第5讲__分散系_高考一轮复习

1、第五讲 分散系（建议2课时）考试目标 1了解分散系的概念，比较三种分散系的特征2理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念，掌握溶解度在物质分离方面的应用。3了解溶液中溶质的质量分数的概念，溶解度、质量分数、物质的量浓度的综合计算4了解胶体的制备、鉴别和提纯；掌握胶体的性质和应用。5了解胶体是一种常见的分散系。要点精析一、分散系概念以及三种分散系比较1分散系物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。即：分散系分散质十分散剂分散系包括：溶液、胶体和浊液。 2三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径<109m109m107m&

2、gt;107m外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水二、溶液1概念：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。 溶质：被溶解的物质(即分散质)溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)。说明：（1）溶液是分散系中的一种，其分散质被分散成分子或离子，大小为1 nm以下。（2）溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。（3）常用的溶剂：无机溶剂：H2O，NH3(液)，HF(液)等。有机溶剂：C2H5OH，C2H5OC

3、2H5，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。2溶液的分类：（1）按状态分固体“溶液”：例如合金液体“溶液”：例如水溶液气体“溶液”：例如空气（2）按饱和程度分饱和溶液：一定温度下一定量的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：一定温度下一定量的溶液还能继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。3溶解度及相关计算固体溶解度（S）指的是在一定条件下，100克溶剂中溶解某溶质达到饱和状态时所溶解溶质的克数叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。1g10g易溶微溶难溶可溶溶解度由小到大气体的溶解度是指在一定温度下，某气体（压强为1标准大气压）在1体积溶剂里达到饱和状

4、态时所溶解的体积数。例如：0、1大气压下，氧气的溶解度为0.049,表示该条件下1体积水中最多能溶解体积的氧气。气体的溶解度是没有单位的。（0时，NH3的溶解度是1176；20时为702）物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质（内因），外界条件如温度、压强对物质的溶解度也有一定的影响（外因）。（1）温度对固体物质溶解度的影响：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数物质（如食盐）的溶解度受温度的影响很小；还有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。例1：40时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少量CaO并保持温度仍为40。这两种情况都不改变的是（ ）ACa(

5、OH)2的溶解度                         B溶液的质量C溶液的质量分数                      

6、    D溶液中Ca2+数目解析：正确答案为C。Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，故所给溶液冷却至10时，溶液变得不饱和，溶液的质量、质量分数，溶液中Ca2+数目皆不变；而加入CaO时发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，水量减少，因温度不变时溶解度不变，故有Ca(OH)2析出，溶液质量、Ca2+数目都减少，但仍为饱和溶液，质量分数不变。（2）温度、压强对气体溶解度的影响：气体的溶解度一般随着温度的升高而减小（如氨水受热逸出氨气）；当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；随着压强的降低，气体溶解度减小。（如打开汽水瓶盖即冒气泡。）例2：下列有关溶

7、液性质的叙述，正确的是（ ）A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加解析：正确答案选D。气体的溶解度一般随温度的升高而减小，故室温下CO2的饱和水溶液在降温到0时不会放出气体；20时34.2 g KCl溶于100 g H2O中所得饱和溶液的质量分数为 ×100%=25.5%；物质在水中溶解度的大小与电解质的强弱无必然联系，如CaCO3等难溶性盐虽为强电解质，

8、但其溶解度不大，而CH3COOH等弱电解质在水中的溶解度却较大。水面上的O2与水面下的溶入氧存在溶解平衡，水面O2浓度增大，平衡向水面下溶入氧的方向移动，故100 g水中溶入O2的质量增加。物质的溶解度和温度的关系，可用溶解度曲线来表示。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，曲线上任何一点表示这种物质在该温度下的溶解度。根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。一定条件下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比是固定不变的，因此，对于一定条件下的饱和溶液有下列基本关系： （1）温度不变时，饱和溶

9、液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：例3：把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10克水，在冷却到20时析出2克溶质，此时溶液的质量百分比浓度为24%，求20时溶质在水中的溶解度。解析：设20时溶质在水中的溶解度为S，则：例4：一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体；另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）60克 50克 40克 30克解析：正确答案选C。蒸发溶液有晶体析出时，说明此时溶液已达饱和，第2份

10、溶液比第1份溶液多蒸发掉2.5克水，多析出1克溶质，说明饱和溶液每蒸发掉2.5克水，析出1克溶质，所以： S=40克三、胶体1定义：分散质的大小介于1 nm100 nm之间的分散系叫做胶体。2胶体的分类按分散质的组成分为：粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系按分散剂的状态分成：液溶胶：如Na2SiO3溶于水所得分散系，肥皂水固溶胶：有色玻璃气溶胶：烟、云、雾3胶体的性质和应用（1）丁达尔现象定义：光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。解释：胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射。应用：区别溶液和胶体。（2）布朗

