2020年高考化学选择题复习第4题实验基本操作及操作—现象—结论的判断

1、第4题（A）实验基本操作及操作 一现象一结论的判断复习建议：3课时（题型突破2课时 习题1课时）考精解相|孙"命题调研 （20152019五年大数据）20152019五年考点分布图核心素养与考情预测核心素养：证据推理与模型认知牝学实鸵常 馔及应柳 操作一/作冏断放性判断仪耀的一使用及 装置图的判断H.t，、考情解码：预计在2020年局考中，还会以图表 的形式呈现，重点考查实验操作、目的、现象 和结论之间的逻辑关系判断为主，要求考生在 掌握常见仪器使用及基本操作的基础上，结合 基本理论及元素化合物的内容对有关结论做出 止确判断。1. （2019课标全国H , 10）下列实验现象与实验操

2、作不相匹配的是（）实验操作实验现象A.向盛有局钮酸钾酸性溶液的试管中 通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有剌激性气味气体产生，溶液变浑浊D.向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁 粉，充分振身后加1滴SCN溶液黄色逐渐消失，加SCN后溶液颜色/、父解析 酸性MnO4溶液能将乙烯氧化成CO2,故可以看到溶液的紫色逐渐褪去,但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在 CO2中燃烧，集气瓶 中产生浓烟（MgO颗粒）和黑色颗粒（单质碳），B项不符合题意；向盛

3、有饱和 Na2s2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O3 +2H =SO21 + S； + H2O,有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3 + +Fe=3R2+,可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入SCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意答案 A2. （2019课标全国田，12）下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A.制取较图浓度的次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中

4、滴加浓硫酸解析 C12与水反应生成HCl和HC1O,且该反应为可逆反应，HC1O的酸性比H2CO3弱，但比HCO3强，Na2CO3与HCl和HC1O都反应，A符合题意；向过 氧化氢溶液中加入少量 MnO2能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸， 而且能降低乙酸 乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸， 符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。答案 A3. （2018 课标全国H, 13）下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制 0.400 0 mol L71

5、 的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量 蒸储水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加 浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中1口入锌粒，将生成的气体依次 通过NaOH溶液、浓硫酸和MnO4溶液D探究浓度对反限速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的 试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察 实验现象解析 NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至 250 mL容量瓶中,且需用蒸储水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液并入容量瓶，然后定容， A项不能；实验中 若观察到FeCl3溶液的黄色

6、逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还 原性，B项能；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸 干燥即可得到H2,没有必要经过 MnO4溶液，C项不能；NaHSO3溶液与H2O2 溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢， D项不能。答案 B4. （2018课标全国田，10）下列实验操作不当的是（）A.用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液测定其浓度，选择酚吹为指示剂C.用铝丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析

7、 加几滴CuSO4溶液后，n与CuSO4反应生成Cu,从而形成无数微小的原 电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚献的变色范围为8.2<pH<10.0, 要保证NaHCO3完全反应，不能用酚吹作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B项符 合题意；Na卡的焰色反应为黄色，C项不符合题意；为防止加热时出现安全事故， 蒸储时蒸储烧瓶中所加液体不能超过其容积的2/3, D项不符合题意。答案 B5. （2017课标全国H , 13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A.向 2 mL 0.1 mol L11 的 FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴SCN溶液黄色逐渐消失，

8、加SCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅 速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内肩黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛肩少量NH4HCO3固体 的试管，并在试管口放置湿润 的红色石蕊试纸后蕊试纸艾然NH4HCO3 显碱性D.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相一只试管中产生黄色沉淀，另一支sp(AgI)<sp(AgCl)同浓度的NaCl和NaI溶液中无明显现象解析 C项碳酸氢钱受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢俊显碱性。答案 C6. （2017课标全国田，9）下列实验操作规范且能达到目的的是（）目

