化学】方程式总结and器密性检查方法

1、各种装置的气密性检查方法归纳一、基本方法：受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。压水法：如启普发生器气密性检查吹气法（不常用，略）二、基本步骤：观察气体出口数目，若有多个出口，则通过关闭止水夹、分液漏斗活塞或用水封等方法，只装置只剩一个气体出口。采用加热法、水压法、吹气法等进行检查观察气泡、水柱等现象得出结论。注：若连接的仪器很多，应分段检查。三、实例【例1】如何检查图A装置的气密性 图A 图B方法：如图B将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾焐容积大的部

2、位，看水中的管口是否有气泡逸出， 过一会儿移开焐的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱。若焐时有气泡溢出，移开焐的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。【例2】请检查下面装置的气密性方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。【例3】启普发生器气密性检查的方法， 图A 图B 图C方法：如图所示。关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号 静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。【例4】检查下面有长

3、颈漏斗的气体发生装置的气密性。 方法1：同启普发生器。若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下降，说明气密性良好，否则说明有漏气现象。方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。【例5】检查图A所示简易气体发生器的气密性。 图A 图B方法：关闭K，把干燥管下端深度浸入水中（图B所示），使干燥管内液体面低于烧杯中水的液面，静置一段时间，若液面差不变小，表明气密性良好。【例6】 图A 图B方法：如图所示。关闭导气管活塞，从U型管的一侧注入水，待U型管两侧出现较大的高度差为止，

4、静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气，不缩小的说明不漏气。【例】如下图所示为制取氯气的实验装置：盛放药品前，怎样检验此装置的气密性？方法：向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，微热A中的圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出；停止加热，关闭活塞K片刻后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。储气作用、防堵塞防倒吸安全瓶作用【例7】如何检查下面装置的气密性？分析：较复杂的实验装置，一次性检查效果不好，可以分段检查气密性。如用止水夹夹住b、C装置间的导管的橡皮管，并关闭分液漏用酒精灯在a装置下微热，若b装置中的导管产生一段水柱，表明止水

5、夹前面的装置气密性良好。再在C处的锥形瓶中用酒精灯微热，若e处出现气泡，停止微热，插在e处液面下的导管产生一段液柱，表明这部分装置的气密性良好。装置气密性检验装置气密性的检验难在以下两点，一是方法，二是文字表述。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：图441把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图441，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。

6、测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？导管的出口放入水槽中，用手捂热试管，有气泡从水中冒出；放开手后，且有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)以下是测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体的体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25、101 kPa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩

7、尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)： 。案例探究例题用图442所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出，若关闭弹簧夹，则试管内液面下降，漏斗内液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气产生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。图442回答下列问题：(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？_。(2)这种制气装置在加入反应物以前，怎样检查装置的气密性？_。(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，

8、填写表中空白：大理石与盐酸反应制取二氧化碳；硫铁矿与盐酸反应制取硫化氢；用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气。气体名称收集方法检验方法(4)食盐跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由：_。命题意图：有关制H2装置的考查。知识依托：化学实验的基本操作及固液不加热制气等有关知识。错解分析：不知道简易制H2装置气密性的检验方法，不了解用题给装置制气对反应物特别是固体反应物的条件限制，都会造成错解。解题思路：(1)刚刚关闭弹簧夹时，试管内的反应仍在进行，这时产生的气体，使试管内气压增大，只要试管内的压强大于外面的大气压，试管内的液面就会下降，直至固体和液体脱离接触，反应停止，内外气压平

9、衡为止。(2)要检验装置的气密性，首先要夹紧弹簧夹，然后由长颈漏斗加水，水面没过长颈漏斗下端的管口后，由于重力的作用，漏斗中的水仍要流入试管中，但试管中的气体却跑不出来，这样，若装置的气密性完好，则试管中的气体因体积减小而压强增大，从而可支持长颈漏斗内的液面高于试管内的液面。若装置气密性不好，则漏斗内的液面与试管内的液面最终保持水平。同样，回答本题，只需说明装置不漏气即可，可不对装置漏气的现象和结论予以回答。(3)只要是块状固体和液体发生反应制取气体，且反应不需要加热，就可使用此气体发生装置。硫铁矿与盐酸制取硫化氢的反应不属于本题的考查内容，其反应方程式可仿照过氧化钠与盐酸的反应写出：FeS2

