高一化学——酸碱盐专题复习资料

1、酸碱盐专题一、几种常见的酸1盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾。2浓硫酸：无色液体、无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。3常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，醋酸也具有挥发性。4酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞

2、试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H22Al+ 6HCl=2AlCl3 + 3H2 2Al+ 3H2SO4= Al2（SO4）3 + 3H2 (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈+盐酸：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）（5）酸与某些盐反应生成新盐和新酸。HCl+ AgNO3 =Ag

3、Cl+ HNO3 H2SO4 + BaCl2=BaSO4+ HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2          例题1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加D久置的铁钉生锈质量增加例题2.（07济南）.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HC

4、lC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液例题3.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸二、几种常见的碱1、常见的碱：NaOH 、Ca(OH)2 、 KOH 、 氨水（NH3·H2O）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解时放热。2氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。(2)若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应

5、放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟4氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。5可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。6.检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH + SO2=Na2SO3 + H

6、2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）7碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（使石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红）(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。2NaOH + CO2= Na2CO3 + H20(3)碱溶液与酸反应生成盐和水。 Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 + 2H2O(4)碱溶液与某些盐反应生成新盐和新碱。 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH例题1. 下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐例题2、下列关于物质用途的描述不正确的是 ( )A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良

7、碱性土壤C.干冰可用于人工降雨 D.盐酸可用于金属除锈例题3. 能于稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（ ）A.金属锌 B.烧碱溶液 C.氧化铁 D.碳酸钠溶液     三、酸碱指示剂1酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊

8、试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。例题1酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子例题2.二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（ ）。 A紫色 B红色 C蓝色 D无色 例题3.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl四、溶液的酸碱度表示法-pH1溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。pH<

9、;7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH7 溶液呈中性2测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们测得值一般为整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 例题1. 下列溶液的pH值小于7的是( )A.K2O的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO2的水溶液 D.蔗糖的水溶液例题2.(2008年眉山市)小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )A.偏低 B

10、.偏高 C.不变 D.无法判定五、盐的性质及及用途1氯化钠、NaCl、俗名为食盐。盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。2粗盐提纯（1）.粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。（2）.粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。3、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。我国制碱工业的先驱-侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。例题1. (1)有下列的物质：烧碱 干冰 大理石 纯碱 甲烷 金刚石 ，请按下列要求填空(填序号)：能用于人工降雨的是 ；能用来蒸馒头

11、的盐是 ；瓦斯的主要成份是 ；可用做建筑材料的是 。例题2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH例题3.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.CuSO4 B.(NH4)2CO3 C.Na2CO3 D.AgNO3七、氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。1氮肥：常见的氮肥有尿素CO(NH2)2、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO

12、3)等含氮化合物。2磷肥：常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。3钾肥：常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。4以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。例题 1.(2008年南通市)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )A.NH4Cl与KCl：观察外观 B.NH4HCO3与KCl：加水 C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D.(NH4)2S

13、O4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味题型练习一、实用型试题例、在发面做馒头时，如果发酵时间过长或者过短，都会影响馒头的质量。家里有碱面（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）。如果让你使用碱，应选哪一种，为什么？（假设发酵生成的酸的化学式为）二、新情境试题例、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒剂和漂白剂等。在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。请回答下列问题：（）过氧化氢分解反应的化学方程式是。（）若在实验室用双氧水代替氯酸钾制取O2，可采用实验室制取    &#

14、160;    气体的反应装置，主要理由是                      。三、开放型试题例、根据下列各步实验操作及产生的现象，推断下列物质：Na2CO3加白色沉淀加适量沉淀溶解加白色沉溶液溶液溶液放出气体溶液淀            &

15、#160;                                         四、探究型试题例、初中化学学习过程中，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识，例如，（）实验室制气装置都要检查气密性。（）金属与酸发生

16、置换反应，溶液质量都增加。你还能总结出哪些规律？试写出两条（不重复课本中已总结出的原理或规律）：（）                         （）                 &

17、#160;            五、环保型试题例、发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境，提高人类生存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指（    ）、冶炼厂排放的白色烟尘       、石灰窑放出的白色粉末、聚乙烯等白色塑粒垃圾       、白色建筑材料垃圾六、科技型试题例、中国科学技术大学钱逸泰教

18、授等人以CC14和金属钠为原料，在7000C时制造出了纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）。、金刚石属于金属单质        、制造过程中元素种类没有改变、CC14是一种化合物          、这个反应是置换反应课后练习一、选择题1. 火碱的化学式是ANaCl BNaOH CMg(OH)2 DNa2SO42. 下列化合物中，属于酸式盐的

19、是ANaCl BNaHCO3 CCu(OH)2 DH2SO43. 下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是ANa2CO3 BCuO CFeCl3 DKNO34. 大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是 A在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D大理石雕像不易受酸雨侵蚀5. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A向pH=3的溶液中不断加水 B一定量的稀硫酸与锌粒反应C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D煅烧一定质量的石灰石6. 53gNa

20、2CO3 和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则 ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多 CNa2CO3 和Na HCO3放出的CO2一样多 DNa2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较7. 硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于A氧化物 B酸 C碱 D盐8. 一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是 A. 二氧化碳气体 B. 无色酚酞试液 C. 氯化钡溶液 D. 碳酸钠溶液9. 小刚同学在做有关溶液性质的实验时，向溶液中滴加过量的溶液。下列图像中能正确表示其变化过程的是10. 有关氢氧化钠的叙述不正确的是A 露置在空气中易变质 C 溶于水时放出热量B 能使紫色石蕊试液变蓝色 D 能做治疗胃酸过多的药物11.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸19.各物质间有着一定的反应关系金额转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是 A.FeFe2O3FeSO4Fe B.COCO2H2CO3COC.NaOHNaClNa2CO3NaOH