第三单元课题2原子的结构

1、分类分类 原子的原子的 最外层电子数最外层电子数结构特点结构特点 、 化学性质化学性质稀有气体稀有气体金属金属非金属非金属8个（个（He为为2个）个）结构稳定，化学性质不活泼结构稳定，化学性质不活泼相对稳定结构：相对稳定结构：最外层电子数为最外层电子数为8 8个个 第一层是最外层时为第一层是最外层时为2 2个个（ 如：如：He He ）分类分类原子的最外层电子数原子的最外层电子数结构特点结构特点 、 化学性质化学性质稀有气体稀有气体金属金属非金属非金属8个（个（He为为2个）个）相对稳定结构相对稳定结构一般少于一般少于4 4个个一般一般4 4个个结构不稳定，化学性质活泼。结构不稳定，化学性质活

2、泼。钠原子钠原子失失 1e 1e 结构不稳定，化螳性质活泼。结构不稳定，化螳性质活泼。得得 1e 1e 氯原子氯原子在反应中易在反应中易失电子失电子，形成，形成带正电的阳离子带正电的阳离子。 钠离子钠离子 在反应中易在反应中易得电子得电子，形成，形成带负电的阴离子带负电的阴离子。 氯离子氯离子 3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类元素分类最外层电数最外层电数结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构稳定结构稳定结构易易失失去最去最外层电子外层电子易易得得到电子到电子一般不参加一般不参加化学反应化学反应金

3、属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体一般少于一般少于4个个一般多于一般多于或等于或等于4个个（He为为2个）个）8个电子个电子元素元素元素的种类由原子的元素的种类由原子的 决定。决定。元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外层电子数最外层电子数 元素的性质，特别元素的性质，特别是是化学性质化学性质，与它的原，与它的原子的子的_有着密切的关系有着密切的关系。最外层电子数目最外层电子数目 溴：溴：+16 2 8 6+17 2 8 7 （1）X= 。 （2） 溴的化学性质与（溴的化学性质与（ ）相似。）相似。A B C

4、 DA B C D 35 35 B B+18 2 8 8+X 2 8 18 7+34 2 8 18 61. 判断：判断：（1）相对稳定结构的最外层电子数一定是）相对稳定结构的最外层电子数一定是8。（2）原子最外层电子数）原子最外层电子数4 的一定是金属元素。的一定是金属元素。（3）原子的最外层电子数相同其元素的化学性质一定相似。）原子的最外层电子数相同其元素的化学性质一定相似。1 1氢（氢（H）2 2氦（氦（He）12 2 8 2镁（镁（Mg）2、根据原子结构示意图判断元素种类。、根据原子结构示意图判断元素种类。 +8 2 6+12 2 8 2+1 1+10 2 8 +17 2 8 7+2 2

5、+14 2 8 4非非 稀稀 非非 稀稀金金 非非 非非氢氢 氦氦3、六种元素的原子：、六种元素的原子：+16 2 8 6+11 2 8 1+2 2+8 2 6 化学性质比较稳定的是化学性质比较稳定的是：（：（ ） 化学反应中容易化学反应中容易失电子失电子的是的是：（：（ ） 容易容易得电子得电子的是的是：（：（ ） 化学性质相似的是：（化学性质相似的是：（ ）和（）和（ ）+10 2 8 A B C D E F A、C D、E B、F +12 2 8 2 A、C B、F 4 4、在构成原子的各种粒子中，元素的种类由（、在构成原子的各种粒子中，元素的种类由（ ）决定的；元素的化学性质由原子的（

6、）决定的；元素的化学性质由原子的（）决定的，相对原子质量由（）决定的，相对原子质量由（）决定的。决定的。质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数与中子数之和质子数与中子数之和5 5、某元素原子结构如图所示、某元素原子结构如图所示, ,请回答请回答: :该元素原子的最外层电子数是该元素原子的最外层电子数是_。该元素原子核。该元素原子核外共有外共有_个电子层个电子层, ,该元素原子中能量最高的电子该元素原子中能量最高的电子层上共有层上共有_电子；电子；该元素原子在化学反应中易该元素原子在化学反应中易_电子（填电子（填“获得获得”或或“失去失去”），），该元素属于该元素属于 元素。元素。1 11

