高中化学——物质的分类

1、第一节 物质的分类 三年14考 高考指数:1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3.了解胶体是一种常见的分散系。一、简单分类法及其应用1.交叉分类法2.树状分类法全面深刻一、简单分类法及其应用3.化学中常见的分类：判断：1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。一、简单分类法及其应用物质的颜色：1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、Cu2S、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、

2、 AgBr 4、紫黑色固体：KMnO4、5、黄色固体：AgI6、绿色固体：Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO45H2O8、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)3 10、溶液：Cu2+蓝色；Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色，MnO4-紫红色7.化合价：氧化还原反应和非氧化还原反应 一、简单分类法及其应用1.四种基本：分解，化合，置换，复分解2.参与物质类型：无机，有机聚合（加聚、缩聚）3.有机中：取代（卤代、硝化、酯化、水解等）、加成、消去氧化、还原4.热量考虑：吸热，放热5.反应进行程度：可逆反应，非可逆反应6.参与粒子：离子，非离子反应化学反应的分类氧化物的分类及其

3、关系一、简单分类法及其应用【高考警示钟】(1)同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合气体。(2)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。一、简单分类法及其应用【典例1】表中关于物质分类的正确组合是( )类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 纯碱 小苏打 B CO Na2O2 HClO

4、 NaOH NaCl C NO2 Na2O 冰醋酸 NH3H2O NaHSO4 D SO3 生石灰 HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 一、简单分类法及其应用D不成盐氧化物非碱性氧化物是特殊氧化物二、分散系及其分类一种（或多种）物质1、分散系：2、分散系的分类：a.按聚集状态。二、分散系及其分类b.分散剂是液体，按分散质粒子的大小三者的根本区别：分散质粒子大小不同。胶体属于介稳体系。3.生活中常见的胶体 墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水)、烟水晶、土壤、硅胶。二、分散系及其分类4.胶体的制备化学方法（结合法

5、），如：Fe(OH)3胶体，AgI胶体。沸水/蒸馏水、逐滴/饱和/少量FeCl3；震荡但不搅拌/不能长时间加热高分子形成溶液，如：蛋白质溶液，淀粉溶液物理分散法，如：墨汁，炭素墨水二、分散系及其分类5.胶体的性质丁达尔现象颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。布朗运动并不是胶体特有的性质。胶体具有介稳性的原因：布朗运动、电荷排斥布朗运动垂直、散射、鉴别溶液与胶体渗析常见半透膜：细胞膜、膀胱、羊皮纸(胶棉薄膜)等 用途：多次渗析，提纯胶体二、分散系及其分类电泳直流电、胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动。胶粒带电情况：A.金属氧化物，金属氢氧化物带正电。B.非金属氧化物，金属硫化物，硅胶，尘埃，土壤

6、带负电。C.淀粉、蛋白质胶粒不带电。D.AgI胶粒可能带正电也可能带负电。应用：静电除尘； 电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀地沉积在镀件上。思考：可否用电泳净化或检验胶体？答：不能二、分散系及其分类胶体的聚沉A.加少量强电解质溶液：B.加带有相反电荷胶粒的胶体：C.加热或搅拌：9.胶体的应用工业除尘、除杂明矾、铁盐净水卤水点豆腐聚沉与盐析的区别：盐析：溶解度降低，可逆【典例2】下列事实与胶体性质无关的是( )A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D氢氧化铁胶体

7、中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解二、分散系及其分类B 如果把D项中的“稀硫酸”改为“HI溶液”，现象如何？此时，再滴加淀粉溶液，有何现象？Fe(OH)33H =Fe33H2O2Fe32I =I22Fe2，第二节 原子结构 核外电子排布三年9考 高考指数:1.了解原子构成。了解原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数以及他们之间的关系。2.了解元素核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。3.了解核外电子排布。一、原子结构1.概念：2.几组关系：质子数=核电荷数=原子序数=原子核外电子数质量数=原子的近似相对原子质量=质子数+中子数离子：核外电子数=原子核外电子数I化合价I原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数、核素、元素、原子相对原子质量、元素相对原子质量3.同位素、同素