溶液中离子浓度比较说课..

1、溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较淄博六中淄博六中 宋爽宋爽20082008年年1212月月 本节课属于习题复习课，是在完成新课程人教本节课属于习题复习课，是在完成新课程人教版版化学（选修四）化学（选修四）第三章的新授课内容基础上，第三章的新授课内容基础上，对溶液中离子浓度比较题型进行专题复习。离子浓度对溶液中离子浓度比较题型进行专题复习。离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，年年必考，具有大小比较是近几年高考的热点之一，年年必考，具有很高的连续性和稳定性。由于决定离子浓度大小的因很高的连续性和稳定性。由于决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解程素很多

2、，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解程度，化学反应等，因此，要正确快速解决该类题目要度，化学反应等，因此，要正确快速解决该类题目要求学生应熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平求学生应熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。衡、水解平衡、电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。所以，离子浓度大小比较题是一类难度大，综合性强所以，离子浓度大小比较题是一类难度大，综合性强的题型。把握这类题目的解题规律，有助于学生形成的题型。把握这类题目的解题规律，有助于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。完整的电解质溶液的平衡体系。一、教学内容一、教学内容 知识与技能：知识与

3、技能： 使学生掌握不同类型溶液中离子浓度比使学生掌握不同类型溶液中离子浓度比 较的解题思路较的解题思路 过程与方法：过程与方法： 通过对不同类型题目解题思路的分析与归通过对不同类型题目解题思路的分析与归 纳，培养学生分析问题、解决问题的能力。纳，培养学生分析问题、解决问题的能力。 情感、态度、价值观：情感、态度、价值观： 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品培养学生勤于思考、勇于探究的科学品 质，提高学生自主建构知识的能力。质，提高学生自主建构知识的能力。二、教学目标二、教学目标教学重点：教学重点： 掌握不同类型溶液中离子浓度比较题目的掌握不同类型溶液中离子浓度比较题目的 解题思路并灵活应用于做

4、题。解题思路并灵活应用于做题。教学难点：教学难点： 混合溶液中离子浓度比较的解题思路；混合溶液中离子浓度比较的解题思路； 培养学生自主分析、解决问题的能力。培养学生自主分析、解决问题的能力。三、教学重点、难点三、教学重点、难点学情：学情： 学生已经具备的知识有电离平衡、水解平学生已经具备的知识有电离平衡、水解平 衡、电荷守恒、物料守恒、质子守恒、水衡、电荷守恒、物料守恒、质子守恒、水 的电离、溶液的酸碱性等。的电离、溶液的酸碱性等。 学生已经做过部分相关习题，具有一定的学生已经做过部分相关习题，具有一定的 解题经验。解题经验。学法：学法： 学生主要运用分析例题、讨论、概括、应用学生主要运用分析

5、例题、讨论、概括、应用 练习等学习手段，通过对不同类型溶液中离练习等学习手段，通过对不同类型溶液中离子浓度比较题目解题思路的总结，培养其探子浓度比较题目解题思路的总结，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。索精神及分析问题、解决问题的能力。四、学情、学法四、学情、学法五、教学设计五、教学设计1、直接入题、直接入题 给出解此类题目的一个总体思路和解题原给出解此类题目的一个总体思路和解题原理，为学生后面做题提供一个切入点和框架理，为学生后面做题提供一个切入点和框架性思路。性思路。 总体思路：总体思路： 无论是哪类型的题目，解题时一定要认真分析无论是哪类型的题目，解题时一定要认真分析溶液中的微粒

6、种类，然后分析这些微粒的水解和溶液中的微粒种类，然后分析这些微粒的水解和电离情况，如果比较大小用电离和水解平衡分析，电离情况，如果比较大小用电离和水解平衡分析，如要求相等关系用三大守恒分析。如要求相等关系用三大守恒分析。2、弱电解质溶液中离子浓度的比较、弱电解质溶液中离子浓度的比较例题讲解例题讲解 分别以弱酸分别以弱酸H3PO4、弱碱、弱碱NH3H2O为例为例,比较溶液中比较溶液中 离子浓度大小。离子浓度大小。归纳总结归纳总结 通过做题，由学生自己总结出此类溶液只需考虑电通过做题，由学生自己总结出此类溶液只需考虑电 离平衡的程度大小。离平衡的程度大小。规律应用规律应用 在以上总结规律的基础上，

7、举出几个例题让学生加在以上总结规律的基础上，举出几个例题让学生加 以应用，既增加学生对以上解题规律的感性认识，以应用，既增加学生对以上解题规律的感性认识， 又使学生在情感上产生一种成就感，增强了学习化又使学生在情感上产生一种成就感，增强了学习化 学的信心。学的信心。例例1、H3PO4溶液中各离子浓度大小的顺序为溶液中各离子浓度大小的顺序为: 析：析：H3PO4 H+H2PO4- H2PO4- H+HPO42- HPO42- H+PO43- H2O H+OH- （最弱）（最弱）c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-) c(OH-)弱电解质溶液弱电解质溶液例例2、NH3H2O