7、1个个失去失去3 3金属金属6 6、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的数是第一层与第三层电子数之和的2 2倍，则该元倍，则该元素是什么元素？素是什么元素？解：设第三层电子数为解：设第三层电子数为x.x.8 = 2 8 = 2 ( 2 + X) ( 2 + X)X = X = 2 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数=12Mg7 7、以下碳原子的结构示意图正确的是（、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）A A、B B、C C、D D、D D12 2 8 212 2 8 2 210 2 8 1 1 2 211 2 8 11

8、1 2 8 1氢氢（H）非金属非金属钠钠（Na） 金金 属属氦氦（He） 稳稳 定定镁镁（Mg） 不稳定不稳定氦氦（HeHe）氖氖（NeNe）化学性质不相似！化学性质不相似！化学性质不相似！化学性质不相似！都是相对稳定结构，都是相对稳定结构，化学性质相似！化学性质相似！6 6、元素的化学性质由原子的、元素的化学性质由原子的最外层电子数最外层电子数决定决定特殊三例特殊三例：氢 氦 锂 铍 硼碳 氮 氧 氟 氖钠 镁 铝 硅 磷硫 氯 氩 钾 钙前前20号元素顺序号元素顺序了了 解解1、元素的、元素的化学性质化学性质，由它的，由它的原子的原子的_ 决决定定最外层电子数最外层电子数2、元素的、元素的

9、种类种类， 由由_决定。决定。质子数质子数1 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 2 2、某元素的原子结构示意图为、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核，该元素的核电荷数为电荷数为 个，核外有个，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子，该元素个电子，该元素为为 元素。元素。13133 38 83 3AlAl练一练：218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原子（钠原子（Na）钠离子（钠离子（ Na+ ）278+17得到得到1个电子个电子288+17氯原子（氯原子（Cl ）氯离子（氯离子

10、（ Cl- ）阳离子阳离子阴离子阴离子228+12镁原子（镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（镁离子（Mg2+ )阳离子阳离子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2个电子个电子288+16阴离子阴离子硫离子（硫离子（ S2- ）1 1、离子的形成、离子的形成原子原子得电子得电子阴离子阴离子( - )( - )失电子失电子阳离子阳离子( + )( + )2 2、概念：、概念： 带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S S2 2、SOSO4 42-2-。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去去或或得得到到电子电子的数目。的数目。

11、3 3、离子的表示方法：、离子的表示方法：离子结构示意图离子结构示意图82+11Na+离子符号离子符号8 8+17+178 82 2Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。如：可以省略不写。如：Na Mg2 Cl- O2- 二、离子二、离子原子中：原子中： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数= = = = =82+118 8+17+178 82 26 6+

12、16+168 82 28 82 2+8+8练习：练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？判断下列是原子结构图、离子结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +原子与离子的区别讨论与思考：讨论与思考： 原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系1 1、概念上：、概念上：2 2、电性上：、电性上：3 3、结构上：、结构上：区别区别联系：联系：原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团而离子是带电的原子或原子团原子不

13、带电原子不带电而离子带电而离子带电原子是不稳定结构原子是不稳定结构而离子是稳定结构而离子是稳定结构阴离子阴离子1 1只有稀有气体元素的原子才具有相对稳定的结构。只有稀有气体元素的原子才具有相对稳定的结构。 （ ）2、 该粒子具有该粒子具有 结构，结构， 可能是可能是 。相对稳定相对稳定 = （阴）（阴） （原）（原） （阳）（阳）3. 某粒子结构示意图某粒子结构示意图则该原子的核外电子数为（则该原子的核外电子数为（ ），）， 最外层电子数为（最外层电子数为（ ），）， 属于（属于（ ）元素）元素。166非金属非金属 = = = = = =（阳）（阳） （原）（原） （阳）（阳） （原）（原）

