必修1—第1章、习题

1、1下列实验操作正确的是()A当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管C胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【答案】：D【解析】：实验要节约用药。应严格按实验规定的用量取用药品，如果没有用量说明，一般应按最少量取用：即液体12mL，固体只需盖满试管底部。取用液体时标签应对着手心，以免药液腐蚀标签。胶头滴管必须专管专用。2下列实验操作先后顺序正确的是()A先装好药品，

2、再检查装置的气密性B先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌【答案】：C3具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()【答案】：C【解析】：不能用燃烧的酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则可能引起火灾，A不正确；托盘天平只能准确到0.1g，不能用于称量10.05g的固体，B不正确；量取液体时应用略大于该体积的量筒去量取，否则会引起较大误差，D不正确。4下列实验准备工作正确的是()A洗净后的试管，整齐地倒插在试管架上B固体食盐盛装在细口试剂瓶内C将酒精

3、灯芯剪平整，并添加酒精至不超过酒精灯容积的2/3D将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用玻璃塞塞紧【答案】：AC【解析】：固体试剂应放在广口瓶内，容易取出，故B不对；氢氧化钠溶液易使玻璃塞与瓶口间因生成黏性物质而不易打开，故D不对。1一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是()ABCD物质的化学式浓H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危险警告标签【答案】：C【解析】：CH3COOH(醋酸)没有毒，它是食醋的主要成分。2中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是()A向试管中滴加溶液时，滴

4、管尖嘴不能伸入试管口内B不能将滴管水平拿持C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方【答案】：C【解析】：加完药品后的滴管不用洗涤直接放回原瓶。3加热是一种基本实验操作，下列加热操作正确的是()A将烧杯放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将试管直接用酒精灯火焰加热C将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D将烧瓶放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热【答案】：B【解析】：蒸发皿、坩埚和试管是直接加热的仪器，烧杯、烧瓶和锥形瓶需要垫石棉网加热。4下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是()【答案】：B【解析】：A选项读数时仰视错误；B选项在量筒中稀释错误

5、，浓硫酸的稀释是把浓硫酸往水中倒，两处错误；C选项中氢氧化钠应放在玻璃器皿上称量；D选项为了加速溶解，应用玻璃棒搅拌。1玻璃仪器洗涤时，下列注意事项中不正确的是()A灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下【答案】：C【解析】：洗净的玻璃仪器应自然晾干。2若在试管中加入23mL液体再加热，正确的操作顺序是：点燃酒精灯进行加热；在试管中加入23mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处()ABC D【答案】：

6、B【解析】：先打开瓶盖，倒放在桌面上，倒出药品，盖上瓶盖，用试管夹夹持在试管的中上部，开始加热。3下图中实验操作不正确的是()【答案】：A【解析】：读取液体体积必须眼睛、刻度线、凹面最低点三点水平才可以。4下列实验操作中，完全正确的一组是()用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部给盛有液体超过试管容积1/3的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管竖立起来取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓

7、硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热A BC D【答案】：A【解析】：倾倒液体时，试剂瓶上的标签应向着手心；滴管不能伸进试管；应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。二、非选择题(共52分)1根据如图所示回答下列问题：(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_，判断理由是：_。(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定

8、”)_，判断理由是：_ _。【答案】：(1)不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面(2)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶2今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的

9、实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。【答案】：(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)AC有白色沉淀生成(4)BD防止生成的铜再和氧气反应3不规范的实验操作都有安全隐患，进入高中后化学实验明显增多，你可要规范操作。下图的实验操作是否正确？若不正确，指出可能造成的后果。(1)_(2)_(3)_【答案】：(1)酒精量不能超过容积的2/3，不能用口吹灭，否则容易失火(2)加热时试管所盛液体不能超过试管容积的1/3，试管口不能对向自己或他人，否则易溅出液体伤人(3)收集气体，试管不能密封否则易发生爆炸【解析】：(1)(2)可直接根据安全操作有关

