山西省八校2016届高三上学期期末联考化学试题

1、 世纪金榜 圆您梦想 2016山西省八校联考高三上学期期末化学试卷试 题 卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Pb-207第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 易燃、易爆、有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品2. 化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是选项现象或事实解释A用活性炭去除冰箱中的异味活性

2、炭具有吸附性B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca(ClO)2 与空气中的 CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解CFeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+D用热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3可和油污直接发生反应3. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D. 向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH减小，减小4甲、乙、丙三种不同物质有右图转化关系:则甲不可能是AAl2O3BSi

3、O2CNH4ClDCO25已知Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是A还原产物为NH4+B氧化剂与还原剂的物质的量之比为18CFe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e- = Fe3+6BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是 A推测BHT在水中的溶解度小于苯酚 BBHT与都能使酸性KMnO4退色C方法一和方法二的反应类型都是加成反应D BHT与具有完全相同的官能团7. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 常温常

4、压下，8gO2含有4 NA个电子B. 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAC. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D. 25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA8下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H0C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性： OH-+ Ba2+ H+SO42- = BaSO4+ H2OD铜片溶解在KNO3和稀硫酸的

5、混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O925时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是A. pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B. 浓度相同的NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):>>C. 将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-) D. 将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>

6、b10. 在离子浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是选项实验操作反应先后顺序A含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉Cu 2+、Fe3+、H+B含I-、S2、Br-的溶液中不断通入氯气S2-、I-、Br-C含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl-、Br-、I-D含Al 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al 3+ 11. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应 原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ/mo

7、lCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是 A. 右图表示反应中的能量变化 B. 可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量12用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I2

8、13X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是 A. 原子半径：M X Y Z B. 对应氢化物的沸点： M Z Y X C. 对应氢化物的稳定性: Z X Y M D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸14. 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：实验编号温度/平衡常数/mol-1·L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O

9、21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法不正确的是Ax= 2.4 B. T1、T2的关系：T1 T2 C. K1、K2的关系：K2 K1 D.实验1在前6min的反应速率(SO2)=0.2 mol·L-1·min-115某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是 A. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2+2H+e- = VO2+H2OC. 放电时，H从左槽迁移进右槽D. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色第卷（非选择题 共55

10、分） 16（6分）结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出): 请回答下列问题：（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式 。（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有 种。（3）的反应类型是 。（4）写出的化学方程式 。17（8分）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系： 已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为 ，D的化学式为 ； A、C反应生成B的离子方程式为 。（2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_， C与E反应生成B的

11、化学方程式为 。18.（10分）金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：（1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O。写出放电时负极的电极反应式 。 （2）早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理 。（3）PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2，写出该反应的离子方程式 。（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已

12、知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x= ，m:n= 。 19（9分）已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题：（1）结合和，判断原溶液中肯定含有的离子是

13、 ，可以排除的离子是 。（2）由推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。20（10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为 2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为MnCO3 MnO+CO2 2MnO+O22MnO2。回答下列问题：（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应

14、的平衡常数表达式K= （分压=总压×物质的量分数）；K与反应、的平衡常数K1、K2关系为 。（2）反应在低温下能自发进行，则其H 0（填“>”、“<”、“=”）。（3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图。该制备反应合适的焙烧温度为 ，合适的含水量气氛条件为 。（4）MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为 ，电解后溶液的pH将 （填“增大”、“ 减小”或“不变”）。 21（12分）某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶

15、体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如上：请回答下列问题：(1) 在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是_（填编号）。 （2）物质X应选用_（填字母）。a.氢氧化钠 b.双氧水c.铁粉d.高锰酸钾（3）为保证沉淀沉淀完全，操作中溶液pH的调节范围为 。（4）操作的步骤有 、冷却结晶、 、自然干燥。（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行_ 次若测定结果x值偏大，可能的原因是_。a.加热温度过高b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在

16、空气中冷却d.加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为，另一位同学不同意，其原因是 。 2016山西八校联考期末化学参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。）1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A 9.D 10.B 11.B 12.C 13.A 14.A 15.D二、非选择题（共55分）16（6分）（1） （1分）（2）4 （2分）（3）加成反应 （1分） （4） 17（8分）（1）NaAl(OH)4或NaAlO2 （1分） HCl(或其他强酸或NaHSO4溶液等合理答案) （1分）3Al(OH)4-+Al3+ = 4Al(OH)3（2分）（2）CO32-+H2O HCO3-+OH-（2分） CO2+NaOH = NaHCO3（2分） 18.（10分）（1）Pb-2e-+SO42- =PbSO4 （2分）（2）pbS+ 4H2O2 = pbSO4+4H2O （2分）（3）PbO+ClO- = PbO2+ Cl- （2分）（4）x= 2 - =1.4 （2分） = = （2分）19（9分）（1）NH4+、Fe3+（2分），CO32-（1分）（2）SO42-（1分），0.