高二化学第一学期期末模拟卷

1、高二化学第一学期期末模拟卷相对原子质量：H1 S32 C12 O16 Na23 Fe56 Mn55 Br80 K39一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共50分）1有关钠的说法错误的是A钠很软，熔点低于100B钠在焰色反应时，火焰显黄色CNa有强还原性，反应中易失去一个电子D电解熔融氯化钠的过程中，Na+ 被氧化成Na单质2不能用Cl2 跟金属单质直接化合制取的物质是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl23下列电子式书写错误的是A Ne B Na+ CS 2 DCl 4下列各物质能与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3均发生反应的是

2、A水 BCO2气体 C盐酸 DCaCl2溶液5铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高6特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液7下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是 A 碘 B 硫磺 C 小苏打 D 金属钾8原子序数1117号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是 A 电子层数 B 最外层电子数 C 原子半

3、径 D元素最高化合价9在元素周期表中，主族元素自A族的硼到A族的砹连一条斜线即为金属和非金属的分界限，从分界限处可以找到 A耐高温材料 B 新型农药材料 C半导体材料 D新型催化剂材料10与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是 AS2- BCl CAl3+ DK+11下列有关生活或生产的知识，与胶体的生成或破坏无关的是 A用盐卤点豆腐 B看到的森林中的光束C蓝墨水和黑墨水混合时产生沉淀 D铁锅生锈12A和B两种元素可以形成AB2型离子化合物，它的原子序数是 A11和16 B12和17 C6和8 D19和813同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为H

4、XO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是 A非金属性X>Y>Z B原子半径X>Y>Z C气态氢化物的稳定性Z>Y>X D 原子最外层电子数Z>Y>X14铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A. Fe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH)315下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠固体受热分解：2 HCO3 H2O + CO2B实

5、验室用石灰石制CO2 ：CO32 + 2H H2O + CO2 C碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3 + OH H2O + CO32 D硫酸与氧化铜反应：Cu2 + SO42 CuSO4 16下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2BMgO + H2 Mg + H2OC3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3 D2HgO 2Hg + O217在溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是ANa+、K+、Cu2+、SO42 B Al3 、OH、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、Cl DMg2+、Fe2+、NO3、H 18下列物质中，既能与硫酸溶

6、液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 Al2O3 Ca(OH)2 H3PO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2 A B C D19 在溶液中能与AlO2 大量共存的是AOHBAl3+CCu2+DNH4+20我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是A铊是银白色的金属B氢氧化铊是两性氢氧化物C能生成3价的化合物D能置换出盐酸中的氢(21题)图)21如图装置可用于 A加热NaHCO3制CO2 B用Cu与稀HNO3反应制NOC用NH4Cl和浓NaOH溶液反应制NH3 D用NaCl与浓H2SO4反应制HC122纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都

7、是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打 C用两只玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打23铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A1:1 B2:1 C3:1 D1:324将一定量的Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测

8、得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是A0.92g B1.68g C2.12g D2.55g 25在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A6：1B3：1C2：1D1：2二、填空题（每空1分，共12分）26高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生反应，请配平方程式： KMnO4+ HBr Br2+ MnBr2+ KBr+ H2O，其中还原剂是_。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。27某元素的原子

9、具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，它属于 （填强、中强、弱）酸，写出它与足量烧碱溶液反应的化学方程式 。28（1）过氧化钙（）为一白色粉末，难溶于水，能与水缓慢反应，其化学方程式为： 长途运输鱼苗时，常常加入一些，以保证鱼苗健壮，这是因为 （2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式： （3）人体内O2对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： O2 + _H2O H2O2 + _O2 + 三、推

10、断题（共11分）29下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是      _  和              ；（2）表中最活泼的金属是            ，非金属最强的元素是   &#

11、160;        ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是            ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                     

12、;        ，                                 ；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱（用化学方程式表达）：    &#

13、160;     _      。四、实验题（每空2分，共14分）30 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是MgO，写出相应反应的化学方程式：_；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是_ _ _（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。（3）有同学认为，第步得到Mg(OH)2后，可以煅烧得到MgO，再电解熔融MgO得到金属镁单质。从能源角度考虑，你认为这个方案 _ （填“可行”或“不可行”），理由是 。五、计算题（31题7分，32题6分，共13分）31某混