第二课时,化学电源

1、学习目标第二讲，化学电源1，了解常见化学电源的工作原理；2，掌握书写燃料电池电极反应式书写技巧。1，酸性锌锰电池锌筒石墨棒MnO2和和C酸性锌-锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O 一、一次电池负极： Zn - 2e- = Zn2+正极：2MnO2+2e-+2NH4+ =2MnOOH+ 2NH3优点：制作简单、价格便宜。缺点：放电时间短，电压下降快。提问1：正、负极材料，电解质溶液分别是什么？提问3，请写出负极、正极及总反应式。提问2，请你简化该电池的模型。(2015 全国二卷 26T)酸性锌锰干电池是一种

2、一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。2,碱性锌锰电池负极：Zn + 2OH- -2e- =Zn(OH)2正极：2MnO2 +2e-+ 2H2O=2MnOOH+2OH-碱性锌锰电池构造示意图提问1：正、负极材料，电解质溶液分别是什么？提问3，请写出正极、负极及总反应式。提问2，请你简化该电池的模型。优点：克服了膨胀漏油的缺点，电压稳定，放电时间更长久。锌用途：质轻、高能(比能量高

3、)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。3,锂电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：总反应：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极： ；正极： 8Li-8e-=8Li+3SOCl2+8e-=SO32-+2S(s)+6Cl-思考：请比较H2，Li，Al，Fe，Zn四种物质的“比能量”大小关系。燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。二，燃料电池 燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（氢气、甲烷、甲醇燃料电池） 氢氧燃料电池 酸性电解质：

4、负极：2H2-4e- =4H+正极：O2+4e- +4H+=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O缺点：体积较大、附属设备较多优点：能量转换率高、清洁、对环境友好总反应:2H2+O2=2H2O碱性介质: 负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O正极:O2+4e-+2H2O=4OH-思考：将燃料换成甲烷、乙醇.？ 一节1号电池腐烂产生的有毒物质能使1m2土地失去使用价值，一粒纽扣电池可污染60万升水，相当于一个人一生的用水量，废旧电池渗出的重金属造成水体污染，威胁人类健康，废酸废碱使土地酸化、盐碱化，电池生产每年耗15.6万吨锌，22.6万吨二氧化锰，2080吨铜，2.7万吨氯化锌，7.9万吨氯化铵，4.3万吨碳棒。环保意识三、二次电源（可充电池）1，铅蓄电池充电过程总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4放电过程充电过程阴极(接电源负极)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极(接电源正极)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO42-正极：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4 +2H2O(S)放电过程总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O(S)提问1，正、负极材料，电解质溶液分别是什么？写出其正负极反应式。提