选修4第一章化学反应与能量 第三课时中和热和燃烧热

1、中和热中和热七七、常见常见其它其它反应热类型反应热类型燃烧热燃烧热定义定义稀稀的的强强酸与酸与稀稀的的强强碱碱发生中和反应生成发生中和反应生成1 mol H2O的过程中放出的热量。的过程中放出的热量。1、中和热、中和热H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = -57.3 kJ/mol表达方式：表达方式：注意：注意：中和热是中和热是定值，文字叙述时不带定值，文字叙述时不带“-”如下图所示装置，利用如下图所示装置，利用50 mL 0.50 molL1盐酸盐酸与与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行中和反应，通溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中

2、和热。过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。中和热的测定中和热的测定(3)用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并溶液，并用温度计用温度计测测出出NaOH溶液的溶液的温度温度。(4)将将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，搅拌溶液，溶液迅速倒入小烧杯中，搅拌溶液，测测量最高量最高温度温度。(5)重复实验重复实验3次次，取平均值计算。，取平均值计算。(1)安装实验装置。安装实验装置。(2)用一个量筒量取用一个量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入小烧盐酸，倒入小烧杯中，用温度计杯中，用温度计测测出溶液的出溶液的温度温度，再，再用水洗净温度计用

3、水洗净温度计。实验过程实验过程(6)数据处理。如起始两溶液的数据处理。如起始两溶液的平均温度平均温度为为t1，实验，实验中最高温度为中最高温度为t2，则中和热为：，则中和热为：.()()210 418 ttn 生生成成的的水水H kJmol1Cmtn(生成的水)减少能量散失减少能量散失a、隔热填充材料隔热填充材料要填满；要填满；b、倒入、倒入NaOH溶液要溶液要迅速迅速，尽可能减少实验过程中，尽可能减少实验过程中的热量损失；的热量损失；c、盖板上的两孔只需要、盖板上的两孔只需要正好正好使温度计和环形玻璃棒使温度计和环形玻璃棒通过通过即可。即可。中和热测定实验的注意事项中和热测定实验的注意事项实

4、验中使用的酸和碱不能是浓酸或浓碱实验中使用的酸和碱不能是浓酸或浓碱，因它们，因它们的稀释过程放热，的稀释过程放热，会使会使测得的中和热测得的中和热数值偏高数值偏高。碱稍过量的原因是保证酸能完全反应。碱稍过量的原因是保证酸能完全反应。例例50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是玻璃用品是 （2）烧杯

5、间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，溶液进行反应，与上述实验相比较，中和热中和热 （填填“相等相等”或或“不相等不相等”），理由是），理由是 （4）用）用50 mL0.50 mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，验，测得的中和热测得的中和热的的数值数值与与57.3 kJ/mol相比较会相比较会 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”）（5）完整地做）完整地做一次一次这样的实验，需测定这样的实

6、验，需测定 次温度次温度（6）大烧杯上如不盖硬纸板，）大烧杯上如不盖硬纸板，测得中和热的数值测得中和热的数值 （填偏大、偏小或无影响）填偏大、偏小或无影响） 环形环形玻璃玻璃搅拌棒搅拌棒减少减少热量损失热量损失相等相等偏小偏小3偏小偏小2、燃烧热概念：概念：25 、101 kPa时，时，1 mol纯物质纯物质完全完全燃烧生成燃烧生成稳定的氧化产物稳定的氧化产物时所放出的热量。时所放出的热量。单位是单位是kJmol1。a反应条件：反应条件：25 和和101 kPa通常指环境条件通常指环境条件b可燃物用量：可燃物用量：1 molc稳定的氧化产物：稳定的氧化产物：燃烧到不能再烧的燃烧到不能再烧的常温

7、产物常温产物注意：表示在表示在25 、101 kPa时，时，1 mol CH4完全燃烧生完全燃烧生成成CO2气体和气体和液液态态H2O放出的热量为放出的热量为_，即，即CH4的燃烧热为的燃烧热为_。 CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H= - 890.3KJ/mol 表示的意义表示的意义注意：注意：中和热、中和热、燃烧热等用燃烧热等用文字叙述时，用文字叙述时，用“正正值值”；若用；若用“H”表示，则为表示，则为“负值负值”。890.3 kJ890.3 kJmol1例：例：C燃烧的热化学方程式为：燃烧的热化学方程式为：C(s) O2(g)CO(g) H110.5 kJm

8、ol1C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol1则则C的燃烧热的燃烧热为为_。12393.5 kJmol1例：例：在在25 、101 kPa时，时，2 mol H2在在O2中完全燃烧，中完全燃烧，生成生成2 mol液态水，放出液态水，放出571.6 kJ热量，则热量，则H2的燃烧热的燃烧热为为_，表示，表示H2燃烧的热化学方程式为：燃烧的热化学方程式为：_。H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1285.8 kJmol1燃烧热燃烧热中和热中和热相同点相同点放热反应，放热反应，H0放热反应，放热反应，H0不同点不同点限定限定可燃物可燃物(反应物反应物)为为

9、1 mol物质不同，燃烧热不物质不同，燃烧热不同同限定限定生成物生成物H2O为为1 mol不同反应物的中不同反应物的中和热相同和热相同燃烧热与中和热的比较燃烧热与中和热的比较（1）1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与溶液与2.00 L 100 mol/L NaOH溶液完全反应，放出溶液完全反应，放出1146 kJ的热量，表示其中的热量，表示其中和热的热化学方程式为和热的热化学方程式为:_ SiH4(g) + O2(g) = SiO2(s) + H2O(l) H = -1427.2 kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H

