化锌；钛白的化学成分是氧化钛；铬黄是中性的铬酸铅；镉黄的化学成份是硫化镉 http:/ 4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O22Na+S=Na2S2Na+Cl2 2NaCl4Al+3O2=2Al2O32Al+3S Al2S3 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Fe+3O2=2Fe2O33Fe+2O2 Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Cl2 2FeCl32Na+2HCl=2NaCl+H22Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2O Al2O3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2

3、3Fe+4H2O Fe3O4+4H2过氧化钠与过氧化钠与H2O、CO2反应反应1.演示实验3-5：用试管取适量Na2O2，向其中加入 水后，用带火星的木条接近管口；用手触摸试管外 并向反应后的溶液中滴入酚酞；2.用棉花包适量的Na2O2，向棉花上滴水； 用棉花包适量的Na2O2，向棉花通入CO2。木条复燃试管发热溶液变红产生了氧气反应放热反应生成了碱2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花均燃烧起来反应放热，并生成O2化学式 色态 与水反应的方程式与盐酸反应的方程式Na2ONa2O2FeOFe2O3Fe3O4CuOAl2O3几种常见金属氧化物对比

4、几种常见金属氧化物对比白 固Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2O红固不反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黑 固不反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O白 固不反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O浅黄固2Na2O2+2H2O =4NaOH+O22Na2O2+4HCl=4NaCl +2H2O+O2黑 固不反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O黑 固不反应Fe3O4+8HCl=2FeCl3 +FeCl2+4H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O与碱反应多数金属氧化物为碱性氧化物(与水反应生成碱);多数金属氧化物不溶于水，只有少

5、数金属氧化物与水反应生成可溶性或微溶性碱;多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水; Al2O3为两性氧化物：可与酸和碱反应，均生成盐和水;Fe3O4为较特殊的化合物：Fe(II):Fe(III)=1:2;Na2O2不是碱性氧化物：它与水反应除生成碱外还有O2生成。一，金属氧化物性质一，金属氧化物性质1用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ） AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O B Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu0.625m 2. NaOH的性质 使酚酞变红，石蕊变蓝 NaOH+HCl=

6、NaCl+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO41.常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？2. NaOH有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。 常见的氢氧化物： 易溶：NaOH、KOH、Ba(OH)2 微溶：Ca(OH)2 难溶：上述除外的金属氢氧化物与某些盐反应生成新碱和新盐2. 碱的通性使指示剂变化：酚酞变红，石蕊变蓝与酸反应生成盐和水与酸性氧化物反应生成盐和水Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取的制取1.在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液。2.另取一支

7、试管加入FeSO4溶液，将NaOH溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液。 FeCl3中生成红褐色沉淀FeSO4中生成灰绿色沉淀，并迅速转化成红褐色试管底部生成白色沉淀。充分振荡后，2. Fe(OH)2、Fe(OH)3是碱吗?你能描述一下它们的性质吗？1.实验1，2中FeSO4与NaOH的反应为什么会呈现不同现象？说明了什么？说明Fe(OH)2本来是白色沉淀，但其极易被氧化成红褐色的Fe(OH)3。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3两种都是碱不溶于水；能与酸反应生成盐和水。该现象和反应常用于检验Fe2+ 现象：白色沉淀经灰绿色变成红褐色Al(OH)3的制取及性

8、质的制取及性质1.在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量；2.在试管中加入5mL蒸馏水，滴入几滴红墨水，再加入少量新制的Al(OH)3沉淀；3.将上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在两支试管中，在一支试管中滴加2mol/L的盐酸，在另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，观察现象。产生白色絮状沉淀产生白色絮状沉淀红色消失红色消失两支试管中的沉淀均溶解两支试管中的沉淀均溶解 Al(OH)3的制取：可溶性铝盐加氨水 Al(OH)3性质：有吸附作用，可除水中固体悬浮物 两性：能与酸和碱反应生成盐和水这是氢氧化铝特有的性质，常用此现象来判定

9、Al3+1. 由AlCl3溶液制取Al(OH)3用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？ 2.市场上用于治疗胃酸过多的药有很多种，如胃舒平等，它们的主要成分中都有Al(OH)3，你能说说它们的原理吗？氨水好。过量的NH3H2O不能与Al(OH)3，而NaOH过量会使Al(OH)3溶解。*2. 若100mL 1mol/L硫酸铝和NaOH溶液反应生成7.8g沉淀，则需要1mol/L的NaOH溶液（ ） A30 mL B60 mL C70 mL D90 mL AC利用Al(OH)3来中和过量的胃酸。其成两性，没有强碱性，不会再次造成对胃的伤害。二，金属氢氧化物的性质对比二，金属氢氧化物的性质对比化学式