10、要点作出判断。(3)要有所分析，收集气体不能“封死”，否则试管内外压强差过大时会引起爆炸。1 (1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(2)指出下图3个实验中各存在的一个错误。A_，B_，C_。【答案】：(1)砝码和烧杯的位置放反了27.4(2)将胶头滴管伸入试管内试管口向上倾斜进气管和出气管反了(应长进短出)【解析】：(1)用托盘天平称量物品时，应“左物右码”，图中物码倒置。天平的平衡原理是：m左m右m游码，因此有：30.0gm烧杯2.6g，m烧杯27.4g。(2)A向试管内滴加液体时应悬滴，即滴管垂直

11、于试管口所在的平面，并离试管口0.51cm，不能将滴管伸入试管内；B给试管内的固体物质加热时，试管口应略向下倾斜，以防加热过程中产生的水蒸气在试管口处冷凝，倒流到试管底使试管炸裂；C是一个洗气装置，气体应长进短出，否则会因瓶内压强的增大导致溶液从长导管中流出。2实验室有毒有害气体应进行合理的处理，而不能直接排放到大气中。现需处理的气体有：Cl2、NH3、HCl、H2S、CO。经查阅资料得到相关信息：(1)Cl2有毒，与石灰乳作用可制漂白精；(2)NH3是碱性气体，能与酸反应，HCl、H2S是酸性气体，能与碱反应；(3)CO难溶于水，HCl、NH3极易溶于水。请你选择一种最合理的装置，将要处理的

12、气体编号填入相应的装置图的下方空格。装置需处理的气体【答案】：【解析】：根据题给信息进行分析，结合各气体的性质求解。课时作业2混合物的分离和提纯过滤和蒸发1关于分离和提纯，下列说法正确的是()A分离就是提纯，只是不同说法B将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯C提纯必须进行分离D分离是提纯方法的一种【答案】：C【解析】：分离是将混合物分开的过程，根据需要，分离后可以是纯净物，也可以是混合物。提纯是通过分离的方法提取纯物质的过程。2欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2)：过量

13、盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸DCO2(O2)：灼热的铜网【答案】：B【解析】：K2SO4Ba(NO3)2=BaSO42KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn2HCl=ZnCl2H2，Cu与盐酸不反应，故C正确；2CuO22CuO，D正确。3某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D溶解、加适量盐酸、加热【答案】：C【解析】：NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂

14、质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。4下列做法不正确的是()A给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的B蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分C过滤时，为了加快速度，可用玻璃棒在滤纸上搅拌D过滤时，若一次过滤后发现滤液浑浊，需重新过滤至溶液澄清【答案】：BC【解析】：该题考查基本操作：加热、蒸发、过滤及应注意的问题。解此类题目除了强化记忆外，在练习操作实验时要严格规范。A、D为正确操作；B蒸发中加热到有大量固体析出时，停止加热利用余热蒸干；过滤时，不能用玻璃棒在滤纸上搅拌，为加快速度，可采用抽滤等其它措施。1从氯酸钾分解制氧气后

15、的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A溶解、过滤、蒸发、加热B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热【答案】：B【解析】：实验室用氯酸钾分解制氧气后的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可用先溶解，后过滤的方法进行分离，为了除去二氧化锰沉淀上吸附的氯化钾，应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。2下列关于蒸发皿的使用操作正确的是()A用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗

16、【答案】：A【解析】：蒸发皿是瓷质的受热容器，可以直接加热，A正确；蒸发时边加热边搅动，是为了防止局部温度过高造成液体飞溅，但应加热到有大量固体出现时即停止加热，用余热蒸干，B错；热的蒸发皿不能用手拿，应用坩埚钳夹持，且热的蒸发皿直接放在实验台上，容易烫坏实验台，C错误；灼热的蒸发皿骤冷易炸裂，D错误。3在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是()A水、硝酸银溶液、稀硝酸B水、氢氧化钾溶液、硫酸C水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D水、氢氧化钾溶液、盐酸【答案】：D【解析】：此题是在给定试剂的条件下自行选择分离方案，注意的原则仍是方法简单易行，不引入新