8、溶液中各离子浓度大小的顺序为：溶液中各离子浓度大小的顺序为：析：析：NH3H2O NH4+OH- H2O H+OH- （弱）（弱）c(H+)c(OH-) c(NH4+) 3、可水解的盐溶液中离子浓度比较、可水解的盐溶液中离子浓度比较教学思路同上仍然是教学思路同上仍然是“例题例题总结思路总结思路练习练习”。分别以分别以Na2CO3、NaHCO3为例，介绍不同盐为例，介绍不同盐类存在的水解、电离情况。类存在的水解、电离情况。另以另以CH3COONa、NH4Cl为例，介绍离子种为例，介绍离子种类很少的盐溶液直接根据电荷守恒判断。类很少的盐溶液直接根据电荷守恒判断。例例3、Na2CO3溶液中各离子浓度

9、大小顺序为：溶液中各离子浓度大小顺序为：可水解的盐溶液可水解的盐溶液析：析：CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH- 盐溶液中电离程度较大，水解程度较小盐溶液中电离程度较大，水解程度较小 盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的 离子浓度离子浓度c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)例例4、NaHCO3溶液中各离子浓度大小顺序为：溶液中各离子浓度大小顺序为：析：析：HCO3- H+CO32- HCO3-+H2O H2CO3+OH-NaHCO3溶液呈碱性，溶液呈碱性，HCO3-水解程度大水解程度大于

10、电离程度于电离程度c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)4、混合溶液中离子浓度的比较、混合溶液中离子浓度的比较 此类溶液实际是以上两种类型溶液的综此类溶液实际是以上两种类型溶液的综合，所以各种组分存在的基本平衡学生已经合，所以各种组分存在的基本平衡学生已经掌握，关键是指导学生如何判断几种平衡之掌握，关键是指导学生如何判断几种平衡之间的主次关系。间的主次关系。 例题设计包括恰好完全中和、酸和盐的例题设计包括恰好完全中和、酸和盐的混合、碱和盐的混合三种类型。混合、碱和盐的混合三种类型。 解题思路重点强调解题思路重点强调“先计算，后判先计算，后判断断”“”“先宏观，后微观

11、先宏观，后微观”。例例5、等浓度的、等浓度的CH3COOH和和NaOH溶液等体溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小顺序为：积混合，溶液中各离子浓度大小顺序为：混合溶液混合溶液析：对于两种溶液的混合，能发生反应的先析：对于两种溶液的混合，能发生反应的先发生化学反应确定溶液最后的成分再做分析。发生化学反应确定溶液最后的成分再做分析。反应后溶液为反应后溶液为CH3COONa溶液溶液CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)例例6、(2001年上海高考题年上海高考题)将将0.1mol/L的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液20mL与与0.1mol/L盐酸盐

12、酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是子浓度关系正确的是()。 AC(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH)BC(CH3COO-)C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+)CC(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH)DC(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C(Cl-)C(OH-)BD析：反应后溶液为等浓度的析：反应后溶液为等浓度的CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3COONaCOONa、NaClNaClCH3COOH CH3COO-+H+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

13、程度较大程度较大程度较小程度较小c(Na+) c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-)例例7 7、(1996(1996年全国高考题年全国高考题) )将将pH=3pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH1111的氨水等体积混合后，溶液中离子浓的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是度大小关系正确的是( () )。 A AC(NHC(NH4 4+ +) )C(ClC(Cl- -) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) B BC(NHC(NH4 4+ +) )C(ClC(Cl- -) )C(OHC(OH- -) )C(HC(H+

14、+) ) C CC(ClC(Cl- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) D DC(ClC(Cl- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(OHC(OH- -) )C(HC(H+ +) ) 析：氨水过量，溶液为析：氨水过量，溶液为NH3H2O和和NH4Cl,呈碱性呈碱性B由于溶液中存在的离子有由于溶液中存在的离子有NH4+、Cl-、H+、OH-根据电荷守恒根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)溶液呈碱性溶液呈碱性c(OH-)c(H+)所以所以c(NH4+)c(Cl-)5、小结、小结解题思路：解题思路：先

15、确定溶液最终的成分，找出存在哪些微粒。先确定溶液最终的成分，找出存在哪些微粒。找出各成分存在的水解平衡或电离平衡。找出各成分存在的水解平衡或电离平衡。根据溶液酸碱性及分步电离或水解的一般规根据溶液酸碱性及分步电离或水解的一般规 律，判断各平衡的主次关系。律，判断各平衡的主次关系。按各平衡进行程度由大到小的顺序得出离子按各平衡进行程度由大到小的顺序得出离子 浓度的大小顺序。浓度的大小顺序。解题原理：解题原理： 两个平衡，三个守恒两个平衡，三个守恒溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较一、溶液类型一、溶液类型 1、弱电解质溶液、弱电解质溶液 2、可水解的盐溶液、可水解的盐溶液 3、混合溶液、混合溶液二、解题思路二、解题思路 先确定溶液最终的成分，找出存在哪些微粒先确定溶液最终的成分，找出存在哪些微粒 找出各成分存在的水解平衡或电离平衡找出各成分存在的水解平衡或电离平衡 根据溶液酸碱性及分步电离或水解的一般规律，判断各根据溶液酸碱性及分步电离或水解的一般规律，判断各 平衡的主次关系平衡的主次关系 按各平衡进行程度由大到小的顺序得出离子浓度的大小按各平衡进行程度由大到小的顺序得出离子浓度