9、的操作A.取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调 整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐 酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上D.配制浓度为0.010 mol L- 1的MnO4溶液称取MnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度解析 A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把 30 mL刻度处 的液体全部放出，具放出液体体积大于 20 mL,错误；B项，碘易溶于酒精，故 可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，

10、否则溶液被稀释，可能导致测定结果不准确，错误； D项，配制一定体积 一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶 中溶解，错误。答案 B7. （2016课标全国I , 10）下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物8. .用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将C12与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 C12解析 A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯， 乙酸乙酯不溶于水，分离应使 用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近， 故不能

11、用向上排空气法收集 NO, NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项,氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将C12与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中 的HCl,得到的C12中含有水蒸气，错误。答案 C智能褪卅I自1同盅提持*智能点一化学实验基础判断举例判断正误解释或说明基本仪器使用与安全(1)试管、蒸发皿既能用于给固 体加热也能用于给溶液加热X蒸发皿不能用加热固体(2)分液漏斗既能用于某些混 合物的分离也能用于组装气体 发生装置V分液漏斗可用于分液以 及气体的制备，如实验 室制备氯气，可用分液 漏斗加入浓盐酸(3)称取2.0 g

12、NaOH固体的实 验操作是先在托盘上各放一张 滤纸，然后在右盘上添加 2g 整码，左盘上添加 NaOH固体XNaOH具有吸水性和腐 蚀性不能直接放在滤纸 上取液体时，先将胶头滴管伸 入试剂瓶中，用手指捏紧滴管 的胶头再放开手指X使用胶头滴管吸取液体 时，先挤压胶头排出空 气，再将胶头滴管伸入 液体中吸入液体(5)容量瓶在使用前一定要检 漏、洗涤并烘干X容量瓶在使用之前不需烘干(6)酸碱滴定实验中，用待测溶 液润洗锥形瓶，以减小实验误 差X锥形瓶/、能用待测液润 洗，否则测定结果偏大(7)酸式滴定管装标准溶液前， 必须用该溶液润洗V确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相 同，装液前要用所盛标准液

13、润洗(8)金属钠着火时使用泡沫灭 火器灭火X钠能与水剧烈反应产生 氢气，生成的Na2O2也能与水或CO2反应药品的 保存(9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液X玻璃中含有二氧化硅， 易与NaOH溶液反应 生成具后黏性的硅酸钠(10)氢氟酸或浓硝酸要保存在 棕色细口玻璃试剂瓶中X氢氟酸能和二氧化硅反 应生成四氟化硅和水， 所以不能保存在玻璃瓶 中，应该保存在塑料瓶 中(11)保存液澳时向其中加入少 量酒精，减少挥发X澳易溶于酒精，但酒精 是易挥发性的物质，导 致加速澳的挥发，保存 液澳时常加少量水液封pH试纸使用(12)用湿润的pH试纸测稀碱 液的pH,测定值偏小V湿润的pH试纸可以稀释碱液(13

14、)可用pH试纸测氯水的pHX氯气口与水反应生成次 氯酸，次氯酸具有强氧 化性，可漂白试纸(14)测定未知液的pH时，应该 用干燥的pH试纸，否则f 会产生误差X若测中性溶液的pH,则小产生误差(15)直接将pH试纸浸入待测液 中X直接将pH试纸浸入待 测液中会污染待测液(16)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5X广泛pH试纸只能精确到整数溶液的(17)把水沿着器壁慢慢地注入X水的密度比浓硫酸的密稀释和 配制浓硫酸中，并不断搅拌度小，若将水倒入浓硫 酸中，水会浮在浓硫酸 的上面沸腾而造成液滴 飞溅(18)用容量瓶配制溶液，定容 时俯视刻度线，所配溶液浓度 偏小X定容时俯视容量瓶的刻 度线，导