17、的杂质，不能减少被提纯物质的质量和不改变原物质的状态。由于混合物中硫酸钡不溶于水，第一步可用水溶解然后过滤的方法分离出硫酸钡。第二步用硝酸银是无法分离氯化钾和氯化铁的，用氢氧化钾可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子，然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁再转化为氯化铁，只能用盐酸来实现，滤液中的过量氢氧化钾也需要盐酸中和成氯化钾。最终蒸发(蒸发氯化铁溶液要采取一些措施防止水解)得到相应的固体。4对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()A当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，重新加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB加入

18、硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SOC加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2D加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO【答案】：A【解析】：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有SO、SO、CO、PO、Ag等，加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A判断正确；B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SO、SO、CO、PO离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，排除了CO、PO离子；硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。因此该待测液

19、中可能只含有SO，也可能只含有SO，还可能既含有SO又含有SO，所以B项判断不正确；C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg2，Al(OH)3、Zn(OH)2等也是白色难溶的物质，所以C项不正确；D项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有CO是片面的，D项不正确。1提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为()A加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸【答案】：D【

20、解析】：杂质离子为Ba2，可加CO或SO，使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用钾盐，可选用K2CO3溶液，过量的K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的K2SO4。2下列关于粗盐提纯的说法中正确的是()A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【答案】：C【解析】：A项中，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B项中，该操作应在蒸发皿中进行，利用水分的挥发；D项中，用大量

21、水洗涤会造成食盐过多损失。3甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()ABaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸BBaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3CNa2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2DAgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3【答案】：A【解析】：认真分析实验方案，乙分别与甲、乙、丙、丁反应的现象，其中乙与甲、丙反应的现象为沉淀，与丁反应的现象是产生气体，故乙为Na2CO3，丁为盐酸，A项正确。4有五瓶失去标签的溶液

22、，它们分别是Ba(NO3)2；KCl；NaOH；CuSO4；Na2SO4，如果不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是()ABC D【答案】：AB【解析】：依据溶液颜色可判断出CuSO4，然后将CuSO4分别滴加到其它溶液中，鉴别出Ba(NO3)2、NaOH，然后利用Ba(NO3)2鉴别出Na2SO4，剩余溶液即为KCl。1除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a加适量盐酸、过滤b加适量水、过滤、蒸发c加适量水、过滤d加热(高温或灼烧)e加适量盐酸、蒸发f冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有

23、少量的碳酸钠 ()(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾 ()(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙 ()(4)二氧化锰中混有少量的炭粉 ()(5)硝酸钾中混有少量的食盐 ()【答案】：(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f【解析】：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离；可用盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)中利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，选用d。(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。2有一包从海水中获得的粗盐，已

24、经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中含有什么杂质？(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有_；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_。实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：称取一定质量的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿

25、进行蒸发，得到纯净的固体；称量实验中得到的某种固体。(2)步骤中都使用到的仪器是_；它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是_ _，在步骤的目的是_ _。(3)步骤中加入的试剂是_；步骤中进行的“某一操作”是_，目的是_ _。(4)步骤中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？_，你不选择另一种固体的理由是_。【答案】：(1)MgCl2CaCl2(2)玻璃棒加快溶解使液体受热均匀，防止液体溅出(3)Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠(或提纯食盐)(4)A蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的【解析】：(1)加入NaOH溶液的目

26、的是检验Mg2，加入Na2CO3溶液是为了检验Ca2。(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出。(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2，加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤，除去CaCO3沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体。(4)由于在步骤中加入过量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。3为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初

27、设计了如下图所示方案进行实验。(1)沉淀A的化学式是_。(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作是_。(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题；此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为_(用化学式表示)。(4)他们继续探究后又提出了新的方案；将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为_。【答案】：(1)CaCO3(2)将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液，即已除去了沉淀A(3)NaCl、CaCl2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2【解析】：若用CaCl2除去Na2CO3，会引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应