10、2HCl=FeCl2H2SS(4)实验室中的食盐多为粉末状的，且它与浓硫酸常温下反应缓慢，欲缩短反应时间，并获得足够多的氯化氢气体，通常使反应在加热条件下进行。答案：(1)关闭弹簧夹，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。(2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。(3)气体名称收集方法检验方法二氧化碳向上排空气法通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊硫化氢向上排空气法有臭鸡蛋味(其他合理答案也可以)(4)因为：此反应需要加热，食盐是粉末状。锦囊妙计装置气密性的检验，不外乎以下几种

11、情形：1.制O2装置：要注意将导管末端浸入水中。2.制H2装置：要注意关闭弹簧夹。3.制Cl2装置：要注意关闭分液漏斗。4.复合装置：可拆分为几种不同装置。歼灭难点训练1.()由图443所示的实验装置进行实验：图443(1)如何检验装置的气密性？_。(2)若用手捂热现象不明显，该怎样检验该装置的气密性？_。2.()用示意图444中的简易装置可以进行气体的发生和收集。图444(1)实验前应如何检查该装置的气密性？答： 。(2)拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6.0 mol·L1稀硝酸和1.0 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中

12、所发生的所有反应的化学方程式。答：_。3.()有下列实验装置：图445实验前需检验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定浓度的盐酸，产生氢气。经必要的操作见问题(2)后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图445所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过硬管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。(1)实验前如何检验装置的气密性？_。(2)点燃氢气前必须进行_操作，进行该操作的方法是_。4.()二氧化硫是一种主要的大气污染物，为粗略测定周围环境中的二氧化硫含量，某课外活动小组

13、设计了如图446所示装置：图446(1)检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量水，并使玻璃导管的下端浸没在水中，然后_(填写操作方法)，将会看到_(填写实验现象)，可证明装置的气密性良好。(2)实验时向试管中加入0.00050 mol· L1的碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后加入23滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中二氧化硫的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_色变为_色时反应恰好进行完全，此刻，立即停止抽气，试管中发生反应的化学方程式是_。附：参考答案难点磁场(1)将导管的出口放入水槽中，用手捂热试管，有气泡从水中冒出；放开手后，且有少量水进入导管，表明

14、装置不漏气(2)。(3)慢慢将量筒下移(4)(a gb g)÷(c L×273 K÷298 K÷22.4 L·mol1)或：(a gb g)×298 K×22.4 L·mol1÷(c L×273 K)歼灭难点训练1.(1)关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端的管口放入水中，用手捂热分液漏斗，有气泡从水中冒出；放开手冷却后，且有少量水进入干燥管，表明装置不漏气。(2)关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端放入水中，用小火加热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热冷却后，干燥管内水面回升，表明装置不漏气。2.(1)把

15、导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出；松开手后，水又回升到导管b中。(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2NOO2=2NO22NO2N2O43.(1)在A(及E)中加入少量水，使水面刚刚没过A的漏斗颈(及E的导管口)的下端，打开活塞a，在烧瓶B(或玻璃管D)的底部加热，若A中漏斗颈内水面上升，且E中导管口有气泡逸出，说明装置不漏气。(若关闭活塞a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和玻璃管D下部加热，分别检查活塞前后两部分是否漏气也可)。(2)检验氢气的纯度用排水法(或向下排空气法)收集一试管氢气用拇指堵住，移近酒精灯的火焰，松开拇指，点燃，没听到尖

16、锐的爆鸣声，表明氢气已纯4.解析：(1)该新情境装置中，单向阀是没见过的，需仔细分析其功能，到底怎么一个“单向法”？推气时，左右单向阀关闭，上下单向阀开通，注射器中气体向上外逸；抽气时，左右单向阀开通，上下单向阀关闭，空气中的气体经A溶液被抽入注射器中。检验装置气密性，加水后，只需轻轻向外拉动注射器的活塞即可，这时，若装置气密性完好，浸没在水中的玻璃导管口就有气泡冒出。需要指出的是，推动注射器时通向试管的单向阀被关闭，水中不会有任何现象。(2)抽气时空气中的二氧化硫与A溶液中的碘反应，当碘完全被反应时，A溶液中蓝色消失。答案：(1)轻轻向外拉动注射器的活塞浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出(2)