14、（阴）（阴） （原）（原）ACEACEFABFABCDEAC / EFAl3+3每个铝离子带每个铝离子带3个单位正电荷个单位正电荷3个铝个铝离子离子铝离子或一个铝离子铝离子或一个铝离子1.1.表示表示1 1个离子个离子2.2.表示每个离子所带电荷数表示每个离子所带电荷数特别注意：特别注意：离子前面有数字的，只表示离子的个数离子前面有数字的，只表示离子的个数MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子1.1.表示表示1 1个镁离子个镁离子S2-3S2-练习：练习：说出下符号的意义说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷个负电荷表示表示3个硫离子个硫离子22.2

15、.表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷试一试OH- - Mg2+ +：（一个）镁（一个）镁离子离子带带2个单位正电荷个单位正电荷：（一个）氢氧根（一个）氢氧根离子离子带带1个单位负电荷个单位负电荷两个镁离子：两个镁离子： ；五个氢氧根离子：五个氢氧根离子： 。2Mg2+ +5OH- - 1、Ba2+ O2- 课堂巩固：离子符号的意义课堂巩固：离子符号的意义3、Mg2+角标角标 2 O2- 角标角标 22、2Mg2+表示表示氧离子氧离子 一个氧离子带一个氧离子带2 2个单位的负电荷个单位的负电荷 表示两个镁离子表示两个镁离子表示表示钡离子钡离子一个镁离子带一个镁离子

16、带2个单位的正电荷个单位的正电荷 +17 2 8 8典型例题：典型例题：1、某粒子结构示意图、某粒子结构示意图则该原子的核外电子数为（则该原子的核外电子数为（ ） 原子结构示意图为（原子结构示意图为（ ）17 +17 2 8 72、（1）R2+核外电子数为核外电子数为1818，则质子数为，则质子数为（ ） R2核外电子数为核外电子数为1818，则质子数为，则质子数为（ ） （2）R2+质子数为质子数为1212，则核外电子数为，则核外电子数为（ ） R2质子数为质子数为8 8，则核外电子数为，则核外电子数为（ ） 161010203、X元素原子的核电荷数为元素原子的核电荷数为n ，Xa+与与Yb

17、-的核的核外电子排布完全相同，则外电子排布完全相同，则Y的核电荷数为的核电荷数为 （ ）n-a-b4、氯原子氯原子我需要电子，我需要电子，我也要形成相我也要形成相对稳定结构对稳定结构钠原子钠原子电子走开，谁要？我电子走开，谁要？我要形成相对稳定结构要形成相对稳定结构氯化钠（氯化钠（NaCl）的形成）的形成氯原子氯原子我需要电子，我需要电子，我也要形成我也要形成相对稳定结相对稳定结构构钠原子钠原子电子走开，谁要？电子走开，谁要？我要形成相对稳定我要形成相对稳定结构结构氯化钠（氯化钠（NaCl）的形成）的形成 钠与氯气的反应钠与氯气的反应218+11钠原子（钠原子（NaNa）278+17氯原子氯原

18、子（Cl Cl ）失去失去1个电子个电子+112 8钠离子（钠离子（ Na+ ）阳离子阳离子得到得到1个电子个电子288+17氯离子（氯离子（ Cl- ）阴离子阴离子Na+Cl- Na Cl钠原子失去了最外层的钠原子失去了最外层的1个电子，变成钠离子个电子，变成钠离子氯原子的最外层得到了氯原子的最外层得到了1个电子，变成氯离子个电子，变成氯离子Na+、Cl- -由于静电由于静电作用形成作用形成不带电的不带电的化合物化合物 NaCl氯化钠（氯化钠（NaCl）的形成）的形成氯化钠（氯化钠（NaCl）的形成）的形成钠原子失去了最外层的钠原子失去了最外层的1个电子个电子氯原子的最外层得到了氯原子的最外