15、致所配溶液的 体积偏小，所配溶液的 浓度偏大(19)用容量瓶配制溶液，定容 时仰视刻度线，所配溶液浓度 偏人X定容时仰视容量瓶的刻 度线，导致所配溶液的 体积偏大，所配溶液的 浓度偏低(20)将称得的碳酸钠小心转移至250 mL容量瓶中，加入蒸储水至刻度线X要先在烧杯中溶解，待 溶液冷却到室温再转移 到容量瓶中(21)将量好的浓硫酸直接转移 到容量瓶中X浓硫酸要先在烧杯中稀 释，待冷却到室温再转 移到容量瓶中(22)将NaOH在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量 瓶中X要冷却到室温再转移到 容量瓶中，否则溶液的 体积偏小，浓度偏人(23)容量瓶中含有少量蒸储水 对所配的溶液无影响V定容时还要

16、加蒸储水，所以容量瓶中含有少量 的蒸储水对所配的溶液 无影响分离与 提纯(24)振荡分液漏斗时应关闭 其玻璃塞和活塞V使用分液漏斗进行分液 操作时，振荡前应关闭 其玻璃塞和活塞，避免 液体流出，然后再进行振荡(25)测量酒精沸点的实验中， 应使温度计水银球位于被加热的酒精中X测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度(26)萃取过程中，/、需要打开 分液漏斗的玻璃塞，以防止其 漏气X萃取过程中放出液体 时，需要打开玻璃塞， 保证与外界连通，确保 液体顺利流出(27)做蒸储实验时，在蒸储烧 瓶中应加入沸石，以防暴沸。 如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后 补加V热的液体立即加入沸石 会引

17、起暴沸，应冷却后 再加入(28)用分液漏斗、烧杯分离Br2和CC14的混合物XBr2和CC14互溶，不能用分液法(29)用分液法分离乙酸和乙酸 乙酯X乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离智能点二化学实验装置分析及评判1.基本操作类装置分析装置装置的分析及评判方向(1)使用的第一步是游码归零读数时，精确到0.1 g(3)左物右码(4)NaOH在小烧杯中称量(1)焰色反应为物理变化(2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色(3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钻玻璃片(5)如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾

18、元素部流而制(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)可直接加热用于固体物质的加热,如结晶水化物失去结晶水，固体 熔化等(3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷培竭中加热，如NaOH、Na2CO3 等(1)使用的第一步是查漏(2)使用前要润洗读数时，精确到0.01 mL(4)碱液不能使用酸性滴定管，氧化性物质不能使用碱性滴 定管2.物质制备类装置分析装置装置的分析评判方向(1)使用条件块状固体与液体的反应制气体不需加热(2)制备气体锌与稀硫酸制氢气碳酸钙与盐酸制二氧化碳硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢(3)注意：过氧化氢和二氧化钮制氧气不能用简易启

19、普发生器，在二氧化钮作用下，过氧化氢分解剧烈， 会产生大量泡沫，极易冲入玻璃导管中，再者反应中 释放出大量的热，启普发生器有炸裂的危险(1)右端导管不能伸入液面以下(2)用的是饱和Na2CO3溶液(3)配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确(1)制备 H2、。2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱 石灰反应制备NH3、MnO4与浓盐酸反应制备C12可 选才¥ A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备C12可以选择B装置反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH 3时棉花的作用是防止氨气对流用C1O3固体与MnO2加热制备02也可以选择此装置(1)通常用于比较酸性强弱，

20、如酸性：亚硫酸 乙酸 碳酸苯酚(2)若中为挥发性酸，通入之前要把挥发出的 中的气体除去，如验证酸性：乙酸 碳酸苯酚，要 在和之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙 酸蒸气(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去 C02中的S02应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液3.物质分离提纯类装置分析装置装置的分析评判方向&过滤(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒末端是否紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物是否符合分液原理分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出

21、温度计水银球的位置是否位于支管口处(2)水流方向是否为自下而上(3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉网智能点三 实验操作、现象与结论一致性判断物质(或离子)检验类方案判断实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铝丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色f是钠盐，该溶液 中一定/、含有十(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热， 溶液变黑，将产生的气体通入 酸性MnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯(3)向溶液中滴加NaOH稀溶液， 将湿润的红色石蕊试纸岩十 试管口，试纸不艾然溶液中无NH4(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y ,试纸义然该气体是C12(5)将某气体通入品红溶液中，品 红溶液褪色该气体一定是SO2

