高一化学-2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试卷

1、2015-2016学年高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每题3分，只有一个正确选项，共69分）1保护环境是我国的一项基本国策下列做法中，不利于环保的是（）A任意排放污水B推广使用脱硫煤C减少汽车尾气排放D推广使用无磷洗涤剂2食品中常用到一些添加剂，其中NaHCO3属于（）A氧化物B盐C碱D酸3下列气体能使品红溶液褪色的是（）AO2BCO2CSO2DCO4光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料下列物质用于制造光导纤维的是（）A金刚石B大理石C铝合金D二氧化硅5硅是带来人类文明的重要元素之一下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A陶瓷B金刚石C水晶D大理石6科学家提出硅是“21世纪的能源”，

2、这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅的说法中错误的是（）A自然界硅的贮量丰富B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅被用于制作计算机芯片D光导纤维的主要成分是SiO27关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽8将铁条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硫酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠9为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A通

3、入氯气B加入ZnC加入FeD加入Cu10关于镁和铝的叙述正确的是（）A镁、铝在常温下都能被氧气氧化B镁、铝均须密封保存CMgO和Al2O3都是碱性氧化物D镁铝合金的硬度比镁小11下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3+与KSCN溶液产生红色沉淀12下列有关金属铝的叙述正确的是（）A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氧化铁反应C盛放稀硝酸可用铝制容器D铝既能溶于酸又能溶于碱13下列关于Fe2O3和Al2O3性质和用途的说法符合事实的是（）A都

4、可与盐酸反应B都可溶于水C都不能用作耐火材料D都可与氢氧化钠溶液反应14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A28g CO含有的原子数为NAB标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NAC1mol Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2NAD0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2NA15向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD16下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A加热氧化铝B电解熔融氯化镁C加热碳酸钠D电解饱和食盐水1

5、7下列无色溶液离子中，能共存的是（）AFe3+、Cl、Na+BBa2+、Mg2+、CO32CNa+、K+、CO32DNO3、Al3+、OH18下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3CFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClD三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe2Fe2+19以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）AAl2O3Al（OH）3BFeFeCl2CSSO2DNaNa2O20称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体

6、（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（）A1：2B1：3C3：2D1：121高铁的快速发展方便了人们的出行工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂22将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl23将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A2：3B3：2C1：2

7、D1：1二、填空题（21分）24某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用其实验方案如下：试回答下列问题：（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是：（2）写出下列符号对应物质的化学式：ACDE（3）反应的离子方程式是；反应的离子方程式是；反应的离子方程式是途径的方程式是（4）由滤液A制得AlCl3溶液有途径和两条，你认为合理的是，理由是（5）如何检验E中的金属阳离子？，涉及的离子方程式：三、计算题（10分）25向100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全

8、反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度2015-2016学年高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，只有一个正确选项，共69分）1保护环境是我国的一项基本国策下列做法中，不利于环保的是（）A任意排放污水B推广使用脱硫煤C减少汽车尾气排放D推广使用无磷洗涤剂【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析【解答】解：A任意排放污水，会污染水资源，可能导致水体富营养化，不利用环保，故A选；B推广使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，降低了污染物的排放，利用环保，故B不选；C减少汽车尾气排放，有利于保护环境，故C不选；D使用含磷的洗衣粉会加速水体的富营养化

9、，因此推广使用无磷洗衣粉有利于改善环境，故D不选故选A【点评】本题考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大2食品中常用到一些添加剂，其中NaHCO3属于（）A氧化物B盐C碱D酸【分析】A氧化物是由两种元素组成并且有一种元素是氧元素的化合物；B盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；C能解离出阳离子全部为氢离子的化合物为酸；D能解离出阴离子全部为氢氧离子的化合物为碱【解答】解：A化合物NaHCO3由Na、H、C、O、四种元素组成，不属于氧化物，故A错误；BNaHCO3的阳离子为钠离子，阴离子为碳酸对应的