10、NaOHFe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3颜色溶解性制法与H+反应热稳定性白色红褐色白色白色易溶难溶难溶难溶强碱制弱碱H+OH=H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O很稳定，受很稳定，受热不分解热不分解不稳定，在空不稳定，在空气中极易转化气中极易转化为为Fe(OH)3不稳定，受热分解生成氧化不稳定，受热分解生成氧化物和水物和水与OH反应不反应Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O1实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A NaOH溶液 B Ba(OH)2溶

11、液 C 盐酸 D 氨水2在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A40mL B72mL C80mL D128mLD C *3在1L b mol/LAlCl3溶液中加入1L a mol/LNaOH溶液。当a3b时，生成Al(OH)3的物质的量为_mol；当a、b满足_条件时，无沉淀生成；当a、b满足_条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀_g。a/3a4b3ba4b (4ba)78 Na2CO3和和NaHCO3的性质的性质1.

12、展示Na2CO3、NaHCO3，观察它们的颜色、状态。2.在两支试管中分别加入Na2CO3和NaHCO3，滴入水观察现象；滴入酚酞，观察。3.按教材图3-3安装好仪器，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象。Na2CO3：白色粉末，NaHCO：无色晶体两者均可溶，NaHCO3溶解度小些；溶液均呈红色，NaHCO3溶液颜色浅些。Na2CO3：无明显现象NaHCO3：石灰水变浑浊受热不分解，稳定 受热分解，不稳定2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2三，金属的盐类化合物三，金属的盐类化合物物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名物性颜色、状态水溶性、酸碱性化学性质热稳定性与盐酸反应与CO2、H2O

13、反应与NaOH的反应与石灰水的反应与CaCl2的反应相互转化主要用途Na2CO3NaHCO3纯碱，苏打小苏打白色粉末无色晶体易溶，碱性溶解性和碱性均比Na2CO3差稳定不稳定CO32-+2H+=CO2+H2OHCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3不反应不反应HCO3+OH=CO32-+H2OCO32-+Ca2+=CaCO3HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-CO32-+Ca2+=CaCO3不反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2HCO3+OH=CO32-+H2O食用碱，制玻璃

14、等发酵粉，医药比Na2CO3反应快1，Na2CO3、NaHCO3的性质的性质1.如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？2.在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？ 固体:加热,能产生使石灰水变浑浊气体的是NaHCO3溶液:加入CaCl2，产生沉淀的是Na2CO3Na2CO3中混有NaHCO3 固体：加热，使NaHCO3分解 溶液：加入适量的NaOH溶液NaHCO3中混有Na2CO3 溶液：通往过量CO2。 固体：溶于水后再按上述方法除去，后再低温蒸发2.有关Na2CO3和NaHCO3的下列叙述错误的是（ ） A. 等

15、质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀1下列说法中不正确的是（ ） A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定 C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为21DC1.在两支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 m

16、L FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。2. 在一支试管里加入5 mL FeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水。3.在试管中盛适量FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，然后向其中投入砂去表面氧化物的铜片，充分振荡。Fe2+、Fe3+的性质、检验及相互转化的性质、检验及相互转化FeCl2溶液无明显变化，FeCl3溶液变红检验Fe3+黄色FeCl3溶液先变浅绿，后变红FeCl3溶液先变红,后慢慢变浅Fe3+Fe2+Fe3+Fe或CuCl21.根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性

17、质？2.请分析讨论如何实现Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。 Fe2+Fe3+ 氧化剂氧化剂还原剂还原剂Fe2+表现还原性；Fe3+表现氧化性Fe2+Fe3+ 氧化剂氧化剂:Br2、Cl2、O2、NO3-、MnO4-金属金属(Hg之前之前)、S2-、I-、SO2:还原剂还原剂Fe 还原剂还原剂:金属单质金属单质(铁之前铁之前)氧化剂氧化剂:S、H+、I2氧化剂氧化剂:Br2、Cl2、O2、NO3-、MnO4-还原剂：金属（Fe之前）三，金属的盐类化合物三，金属的盐类化合物2. Fe2+、Fe3+间的转化 Fe2+Fe3+ 氧化剂氧化剂:Br2、Cl2、O2、NO3-、MnO4-金属金属(Hg

18、之前之前)、S2-、I-、SO2:还原剂还原剂Fe 还原剂还原剂:金属单质金属单质(铁之前铁之前)氧化剂氧化剂:S、H+、I2氧化剂氧化剂:Br2、Cl2、O2、NO3-、MnO4-还原剂：金属（Fe之前）3. 其它盐类 (1)KAl(SO4)212H2O:明矾。可作净水剂(阅读P59) (2)铜盐和铁盐:阅读P62 4. 焰色反应 Na 元素:黄色：元素的性质K元素:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)1.把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（ ） AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO3C2.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液C3.证明某溶液只含Fe2+而不含Fe3+的实验方法（ ） A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴KSCN，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D. 只需滴加KSCN溶液B*4.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质