10、2O(l) H = -57.3 kJ/mol例：例：按要求填空按要求填空（2）在）在25、101 kPa下，下，SiH4是一种无色气体，遇到是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和）和H2O（l）。）。已知室温下已知室温下2 g SiH4自燃放出热量自燃放出热量89.2 kJ，则表示硅烷，则表示硅烷燃烧热的热化学方程式为：燃烧热的热化学方程式为：_书写书写“中和热中和热的热化学方程式的热化学方程式” ” 时生成的水必时生成的水必须为须为1 mol1 mol，书写，书写“中和反应中和反应的热化学方程式的热化学方程式” ” 时时生成的水的量可为任意值

11、。生成的水的量可为任意值。书写书写“燃烧热燃烧热的热化学方程式的热化学方程式” ” 时可燃物系数时可燃物系数必须为必须为1 1 ，“燃烧燃烧的热化学方程式的热化学方程式” ” 可燃物的系可燃物的系数，可为任意值。数，可为任意值。注意：注意：1已知已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；）；H= -57.3 kJmol-1，其中，其中aq代表稀溶液代表稀溶液，以下四个反应方程式中，以下四个反应方程式中，反应热反应热H = -57.3 kJmol-1的是（）的是（）AH2SO4（aq）+2NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+ 2H2O（l）B1/2H2SO4（aq）+1/2 Ba(O

12、H)2（aq）= 1/2BaSO4（s）+ H2O（l）CHCl（aq）+NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l）DHCl（aq）+NH3H2O （aq）= NH4Cl （aq）+ H2O（l）C练习练习2 2下列热化学方程式能够表示燃烧热的是（）下列热化学方程式能够表示燃烧热的是（）A A2H2H2 2（g g）+O+O2 2（g g） 2H2H2 2O O（g g） H H1 1B BS S（g g）+O+O2 2（g g） SOSO2 2（g g） H H2 2C CC C（s s）+1/2O+1/2O2 2（g g） COCO（g g） H H3 3D DC C2 2H H

13、5 5OHOH（l l）+3O+3O2 2（g g）= 2CO= 2CO2 2（g g）+3H+3H2 2O O（l l） H H4 4D D3 3（20102010全国全国）下面均是正丁烷与氧气反应的热）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（化学方程式（2525、101kPa101kPa）：）：C C4 4H H1010（g g）+13/2 O+13/2 O2 2（g g） 4CO4CO2 2（g g）+5H+5H2 2O O（l l） H=-2 878kJH=-2 878kJmolmol-1-1C C4 4H H1010（g g）+13/2 O+13/2 O2 2（g g） 4CO4CO

14、2 2（g g）+5H+5H2 2O O（g g） H= -2 658kJH= -2 658kJmolmol-1-1C C4 4H H1010（g g）+9/2 O+9/2 O2 2（g g） 4CO4CO（g g）+5H+5H2 2O O（l l） H= -1 746kJH= -1 746kJmolmol-1-1C C4 4H H1010（g g）+9/2 O+9/2 O2 2（g g） 4CO4CO（g g）+5H+5H2 2O O（g g） H= -1 526kJH= -1 526kJmolmol-1-1由此判断，正丁烷的燃烧热为（）由此判断，正丁烷的燃烧热为（）A A-2878 kJ/

15、mol-2878 kJ/mol B B-2 658 kJ/mol-2 658 kJ/molC C-1746 kJ/mol D-1746 kJ/mol D-1526 kJ/mol-1526 kJ/molA4按要求填空按要求填空（1）已知拆开）已知拆开1mol HH键，键，1mol NH键，键，1mol NN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ，则，则N2与与H2反应生成反应生成NH3的热化学方程式为的热化学方程式为_N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H = -92 kJ/mol（2）已知）已知16 g固体硫完全燃烧时放出固体硫完全燃烧时放出14

16、8.4 kJ的热量，的热量，该反应的热化学方程式为该反应的热化学方程式为_S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -296.8 kJ/mol5 5下列说法或表示不正确的是（）下列说法或表示不正确的是（）A.A.测定测定HClHCl和和NaOHNaOH的中和热时，每次实验均应测量三个的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、温度，即盐酸起始温度、NaOHNaOH起始温度和反应后的终起始温度和反应后的终止温度止温度B.B.由由C C（s s，石墨），石墨）= C= C（s s，金刚石，金刚石）；）；HH1.91 1.91 kJmolkJmol-1-1，可知金刚石比石墨稳定，

17、可知金刚石比石墨稳定C.C.在稀溶液中：在稀溶液中：H H（aqaq）OHOH（aqaq）= H= H2 2O O（l l）；）；HH-57.3 kJmol-57.3 kJmol-1-1，若将含，若将含0.5 mol H0.5 mol H2 2SOSO4 4的浓硫的浓硫酸与含酸与含1 mol 1 mol NaOHNaOH的溶液混合，的溶液混合，H -57.3 H -57.3 kJmolkJmol-1-1D.D.在在2525，101 101 kPakPa时，时，4 g H4 g H2 2完全燃烧生成液态水，完全燃烧生成液态水，放出放出285.8 kJ285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表

18、示为热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2H2 2（g g）O O2 2（g g）= 2H= 2H2 2O O（l l）；）；HH-285.8 -285.8 kJmolkJmol-1-1B B6 6下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A A甲烷的燃烧热为甲烷的燃烧热为890.3 kJ890.3 kJmolmol-1-1，则甲烷燃烧的热化，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：学方程式可表示为：CHCH4 4（g g）+2O+2O2 2（g g）= CO= CO2 2（g g）+2H+2H2 2O O（g g）H = -890.3 kJH = -890.3 kJmolmol-1-1B B500500、30 30 MPaMPa下，将下，将0.5 mol N0.5 mol N2 2和和1.5 mol1.5 mol H H2 2置于置于密闭容器中充分反应生成密闭容器中充分反应生成NHNH3 3（g g），放热）