10、酸根，属于碳酸氢盐，故B正确；CNaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，阳离子为Na+，不属于酸，故C错误；DNaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，阴离子为HCO3，不属于碱，故D错误；故选B【点评】本题考查物质的分类，解答此类题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，本题注意盐、氧化物、酸、碱等概念，题目难度不大3下列气体能使品红溶液褪色的是（）AO2BCO2CSO2DCO【分析】气体能使品红溶液褪色，说明该物质具有漂白性，根据气体的性质解答【解答】解：A氧气不能使品红溶液褪色，所以没有漂白

11、性，故A错误；B二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以二氧化碳没有漂白性，故B错误；C二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，故C正确；DCO不能使品红溶液褪色，CO没有漂白性，故D错误；故选C【点评】本题以漂白原理为载体考查了二氧化硫的性质，二氧化硫的漂白性和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫的漂白性是和有色物质反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性4光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料下列物质用于制造光导纤维的是（）A金刚石B大理石C铝合金D二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确故选：

12、D【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单5硅是带来人类文明的重要元素之一下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A陶瓷B金刚石C水晶D大理石【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶金刚石是碳元素的一种同素异形体大理石的主要成分是碳酸钙【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶金刚石是碳元素的一种同素异形体

13、大理石的主要成分是碳酸钙故选：A【点评】本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易6科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅的说法中错误的是（）A自然界硅的贮量丰富B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅被用于制作计算机芯片D光导纤维的主要成分是SiO2【分析】A、根据地壳中各元素的含量解答；B、根据硅元素为亲氧元素，在自然界中以化合态形成存在，没有游离态；C、根据硅的用途解答；D、光导纤维的主要成分是SiO2【解答】解：A、因地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，

14、故答案A正确；B、因硅元素在自然界的主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故B错误；C、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故C正确；D、因光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确故选：B【点评】以21世纪的能源为载体，考查了单质硅的性质，考查的知识点来源于课本，以识记为主，注意加强基础知识的积累7关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽【分析】A、金属铝既可以和酸反应还可以和强碱反应，均会产生氢气；B、

15、合金的硬度高于其中的任何一种纯金属，性能好，强度大；C、常温下，金属铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化；D、金属铝的化学性质活泼，容易和氧气发生反应生成氧化铝，在表面形成保护膜【解答】解：A、金属铝既可以和酸：盐酸、稀硫酸反应，还可以和强碱氢氧化钠反应，均会生成盐并放出氢气，故A正确；B、镁铝合金的硬度高于其中的任何一种纯金属，形成合金后和单一金属比较性能好，强度大，故B正确；C、常温下，金属铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，高温下会发生反应而溶解，故C错误；D、金属铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气发生反应生成氧化铝而变暗，故D正确故选C【点评】本题考查学生金属镁以及金属铝的性质和应用情况，属于

16、教材知识的考查，难度不大8将铁条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硫酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠【分析】由金属活动性顺序表可知，Fe的金属性比Cu的强，且与稀酸发生置换反应生成氢气，Fe与碱不反应，以此来解答【解答】解：AFe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故A不选；BFe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B不选；CFe与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和Cu，故C不选；DFe与NaOH不反应，故D选；故选D【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大9为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此

17、溶液中（）A通入氯气B加入ZnC加入FeD加入Cu【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质【解答】解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子故选C【点评】根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质10关于镁和铝的叙述正确的是（）A镁、铝在常温下都能被氧气氧化B镁、铝均须密封保存CMgO和Al2O3都是碱性氧化物D镁铝合金的硬度比镁小【分析】镁和铝在

18、常温下都能被氧气氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，MgO是碱性氧化物而Al2O3是两性氧化物，合金的硬度比成分金属的硬度大【解答】解：A镁和铝在常温下都能被氧气氧化形成致密的氧化薄膜，故A错误；B镁和铝在常温下都能被氧气氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故B错误；CMgO是碱性氧化物，而Al2O3是两性氧化物，故C错误；D合金的硬度比成分金属的硬度大，故镁铝合金的硬度比镁大，故D错误，故选：A【点评】本题考查镁、Al单质及其化合物性质以及合金，关键在于抓住铝的化合物两性的特征，比较基础11下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下

19、的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3+与KSCN溶液产生红色沉淀【分析】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3；D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀；【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误故选C【点评】本题主要是基