22、(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴 加BaCl2溶液，有白色沉淀生 成Y中一定含有SO4(7)往CH2=CHCHO中滴入酸性MnO4溶液，溶液褪色该后机物中含有碳碳双键(8)蘸后浓氮水的玻璃棒靠近溶一定是浓盐酸液，有白烟产生(9)在淀粉溶液中加入适量稀硫 酸微热，向水解后的溶液中加 入新制Cu(OH)2悬浊液并加 热，尤传红色沉淀说明淀粉未水解(10 )向某溶液中滴加SCN溶液， 溶液不义色，滴加氯水后溶液 显红色该溶液中一定含Fe2+(11 )澳乙烷与NaOH溶液共热后， 滴加AgNO3溶液，未出现淡 黄色沉淀澳乙烷未发生水解(12 )将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀

23、是BaSO3(13 )将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加SCN溶液，溶液艾红Fe(NO3)2晶体已氧化变质(14 )向某溶液中加入稀盐酸，产生 的气体通入澄清后灰水中，石 灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液(15 )向装有滨水的分液漏斗中加 入裂化汽油，充分振扬，静置， 滨水褪色裂化汽油可萃取澳答案(1)X NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钻玻璃，透过蓝色钻玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)X 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性MnO4溶液褪色x NH3极易溶于水，在溶液中加入稀 NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不 加热时NH3不会挥发出X 淀粉碘化钾

24、试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是C12,也可能是03、NO2等气体(5)X 03、Cl2也能使品红溶液褪色(6)X 若溶液Y中含有S02 ,滴加硝酸时能被氧化成S04 ,加入BaCl2也会有 白色沉淀产生(7)X 碳碳双键和醛基都能使酸性高钮酸钾褪色，故用Mn04溶液无法证明分子中含有碳碳双键(8)X 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓 硝酸都符合(9) x 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制 Cu(0H)2悬浊液会与硫酸反应生成 CuS04,在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧 化钠中和硫酸后再加新制Cu(0H)2悬浊液(10) V F

25、e2+的检验方法正确(11) X NaOH与AgN03溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的 氧化银，干扰澳离子的检验(12) X H2SO3是中强酸，电离出的H卡与溶液中的NO3能将SOT化成SO2,故 该白色沉淀是BaSO4(13) X 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2+能被H +、NO3(两者同时存在相当于 HNO3)氧化成Fe*而干扰实验(14) X 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象(15) X 裂化汽油含烯姓能与澳水发生加成反应，不是萃取题型突851Bi ：臭破做型或规律微题型1化学实验常识、仪器的使用与基本操作判断典例演示1下列实验操作都能达到预期目

26、的的是：蒸干MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁；可以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5;滴入酚酥溶液确定纯碱中有无烧碱；用米汤直 接检验食用盐中是否含有碘元素；用酸式滴定管量取20.00 mL高钮酸钾酸性溶液；用澳的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体A .B.C.D.只有解析 MgCl2加热水解生成Mg（OH）2,不能得到MgCl2固体，故错误； 蛋白质属于胶体粒子，不能透过半透膜，可以采用渗析方法，除去离子和小分子而提纯，故正确；广泛pH试纸只能精确到1,不能测定pH为3.5,故 错误；纯碱水解呈碱性，不能确定是否含有 NaOH,故错误；淀粉只能检 验

27、单质碘，食盐中的碘以碘酸钾存在，故 错误；酸式滴定管可用量取酸性 或强氧化性溶液，精确度高，可精确到 0.01,故正确；甲烷易溶于四氯化 碳，应用澳水，故错误。故选Bo 答案 B题型训练1 （2019江苏化学，5）下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L 1 NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D .用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO2解析 A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液， 错误；B项，不能直接在容量瓶中

