构成物质的基本微粒课件(沪教版九级)

1、第第1课时，分子原子课时，分子原子第第2课时，原子课时，原子构成、相对原子质量构成、相对原子质量第第3课时，原子结构示意图、离子课时，原子结构示意图、离子3.2 3.2 构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒复习复习: (1)构成物质的微粒有哪些构成物质的微粒有哪些? (2)分子和原子有什么联系？分子和原子有什么联系？构成物质的微粒有：分子、原子和离子构成物质的微粒有：分子、原子和离子中国科学院化学研究所隧道显中国科学院化学研究所隧道显微学研究室用原子绘图和写字微学研究室用原子绘图和写字 人类可以操纵原子人类可以操纵原子1993年，中科院以超真空扫描隧道仪，通过用探针拨出硅原子形年，中科院以超真

2、空扫描隧道仪，通过用探针拨出硅原子形成两个汉字成两个汉字中国（放大约中国（放大约180万倍）笔画宽度约万倍）笔画宽度约2nm。3.2 3.2 构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒第第2课时课时: 原子的构成、相对原子质量原子的构成、相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗原子还能再分吗? （1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。可分割的实心球体。对原子的认识是一个漫长的过程对原子的认识是一个漫长的过程（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电

3、子。年，英国科学家汤姆生发现了电子。表明原子内部结构比较复杂，原子并不是表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。构成物质的最小微粒。现象： 绝大部分的绝大部分的粒子沿着原来的进行方粒子沿着原来的进行方向向 ，没有发生偏转；少部分，没有发生偏转；少部分粒子的运动粒子的运动方向有所改变；极少数的方向有所改变；极少数的粒子由很大的粒子由很大的偏转，甚至是偏转，甚至是180 创设问题情境：创设问题情境：1、为什么大部分的、为什么大部分的粒子能穿透粒子能穿透金箔，而且不改变原来前进方向？金箔，而且不改变原来前进方向？2、为什么一小部分、为什么一小部分粒子改变原来的运动途径？粒子改变原来的

4、运动途径？3、问什么极少数、问什么极少数粒子像碰到坚硬的质点而被弹粒子像碰到坚硬的质点而被弹回来？回来？（3）卢瑟福原子模型）卢瑟福原子模型试验：用试验：用粒子轰击金箔粒子轰击金箔粒子带两个单位正电荷氦原子粒子带两个单位正电荷氦原子卢瑟福模型卢瑟福模型：在原子中，原子核居于中央，它集：在原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内做无规则的高电子带负电，在核外很大的空间内做无规则的高速运动。速运动。 解释解释1：在原子内部的原子核外有很大的空间，：在原子内部的原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所

5、以大部分的粒子能够很顺几乎是空心的，所以大部分的粒子能够很顺畅的通过畅的通过2：因为粒子带正电，原子核也带正电：因为粒子带正电，原子核也带正电 荷，同荷，同种电荷相互排斥由于斥力的原因种电荷相互排斥由于斥力的原因 ，所以有极，所以有极少数的粒子会有偏转少数的粒子会有偏转3、因为在原子中有原子核的存在，而且体积、因为在原子中有原子核的存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与粒子向小，质量大，所以只有很少的机会与粒子向碰撞，并且能反弹。碰撞，并且能反弹。 讨论讨论1： 原子的构成、原子核的构成是怎样的原子的构成、原子核的构成是怎样的?二、原子的构成二、原子的构成讨论讨论2：原子核在原子中所占

6、的体积如何？：原子核在原子中所占的体积如何？原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，体积只占原子体积的几千亿分之一。体积只占原子体积的几千亿分之一。原子核体积虽小原子核体积虽小, ,但几乎集中了原子的全部质量但几乎集中了原子的全部质量原子与原子核的相对大小示意图原子与原子核的相对大小示意图讨论讨论3：质子、中子、电子的电性和电量怎样？：质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电2、原子中：核电荷数、原子中：核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1、原

7、子、原子原子核（原子核（+）核外电子（核外电子（ ） 质子（质子（+） 中子（不带电）中子（不带电）（电中性）（电中性）练习：英国科学家道尔顿练习：英国科学家道尔顿19世纪初提出了近代世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体；同种原子的原子是微小不可分割的实心球体；同种原子的性质和质量都相同。性质和质量都相同。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符合的地方：证明的事实不相符合的地方：（1） （2）（3）原子只是构成物质的一种粒子。原子只是构成物质的一种粒子。

8、原子是化学变化中不可再分的粒子，并不是不可分割的。原子是化学变化中不可再分的粒子，并不是不可分割的。原子并不是实心的，原子核只占原子体积的几千亿分之一。原子并不是实心的，原子核只占原子体积的几千亿分之一。原子原子种类种类质子数质子数中子数中子数核外核外电子数电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211镁镁121212 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 （与中子数无关）（与中子数无关）注意：注意：并不是所有原子均由质子、中子、并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核电子构成。如氢原子原子核内无中子内无中子。A. 13 B. 14 C. 40 D. 27A