20、本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备12下列有关金属铝的叙述正确的是（）A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氧化铁反应C盛放稀硝酸可用铝制容器D铝既能溶于酸又能溶于碱【分析】A、铝在常温下可以和氧气反应生成氧化铝；B、铝与氧化铁在高温的条件下反应生成氧化铝和单质铁；C、铝与稀硝酸反应生成硝酸铝和一氧化氮；D、金属铝既可以和强酸反应又能和强碱反应生成盐和氢气【解答】解：A、铝的化学性质活泼，在常温下可以和氧气反应生成氧化铝，形成致密氧化膜，故A错误；B、铝与氧化铁在高温的条件下反应生成氧化铝和单质铁，所以铝能与氧化铁发生铝热反应，故B错误；C、铝与稀硝酸

21、反应生成硝酸铝和一氧化氮，所以盛放稀硝酸不可用铝制容器，故C错误；D、金属铝既可以和强酸反应又能和强碱反应生成盐和氢气，故D正确；故选D【点评】本题考查学生金属铝的化学性质，既能和强酸又能和强碱反应生成氢气是金属铝性质的重要方面，难度不大13下列关于Fe2O3和Al2O3性质和用途的说法符合事实的是（）A都可与盐酸反应B都可溶于水C都不能用作耐火材料D都可与氢氧化钠溶液反应【分析】A氧化铝和氧化铁都与盐酸反应生成氯化物；B氧化铁和氧化铝都不溶于水也不和水反应；C氧化铝能作耐火材料；D氧化铝能和氢氧化钠溶液反应【解答】解：A氧化铝是两性氧化物，能溶于强酸和强碱，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于强酸，

22、所以氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成氯化物和水，故A正确；B氧化铁和氧化铝都不溶于水也不和水反应，但能和酸反应，故B错误；C氧化铝熔点很高，在一般条件下不熔化，所以可以作耐火材料，故C错误；D氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D错误；故选A【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，知道氧化铝是中学阶段学习的唯一一个能和强酸、强碱反应的两性氧化物14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A28g CO含有的原子数为NAB标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NAC1mol Fe与足量盐

23、酸反应失去的电子数为2NAD0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2NA【分析】A.28g一氧化碳的物质的量为1mol，含有2mol原子；B标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C铁与盐酸反应生成氯化亚铁，1mol铁与盐酸完全反应失去2mol电子；D0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有0.2mol钠离子【解答】解：A.28gCO的物质的量为1mol，1molCO含有2mol原子，含有的原子数为2NA，故A错误；B标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；C1molFe与足量盐酸反应生成1mol

24、氯化亚铁，失去了2mol电子，反应失去的电子数为2NA，故C正确；D0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有0.2mol钠离子，含有Na+个数为0.2NA，故D错误；故选C【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系15向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD【分析】根据Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2

25、+2H2O来分析【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答16下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A加热氧

26、化铝B电解熔融氯化镁C加热碳酸钠D电解饱和食盐水【分析】金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得【解答】解：A、加热氧化铝，不能制取金属铝，故A错误；B、Mg是活泼金属，可以采用电解熔融氯化镁的方法来获得金属镁，故B正确；C、加热碳酸钠，不分解，得不到单质钠，故C错误；D、电解饱和食盐水得到的是氯气、氢气

27、、氢氧化钠，得不到金属钠，故D错误故选B【点评】本题考查了金属的冶炼方法，金属的活泼性不一样，金属的冶炼方法也是不一样的，可以根据金属活泼性选择合适的冶炼方法，难度不大17下列无色溶液离子中，能共存的是（）AFe3+、Cl、Na+BBa2+、Mg2+、CO32CNa+、K+、CO32DNO3、Al3+、OH【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AFe3+为黄色，与无色不符，故A错误；BBa2+、Mg2+分别与CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DAl3+、OH发生反应生成沉淀或偏

28、铝酸根离子，不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大18下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3CFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClD三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe2Fe2+【分析】A原子个数不守恒；B一水合氨为弱电介质，保留化学式；CFeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁；D电荷不守恒【解答】解：A铝粉投入到NaOH溶液中，离子