11、运动定义：在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动。水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。（3）电泳现象定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。带电规律：i. 一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；ii. 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电；iii. 蛋白质分子一端有COOH，一端有NH2，因电离常数不同而带电；iv. 淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。应用：i生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质。

12、ii医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。iii电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。iv陶瓷工业精练高岭土。除去杂质氧化铁。v石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离。vi工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等。（4）胶体的沉聚定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象。在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。胶粒凝聚的原因：外界条件的改变i加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。ii加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。iii加带相反电荷的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大

13、。应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成。凝聚和盐析的区别实质不同：凝聚是胶体粒子聚集成大颗粒，而盐析是由于加入电解质后引起了溶解度的变小而析出。变化过程不同：凝聚一般不可逆，而盐析可逆。4胶体的制备（1）物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)（2）水解法：Fe(OH)3胶体向20mL沸蒸馏水中滴加1mL2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为： （3）复分解法：AgI胶体向盛10mL 0.01mol·L1 KI的试管中，滴加810滴0.01mol·L1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。硅

14、酸胶体在一大试管里装入5mL10mL1mol·L1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。离子方程式分别为：Ag+I=AgI(胶体) SiO32+2H+2H2O=H4SiO4(胶体)复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。5提纯利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有离子或分子的胶体装入半透膜中，再将其放入溶剂中，使离子或分子通过半透膜进入溶剂里，由于胶体颗粒不能通过半透膜，从而得到纯净的胶体。6常见的胶体分散系Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。FeCl3溶液：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+明

15、矾溶液：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+水玻璃：SiO32+3H2OH4SiO4(胶体)+2OH肥皂水：C17H35COO+H2OC17H35COOH(胶体)+OH卤化银胶体。Ag+XAgX(胶体)土壤胶体。豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。烟、云、雾。 强化训练一、单项选择题1将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（ ）A植物油 B泥沙 C纯净的冰块 D氯酸钾2下列叙述正确的是（ ） A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物 B.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液 C. 酒精和水以任

16、意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液3室温下，有一硫酸铜饱和溶液，若向其中加入少许无水硫酸铜粉末，则有硫酸铜晶体析出。下列叙述正确的是（ ）A溶液中硫酸铜的质量分数增大B溶液中硫酸铜的质量分数不变C溶液中硫酸铜的质量分数减小D硫酸铜的溶解度减小420时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3，物质的量浓度为4.0 mol·L1，则下列说法中不正确的是（ ） A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L1B此溶液中KCl的质量分数为 %C20时，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密

17、度一定大于1.174 g·cm35T时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）（ ） A45 B25 C29 D396密度为克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为 （ ） A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5%D、无法确定7T3 时，将A、B、C三种物质分别溶于100g水中刚好制成饱和溶液之后降温(它们均与水不反应)，它们的溶解度随温度而变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是 ( ) AT1时

18、，A溶液物质的量浓度最大BT2时，A、C两溶液的质量分数相等CT1时，B溶液的质量分数最大。C溶液的质量分数最小DT1时，C溶液的质量分数最小8鉴别溶液与胶体的最简方法是（ ）A观察电泳现象 B观察丁达尔效应C观察布朗运动 D透过半透膜9胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A产生布朗运动                      B产生丁达尔现象C胶体微粒不能穿透半透膜 D分散质直径

19、在10-710-9m之间10氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ） A胶粒直径小于1 nm                            B胶粒做布朗运动C胶粒带正电荷             

20、;                    D胶粒不能通过半透膜11氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色12为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可采取的方法是（ ）A过滤 B电泳 C渗析 D加入硝酸银溶液，过滤13已知土壤胶粒带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（ ） A(

21、NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl14淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定条件下作用后，装入半透膜袋，再浸入蒸馏水中，蒸馏水中将会大量地增加的是 ( )A淀粉酶 B淀粉 C葡萄糖 D酒精15下列关于胶体的认识错误的是（ ）A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=109 m)，因此纳米材料属于胶体二、双项选择题16不存在丁达尔现象的分散系是 ( )A纯水 B. 蔗糖溶液 C淀粉溶液 D蛋白质溶液