9、练习练习2：下列粒子带正电荷的是：下列粒子带正电荷的是 电子电子 质子中子原子核原子分子质子中子原子核原子分子算一算算一算 科学家研究发现，在科学家研究发现，在0一个标准大气压一个标准大气压时，时，22.4升氧气中大约含有升氧气中大约含有6.021023个氧分个氧分子分子（子分子（0时氧气密度为时氧气密度为1.429g/L）。据此）。据此你会计算一个氧分子的质量大约为多少千克你会计算一个氧分子的质量大约为多少千克吗？根据氧分子的构成你还能确定一个氧原吗？根据氧分子的构成你还能确定一个氧原子的质量吗？子的质量吗？解：解：m( O2 )=1.429 22.4/ 6.021023=5.31610-2

10、6 (kg/个个) m( O )= 5.31610-26 /2=2.65810-26 (kg/个个)一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克千克 即即199310-26Kg 一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克千克 即即265710-26Kg 一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克千克 即即928810-26Kg 用这样小的数量来描述原子的质量极用这样小的数量来描述原子的质量极不方便，怎样表示其质量

11、才能便于不方便，怎样表示其质量才能便于“写写”和和“用用”呢？呢？1 、概念：以概念：以一种碳原子一种碳原子的质量的的质量的1/12作为作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（原子量）。为这种原子的相对原子质量（原子量）。三、相对原子质量三、相对原子质量、碳原子碳原子碳原子质量的碳原子质量的1/12氧原子氧原子16氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=2 、表达式：原子的相对原子质量表达式：原子的相对原子质量=该原子的一个原子的真实质量该原子的一个原子的真实质量一个基准碳原子实际质量的一个基准碳原子实际质量的1/121个碳原

12、子的质量为个碳原子的质量为1.993 10-26Kg，1个氢原子的质个氢原子的质量为量为1.674 10-27Kg ，1个氧原子的质量为个氧原子的质量为2.657 10-26Kg ，1个铁原子的质量为个铁原子的质量为9.288 10-26Kg。氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量=铁原子的相对原子质量铁原子的相对原子质量=碳原子质量的碳原子质量的1/12是是1.993 10-26Kg /121.66 10-27Kg1.674 10-27Kg1.66 10-27Kg12.657 10-26Kg1.66 10-27Kg169.288 10-26Kg1.

13、66 10-27Kg56注意：注意：a、相对原子质量不是原子的真实质量，而、相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量是相对质量。b、相对原子质量是一个比值，它的国际单、相对原子质量是一个比值，它的国际单位制位制(SI)单位是单位是1（单位（单位1一般不写出）。一般不写出）。构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷单位负电荷1 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg/kg9.1099.1091010-31-31 1.6731.6731010-27-27 1.6751.

14、6751010-27-27相对质量相对质量1/18361/18361.0071.0071.008 1.008 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质3 、相对、相对原子质量原子质量质子数质子数+中子数中子数电子的质量很小（为质子质量电子的质量很小（为质子质量1/1836），相对可），相对可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，所以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示原子的质量以可以近似用原子核的质量表示原子的质量由表知：由表知：名称名称符号符号原子量原子量名称名称符号符号原子量原子量 氢氢 H 1 氯氯 Cl 35.5 碳碳 C 12 钾钾 K 39 氮氮

15、N 14 钙钙 Ca 40 氧氧 O 16 锰锰 Mn 55 钠钠 Na 23 铁铁 Fe 56 镁镁 Mg 24 铜铜 Cu 64 铝铝 Al 27 锌锌 Zn 65 硅硅 Si 28 银银 Ag 108 磷磷 P 31 碘碘 I 127 硫硫 S 32 汞汞 Hg 201常见元素的名称、符号和相对原子质量常见元素的名称、符号和相对原子质量我国著名化学家我国著名化学家(江苏常熟人江苏常熟人) 中中国科学院院士张青莲教授于国科学院院士张青莲教授于1983年选任国际原子量委员会衔称委年选任国际原子量委员会衔称委员。员。1990年开始主持一个科研组，年开始主持一个科研组，多使用高富集同位素校准质谱

16、法，多使用高富集同位素校准质谱法，并收集多种天然样品，精确地测并收集多种天然样品，精确地测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝的相对原子质量，得锗、锌、镝的相对原子质量，得到新值，均经上述委员会采用为到新值，均经上述委员会采用为国际新标准。其中锗的相对原子国际新标准。其中锗的相对原子质量质量72.64取代了旧值取代了旧值72.61 0.02，改幅较大，并且解，改幅较大，并且解决了一个几十年来悬而未决的难决了一个几十年来悬而未决的难题（化学法和质谱法的测值相差题（化学法和质谱法的测值相差达达0.04），所以贡献尤为突出。），所以贡献尤为突出。我国化学家我国化学家 张青莲张青莲4、相对分子质量：等于构成分子的各原、相对分子质量：等于构成分子的各原子的相对原子质量之和。子的相对原子质量之和。如：求如：求O2、CO2、P2O5、 H2SO4、C6H12O6 的的相对分子质量。相对分子质量。O2的相对分子质量的相对分子质量=162 =32CO2的相对分子质量的相对分子质量=12+162 =44P2O5的相对分子质量的相对分子质量=312+165=142 H2SO4的相对分子质量的相对分子质量=12+32+16