29、方程式：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故A错误；BAlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；CFeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故C正确；D三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故D错误故选：C【点评】本题考查化学反应方程式及离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，难度不大，学生应熟练掌握化学式的拆分19以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）AAl2O3Al（OH）3BFeFeCl2CSSO2DNaNa2O【分析】根据物质

30、的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组【解答】解：A、氧化铝不溶于水，所以不能由氧化铝直接到氢氧化铝，故A错误；B、FeFeCl2，Fe与HCl反应生成FeCl2与氢气，能由一步反应实现，故B正确；C、S与氧气反应生成SO2，能由一步反应实现；故C正确；D、在空气中表面变暗，生成氧化钠，能由一步反应实现，故D正确；故选A【点评】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法20称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（）A1：2B1：3

31、C3：2D1：1【分析】铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，酸、碱足量，则Al完全反应，以此计算【解答】解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al3H2，因酸、碱均足量，则同温同压下放出相同体积的气体，消耗质量相同的Al，即两份铝粉的质量之比为1：1，故选D【点评】本题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及酸、碱足量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考

32、查，题目难度不大21高铁的快速发展方便了人们的出行工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂【分析】2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中铝元素化合价由0价变为+3价，铁元素的化合价由+3价变为0价，得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂【解答】解：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，所以氧化铁得电子化合价降低是氧化剂，故选A【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，根据元素化合价

33、变化与氧化剂、还原剂之间的关系解答即可，难度不大22将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl【分析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择【解答】解：A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出

34、现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故D错误故选C【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断23将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A2：3B3：2C1：2D1：1【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯

35、化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比=1.5n：n=3：2故选B【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大二、填空题（21分）24某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的

36、合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用其实验方案如下：试回答下列问题：（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是：玻璃棒、漏斗（2）写出下列符号对应物质的化学式：ANaAlO2CCO2DAl（OH）3EFeSO4（3）反应的离子方程式是2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2+H2；反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O途径的方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3（4）由滤液A制得AlCl3溶液有途径和两条，你认为合理的是途径，理由是因为滤液A

37、是NaAlO2和NaOH溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质，按途径，通入CO2气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液所以途径更合理（5）如何检验E中的金属阳离子？取少许溶液E与试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2+，涉及的离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3+3SCNFe（SCN）3【分析】含有铝、铁、铜的合金加入氢氧化钠溶解，只有铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以滤渣B为铁和铜，再经稀硫酸反应过滤的滤液为硫酸亚铁，进一步转化成绿矾，滤

38、渣F为铜单质，进一步转化成胆矾；滤液A则为偏铝酸钠溶液，加过量盐酸经途径生成氯化铝溶液，而滤液A通足量气体C经途径生成沉淀D，根据氢氧化铝只溶于强酸强碱，所以气体C为二氧化碳，沉淀D为氢氧化铝，与盐酸反应生成氯化铝溶液（1）根据以上分析，该流程需要过滤操作，所以还需的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗；（2）含有铝铁铜的合金加入氢氧化钠溶解，只有铝与氢氧化钠反应，滤液A为NaAlO2，在滤液A中通入足量的C气体得到沉淀，为氢氧化铝，所以C为二氧化碳；D为氢氧化铝，滤渣B为铁和铜，再经稀硫酸反应过滤的滤液为硫酸亚铁；（3）反应为铝和氢氧化钠溶液反应，反应为铁和硫酸反应，反应为氢氧化铝和盐酸反应；途径为偏氯酸

39、钠和二氧化碳和水反应生成氢氧化铝沉淀；（4）途径会引入氯化钠杂质；而途径能制得纯净的AlCl3溶液；（5）E为FeSO4溶液，检验Fe2+方法：二价铁易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，检验三价铁离子用KSCN溶液【解答】解：（1）过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸，固定仪器的铁架台，引流用的玻璃棒，承接滤液的烧杯，所以还需的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒、漏斗；（2）含有铝铁铜的合金加入氢氧化钠溶解，只有铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，所以滤液A为NaAlO2，在NaAlO2溶液中通过过量的二氧化碳气体，发生NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，所以C为CO2，生成的D为氢氧化铝，滤渣B为铁和铜，再经稀硫