28、溶解固体，错误； C项，蒸干AlCl3溶液时， 会促进Al#水解，生成的HCl会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项, SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与 NaOH溶液反应，正确。答案 D题型训练2下列关于仪器的使用说法错误的是（）A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B.锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热C.蒸储时温度计水银球应高于蒸储瓶支管口D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞解析 A.滴定管在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被 蒸储水稀释，影响滴定结果，故 A正确；B.锥形瓶不能直接加热，锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热，故 B正确；C.温度计用于控制

29、储出物温度，所以 蒸储时温度计水银球必须与蒸储瓶支管口相平，故C错误；D.振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，该操作方法合理，故 D 正确；故选：Co 答案 C微题型2化学实验装置分析及评判典例演示2 （2018江苏化学，5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能 达到实验目的的是（）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置内制备用于氧化浸泡液中 的C12D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 后的C12尾气解析 灼烧应在培竭中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤 液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备C12时需要加热，C项错误；C12

30、在饱 和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。答案 B题型训练3卜列实验设计不正确或不能完成相应实验的是已锄浓度的 中口用葡ft瑜唳 t含的酸ift水起以A. A装置验证火柴燃烧生成的SO2B. B气体装置实验室用盐酸和大理石制取 CO2C. C装置滴定法测定硫酸的物质的量浓度D. D装置内用于模拟生铁的电化学腐蚀解析 A.根据装置图，拉动注射器的活塞，火柴燃烧产生的二氧化硫进入试管 与高钮酸钾溶液反应而使其褪色，能完成相应实验，故 A不符合题意；B.B气 体装置中安全漏斗可以控制加入盐酸的量，并且在关闭止水火后可以使反应停止，可用于实验室用盐酸和大理石制取 CO2,故B不符合题意

31、；C.氢氧化钠能 腐蚀玻璃，使玻璃旋塞粘结，不能放在酸式滴定管中，故C符合题意；D.铁粉在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性条件下发生吸氧腐蚀，装置可以模拟生铁 的电化学腐蚀，故D不符合题意。故选Co 答案 C题型训练4 （2019天津理综，4）下列实验操作或装置能达到目的的是（）证明乙快可使滨水褪色混合浓硫配制一定浓收集NO2酸和乙醇度的溶液气体解析 混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙快中含有 H2s等杂质，用滨

32、水检验乙快前，要先通过硫酸铜 溶液除去H2s等杂质，D项错误。答案 B微题型3实验操作、现象与结论一致性判断实验操作现象结论用两支试管各取5 mL0.1 mol/L 酸性 MnO4溶两试管溶液均褪色，且力口 0.2 mol/L其他条件/、艾，H 2c2O4浓度越大，典例演示3下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是（）选项A液，分别加入2 mL 0.1mol/L 和 0.2 mol/LH2C2O4溶液H2c2。4的试管中褪色更快化学反应速率越大B将稀硝酸加入过量铁 粉中，充分反应后滴加SCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为 Fe2+C用地竭钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝

33、箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落卜金属铝的熔点较低D常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚吹两份溶液均艾红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：h(CH3COO )<h(HCO3)解析 A. 5 mL 0.1 mol L11的酸性MnO4溶液完全反应，需要12.5 mL 0.1 mol L - 1草酸或6.25 mL 0.2 mol L二1草酸，酸性MnO4溶液过量，溶液颜色变浅，不会出现褪色，故A错误；B.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则滴加 SCN 溶液，无现象，故B错误；C.氧化铝的熔点高，包裹在 Al的外面，则熔化后的 液态