19、层得到了1个电子个电子NaCl钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl- -+11 2 8Na+Cl- -7 8 2 +178 8 2 +17氯氯化化钠钠的的形形成成1e静电静电 作用作用氯化钠中氯化钠中 没没有原子，没有原子，没有分子，有分子，只只有离子有离子。氯化钠氯化钠 由由钠离子和钠离子和氯离子氯离子构构成。成。镁原子镁原子Mg+12 2 8 2氯氯化化镁镁的的形形成成7 8 2 +17氯原子氯原子Cl1e2e？ MgCl2镁原子镁原子Mg氯原子氯原子Cl+12 2 8 2镁离子镁离子Mg2+氯离子氯离子Cl- -+12 2 87 8 2 +

20、178 8 2 +17氯氯化化镁镁的的形形成成氯原子氯原子Cl7 8 2 +178 8 2 +17氯离子氯离子Cl- -1e1e AlCl3铝原子铝原子Al氯原子氯原子Cl+13 2 8 37 8 2 +17氯氯化化铝铝的的形形成成氯原子氯原子Cl7 8 2 +177 8 2 +17氯原子氯原子Cl1e1e1e2. 2. 构成微粒：构成微粒：阳离子阳离子 和和 阴离子阴离子 例例 如：如： NaNa+ + 和和 ClCl- -突出标志：突出标志：金金非非NaCl是由是由 构成的构成的如如: KCl CaCl2 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）1. 1. 组成组成元素元素： 金金 非非钠离子和氯离子

21、（或钠离子和氯离子（或Na+ 和和Cl- -）（一）离子化合物（一）离子化合物 由阴、阳离子构成由阴、阳离子构成四、化合物的形成过程四、化合物的形成过程2. 2. 构成微粒：构成微粒：分分 子子1. 1. 组成组成元素元素：非非 非非（二）共价化合物（二）共价化合物（分子化合物分子化合物）例例 如：如： H2O、CO2突出标志：突出标志：金金非非2. 2. 构成微粒：构成微粒： 阳离子阳离子 和和 阴离子阴离子1. 1. 组成组成元素元素： 金金 非非（一）离子化合物（一）离子化合物 由阴、阳离子构成由阴、阳离子构成 由分子构成由分子构成 【大多数大多数金属氧化物金属氧化物除外除外】（如：（如

22、：HgO是由氧化汞分子构成的）是由氧化汞分子构成的）（分子又由原子构成分子又由原子构成）四、化合物的形成过程四、化合物的形成过程（二）共价化合物（二）共价化合物突出标志：突出标志：金金非非2. 2. 构成微粒：构成微粒： 阳离子阳离子 和和 阴离子阴离子1. 1. 组成组成元素元素： 金金 非非（一）离子化合物（一）离子化合物 由阴、阳离子构成由阴、阳离子构成 由分子构成由分子构成 【大多数大多数金属氧化物金属氧化物除外除外】（如：（如：HgO是由氧化汞分子构成的）是由氧化汞分子构成的）三、化合物的形成过程三、化合物的形成过程水是由（水是由（ ）构成；）构成；二氧化碳是由（二氧化碳是由（ ）构

23、成。）构成。1 1、 二氧化碳由二氧化碳由 构成，构成，二氧化碳分子由二氧化碳分子由 构成，构成，一个二氧化碳分子由一个二氧化碳分子由 构成构成2 2、氯化钠由、氯化钠由 构成构成 。二氧化碳分子二氧化碳分子碳原子、氧原子碳原子、氧原子1 1、物质由、物质由（分子或原子或离子）构成；（分子或原子或离子）构成；2 2、分子由、分子由 原子构成。原子构成。微观说法微观说法钠离子、氯离子钠离子、氯离子3 3、水银由、水银由 构成构成 。汞原子汞原子1 1个碳原子、个碳原子、2 2个氧原子个氧原子 氯原子结构示意图为氯原子结构示意图为 ，圆圈表，圆圈表 ， +17+17代表代表 ，弧线表示，弧线表示 ，7 7表表 示示 ，在化学反应中，易，在化学反应中，易 电子，成电子，成为为ClCl- -，其结