22、17为了将淀粉和KI分离,把混合物装入半透膜袋中,将袋浸入烧杯的蒸馏水中,过一段时 间后进行实验,下列现象正确的是 ( )A取杯中袋外溶液, 加AgNO3溶液无沉淀B取杯中袋外溶液, 作焰色反应呈紫色C取杯中袋内溶液, 加淀粉溶液变蓝色D取杯中袋内溶液, 加碘水变蓝色18已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制得碘化银溶胶跟氢氧化铁溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知A该AgI胶体粒子带正电荷 B该AgI胶体粒子电泳时向阳极移动C该AgI胶体粒子带负电荷 DFe(OH)3胶体粒子电泳时向阳极移动19下列可用相同的方法除去混有杂质的是（  ）A淀粉溶液

23、中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质BFe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KICNa2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混少量Na2CO3D铁粉中混有少量硫粉；NaCl中混有少量碘 20可用有关胶体的观点解释的现象是 ( )A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀21现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体

24、凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是（    ）A甲    B乙   C丙    D丁22将某溶液逐滴加入Al(OH)3溶胶中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是（ ） A2 mol·L1HCl溶液B2 mol·L1 NaOH溶液C2 mol·L1 MgSO4溶液D硅酸溶液23下列物质分离的方法中，根据粒子大小运行分离的是（ ） A萃取B渗析 C过滤 D重结晶24下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（&

25、#160;  ）A熟石灰      B食盐       C硝酸钾       D氮气25下列说法正确的是（   ）A一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液26100g50%CuSO4溶液的温度从t1降温到t2后，过滤

26、，得滤液80g，则下列说法正确的是（ ）A滤液的质量分数是37.2%Bt1时CuSO4的溶解度是100gCt2时CuSO4的溶解度是D把滤液得的晶体投入80g t2的水中，所得溶液的质量分数是12.8%27下列属于胶体的是（ ）A淀粉溶液 B加热煮沸后的蛋白质溶液 C mol·L-1 AgNO3溶液与等浓度的NaCl溶液等体积混合后的溶液 D水泥硬化过程中产生的物质 28下列各组物质可用渗析法分离的是（   ）A牛奶和NaCl    BFe(OH)3胶体和NaCl CCCl4和水    DNH4

27、Cl和NaCl固体混合物 EFe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀 29下列过程中有胶体形成的是（ ）A硬脂酸甘油脂皂化后，反应得到的硬脂酸钠分散在水中 B明矾溶于水，用于净化水中悬浮杂质C食盐溶解在水里 D丙酮与水混合振荡30向硫化砷胶体中加入下列物质，不能使其聚沉的是（ ）AMgSO4溶液 BFe(OH)3胶体 C硅酸胶体 D酒精 31t时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t，析出晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t，析出晶体。下列说法中正确的是（ ）At时原溶液是不饱和溶液 B若A是CuSO4Ct时A的溶解度一定等于75g Dt时A的溶解度一定大于75g  三、非选择

28、题填空题32溶解度曲线图1上的每一个点都代表溶液的一种状态。右图所示是某固态物质的溶解状态图。试判断该溶液在A、B、C、D四种状态中，属于不饱和溶液的是_。33下列物质：黄泥浆水；氯水；油脂溶于苯中；淀粉溶液；硫化氢通入亚硫酸溶液中；饱和氯化铁溶液滴入沸水中；通入过量二氧化碳的石灰水；苯分散在水中。 图1 （1）属于悬浊液的是 ；（2）属于乳浊液的是 ；（3）属于胶体的是 ；（4）属于溶液的是 ；34从下列选项中选择合适的选项填空：A渗析；B电泳；C布朗运动；D丁达尔效应；E聚沉； F凝胶。（1）氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通一段时间直流电，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 ；（

29、2）强光通过氢氧化铁胶体，可看到一条光亮的通路，这种现象叫 ；（3）氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了 ；（4）可以将淀粉与食盐水的混合液分离开来的方法叫 。35根据下面溶解度曲线回答问题。(1)30时A物质的溶解度是_ _，同温度下B物质的溶解度是_。(2)60时A物质与B物质的溶解度_。(3)60时有A物质和B物质的饱和溶液各mg。均降温至20，_物质析出晶体多些，剩余溶液_物质的溶质的质量分数大些。(4)60时有50gA物质的饱和溶液，降温至30时有_gA物质析出。(5)30时有B物质的质量分数为10的溶液50g，欲使其成为饱和溶液，则要加入B物质_。简答题36（1）如何除去淀粉胶体中的NaCl？（2）怎样检验经提纯后的胶体中已不存在NaCI杂质？（3）怎样证明淀粉胶体微粒不会透过半透膜？37自来水用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