34、铝不会滴落下，故C错误；D.盐对应酸的酸性越弱，水解程度越大，NaHCO3 溶液红色更深，常温下的水解平衡常数：h(CH3COO )<h(HCO3),故D正确； 故选：D。答案 D题型训练5下列实验操作及现象一定能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A向滴有酚酥的NaOH稀溶液中通入SO2溶液由红色变为无色SO2将酚献漂白B向 4 mL 0.01 mol L1的MnO4溶液中加入2mL 0.2 mol L1的草酸 溶液开始时，无明显变 化，一段时间后，溶 液迅速褪色该反应为放热反应， 温度升高，反应速率 加快C将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中大理石溶解并产生气体a(CH3COOH)&

35、gt;a(H2CO3)D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有so4解析 A.向滴有酚酥的NaOH稀溶液中通入SO2溶液由红色变为无色，是由于氢氧化钠被中和后，碱性消失，红色褪去，故 A错误；B.向4 mL 0.01 mol L 1 的MnO4溶液中加入2 mL 0.2 mol L1的草酸溶液，开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色，也可能是产生的 Mn2+具有催化作用，故B错误；C.将 大理石投入一定浓度的醋酸溶液中，大理石溶解并产生气体，说明醋酸的酸性比碳酸强，可以得出a(CH3COOH)>a(H2CO3),故C正确；D.向溶液中滴加盐酸 酸化的Ba

36、Cl2溶液，该白色沉淀可能是硫酸钢也可能是氯化银，故 D错误。故 选Co答案 C题型训练6 (2018天津理综，4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中后Fe2 ,无匚3+FeB.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液艾浑浊酸性：H2CO3>C6H50HC.向含有nS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀sp(CuS)<sp(nS)D.某溶液中加入Ba(NO3)2 溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO2解析 Fe2+遇3Fe(CN)6溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有FeT,但

37、是否含有Fe*无法确定，若要确定Fe*的存在，则需要向溶液中加入 SCN溶 液，观察溶液是否变为红色，因此 A项错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶 液变浑浊，发生反应：C6H5ONa+H2O+CO2>C6H5OH J + NaHCO3,根据“强 酸制弱酸”原理，可知酸性：H2CO3>C6H5OH , B项正确；欲验证sp(CuS)<sp(nS), 应该向nS的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO4溶液，观察是否有黑色沉淀生成， 而不是向nS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO4溶液，C项错误；检验SO4一时应先 加入稀盐酸，后加入 BaCl2溶液，若溶液中含有SO3 ,先加

38、入Ba(NO3)2溶液， 生成BaSO3沉淀，再加足量盐酸，溶液中有H +、NO3 ,相当于溶液中含有HNO3, HNO3能将BaSO3沉淀氧化为BaSO4沉淀，D项错误。答案 B【题型解码素养生成】题型解码：第一步：明确题干要求，确定判断类别。首先判断题干要求的一致性关系，确定属于“因果关系型”、“结论 与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。第二步：认真阅读表格要素，细研表格各栏目信息。(1)判断原理与现象或结论解释的关系。(2)判断“目的一仪器一试剂”的合理性。(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。第三步：逐项判断，不遗

39、漏任何信息。抓住操作、现象、数据等关键点，充分利用排除法、特例法等解题技巧，迅速作答。素养生成：通过对操作、现象、结论的一致性评判，使考生具有证据 意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过 分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系； 知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素 及其相互关系，形成解题模型，能运用模型解释化学现象，揭示现象 的本质和规律，从而形成证据推理与模型认知的学科素养。模林购收|你脸过弄西姒果1. (2019西安市远东第一中学上学期期中，5)下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，

40、与标准比色卡对 照即可B .做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘 记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明 该未知溶液中存在so/或so3一D .提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、 过滤、干燥的方法解析 A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH 值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一 段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷 片，故B正确；C、硫酸钢和AgCl均为不溶于酸的白色

41、沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中还可能含Ag+,故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液 中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故 D错误；故选Bo 答案 B2. （2019湖南、湖北八市十二校第一次调研联考，4）某同学查阅教材得知，普通锌钮电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH4C1、nCl2等物质。他在探究废 干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中， 不正确的是（）A.操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B.操作的操作名称是过滤C.操作中盛放药品的仪器是培竭D.操作的目的是除去

