精题分解第二章 氧化还原反应2 (复习类)

1、1. （2010·安徽省高三上学期一轮复习名校联考）在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2反应中，说法中正确的是（ ） ACu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂BCu是氧化产物又是还原产物 C氧化剂只有Cu2O D反应中转移12mol电子，生成6mol Cu答案：A2. （2010·辽宁省沈阳市铁路实验中学高三上学期阶段性考试）有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br  Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧

2、化性Cl2>Fe3+>Co2O3C 在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2答案：C3. （2010·辽宁省沈阳市铁路实验中学高三上学期阶段性考试）被称为万能还原剂的NaBH4（H元素为1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，下列说法中正确的是 （ ） A NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂B NaBH4既是氧化剂又是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素的物质的量为1：2答案：A4. （2010·山东省荣成六中高三上学期期中考试）由灰锌（主要

3、在分是ZO、FO、Al2O3）制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）是炼锌工厂中废物利用提高效益的重要措施。已知使Zn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+沉淀的PH如下表：离子Zn2+Fe2+Fe3+Al3+沉淀的PH6.56.76.56.92.73.74.95.2硫酸锌的制备步骤如下：（1）称取一定质量的锌灰放入烧杯中，注入15mL蒸馏水，使锌灰润湿，注入6mol·L-1的H2SO450mL，用小火煮沸约一小时。（2）煮沸过程中，不断搅拌，并加入少量水以补充失去的水分，然后过滤，滤液备用。（3）向滤液中加入少量的H2O2，煮12min，然后调节溶液的PH在5.06.0之间。

4、（4）过滤，并用少量水洗涤沉淀。（5）向滤液中加入几滴6mol·L-1的硫酸，并小火加热滤液，至液面有晶体析出，停止加热，冷却，过滤，晾干即可。请回答下列问题：（1）步骤（3）中加入少量的H2O2目的是 。检验发生这一变化的试剂是 。（2）步骤（4）中洗涤沉淀的操作是 。（3）步骤（5）中制备晶体时为什么不将溶液加热蒸干以获得更多的晶体 。答案：(1)将Fe2+氧化为Fe3+，便于后面调整溶液的时形成沉淀而除去 （2分） KSCN溶液 （2分）(2)沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀物，连续操作23次 （2分）(3)加热蒸干会使晶体失去部分或全部结晶水 （2分）5. （2010

5、3;山东省莱芜二中高三上学期教学质量检测）已知下述三个实验均能发生化学反应 （1）将铁钉放入硫酸铜溶液中；（2）向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；（3）将铜丝放入氯化铁溶液中。 下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：Fe3>Fe2>Cu2B实验（2）中Fe2既显氧化性又显还原性C实验（3）中发生是置换反应 D实验（1）中铁钉只做还原剂答案：D6. （2010·山东省莱芜二中高三上学期教学质量检测）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三

6、步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）： KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2Mn F6 + _ + H2O SbCl5 + HF SbF5 + _ 2K2MnF6 + 4SbF5 = 4KSbF6 + 2MnF3 + F2请根据以上反应回答问题：（1）反应中空格上应填物质的化学式为_，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释_；（2）完成反应 _。（3）反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_，若有1mol K2MnF6参加反应，将会有 mol电子发生转移。答案：（1）O2（1分），KMnO4中Mn元素的化合价降低，H2O2必作还原剂（2分） （2）SbCl5 + 5HF = S

7、bF5 + 5HCl（1分）（3）K2MnF6（1分），负一价的氟元素（1分），1（2分）7. (20101·北京房山区高三期末)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+ Cu 2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e Cu2+，还原反应式：2Fe3+ 2e 2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题： （1）将反应Zn 2H+ Zn2+ H2拆写为两个“半反应式”： 其中，氧化反应式为： 。 （2）由题（1）反应，设计成原电池如右图所示：若电极a为Zn ，电极b可选择材料： （只

8、填一种）；电解质溶液甲是 ；电极b处的电极反应式： 。 点燃（3）由反应2H2 + O2 2H2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极 ，正极 。（4）以惰性材料为电极，电解100mL PH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的PH为1时，电极上析出的铜的质量为 （忽略电解前后溶液体积的变化）。答案：（1）Zn2e= Zn2+（2分）（2）Cu（合理给1分），ZnSO4（1分），2H+ + 2e- = H2（2分）.（3）负极：2H2 - 4e- = 4H+ ，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O（4分） （4）0.32g（2分）8. （2010.1·

9、;北京东城区高三期末）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体答案：D9. （2010·安徽省安庆市示范高中高三四校元旦联考）11.87 g金属锡跟l00 mL l2 mol/L 共热一段时间，完全反应后测得溶液中的= 8 mol/L，溶液的体积仍为l00 mL，放出

10、的气体在标准状况下为8.96 L。由此推断氧化产物可能是 A B C D和答案：B10. （2010·江苏省南通一中高三阶段测试）常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R，2 R + Z2 = R2 + 2Z，由此判断下列说法错误的是A常温下反应2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自发进行BZ元素在反应中被氧化，在中被还原C氧化性强弱顺序为： XO4 Z2 R2 M3+D还原性强弱顺序为： X2+ Z R M2+答案：C11. （09-10·山东济宁一中高三