28、是NaCl和CaCl2的混合物；若用盐酸除去Na2CO3，则溶液中会留下NaCl和HCl，蒸发结晶可得纯NaCl。1根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_，_，冷却、结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。 A.左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_ _。(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_等。【答案】：(1)过滤蒸发浓缩(2)B(3)滤

29、液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl【解析】：(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。(2)考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规则即可选出正确【答案】。(3)对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍，此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。2甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。(2)

30、乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】：(1)Ag(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀课时作业3蒸馏、萃取和分液1下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法C将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法【答案】：AB【解析】：本题物质的分离问题实质属于除杂问题。2下列各项操作错误的是 ()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需

31、对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)【答案】：A【解析】：萃取的基本操作是本题考查的内容。3下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管。常用于物质分离的是()ABCD【答案】：D【解析】：容量瓶是用来配制溶液的；燃烧匙是少量固体和液体反应的仪器；天平是用来称量物质质量的仪器；胶头滴管是用来滴加少量液体的仪器。4除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是()物质杂质除杂所用试剂和方法AKCl溶液I2酒精，萃取BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaOH2O，过滤

32、【答案】：A【解析】：酒精与水互溶，不能用作萃取剂，可以改为四氯化碳或苯等。1下列混合物的分离或提纯操作不正确的是()A除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以过滤C除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D重结晶不能用于提纯物质【答案】：D【解析】：C项中蒸馏得乙醇，即除NaCl；D项中重结晶可用于提纯物质。2下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是()A汽油和水、四氯化碳和水B汽油和水、苯和水C食用油和水、醋酸和水 D葡萄糖和水、酒精和水【答案】：B【解析】：A项中四氯化碳比水重，分液时油层从下口倒出；B项

33、中都不互溶，且两组中的有机物都比水轻，分液时均从上口倒出；C项中醋酸与水互溶，不能用分液的方法分离；D项中都是均相体系(溶解在一起)，不能用分液的方法分离。3下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的试剂的是()A裂化汽油(能与溴水反应) B苯C酒精 D四氯化碳【答案】：AC【解析】：A中裂化汽油能与溴水反应，而C中酒精能与水以任意比例混溶，所以A、C都不能作为萃取剂。4下列实验操作中，正确的是()A配制5%NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B过滤时可用温度计代替玻璃棒C分液时球形和梨形分液漏斗的活塞可以放在相同的位置D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再

34、将上层液体放出【答案】：A【解析】：温度计不能代替玻璃棒，以免破损；球形、梨形分液漏斗中的活塞和斜口长端相对位置不一样，确保斜口长端紧靠烧杯内壁，活塞位置刚好相反；D中， 分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。1下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是()A用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都又重新生成固体)【答案】：D【解析】：A项，CaCO3和CaCl2溶液的混合物，是固体与液体的混合物，采取过滤法；

35、B项，NaCl和KNO3溶解度随温度变化差别大，用结晶法；C项，乙醇和水是相互溶解的液体，沸点有差别，用蒸馏法；D项，碘和氯化铵受热都变成蒸气，冷却后又都凝固，所以加热法不可取。2化学工作者从有机反应：RHCl2(g)RCl(l)HCl(g)(g表示物质为气态，l表示物质为液态)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是()A蒸馏法 B水洗分液法C升华法 D有机溶剂萃取法【答案】：B【解析】：蒸馏是分离液体混合物，A项错误。液态混合物不具备升华性质，C项错误。D项不是最佳方法。B项利用HCl极易溶于水得盐酸，而有机物

36、一般难溶于水，采用水洗分液法是最简便、易行的方法。3下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体【答案】：D【解析】：分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。4现有三组溶液：含有水分的植物油中除去水分；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的

37、有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液【答案】：C【解析】：植物油与水互不相溶，用分液法分离；碘溶解在CCl4中，要分离得到CCl4应采用蒸馏的方法；酒精提纯中草药中的有效成分是利用其在酒精中溶解度大的性质，属萃取。二、非选择题1某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗振荡，并不