42、滤渣中杂质解析 A.操作中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故 A正确；B.普通锌钮电 池筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH4C1、nCl2等物质，NH4CI、nCl2易溶于 水，MnO2难溶于水，操作 是把固体与溶液分离，应是过滤，故 B正确；C. 由图可知操作 是在培竭内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三脚架上，再把培竭 放在泥三角上，故 C正确；D.二氧化钮是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼 烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锐，所以该 实验的目的不是除去滤渣中杂质，故 D错误。答案 D3. （2019重庆七校高三上学期联合考试，5）下列实验装置、操作、原理均正确且能达

43、到实验目的的是（）A一中和热的侧定比用高就酸加际施治灌湎定草酸溶清C,验证KJAg串口）,D M制 I mol，L 1MAPlS）溶漉时的定容操作解析 温度计的位置不对，应置于溶液中，A项错误；用高钮酸钾标准溶液滴定 草酸溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B项错误；悬浊液中含有AgNO3,AgNO3能与H2s直接反应生成黑色的Ag2s沉淀，故不能验证sp（Ag2SO4） 和sp（Ag2S）的大小，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液定容时，当加蒸储 水距刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切，眼睛要平视刻度线，D项正确。答案 D5）下列实验操作及现象结论描述4.

44、 （2019遵义航天高级中学高三第三次月考, 均正确的是（）选项实验操作实验现象或结论A.向饱和食盐水中先通入 NH3 , 再通入CO2产生白色沉淀，利用溶解度差异 制备碳酸氢钠，最终制得纯碱B.将等质量的金属钠分别投入乙醇和水中两块金属钠快速消失，乙醇分子 中的氢与水分子中的氢具有相同 的活性C.向2 mL 10% CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4到6滴，振荡后再滴加0.5 mL葡锢糖溶液 并加热产生砖红色的沉淀，说明乙醛与 新制备的Cu（OH）2发生了反应D.向Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的H2O2溶液颜色变为黄色，H2O2具有氧 化性，使Fe2+变为Fe3+解析 A.向饱和食盐

45、水中先通入 NH3,形成碱性溶液，有利于酸性CO2气体的吸收，最终氯化钠、氨气、二氧化碳和水共同作用生成溶解度更小的碳酸氢钠 固体，然后加热碳酸氢钠固体可以得到碳酸钠固体，A正确；B.金属钠与水剧烈 反应，浮在水的表面，四处游动，快速消失，而钠沉在乙醇底部，缓慢反应， 这是因为乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同造成的，B错误；C.配制新制氢氧化铜悬浊液：向2 mL10%CuSO4溶液中加入2%的NaOH溶液4至U 6滴，氢 氧化钠的量不足，而氢氧化铜悬浊液只有在碱性环境下具有弱氧化性，因此氢 氧化钠应过量，故C错误；D.酸性环境下，硝酸、H2O2都能把Fe2+氧化为Fe*, 无法确定H2O2

46、氧化亚铁离子，从而不能确定 H2O2具有氧化性，D错误；综上 所述，本题选Ao答案 A5. （2019黑龙江重点中学高三第三次联考，6）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向CO2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2>CO2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后无明显现象该过程未发生氧化还原浸泡在饱和食盐水中，一段 时间后滴入几滴3Fe(CN)6 溶液反应C向Na2s溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味气体非金属性：Cl>SD将10 mL 2 mol L1的I溶液与 1 mL 1 mol L 1 FeCl3溶液混合充分反应后滴加SCN溶液溶液颜色变红I与F