11、年级第二次反馈练习）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）写出该反应的化学方程式（可以不配平） 。 （3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。答案：（6分，每空2分）（1）H2O2 （2） （3）3.36L12. （09-10·山东省宁阳二中上学期周周练）有下列几个变化：（1）Na2CO3Na2SiO3，（2）CuSO4CuCl2，（3）SiO2H2SiO3，（4）CuOCu(OH)2，（5）Ca3(PO4)2Ca(H

12、2PO4)2，其中不可能通过一步反应能实现的A（1）（2）（5） B（2）（3）（4）（5）   C（3）（4） D（2）（4）答案：C13. （09-10·山东省宁阳二中上学期周周练）在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是AH2S2HNO3S2NO2十2H2O BCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2O D3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O答案：D14. （2010·山东省宁阳二中高三11月份周练）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、K

13、MnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42-+3Cl+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 下列有关说法不正确的是（）A干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子B湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子C高铁酸钾中铁显+3价DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质答案：C15. （2010·浙江省

14、新安江中学、寿昌中学、严州中学三校高三第一学期联考）有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 D加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4答案：C16. （2010·安徽省阜阳市第三中学高三第四次模拟考试）下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是AMg2+、Na+、S

15、O42-、Cl- BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、K+、NO3-、SO32- DNH4+、Na+、SO42-、NO3-答案：C17. (2010·山东省平邑县高考补习学校高三1月阶段性质量检测)已知下述三个实验均能发生化学反应 （1）将铁钉放入硫酸铜溶液中； （2）向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；（3）将铜丝放入氯化铁溶液中。 下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：Fe3>Fe2>Cu2B实验（2）中Fe2既显氧化性又显还原性C实验（3）中发生是置换反应D实验（1）中铁钉只做还原剂答案：D18. （2010·山东省聊城冠县一中高三上学期阶段性检测）

16、H2O2是重要的氧化剂，还原剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。请回答下列有关问题。 （1）2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol H2O2分解为1 mol H2O的H=98.23 kJ·mol1H2O2的分解反应常温下能自发进行，其原因是 。该反应常用MnO2作催化剂，则加入MnO2会使图中B点 （填“升高”、“降低”），图中H= 。 （2）H2O2和H2O都是极弱电解质；水电离生成H3O+和OH即:H2O+H2OH3O+OH叫做水自偶电离；H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 （3）某化学兴趣小组用酸化KMnO4

17、标准溶液滴定H2O2溶液样品，测定H2O2溶液中H2O2的含量。其反应的离子方程式为： 酸化KMnO4溶液不能放在碱式滴定管中，原因是 用KMnO4溶液滴定H2O2样品，终点时溶液颜色变化为 滴定时，若滴定管中滴定液下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果，原因是什么? 答案：（1）H0，反应有气体生成，S0，HTS0，故反应能在常温下自发进行（2分）降低（1分）；196.46kJ·mol1（2分） （2）（2分） （3）能氧化腐蚀橡胶管（1分）由无色变为浅紫色（1分）不能，因活塞上一段滴定管无刻度，无法准确测定液体积，故不能得出准确测定结果 （3分）19. （201

18、0·福建省清流一中高三上学期期中考）根据反应式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、Cl- B. I-、Fe2+ 、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-答案：B20. （2010·福建省清流一中高三上学期期中考）近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2其中水的作用是 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既不是还原剂也不是氧化剂 D. 溶剂答案：A21. （2010·福建省清流一中高三上学期期中考）属于

19、氧化还原反应的离子方程式的是 CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2­H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 答案：B22. (2010·湖南省桃源县第四中学高三上学期段考)在氧化还原还应中,水作为氧化剂的是( ) A、= B、= C、= D、=答案：A23. (2010·湖南省桃源县第四中学高三上学期段考)已知在酸性溶液中易被还原成的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A、= 、=D、=答案：A24. （2010·浙江省新安江中学、寿昌中学、严州中学三校高三第一学期联考

20、）NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H半径比Li半径小C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化答案：B25. (09-10·北京市东城区第一学期高三期末教学目标检测)三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的

21、量之比为2:1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体答案：D26. （09-10·吉林省通化市第一中学高三第三次月考）下列氧化还原反应中，1molH2O得到1mol电子的是 ACl2+H2O=HCl+HClO B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO答案：C27. （09-10·安徽新安中学高三化学第一学期期末模拟）A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法错误的是（ ）A若A是NH3，则C可

22、能是氧化物B若A是非金属，则C可能是氧化物C若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属D若X是强碱，则A可能是酸或盐答案：C28. （09-10·福建省闽江学院附属中学高三化学第一学期期末模拟）钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式表示钢铁 “发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；A该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂是NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 答案：C29. （09-10·北京市崇文区高三第一学期期末统一练习）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是 （填字母代号）。a. 浓硝酸 b. 氯水 c. 烧碱 （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是 （