17、蓝无SO2I22H2O=H2SO42HI一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量。2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 红色固体表面变为黑色。3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体，放出热量。4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O纯净的氢气能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾出现。5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 产生大量的白烟，放出热量。6、

18、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。7、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO8、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO210、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O= H2CO3紫色石蕊试液变红11、生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)2 放出大量的热。12、氨盐水中通二氧化碳：NH3 + NaCl + H2O + CO2=NaHCO3 + NH4Cl二分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+ O2 两极都有气泡产生，过一会儿

19、后正负两极气体体积比约为1214. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO219.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2 有大量的气泡产生。20.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O21熔融的氯化镁通电分解：MgCl2 Mg+Cl 2三、置换反应22.铁和硫酸铜

20、溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu铁丝表面出现红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色。23.铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2铜丝的表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色。24.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2产生大量气泡，固体逐渐溶解。25、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2 产生大量气泡，固体逐渐溶解。四氧化还原反应：26. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O黑色固体逐渐变为红色，试管口处有水雾出现。27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe

21、+ 3CO2红色固体逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊。28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2五单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）29. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2（产生大量气泡，固体逐渐溶解。）30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H231. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 =MgSO4 + H232. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H233. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H234. 铝和稀盐酸：2Al

22、+ 6HCl=2AlCl3 + 3H235. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2产生大量气泡，固体逐渐溶解。溶液逐渐变为浅绿色。36. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2产生大量气泡，固体逐渐溶解。溶液逐渐变为浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu39. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag（3）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水 （复分解

23、反应）40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O红色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O红色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O黑色固体逐解溶解，溶液由无色变为蓝色。43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O黑色固体逐解溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水44苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O4

24、5苛性钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O47. 消石灰溶液吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 =CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水（复分解反应）48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化镁反应：2HCl + Mg(OH)2=MgCl2 +2H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O蓝色沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色。51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2

25、= CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O红褐色沉淀溶解，溶液由无色变为黄色。53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH=K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O蓝色沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色。57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H

26、2O红褐色沉淀溶解，溶液由无色变为黄色。58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH =NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2产生大量的气泡，固体逐渐溶解，60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=AgCl + HNO3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=N

27、a2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO4（产生蓝色沉淀。）66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3 + 3NaCl（产生红褐色沉淀。）67氢氧化钙与氯化镁：Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2 + CaCl2 （产生白色沉淀。）68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2 + 2NaCl（产生蓝色沉淀。

28、）69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH（产生白色沉淀。）（8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3（产生白色沉淀。）71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl（产生白色沉淀。）六其它反应：72. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O73. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O74.乙炔燃烧的化学方程式为：2C2H2 + 5O2 4CO2+2H2O75、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

29、Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O澄清的石灰水变浑浊。76、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O77、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2六、常见的几种物质实验室或工业制法：78.氧气的制取实验室用双氧水和二氧化锰制O2 2H2O2 2H2O+ O2工业用分离液态空气制O2（物理变化）79.二氧化碳的制取实验室用石灰石和稀盐酸制CO2 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2工业上高温煅烧石灰石制制CO2 CaCO3 Ca

30、O + CO280.实验室用锌粒和稀硫酸制H2 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H281.用石灰石、纯碱制取烧碱的反应原理CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH82.工业冶炼生铁的反应原理 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2海水石灰乳氢氧化镁氯化镁盐酸通电镁贝壳83.海水制镁的过程及反应原理CaCO3 CaO + CO2CaO + H2O=Ca(OH)2MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2Mg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2OMgCl2 Mg+Cl

31、 284、海水制“碱”的反应原理NH3 + NaCl + H2O + CO2=NaHCO3 + NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O化合反应1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9

32、、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2

33、 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H222、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H223、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C

34、 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O34、氢氧化钠和二

35、氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢

36、气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱

37、式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO22、 22. 焦炭还原四氧化三

38、铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =

39、Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -

40、 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2C

41、O3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和

42、氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58.

43、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2

44、 = BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl

45、 + NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg

46、+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃

47、2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO32CuO+

48、H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H

49、2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温2

50、Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石

51、的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰4、 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +

52、CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu

53、 (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色