38、时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层溶液；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H静置、分层。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_AH_EF(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？_(3)上述E步骤的操作中应注意_。(4)上述G步骤操作的目的是_。(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_ _。【答案】：(1)CBDG(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相

39、通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多【解析】：(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：AH()EF，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为AH(G)EF。前三个步骤应为：查漏装液振荡，即CBD。(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂

40、中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。2工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应CaOH2O=Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，请回答下列问题：(1)下列做法中不可取的是(填写代号)_。A加入过量的生石灰后过滤B加入过量的生石灰后蒸馏C加入过量的生石灰分液(2)在你选择需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有：_；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_。(3)用酒精灯作热源，在加热过程中要适量调整酒精灯的上下或左右位置，目的是_。【答案】：(1)C(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝

41、管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内加冷却水使水从冷凝管的下口进，上口出(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温【解析】：(1)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。因此，由蒸馏的定义及适用情形，可知采用蒸馏最佳。(2)蒸馏操作中的玻璃仪器，不要答铁架台。在蒸馏操作中，为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热。为了提高冷却效果，一般采取逆流操作。(3)进行蒸馏操作时，要根据组分沸点，使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。温度的显示靠温度计，温度的调节可通过控制热源的强弱来实现。1今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的

42、铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】：(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体因暴沸而剧烈跳动(5)酒精水2阅读下列材料，按要求回答问题。酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂

43、，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗进行分离的是_。A液溴和CCl4 B酒精和煤油CCaCl2和Na2SO4 D苯和蒸馏水(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：能把碘单质从碘水中萃取出来的是_，进行分液之后_(填能或不能)得到纯净的碘单质。能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是_，萃取时上层液体呈_色，下层液体呈_色。CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？_为什么？_。【答案】：(1)D(2)苯、CCl4不能CCl4无色橙色不能酒精与CCl4互溶【解析】：(1

44、)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，D正确；(2)碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂，又CCl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；CCl4密度大于水，萃取时溴的CCl4层在下层，呈橙色，上层无色是水层；CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。3如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出

45、I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，水的进出方向是_。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_ _。【答案】：(1)DA(2)B萃取(3)冷凝管下进上出应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体【解析】：(1)从氯气钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发，选D；除去自来水中的Cl等杂质是蒸馏，应选A。(2)从碘水中分离出I2的过程是萃取和分液，选B；(3)装置A中的名称是冷凝管；进水的方向是下进上出；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应该先将分液漏斗活塞拿下后再打开旋

46、塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体。化学计量在实验中的应用课时一物质的量的单位摩尔12010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是()A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一BCH3COOK的摩尔质量为98gC1mol CH3COOK含有2mol氧D1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H【答案】：D【解析】：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为

47、98g·mol1，错误；C项，2mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H。2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.3g Na变成Na时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个H2SO4与19.6g H3PO4含有相同的氧原子数C28g N2所含的原子数为NADNA个O2与NA个H2的质量之比为8:1【答案】：B【解析】：Na为1价，2.3g Na为0.1mol，失去的电子数为0.1NA，A错误；19.6g H3PO4即为0.2mol，含有0.2NA个H3P

48、O4，等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数，B正确；28g N2即1mol(28g÷28g·mol11mol)，应含2NA个N，C错误；NA个O2的物质的量为1mol，其质量为32g，NA个H2的质量为2g，则二者质量之比为16:1，D错误。3下列叙述中正确的是()A1mol任何纯净物都含有相同的原子数B1mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子C1mol H2中含有2mol氢离子和2NA个电子D阿伏加德罗常数就是6.02×1023【答案】：B【解析】：A选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B正确；C项H2中不存在H；D中阿伏加德罗常数不等于6.02×1023,6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值。4在体积为V L的密闭容器中通入amol CO和bmol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()Aa:bBa:2bCa: (a2b) Da:2(ab)【答案】：C【解析】：反应前后原子个数守恒。1下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32g O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为