实验习题突破啊啊

1、 实验习题突破训练一、30（15分）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：溶液A过量Fe屑固体B溶液B稀硫酸 过滤、洗涤粗铜溶液C固体A气体a稀硫酸废弃固体灼烧晶体试剂x（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，中所需的容器和夹持仪器分别为 、 ，和中都用到的仪器为 ；（2）试剂x的化学式为 ；x与溶液B反应的离子方程式为 ；（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN 被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：

2、1.0 molL1 硫酸、1.0 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象 ； （4）某同学用实验制得的Fe2(SO4)3 晶体配制0.1 molL1 的Fe2(SO4)3 溶液，在称量出Fe2(SO4)3 晶体后，溶解该晶体的具体操作为 。30（共14分）（1）坩埚、坩埚钳（2分），玻璃棒（2分）（2）H2O2；2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（每空2分）（3）取少量褪色后的溶液于试管中（1分），逐滴加入过量的20%KSCN溶液（1分），

3、如溶液变红色（1分），说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。（或滴加过量的0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）（4）将称量的晶体置于烧杯中（1分），加入适量的稀硫酸（1分）和蒸馏水，用玻璃棒搅拌（1分）二 30.（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2.xH2O）。（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）。仪器a的名称是_。装置b中发生反应的离子方程式是_。该装置存在一定的安全

4、隐患，消除该安全隐患的措施是_。（2）操作II中应控制的pH范围为_，其目的是_。（3）操作III的程序依次为_、_、过滤、自然干燥，得到CuCl2xH2O晶体。（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FeCl2，其原因可能是_，试提出两种不同的改进方案：_；_。 答案（1）分液漏斗（1分）MnO2+4H+2ClMn2+ Cl2+2H2O（2分）C和D之间连接一个防止倒吸的装置；操作中应控制的pH范围为3.2PH4.7，其目的是使氯化铁转化为氢氧化铁沉淀从而与氯化铜分离（或者除去氯化铜溶液中的氯化铁）（3）操作的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥得到CuCl2?xH2O晶体（4）若制备的氯

5、化铜晶体经检验含有FcCl2，其原因可能是与粗铜反应的氯气不足量，试提出两种不同的改进方案：通入足量的氯气；在操作加入氧化铜前先加入足量的双氧水或者通入氯气三、30（14分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。 灼烧水操作固体残留物海带灰操作操作氯气含碘单质的水溶液水溶液含碘化钾的水溶液海带 请回答下列问题：（1）操作的名称为 、 ；（2）操作中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式 ；（3）向含碘单质的水溶液中加入CCl4 振荡、静置后，观察到的现象是 ；（4）操作中，将含碘单质的水溶液与CCl4在

6、分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是 ； （5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要 ，实验中温度计水银球所处位置为 ，锥形瓶中收集到物质的名称为 。请回答下列问题：（1）操作的名称为溶解 过滤（2）操作中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式MnO2+4H+2Cl-.Mn2+Cl2+2H2O（3）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是溶液分层，上层为水层接近无色；下层为CCl4层呈紫红色；（4）操作中，将含碘单

7、质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出；（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要带铁圈的铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管，实验中温度计水银球所处位置为蒸馏烧瓶支管口处 锥形瓶中收集到物质的名称为四氯化碳四30(12分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。(1)已知：2CH3OH(1) +

8、 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1 = 1275.6 kJmol 1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 = 566.0 kJmol 1 H2O(g) = H2O(1) H3 = 44.0 kJmol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H4一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则H4 0，Pl P2。(填“”“=”)。100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的

9、标志是： a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2c容器的压强恒定 d3v正(CH4) = v逆(H2)如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数K = (3)某实验小组将反应2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，电解200 mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = 。(不考虑溶液体积的变化)答案(1) CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(1) H= 442.8 kJmol 1(2分

10、)(2) CO， OH H+ C向该溶液中加入AlCl3溶液产生Al2(CO3)3沉淀 31(14分，每空2分) (1)坩埚、坩埚钳(不写坩埚钳也给分) (2)乙 (3)afgdeb(或afgedb，最后连c不算错) (4)使生产的CO2气体完全被氢氧化钠溶液吸收防止滞留在试管中的二氧化碳气体(或使铜在CO气流中冷却，防止铜被氧气氧化) 16b/11a(加不加100均给分) (5) Na2CO3和NaHCO3 B六30（16分）CuSO45H2O是一种重要的化工原料。实验室以Cu为原料制取CuSO45H2O有如下方法： （1）该方法中金属铜应在_（填仪器名称）中灼烧。 （2）该方法中少量Fe2

11、（SO4）3起催化作用，其催化机理为（用离子方程式表示）， 。调节溶液pH34，可使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，调节时加入的试剂为 。 （3）该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合。为了只得到CuSO4溶液，需向100mL l0 molL-1稀硝酸中加入 mLl0molL-1稀硫酸与之混合。Cu与稀硫酸和稀硝酸的反应装置如右图所示：实验室中对圆底烧瓶加热的最佳方式是 ；装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是 。下列可做为右图中尾气收集或吸收装置的是_（填字母）。 （4）上述方法中，方法一耗能大，方法二步骤多，方法三生成有毒气体。请综合考虑有关设计因素，设计一个实验室制备CuSO45H2O

12、的方案流程图 。供选择的试剂：Cu、Cl2、KMnO4、H2O2、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸等（1）坩埚 （1分） （2）（2分）（3）150（2分） 水浴加热（2分） 导气兼冷凝回流（1分） AC （2分） 七30. (14分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B)，再滴加另一反应物。(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 (4)无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量

13、白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。【解析】(1) Mg2、Al3同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。检验沉淀是否洗净AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl, F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。答案：(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3) AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚 (4)除去HC

14、l；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物) 八30.（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：卤水CaO无水CaCl2上层溶液X溶液WCl2操作下层溶液V溶液Z溶液Y过滤煅烧酸化、结晶高温脱水过滤贝壳Br2（1）操作使用的试剂是_，所用的主要仪器名称是_。（2）加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-) =1.8molL

15、-1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是_。（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.210-2，Ka2=6.310-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.510-7，Ka2=4.710-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。_。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3

16、、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。 答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中SO42-；11.0pH12.2；盐酸（3）b、d（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下： 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液。用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（

17、或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。九（）（15分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。（1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：【测定样品中Al4C3的含量】若各装置连接的顺序为：ACFCDE，请补充操作步骤

18、：称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中； ； ； ； ；再次称量D的质量；重复步骤和的操作，直到D的质量基本不变。【测定AlN的含量】已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： E。若试样为m g，测得C增重n g，则AlN的质量分数是 。（1）3:2（2分）（2）【测定样品中Al4C3的含量】缓缓鼓入一定量的N2；点燃F酒精灯；从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；再次缓缓鼓入一定量的N2。（4分）【测定AlN的含量】BDC，。（4分）10、（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为 （填代号）。aKMnO4 b(NH4) 2S cH2O