山西省2016中考化学第1篇考点聚焦第5讲溶液课件

1、第5讲溶液山西省1(2015山西23题5分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)由图可获得的一条信息是 。(2)若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是 。(3)t2时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 ，变化过程中，溶质的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2降温到t1时，析出晶体的质量_(选序号)。A甲乙B甲乙C无法确定t1时，甲物质的溶解度是a g蒸发结晶加入甲物质增大C2(2014山西23题5分)根据表中的数据，回答下列问题。(1)40时， NaCl的溶解度是 。(2)20时，称取31.6 g KNO3固体加入盛有1

2、00 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 。(3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为 。(4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60降温到20，对所得溶液的叙述正确的是(填序号) 。A都是饱和溶液B溶剂质量：KNO3NaClC溶液质量：KNO3NaCl36.6g饱和继续加KNO3至天平平衡降温结晶(或冷却热饱和溶液)A、C3(2013山西22题5分)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)溶解度随着温度升高而增大的是_物质，t1时A、B两物质的溶解度

3、为_g。(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是 。(3)t1时，将一定量B的饱和溶液升温到t2，溶液的质量将_(填“增加”“减少”或“不变”)。(4)t2时，分别用50 g A、B制成饱和溶液，需要水的质量A_B(填“”“”或“”)。A25降温(或增加A或蒸发溶剂)减少4(2012山西22题6分)某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。(1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到一条信息是 (合理即可)。50时，将85.5 g固体药品溶于100 g水中，得到的是KNO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液

4、。将KNO3提纯的方法是 。20时，KNO3的溶解度为31.6g不饱和降温结晶(或冷却热饱和溶液)(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000 g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、 、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是 。KNO3固体仍然不纯溶解前，烧杯中有少量水量取水时，俯视计数装瓶时，有少量溶液洒出(3)小红提出，也可用一定量20时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行 (填“行”或“不行”)。称量、溶解不行5(2011山西23题5分)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)P点的含义是 。(2)t2时，将6

5、0 g A物质放入100 g水中充分溶解所得溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其质量为 g。(3)若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是 。(4)将t2 A、B两物质的饱和溶液降温到t1时，溶质质量分数的关系为A_B。t1时，A、B两种物质的溶解度相同饱和150降温结晶(或冷却热饱和溶液)点评：山西中考对溶解度的考查，常以曲线或表格的方式呈现，主要有以下几方面：(1)交点的含义；(2)比较同一温度下不同物质溶解度；(3)一定温度下将一定量的物质放入一定量水中充分溶解后判断溶液是否饱和，溶液质量和溶质质量分数；(4)提纯方法；(5)利用表格找出溶解度相同的温度范围；

6、(6)将t2等质量的A、B、C饱和溶液a各蒸发10 g水，比较析出晶体质量b以及都降温到t1时析出晶体质量和溶质质量分数大小关系；(7)饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。6(2014山西8题2分)物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是( )A洗洁精含有乳化剂，可以除去油污B尿素CO(NH2)2、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥C煤、石油、天然气都具有可燃性，可大量用作燃料D生铁坚硬，可以作医疗手术器械A7(2011山西9题2分)如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是()试剂选项ABCDXH2OH2OH2O盐酸YNaC

7、lNH4NO3生石灰Na2CO3B8(2013山西26题节选1分)同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。溶液配制：用50 mL 30%的H2O2溶液(密度为1.13 g/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1 g/cm3)。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的 。A托盘天平B烧杯C漏斗 D量筒E胶头滴管B、D、ED 【例2】下列过程中产生乳化现象的是()A用汽油清洗衣服上的油污B用水清洗玻璃杯中的食盐C用洗涤剂清洗餐具上的油污D用稀盐酸清洗锅炉中的水垢方法指导：用汽油清洗衣服上的油污，是油污溶解在汽油中形成的溶液，属于溶解；用水清洗玻璃杯中的食盐，食

8、盐易溶于水，也属于溶解；用洗涤剂清洗餐具上的油污，形成的是乳浊液，属于乳化作用；用稀盐酸清洗锅炉中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不属于乳化现象。方法原理溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂，从而去除污垢乳化利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象从而去除污垢化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢C【例3】(2014，北海)A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)10时，A物质的溶解度是 。(2)30时，100 g水中加入10 g B物质，充分溶解后，所得溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)

9、。(3)30时，分别将相同质量的A、B两种物质的饱和溶液冷却到10，析出晶体较少的物质是 (填“A”或“B”)。(4)把C的饱和溶液从10升温到30，其溶液的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)；在溶液质量不变的情况下，将C的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。30_g不饱和溶液B变小降低温度(降温)方法指导：(1)由图可知，10时A的溶解度为30 g。(2)30时B的溶解度为50 g，所以该温度下将40 g B加入100 g水中充分溶解得到B的不饱和溶液。(3)30时A的溶解度大于B的溶解度，所以该温度下，等质量的A、B的饱和溶液中，溶质的质量A大于B，溶剂质量A小于B，10时A的溶

10、解度小于B，该温度下等质量的水中，最多溶解溶质质量A小于B，由于A，B的溶解度都随温度升高而增大，所以降低温度后，两种溶液仍然为饱和溶液，析出晶体质量A大于B，即析出晶体质量较小的是B。(4)由于C的溶解度随温度升高而减小，所以将C的饱和溶液温度从10升高到30，C的饱和溶液有晶体C析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶液中溶质质量分数变小，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有加水、降温，但加水会使溶液质量变大，降温时，溶液不变。1仪器的选用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)常考仪器的作用：玻璃棒的作用是搅拌，加快固体或液体溶质的溶解速率

11、；量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时，量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量筒不能作为配制溶液的容器。2操作步骤(1)计算：计算所需溶质的质量和水的体积。(2)称量：用托盘天平称取一定质量的NaCl固体；用量筒量取一定体积的水。(3)溶解：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。(4)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。【温馨提示】标签上应标明溶液名称和质量分数，如图 NaCl溶液3注意事项(1)计算所需氯化钠的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到0.1 g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“ ”的原则且左右两盘要垫上相同的纸片； 。(3)量

12、筒读数时，量筒必须放平，且视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。【特别提醒】用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式；配制的氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应而变质，所以要密封保存。左物右码称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量4实验误差分析对溶液配制过程中的误差作以下分析：(1)加入的溶质质量与理论溶质质量的差。如果溶质实际质量大于理论值，溶质质量分数偏大，反之偏小。(2)加入溶剂质量与理论溶剂质量的差。如果溶剂实际质量大于理论值，溶质质量分数偏小，反之偏大。【例1】(2015，呼和浩特)(1)已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水 。(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。氯化钠固体不纯称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出47.5mLCBDEA【例2】(2015，广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。计算：需要Na2SO4 3.0 g，水47.0 g。称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后，分别在