47、eCl3的反应后可逆性解析 CO2O3作氧化剂，Cl2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 化性可知，氧化性：CO2O3>C12, A项错误；该过程形成了锌铁原电池，由于锌 比铁活泼，则铁被保护，溶液中没有二价铁离子生成，故滴入铁氟化钾溶液无明显现象，该过程的总反应为2n+O2+2H2O=2n(OH)2,发生了氧化还原反应，B项错误；应由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，C项错误；少量FeCl3与过量I反应后向溶液中滴加SCN,溶液颜色变红说明溶液中 存在Fe3+,则该反应为可逆反应，D项正确。答案 D题型特训1实验基本操作及装置分析1. (2019长春市实验中

48、学上学期期中，8)下列有关实验描述错误的是()A.取少量某无色弱酸性溶液，加入过量 NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有 NH4B.乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙 酸乙酯C.为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量的酸性高钮酸钾溶液D.除去CO2中混有的H2S,可将混合气体通过足量酸性高钮酸钾溶液 解析 A、俊根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，在加热 条件下易分解成氨气和水，氨气能使石蕊试纸变蓝，所以该实验能证明溶液中 一定含有NH4,故A不符合题意；B、乙酸乙酯制备实验中，要将导管口悬于饱

49、和碳酸钠溶液上面，防倒吸，故 B符合题意；C、物质中的碳碳双键结构易被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，证明苯中含有碳碳双键结构，若溶液不褪色，证明苯中不含有碳碳双键结构，故C 不符合题意；D、 CO2 不与酸性高锰酸钾溶液反应，而H2s可被酸性高钮酸钾氧化，因此可用酸性高钮酸钾溶液除去 CO2中混有的H2S, 故 D 不符合题意。答案 B2下列有关实验的说法合理的是()A.配制氢氧化钠溶液时，为防止变质，应将溶解后的样品立即转入容量瓶中B.向某样品中加入盐酸酸化的 SCN溶液，溶液变红并不能证明该样品中含有 3FeC.为除去Cl溶液中混有的F

50、eCl3杂质，可通入适量的氨气D 蒸馏实验中为了能更准确测得馏分的温度，将温度计插入试剂液面以下解析 A 项，溶解后的氢氧化钠样品应在烧杯中冷却至室温后再转移至容量瓶中，故 A 错误； B 项，若样品为硝酸亚铁，在加盐酸酸化的SCN 溶液后Fe2 会被氧化为Fe3 ，从而观察到溶液变红，故B 正确； C 项，通入氨气除去Fe3 的同时会引入NH4杂质，故C错误；D项，蒸储实验中，为准确测量微分温度，温度计液泡应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D 错误。答案 B3下列有关实验的操作正确的是()A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“CJ度，滴定管有 “ 0刻度；使用时滴定管水洗后还

51、需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 ”B.检验某溶液是否含有SO4一时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀盐 酸C.为观察镁条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收 集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的镁条用地竭钳夹持，点燃后迅速 投入上述集气瓶底部D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸上测pH解析 A 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，故 A正确；B.先加稀盐酸， 可以排除银离子与碳酸根离子，再加入 BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钢， 依次加入

52、BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钢，也可能是氯化银，故B错误；C.不能投入上述集气瓶底部，应用地竭钳夹持燃烧，故 C错误； D.NaClO 有强氧化性，不能用pH 试纸测量，故D 错误。故选A。答案 A4下列说法正确的是()A.制硝基苯时，将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒 不断搅拌B 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中 D 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处解析 A 制硝基苯时，应该将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故 A错

53、误；B.不能用玻璃棒在过滤器上搅拌加速硫酸钢 沉淀的洗涤，故B错误；C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余 的钠能放回原瓶中，故 C错误；D.液澳易挥发，利用水封法保存，则用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处，故D 正确。故选D。答案 D5下列实验操作正确的是()A.用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B 滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C.用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在 pH试纸中部，跟标准比色卡比较测定该溶液的pHD 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏低解析 A 浓硝酸具有强氧化性，不能使用橡皮塞，应该使用玻璃塞，可保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故 A错误；B.滴定管需用待装液体润洗，否则会使 所量浓度偏小，故B错误；C.用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取 少许待测液点在pH 试纸上， 然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故 C 正确